Номенклатура оксидів

Related posts:

1. Номенклатура кислот і солей Назва кислот будуються так: до кореня назви центрального елемента російською мовою додають постфікси – ва, – ниста або – воднева, в залежності від ступеня окислення центрального елемента. Якщо ви не пам’ятаєте, що таке ступінь окислення, і як її визначати, то спочатку необхідно вивчити відповідну статтю. Назви солей будуються так: до кореня назви центрального елемента на […]...
2. Склад і властивості оксидів Оксидами (оксидами) називаються хімічні сполуки, що складаються з двох елементів, одним з яких є кисень. – Запишіть в зошит визначення оксидів. Несолеобразующіе окисли називаються так тому, що при хімічних реакціях з іншими речовинами вони не утворюють солей. До них відноситься вода Н2О, окис вуглецю СО, окис азоту NО. Серед солеобразующей окислів розрізняють основні, кислотні та […]...
3. Класифікація оксидів – коротко Багато оксиди можуть реагувати з кислотами або підставами. Продуктами таких реакцій є солі. Тому такі оксиди називаються солеутворюючі. Однак існує невелика група оксидів, які до таких реакцій не здатні. Такі оксиди називаються несолеутворюючі (байдужими): H2O, CO, N2O, NO, F2O. Байдужі оксиди утворюються тільки неметаллами. Ось деякі правила утворення солеутворюючих оксидів: Неметали утворюють тільки кислотні оксиди; […]...
4. Номенклатура солей Загальна формула солі МnAcm, де М – метал, Ас – кислотний залишок, n – число атомів металу, рівне заряду іона кислотного залишку, m – число іонів кислотного залишку, рівне заряду іона металу. Назви середніх солей складаються з двох частин: назви аніона (кислотного залишку) в називному відмінку і катіона в родовому. Число катіонів та аніонів, як […]...
5. Визначення характеру властивостей вищих оксидів Знаючи, що на початку періоду розташовуються найбільш типові метали, можна передбачити, що вищі окисли елементів головних підгруп I і II груп повинні володіти основними властивостями. Певний виняток представляє берилій, окисел якого носить амфотер-ний характер. В кінці періоду розташовуються неметали, вищі окисли яких повинні володіти кислотними властивостями. Відповідні їм гідроокису залежно від положення елементів у періодичній […]...
6. Номенклатура гідроксидів Загальна формула гідроксидів Е (OН) m, де m – число атомів елемента, рівне ступеня окислення металу. Згідно з міжнародною номенклатурою назви гідроксидів складаються з слова “гідроксид” і назви металу в родовому відмінку. Якщо метал утворює кілька підстав, то в назвах зазначається ступінь його окислення римською цифрою в дужках відразу після назви елемента. Наприклад, NaOH – […]...
7. Що таке валентність і як складати формули? Атоми одних і тих же хімічних елементів у різних сполуках приєднують різну кількість інших атомів. Наприклад, у воді атом кисню приєднує два атоми водню (H2O), а в оксиді міді – тільки один атом міді (CuO). При цьому молекула вуглекислого газу місти два атоми кисню і один вуглецю (CO2). Атоми, що становлять молекули, з’єднуються між собою […]...
8. Характерні хімічні властивості оксидів: основних, амфотерний, кислотних Оксиди – бінарні сполуки (складні речовини), що складаються з кисню зі ступенем окислення -2 і іншого елемента. За своїми хімічними здібностям утворювати солі все оксиди поділені на дві групи: Солеутворюючі; Несолеутворюючі. Солеообразующіе в свою чергу поділені на три групи: основні, ксілотние, амфотерні. До несолеобразующіе відносяться оксид вуглецю (II) СО, оксид азоту (I) N2O, оксид азоту […]...
9. Хімічні властивості кислотних оксидів Оксиди – неорганічні речовини, одним з елементів яких обов’язково є кисень в ступені окислення -2. Оксиди бувають солеутворюючі і несолеоутворюючі: одним з видів солеутворюючих оксидів є кислотні оксиди. Які ж їх особливості, і на які характерні властивості кислотних оксидів варто звернути увагу? Характеристика кислотних оксидів Кислотні оксиди – це оксиди неметалів або перехідних металів у […]...
10. Хімічні властивості амфотерних оксидів Амфотерні оксиди проявляють властивості і основних, і кислотних. Від основних відрізняються тільки тим, що можуть взаємодіяти з розчинами і розплавами лугів і з розплавами основних оксидів, яким відповідають лугу. 1. Амфотерні оксиди взаємодіють з кислотами і кислотними оксидами. При цьому амфотерні оксиди взаємодіють, як правило, з сильними і середніми кислотами і їх оксидами. Наприклад, оксид […]...
11. Валентність і ступінь окиснення Валентність хімічного елемента визначає скільки одинарних хімічних зв’язків здатні утворювати атоми цього елемента з іншими атомами. Атоми багатьох хімічних елементів можуть проявляти різну валентність. Хімічний зв’язок утворює загальна електронна пара двох атомів, яка утворюється в ковалентного зв’язку. Таким чином, валентність атомів визначається тільки в ковалентних сполуках. У іонної та металевої зв’язку немає загальних електронних пар, […]...
12. Валентність і електронна теорія В рамках електронної теорії валентність атома определеяется на підставі числа непарних електронів, які беруть участь в утворенні електронних пар з електронами інших атомів. В освіті хімічних зв’язків беруть участь тільки електрони, що знаходяться на зовнішній оболонці атома. Тому максимальна валентність хімічного елемента – це число електронів у зовнішній електронній оболонці його атома. Поняття валентності тісно […]...
13. Валентність хімічних елементів – доповідь При розгляді хімічних елементів можна помітити, що кількість атомів у одного і того ж елемента в різних речовинах відрізняється. Яким же чином правильно записати формулу і не помилитися в індексі хімічного елемента? Це легко зробити, якщо мати уявлення, що таке валентність. Для чого потрібна валентність? Валентність хімічних елементів – це здатність атомів елемента утворювати хімічні […]...
14. Номенклатура кислот Загальна формула кислот HnAc, де n – число атомів водню, рівне заряду іона кислотного залишку, Ac – кислотний залишок. Назви кисневих кислот утворюються від назви елемента з додатком закінчень – ва, – вая, якщо ступінь окислення його відповідає номеру групи короткої форми Періодичної системи, і слова “кислота”. У міру зниження ступеня окислення суфікси змінюються в […]...
15. Валентності та ступені окислення Валентність – це число хімічних зв’язків, утворених атомом з іншими атомами в молекулі. Це позитивне ціле число. Поняття “валентність” вживають тільки до ко-валентним молекулярним з’єднанням. Для позначення валентності зазвичай використовують римські цифри, які ставлять у формулі над символом хімічного елемента. Ступінь окислення – це умовний заряд атомів хімічного елемента в з’єднанні, обчислений на основі припущення, […]...
16. Валентність і хімічний аналіз Валентність – здатність атомів хімічних елементів вступати в хімічні сполуки з атомами інших елементів. Іншими словами, це здатність атома утворювати певне число хімічних зв’язків з іншими атомами. З латині слово “валентність” перекладається як “сила, здатність”. Дуже вірна назва, правда? Поняття “валентність” – одне з основних в хімії. Було введено ще до того, як вченим стало […]...
17. Валентність: визначення Валентність – це властивість атомів хімічного елемента приєднувати або заміщати певну кількість атомів іншого. За одиницю валентності прийнята валентність атома водню, що дорівнює 1, тобто водень одновалентен. Тому валентність елемента вказує на те, зі скількома атомами водню з’єднаний один атом даного елемента. Наприклад, HCl, де хлор – одновалентен; H2O, де кисень – двухвалентен; NH3, де […]...
18. Номенклатура гетероциклічних з’єднань Назви ароматичних гетероциклів, як правило, тривіальні, і вони прийняті номенклатурою ІЮПАК. У моноциклических з’єднаннях нумерація атомів завжди починається від гетероатома (приклади нумерації наведені вище). У гетероцикли з декількома однаковими гетероатомами ці атоми отримують найменші номери. Якщо є два атоми азоту з різним електронним будовою (-N = і – NH-), то нумерацію ведуть від фрагмента – […]...
19. Номенклатура алканів – коротко Щоб дати алканами правильна назва, необхідно скористатися номенклатурою ІЮПАК. Для цього використовуватися наступна послідовність дій. Вибрати найдовшу нерозгаледжений ланцюг з атомів вуглецю. Пронумерувати атоми в ланцюга. Нумерацію необхідно починати з того боку, до якої ближче знаходиться заступник (відгалуження). Сформувати і записати назву речовини. У його початку цифрами потрібно вказати, за яких атомах знаходяться заступники. Після […]...
20. Що таке валентність Валентність – це властивості атомів одного хімічного елемента приєднувати певне число атомів іншого. Це поняття було введено в хімію в 1853 р англійським хіміком-органіком Франкленд для обгрунтування кількісних отнощенію атомів елементів у хімічних сполуках. Розвиток вчення про валентності у великій мірі пов’язано з відкриттям Д. І. Менделєєвим періодичного закону. Їм було встановлено зв’язок між валентністю […]...
21. Номенклатура комплексних з’єднань Основи номенклатури розроблені в класичних працях Вернера. Відповідно до них в комплексному поєднанні спочатку називають катіон, а потім аніон. Якщо з’єднання неелектролітного типу, то його називають одним словом. Назва комплексного іона пишеться в одне слово. Нейтральний лиганд називають так само, як і молекулу, а до лігандам-аніонам додають в кінці “о”. Для координованої молекули води використовують […]...
22. Оксид фосфору (III) Оксид фосфору (III) – це кислотний оксид. Білі кристали при звичайних умовах. Пари складаються з молекул P4O6. Отримати оксид фосфору (III) можна окисленням фосфору при недоліку кисню: 4P + 3O2 → 2P2O3 Хімічні властивості оксиду фосфору (III): Оксид фосфору (III) дуже отруйний і нестійкий. Для P2O3 (P4O6) характерні два типи реакцій. 1. Оскільки фосфор в […]...
23. Гомологічний ряд алкенів. Ізомерія і номенклатура Етилен, подібно метану, є родоначальником цілого ряду вуглеводнів східного будови – гомологічного ряду алкенів. Як і у випадку алканів, два найближчих гомолога відрізняються за складом на групу – СН2-, звану гомологической різницею. Учитель демонструє, як отримати формулу наступного представника гомологічного ряду етиленових вуглеводнів. Для цього один з атомів водню в молекулі етилену потрібно замінити на […]...
24. Замісна номенклатура органічних з’єднань Назва органічної сполуки являє собою складне слово, що включає назву родоначальної структури (корінь) і назви різного типу заступників (у вигляді префіксів і суфіксів), що відображають їх природу, місцезнаходження та число. Звідси і назва цієї номенклатури – замісна. Заступники поділяються на два типи: – вуглеводневі радикали і характеристичні групи, що позначаються тільки префіксами (табл. 1.2); – […]...
25. Очищення газів від оксидів азоту Методи очищення газів від оксидів азоту можна розділити на окислювальні, відновлювальні та сорбційні. […] Окислювальні методи. Ці методи засновані на попередньому окисленні монооксиду азоту і наступному поглинанні діоксиду азоту і триоксиду діазота різними поглиначами. […] Окислення монооксиду азоту в газовій фазі киснем.. Метод мало ефективний, оскільки швидкість окислення дуже ииз-ка. Використання збагаченого киснем повітря або […]...
26. Характеристика ролі деяких оксидів, гідроксидів і солей у живій речовині З оксидів в організмах велике значення має вуглекислий газ (вуглекислота, оксид вуглецю (IV), діоксид (двоокис) вуглецю). Ця речовина є одним з продуктів дихання (для всіх організмів!). При розчиненні у воді (наприклад, в цитоплазмі, плазмі крові і т. д.) вуглекислий газ утворює вугільну кислоту, яка при дисоціації розпадається на гідрокарбонат-іони (НСО3) і карбонат-іони (СО2-3), що утворюють […]...
27. Як визначити валентність хімічного елемента по таблиці Менделєєва Поняття “валентність” формувалася в хімії з початку 19-го століття. Англійський вчений Е. Франкленд звернув увагу, що всі елементи можуть утворювати з атомами інших елементів тільки певну кількість зв’язків. Він назвав це “сполучної силою”. Пізніше німецький вчений Ф. А. Кекуле вивчав метан і прийшов до висновку, що один атом вуглецю може приєднати, в нормальних умовах, тільки […]...
28. Національна та міжнародна номенклатура Ще в середині XIX в. окремі хіміки намагалися створити таку номенклатуру, яка говорила б про будову званих речовин; таку номенклатуру називають раціональною. При цьому, наприклад, назви вуглеводнів вироблялися від назв першого представника даної групи вуглеводнів. Так, для ряду метану основою найменування служило назва метану. Наприклад, один з ізомерів пентану можна назвати діметілетілметан, тобто ця речовина […]...
29. Різниця між ступенем окислення і валентність Дуже важливо розуміти принципову різницю між цими поняттями. Ступінь окислення – це умовний електричний заряд, яким володіє ядро ​​атома, в той час як валентність – це кількість зв’язків, які може встановити ядро ​​елемента. Розглянемо докладніше, що таке ступінь окислення. Відповідно до сучасної теорії про будову атома, ядро ​​елемента складається з позитивно заряджених протонів і нейтронів […]...
30. Номенклатура і ізомерія карбонових кислот Схема класифікації карбонових кислот (див. Рис. 28) зручна також для розгляду їх номенклатури і ізомерії. Найбільш важливими для вивчення в шкільному курсі є граничні одноосновні карбонові кислоти, їх гомологічний ряд вчитель і пропонує розглянути в першу чергу. Родоначальником цього ряду кислот є кислота, в якій (подібно альдегидам) функціональна карбоксильная група пов’язана не з вуглеводневим радикалом, […]...
31. Валентність і ступінь окислення Поняття валентності можна вважати спорідненим такій характеристиці, як ступінь окислення. Тим не менш, обидві ці характеристики не тотожним один одному. Так, говорячи про ступінь окислення, мають на увазі, що атом в речовині іонної (що важливо) природи має якийсь умовний заряд. І якщо валентність – це нейтральна характеристика, то ступінь окислення може бути негативною, позитивною або […]...
32. Номенклатура і ізомерія альдегідів і кетонів Як правило, учням більше до душі міжнародні назви речовин, оскільки при їх складанні є логіка і суворі правила. Тому починати пояснення номенклатури альдегідів і кетонів слід з вимог ІЮПАК. Всі вивчені правила побудови назв залишаються в силі, додаються лише деякі особливості. 1. “Відмінними” суфіксами в назвах альдегідів і кетонів служать відповідно – аль і – […]...
33. Хімічні властивості міді – коротко Одновалетна Іон Cu + вкрай нестійкий, особливо у водних розчинах. Прикладами одновалентних міді можуть служити: Оксид (I) – Cu2O; Сульфід (I) – З Двовалентна Це найбільш характерна ступінь окислення для міді. Так само більш стійка і поширена, наприклад: Оксид (II) – CuO; Солі. Тривалентна Найбільш рідкісна і нестабільна ступінь окислення цього металу, яка є винятком, […]...
34. Будова атома фосфору Фосфор (Р) – типовий неметалл з відносною атомною масою 31. Будова атома фосфору визначає його активність. Фосфор легко вступає в реакції з іншими речовинами та елементами. Будова Будова атома елемента фосфору відображено в періодичній таблиці Менделєєва. Фосфор розташований під 15 номером у п’ятій групі, третьому періоді. Отже, атом фосфору складається з позитивно зарядженого ядра (+15) […]...
35. Оксид азоту (IV) – хімія N2O5 – оксид азоту (V), ангідрид азотної кислоти – кислотний оксид. Одержання оксиду азоту (V). 1. Отримати оксид азоту (V) можна окисленням діоксиду азоту: 2NO2 + O3 → N2O5 + O2 2. Ще один спосіб отримання оксиду азоту (V) – зневоднення азотної кислоти сильним водовіднімаючих речовиною, оксидом фосфору (V): 2HNO3 + P2O5 → 2HPO3 + […]...
36. Номенклатура алкенів Номенклатура алкенів вельми схожа з номенклатурою алканів за тим винятком, що наявність кратного зв’язку викликає появу ізомерів її положення, а також і ізомерів вуглецевого скелета. У ряді випадків з’являється геометрична просторова ізомерія. Всі ці особливості враховуються при складанні найменувань алкенів. При найменуванні алкенів за основу вибирається найбільш довгий ланцюг вуглецевих атомів, що включає в себе […]...
37. Валентність і формули Поняття валентності має сенс тільки для речовин молекулярної природи і не дуже підходить для опису хімічних зв’язків у з’єднаннях кластерної, іонної, кристалічної природи і т. п. Індекси в молекулярних формулах речовин відображають кількість атомів елементів, які входять до їх складу. Правильно розставити індекси допомагає знання валентності елементів. Таким же чином, дивлячись на молекулярну формулу і […]...
38. Альдегіди і кетони: властивості, класифікація і номенклатура Альдегіди і кетони – це похідні вуглеводнів, в молекулах яких є карбонильна група. Альдегіди за будовою відрізняються від кетонів становищем карбонільної групи. Про фізичні властивості альдегідів і кетонів, а також про їх класифікації та номенклатури говоримо в цій статті. Фізичні властивості На відміну від спиртів і фенолів, для альдегідів і кетонів не характерно утворення водневих […]...
39. Номенклатура ароматичних сполук Найчастіше ароматичні сполуки ряду бензолу називають або тривіальними найменуваннями, або як похідні бензолу або його гомологів, що мають тривіальні назви (толуол, кумол, фенол, анілін, ксилоли і т. д.). При наявності в кільці одного заступника з’єднання називають або тривіальним назвою (фенол, толуол, анілін, бензойна кислота), або як похідне бензолу (метилбензол, нітробензол, бензолсульфокислота, бензолкарбоновая кислота). За наявності […]...
40. Номенклатура органічних сполук Внаслідок наявності величезного числа органічних сполук величезне значення набуває система їх позначення (найменування) таким чином, щоб за назвою можна було легко встановити його структуру (хімічну будову), а відповідно, і всі хімічні та фізичні властивості. Таким чином, найменування повинне максимально точно відображати хімічну будову органічної сполуки, включаючи можливість ідентифікації структурних і геометричних ізомерів. До справжнього моменту […]...