Будова атома фосфору
Фосфор (Р) – типовий неметалл з відносною атомною масою 31. Будова атома фосфору визначає його активність. Фосфор легко вступає в реакції з іншими речовинами та елементами.
Будова
Будова атома елемента фосфору відображено в періодичній таблиці Менделєєва. Фосфор розташований під 15 номером у п’ятій групі, третьому періоді. Отже, атом фосфору складається з позитивно зарядженого ядра (+15) та трьох електронних оболонок, на яких знаходиться 15 електронів.
Графічно розташування будова атома виглядає наступним чином:
- +15 P) 2) 8) 5; 1s22s22p63s23p3.
Фосфор відноситься до р-елементів. На зовнішньому енергетичному рівні в збудженому стані розташовується п’ять електронів, які визначають валентність елемента. У звичайному стані зовнішній рівень залишається незавершеним. Три неспарених електрона вказують на ступінь окислення (+3) і третю валентність. Фосфор легко переходить зі звичайного в збуджений стан.
Ядро складається з 15 протонів і 16 нейронів. Щоб порахувати кількість нейронів, необхідно відняти від відносної атомної маси порядковий номер елемента – 31-15 = 16.
Алотропія
Фосфор має кілька алотропічних модифікацій, що відрізняються будовою кристалічної решітки:
- Білий – отруйна речовина, що нагадує віск, світиться в темряві, тому що окислюється при низьких температурах; Жовтий – неочищений білий фосфор (має домішки); Червоний – менш отруйна речовина, ніж білий або жовтий фосфор, не запалюється і не світиться; Чорний – схоже на графіт речовина з металевим блиском, проводить електричний струм, може переходити в металевий фосфор.
Білий фосфор – найбільш активна модифікація елемента, яка швидко окислюється на повітрі, тому білий фосфор зберігають під водою.
Властивості
Фосфор утворює:
- Фосфорну кислоту (H3PO4); Оксиди P2O5 і P2O3; Фосфін – летюча отруйна сполука з воднем (PH3).
Фосфор реагує c простими речовинами – металами і неметалами, проявляючи окислювально-відновні властивості. Основні реакції з фосфором описані в таблиці.
| Взаємодія | Що утворюється | Приклад |
| З киснем | Оксид (виділяється густий дим) | – 4P + 5O2 → 2P2O5; – 4P + 3O2 → 2P2O3 |
| З металами | Сіль | 2P + 3Ca → Ca3P2 |
| З неметалами | Сіль | – 2P + 3S → P2S3; – 2P + 3Cl2 → 2PCl3 |
| З водою | Кислота і фосфін | 4Р + 6Н2О → РН3 + 3Н3РО2 |
| З лугами | Фосфін і фосфіт | 4Р + 3KOH + 3Н2О → РН3 + 3KH2PO2 |
| З кислотами | Фосфорна кислота | 2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O |
Фосфор утворює близько 200 мінералів, один з яких – апатит. Фосфор входить до складу життєво важливих з’єднань – фосфоліпідів, які складають все клітинні мембрани.
Що ми дізналися?
Розглянули схему будови атома фосфору. Формула атома – 1s22s22p63s23p3. Елемент може переходити в збуджений стан з валентністю V. Відомо кілька модифікацій фосфору – білий, жовтий, червоний, чорний. Найактивніший – білий фосфор – здатний самозайматися у присутності кисню. Елемент реагує з багатьма металами і неметалами, а також з кислотами, основами та водою.
(2 votes, average: 2.50 out of 5)