Номенклатура гідроксидів

Related posts:

1. Номенклатура кислот і солей Назва кислот будуються так: до кореня назви центрального елемента російською мовою додають постфікси – ва, – ниста або – воднева, в залежності від ступеня окислення центрального елемента. Якщо ви не пам’ятаєте, що таке ступінь окислення, і як її визначати, то спочатку необхідно вивчити відповідну статтю. Назви солей будуються так: до кореня назви центрального елемента на […]...
2. Номенклатура солей Загальна формула солі МnAcm, де М – метал, Ас – кислотний залишок, n – число атомів металу, рівне заряду іона кислотного залишку, m – число іонів кислотного залишку, рівне заряду іона металу. Назви середніх солей складаються з двох частин: назви аніона (кислотного залишку) в називному відмінку і катіона в родовому. Число катіонів та аніонів, як […]...
3. Гідроксиди – коротко Гідроксиди – це складні речовини, що складаються з оксидів і води, які мають гідроксогрпп (OH-). Вони підрозділяються на підстави, кисень кислоти і амфотерні гідроксиди. Підстави – гідроксиди металів зі ступенем окислення +1, +2, проявляють основні властивості і складаються з іонів металів і гідроксид – іонів OH-. Наприклад: Гідроксид натрію – Na + OH, Гідроксид кальцію […]...
4. Класифікація солей – тести Класифікація солей 1. Тільки солеобразующіе оксиди перераховані в ряду 1) Р2O5, ZnO, NO 3) Аl2O3, N2O, N2O3 2) СО, N2O5, Na2O 4) SiO2, BeO, CaO Це завдання слід виконати методом виключення тих рядів речовин, в яких містяться формули несолеобразующіе оксидів. Таких оксидів небагато, і їх потрібно знати. Варіанти відповідей 1-3 виключаються. Відповідь: 4. 2. амфотерному […]...
5. Гідроксиди лужних металів Фізичні властивості Загальна формула гідроксидів лужних металів – MOН. Всі гідроксиди лужних металів – безбарвні гігроскопічні речовини. Вони легко розпливаються на повітрі, дуже добре розчинні у воді і етанолі, при переході від LiOH до CsOH розчинність збільшується. Хімічні властивості Гідроксиди всіх лужних металів плавляться без розкладання, гідроксид літію при нагріванні до температури 600 ° С […]...
6. Гідроксиди та їх класифікація Як ви вже знаєте підстави утворюються атомами металів і гідроксогруп (ОН), тому інакше їх називають гідроксидами. Існує кілька класифікацій підстав. 1. По відношенню до води вони поділяються на: Розчинні, Нерозчинні. До розчинною підстав відносяться гідроксиди лужних і лужноземельних металів, тому їх називають лугами. У цю ж групу можна віднести і гідроксид амонію, але він на […]...
7. Гідроксид алюмінію Фізичні властивості Гідроксид алюмінію Al (OH) 3 – безбарвна тверда речовина, нерозчинна у воді, входить до складу багатьох бокситів. Існує в чотирьох поліморфних модифікаціях. На холоді утворюється α-Al (OH) 3 – Байєр, а при осадженні з гарячого розчину γ-Al (OH) 3 – гиббсит (гідаргіліт), обидві кристалізуються в моноклінної сингонії, мають шарувату будову, шари складаються з […]...
8. Амфотерні оксиди і гідроксиди Істотним відмітною ознакою елементів є кислотний або основний характер відповідних їм оксидів і гідроксидів. Ви вже знаєте, що метали в ступені окислення +1 і +2 утворюють, як правило, основні оксиди, а в якості гідроксидів – підстави. Метали з великим значенням ступеня окислення (+6, +7) і неметали утворюють кислотні оксиди, яким відповідають кислородсодержащие кислоти. Проведемо невеликий […]...
9. Хімічні властивості амфотерних гідроксидів Амфотерні підстави реагують і з кислотами і з лугами. В ході взаємодії відбувається утворення солі і води. При проходженні будь – якої реакції з кислотами, амфотерні підстави завжди проявляють властивості типових підстав: Cr (OH) 3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O. В ході реакції з лугами, амфотерні підстави здатні виявляти властивості кислот. В процесі сплаву […]...
10. Основи – формулі і властивості реакцій Один з класів складних неорганічних речовин – основи. Це сполуки, що включають атоми металу і гідроксильну групу, яка може відщеплюватись при взаємодії з іншими речовинами. Будова Основи можуть містити одну або кілька гідроксо-груп. Загальна формула основ – Ме (ОН) х. Атом металу завжди один, а кількість гідроксильних груп залежить від валентності металу. При цьому валентність […]...
11. Будова і номенклатура пептидів Назви пептидів будують шляхом послідовного перерахування амінокислотних залишків, починаючи з N-кінця, з додаванням суфікса іл, крім останньої С-кінцевої амінокислоти, для якої зберігається її повна назва. Іншими словами, назви амінокислот, що вступили в освіту пептидного зв’язку за рахунок “своєї” групи СООН, закінчуються в назві пептиду на – іл: аланіл, валив і т. П. (Для залишків аспарагінової […]...
12. Номенклатура ароматичних сполук Найчастіше ароматичні сполуки ряду бензолу називають або тривіальними найменуваннями, або як похідні бензолу або його гомологів, що мають тривіальні назви (толуол, кумол, фенол, анілін, ксилоли і т. д.). При наявності в кільці одного заступника з’єднання називають або тривіальним назвою (фенол, толуол, анілін, бензойна кислота), або як похідне бензолу (метилбензол, нітробензол, бензолсульфокислота, бензолкарбоновая кислота). За наявності […]...
13. Гідроксиди лужних металів (луги) Способи отримання 1. Луги отримують електролізом розчинів хлоридів лужних метал-лов: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 2. При взаємодії лужних металів, їх оксидів, пероксидів, гід-ридів і деяких інших бінарних сполук з водою також утворюються лугу. Наприклад, натрій, оксид натрію, гідрид натрію і пероксид натрію при розчиненні у воді утворюють лугу: 2Na + […]...
14. Сполуки кобальту і нікелю (II) Ступінь окислення +2 характерна для кобальту і нікелю. Оксиди кобальту (II) CoO і нікелю (II) NiO. Оксид кобальту (II) – сірі, коричневі або оливково-зелені кристали з кубічною решіткою. Оксид нікелю (II) – залежно від способу отримання змінює колір від світло – до темно-зеленого і чорного. При звичайних умовах стійкі кристали гексагональної сингонії, вище 252 ° […]...
15. Сполуки кобальту і нікелю (III) У ступені окислення +3 для кобальту характерні численні комплексні сполуки, бінарні сполуки і солі характерні. Ступінь окислення +3 для нікелю нехарактерна. Відносно стійкий змішаний оксид Co3O4 коричневого кольору, який є дуже сильним окислювачем. Оксид кобальту (III) Co2O3 – сіре, темно-коричневе або чорне речовина, вміст кисню в ньому зазвичай нижче стехіометричного. У воді практично не розчиняється, […]...
16. Характеристика ролі деяких оксидів, гідроксидів і солей у живій речовині З оксидів в організмах велике значення має вуглекислий газ (вуглекислота, оксид вуглецю (IV), діоксид (двоокис) вуглецю). Ця речовина є одним з продуктів дихання (для всіх організмів!). При розчиненні у воді (наприклад, в цитоплазмі, плазмі крові і т. д.) вуглекислий газ утворює вугільну кислоту, яка при дисоціації розпадається на гідрокарбонат-іони (НСО3) і карбонат-іони (СО2-3), що утворюють […]...
17. Натрій Натрій – елемент 3-го періоду і IA-групи Періодичної системи, порядковий номер 11. Електронна формула атома [10Ne] 3s1, ступеня окислення + I і 0. Має малу електронегативність (0,93), проявляє тільки металеві (основні) властивості. Утворює (як катіон) численні солі і бінарні сполуки. Майже всі солі натрію добре розчинні у воді. У природі – п’ятий за хімічною поширеності […]...
18. Валентності та ступені окислення Валентність – це число хімічних зв’язків, утворених атомом з іншими атомами в молекулі. Це позитивне ціле число. Поняття “валентність” вживають тільки до ко-валентним молекулярним з’єднанням. Для позначення валентності зазвичай використовують римські цифри, які ставлять у формулі над символом хімічного елемента. Ступінь окислення – це умовний заряд атомів хімічного елемента в з’єднанні, обчислений на основі припущення, […]...
19. Відновлення Відновлення − це процес отримання електронів речовиною, який супроводжується зниженням ступеня окиснення елемента. Реакцію відновлення розглянемо на прикладі відновлення іона міді: Cu+2O-2 + H20 = Cu0 + H2+1O-2, При протіканні цієї реакції електрони, що віддаються воднем, приймаються атомами міді, а ступінь окиснення знижується і змінюється з (+2) на (0), тобто речовина переходить з окисленої форми […]...
20. Раціональна номенклатура граничних вуглеводнів Кожен член ряду метану (з усіма можливими ізомерами) має особливе найменування, закінчується на ан. Коріння назв перших чотирьох гомологів є випадковими. Так, вуглеводень СН4 називається метаном, С2Н6 – етаном, C3H8 – пропаном, С4Н10 – бутаном. Назви наступних гомологів виробляються від грецьких назв чисел: С5Н12 – пентан, С6Н14 – гексан, C7H16 – гептан і т. д., […]...
21. Сильні і слабкі електроліти До сильних електоролітів відносяться: HCl, HBr, HClO4, H2SO4 і інші сильні кислоти; LiOH, NaOH, RbOH і інші луги; Ba (OH) 2, Ca (OH) 2 та інші гідроксиди лужноземельних металів; Всі солі, розчинні у воді До слабких електролітів належать: Вода; Майже всі органічні кислоти (CH3COOH, C2H5COOH), деякі неорганічні кислоти (H2CO3, H2S) Малорозчинні в воді солі (Ca3 […]...
22. Номенклатура алканів – коротко Щоб дати алканами правильна назва, необхідно скористатися номенклатурою ІЮПАК. Для цього використовуватися наступна послідовність дій. Вибрати найдовшу нерозгаледжений ланцюг з атомів вуглецю. Пронумерувати атоми в ланцюга. Нумерацію необхідно починати з того боку, до якої ближче знаходиться заступник (відгалуження). Сформувати і записати назву речовини. У його початку цифрами потрібно вказати, за яких атомах знаходяться заступники. Після […]...
23. Номенклатура ферментів У 1961 р спеціальною комісією Міжнародного біохімічного союзу була запропонована систематична номенклатура ферментів. Згідно їй ферменти були поділені на шість груп відповідно до загальним типом реакції, яку вони каталізують. Кожен фермент при цьому отримав систематичне назва, точно описує каталізується їм реакцію. Однак, оскільки багато з цих систематичних назв виявилися дуже довгими і складними, кожному ферменту […]...
24. Окисно-відновні властивості речовини З’єднання максимальному ступені окислення, якою володіє даний елемент, можуть в окисно-відновних реакціях тільки окислювачами, а ступінь окиснення елемента в даному випадку буде тільки знижуватися. Атоми елементів віддали свої валентні електрони і тому можуть тільки приймати електрони. Максимальна ступінь окислення елемента дорівнює номеру групи періодичної системи. З’єднання максимальному ступені окислення можуть бути тільки відновниками, а ступінь […]...
25. Номенклатура і ізомерія карбонових кислот Схема класифікації карбонових кислот (див. Рис. 28) зручна також для розгляду їх номенклатури і ізомерії. Найбільш важливими для вивчення в шкільному курсі є граничні одноосновні карбонові кислоти, їх гомологічний ряд вчитель і пропонує розглянути в першу чергу. Родоначальником цього ряду кислот є кислота, в якій (подібно альдегидам) функціональна карбоксильная група пов’язана не з вуглеводневим радикалом, […]...
26. Національна та міжнародна номенклатура Ще в середині XIX в. окремі хіміки намагалися створити таку номенклатуру, яка говорила б про будову званих речовин; таку номенклатуру називають раціональною. При цьому, наприклад, назви вуглеводнів вироблялися від назв першого представника даної групи вуглеводнів. Так, для ряду метану основою найменування служило назва метану. Наприклад, один з ізомерів пентану можна назвати діметілетілметан, тобто ця речовина […]...
27. Електроліз розчинів і розплавів Електроліз – сукупність окисно-відновних реакцій, які протікають на електродах в розчинах або розплавах при пропущенні через них електричного струму. На катоді: передача електронів катіонів з розчину або розплаву, тому катод є відновником. На аноді: віддача електронів аніонами, тому анод – окислювач. На катодах і аноді можуть протікати конкуруючі реакції. При проведенні електролізу з використанням інертного […]...
28. Класифікація хімічних реакцій за зміни ступеня окислення елементів За зміною ступеня окислення елементів хімічні реакції ділять на окислювально-відновні реакції, і реакції, що йдуть без зміни ступенів окислення хімічних елементів. Окислювально-відновні реакції (ОВР) – це реакції, в ході яких ступеня окислення речовин змінюються. При цьому відбувається обмін електронами. У неорганічній хімії до таких реакцій відносяться, як правило, реакції розкладання, заміщення, з’єднання, і все реакції, […]...
29. Стандартні окисно-відновні потенціали Протягом реакції в режимі реального часу визначається природою окислювача і відновника, кислотністю середовища, температурою, тиском і т. д. Тому встановлюються особливі критерії – стандартні окисно-відновні потенціали, які враховують той факт, що реакції протікають з перенесенням електронів від відновника до окислителем. Електрохімічні процеси – це такі хімічні процеси, які супроводжуються виникненням електричного струму. При зіткненні 2х […]...
30. Індикатори кислот і основ Ті, хто знайомий з хімією і садівництвом, глянувши на фотографії, скаже, що гортензія на лівому фото зростає в кислому грунті, а на правому – в лужному. Чому? Все дуже просто, нюанс полягає в кольорі гортензії: червоний колір свідчить на користь кислотного середовища, синій – лужний. Таким чином, можна сказати, що гортензія є природним індикатором кислот […]...
31. Класифікація та взаємозв’язок неорганічних речовин Класифікація неорганічних речовин базується на хімічному складі – найбільш простий і постійною в часі характеристиці. Хімічний склад речовини показує, які елементи присутні в ньому і в якому числовому відношенні для їх атомів. Елементи умовно діляться на елементи з металевими і неметалевими властивостями. Перші з них завжди входять до складу катіонів багатоелементних речовин (металеві властивості), другі […]...
32. Солі. Назви та класифікація солей У попередніх параграфах цієї глави ви постійно зустрічалися з реакціями, в яких утворюються солі. Солями називаються речовини, в яких атоми металу пов’язані з кислотними залишками. Винятком є солі амонію, в яких з кислотними залишками пов’язані не атоми металу, а частки NH4 +. Приклади типових солей наведені нижче. NaCl – хлорид натрію, Na2SO4 – сульфат натрію, […]...
33. Розчинність газів і рідин у воді Будь рідини і гази, хоча б у невеликих кількостях, розчинні у воді. Однак ряд рідин розчиняється у воді в необмежених кількостях. Це означає, що їх можна змішувати з водою в будь-яких пропорціях. До таких рідин відносяться сірчана, азотна, оцтова кислоти, ацетон, спирт, гліцерин та ін. Ті рідини, які незначно розчиняються у воді, відносять до нерозчинним. […]...
34. Ступені окиснення хімічних елементів Ми вже знаємо про існування заряджених частинок-іонів. Позитивний заряд іона дорівнює числу електронів, відданих одним атомом елемента; Негативний заряд іона дорівнює числу електронів, прийнятих одним атомом елемента. Записи Na+, Ca2+, Al3+ означають, що атоми даних елементів втратили відповідно 1, 2, 3 е-, а записи F-, O2-, N3- означають, що атоми даних елементів придбали відповідно 1, […]...
35. Солі – хімія Солі – це речовини, що складаються з атомів металів і кислотних залишків. Найвідомішою нам сіллю є кухонна сіль – хлорид натрію (NaCl). Солі утворюються при заміщенні водню в кислотах на метал: 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ З солей, які розчиняються у воді, можна витіснити […]...
36. Електроліз розплавів Окислювально-відновна реакція, що протікає на електродах при проходженні електричного струму через розчин або розплав, називається електролізом. Окремо виділяють електроліз розчинів і електроліз розплавів. Розглянемо, як протікає процес в розплавах. Суть процесу Рушійною силою електролізу є електрику. Під дією енергії електричного струму здійснюється хімічна реакція, яка не відбувається спонтанно. Процеси відновлення та окислення протікають окремо, на […]...
37. Галогени – доповідь Галогени – це хлор, фтор, бром, йод і астат. У кімнатній температурі фтор і хлор – гази, бром – рідина, йод – твердий. Галогени – це найтиповіші неметали. Розташовані в головній підгрупі VII групи. Природно, на зовнішньому рівні мають 7 валентних електронів, а значить їм не дістає всього одного електрона для досягнення конфігурації благородного газу. […]...
38. Окислювачі і відновники Окислювально-відновні реакції протікають з одночасним підвищенням і зниженням ступенів окислення елементів і супроводжуються передачею електронів: Підвищення ступеня окислення елемента в ході реакції, що відповідає втраті електронів атомами цього елемента, називають окисленням: S-II – 6е – = SIV. У даному прикладі S-II окислюється до SIV. Зниження ступеня окислення елемента в ході реакції, що відповідає приєднання електронів […]...
39. Оксид і гідроксид міді (II) Оксид міді (II) CuO – кристали чорного кольору, кристалізуються в моноклінної сингонії, щільність 6,51 г / см3, температура плавлення 1447 ° С (під тиском кисню). При нагріванні до 1100 ° С розкладається з утворенням оксиду міді (I): 4CuO = 2Cu2O + O2. У воді не розчиняється і не реагує з нею. Має слабко виражені амфотерні […]...
40. Хімічні властивості сірководню 1. У водному розчині сірководень виявляє слабкі кислотні властивості. Взаємодіє з сильними основами, утворюючи сульфіди і гідросульфіди: Наприклад, сірководень реагує з гідроксидом натрію: H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O H2S + NaOH → NaНS + H2O 2. Сірководень H2S – дуже сильний відновник за рахунок сірки в ступені окислення -2. При нестачі кисню і […]...