Очищення газів від оксидів азоту
Методи очищення газів від оксидів азоту можна розділити на окислювальні, відновлювальні та сорбційні. […]
Окислювальні методи. Ці методи засновані на попередньому окисленні монооксиду азоту і наступному поглинанні діоксиду азоту і триоксиду діазота різними поглиначами. […]
Окислення монооксиду азоту в газовій фазі киснем.. Метод мало ефективний, оскільки швидкість окислення дуже ииз-ка. Використання збагаченого киснем повітря або озону недоцільно, оскільки дуже незначна їх частина вступає в реакцію. […]
Окислення монооксиду азоту газоподібним киснем на каталізаторах. Процес протікає з більшою швидкістю. Найбільш ефективні каталізатори – гопкаліт, карбоалюмогель, силікагель, а також каталізатори на основі дорогоцінних металів. Окислення моноокенда азоту можна інтенсифікувати також додаванням відповідної кількості діоксиду азоту. […]
Рідкі окислювачі досить дороги, потрібно їх регенерація. У той же час вони забезпечують окислення до залишкового вмісту оксидів азоту в газі 50-100 см3 / м3 і нижче, дозволяють вести очистку при звичайних тисках і температурах. […]
Відновлювальні методи. Ці методи засновані на відновленні оксидів азоту до азоту різними відновниками в присутності каталізаторів або під дією високих температур. […]
Термічне розкладання оксидів азоту на елементи. Протікає з достатньою повнотою при дуже високих температурах (6000-10 000 ° С). Тому необхідно застосування ефективних каталізаторів і відновників. […]
Гази, що підлягають очищенню, в суміші з газом-відновником нагрівають до необхідної температури (150-480 ° С залежно від застосовуваних відновника і каталізатора) і пропускають через шар каталізатора. Відходять гази містять значну кількість кисню, який окисляє відновники. При цьому виділяється значна кількість тепла і різко зростає температура газу, що обумовлює підвищені вимоги до термостабільності і механічної міцності каталізатора. […]
В СРСР перші установки з каталітичного відновленню оксидів азоту введені в експлуатацію в 1965 р На багатьох хімічних підприємствах була реалізована схема каталітичного відновлення оксидів азоту із застосуванням природного газу, розроблена Державним науково-дослідним і проектним інститутом азотної промисловості і продуктів органічного синтезу (ГИАП). Каталізатором служить паладій, нанесений на активний оксид алюмінію. Тепло, що виділяється в процесі відновлення, можна використовувати в газових турбінах для отримання додаткової енергії, що покращує економічні показники процесу очищення.
Related posts:
- Оксид азоту (III) Оксид азоту (III), азотистий ангідрид – кислотний оксид. За рахунок азоту зі ступенем окислення +3 проявляє відновні і окисні властивості. Стійкий тільки при низьких температурах, при більш високих температурах розкладається. Способи отримання: можна отримати при низькій температурі з оксидів азоту: NO2 + NO ↔ N2O3 Хімічні властивості: 1. Оксид азоту (III) взаємодіє з водою з […]...
- Очищення газів від діоксиду вуглецю Діоксид вуглецю – відносно малотоксичний газ. Тому спеціальних способів очищення викидів в атмосферу від діоксиду вуглецю в даний час не застосовують. Але в промисловості від нього очищають ряд технологічних газів (в першу чергу, етилен), призначених для подальшої переробки і де діоксид вуглецю є небажаною домішкою. […] Абсорбційні методи. Абсорбція водою – поширений метод уловлювання діоксиду […]...
- Характерні хімічні властивості оксидів: основних, амфотерний, кислотних Оксиди – бінарні сполуки (складні речовини), що складаються з кисню зі ступенем окислення -2 і іншого елемента. За своїми хімічними здібностям утворювати солі все оксиди поділені на дві групи: Солеутворюючі; Несолеутворюючі. Солеообразующіе в свою чергу поділені на три групи: основні, ксілотние, амфотерні. До несолеобразующіе відносяться оксид вуглецю (II) СО, оксид азоту (I) N2O, оксид азоту […]...
- Оксиди азоту – коротко На відміну від інших елементів азот утворює велике число оксидів: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4, N2O5. Всі оксиди азоту термодинамічно нестійкі до розпаду на прості речовини, однак при 700 ° С реакція розкладання оксидів кінетично загальмована. Розглянемо властивості оксидів. 6.8.1. Оксид азоту (I) N2O Будова молекули Молекула N2O лінійна, малополярние, її будова описується за допомогою […]...
- Кисневі сполуки азоту – коротко Оксиди. Азот утворює шістьох оксидів зі ступенями окислення +1, +2, +3, +4, +5. Оксид азоту (IV) NO2 – бурий, дуже отруйний газ. Він легко виходить при окисленні киснем повітря безбарвного несолеобразующіе оксиду азоту (II). Азотна кислота HNO3. Це безбарвна рідина, яка “парує” на повітрі. При зберіганні на світлі концентрована азотна кислота жовтіє, так як частково […]...
- Будова атома азоту Азот (N) – газ, зміст якого в атмосфері становить близько 78%. Азот входить до складу амінокислот і нуклеотидів. Будова атома азоту визначає фізичні та хімічні властивості елемента. Будова Азот – сьомий елемент періодичної таблиці, розташований в п’ятій групі і другому періоді. Відносна атомна маса дорівнює 14. У природних умовах зустрічаються два ізотопу азоту – 14N […]...
- Кругообіг азоту в природі Азот бере участь в утворенні білкових структур. Велика частина біосферного азоту міститься в атмосфері. Це головне джерело азоту для органічних сполук. Перехід його в доступні живим організмам форми може здійснюватися різними способами. Наприклад, електричні розряди при грозах сприяють синтезу оксидів азоту, які потім з дощовими водами потрапляють в грунт у вигляді селітри або азотної кислоти […]...
- Хімічні властивості кислотних оксидів Оксиди – неорганічні речовини, одним з елементів яких обов’язково є кисень в ступені окислення -2. Оксиди бувають солеутворюючі і несолеоутворюючі: одним з видів солеутворюючих оксидів є кислотні оксиди. Які ж їх особливості, і на які характерні властивості кислотних оксидів варто звернути увагу? Характеристика кислотних оксидів Кислотні оксиди – це оксиди неметалів або перехідних металів у […]...
- Кисневі сполуки азоту Азот утворює з киснем кілька сполук, в яких виявляє різні ступені окислення. Існує закис азоту N2О, або, як її називають, “звеселяючий газ”. У ній азот проявляє ступінь окислення + 1. У окису азоту NO азот проявляє ступінь окислення + 2, в азотистому ангідриді N2О3 – + 3, в двоокису азоту NО2 – +4, в пятиокиси […]...
- Оксид азоту (IV) – хімія N2O5 – оксид азоту (V), ангідрид азотної кислоти – кислотний оксид. Одержання оксиду азоту (V). 1. Отримати оксид азоту (V) можна окисленням діоксиду азоту: 2NO2 + O3 → N2O5 + O2 2. Ще один спосіб отримання оксиду азоту (V) – зневоднення азотної кислоти сильним водовіднімаючих речовиною, оксидом фосфору (V): 2HNO3 + P2O5 → 2HPO3 + […]...
- Оксид азоту (I) Оксид азоту (I) – це несолеутворюючий оксид. Малі концентрації закису азоту викликають легке сп’яніння (звідси назва – “звеселяючий газ”). При вдиханні чистого газу швидко розвиваються стан сп’яніння і сонливість. Закис азоту має слабку наркотичну активність, у зв’язку з чим в медицині її застосовують у великих концентраціях. У суміші з киснем при правильному дозуванні (до 80% […]...
- Кругообіг азоту Азот є одним з найважливіших в біологічному відношенні елементів. Через наявність декількох ступенів окислення, достатку різноманітних азотовмісних сполук хімія азоту багата і складна. У силу цих причин кругообіг азоту є складним. Для нього характерна висока стійкість до зовнішніх впливів (за-буференность). Кругообіг азоту відносять до круговорот газоподібних речовин. Основні процеси, що відбуваються при кругообігу азоту – […]...
- Оксид азоту (IV) Оксид азоту (IV) – бурий газ. Дуже отруйний! Для NO2 характерна висока хімічна активність. Способи отримання. 1. Оксид азоту (IV) утворюється при окисленні оксиду азоту (I) і оксиду азоту (II) киснем або озоном: 2NO + O2 → 2NO2 2. Оксид азоту (IV) утворюється при дії концентрованої азотної кислоти на неактивні метали. Наприклад, при дії концентрованої […]...
- Оксиди азоту З киснем N утворює оксиди: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 і NO3. Оксид азоту I – N2O – закис азоту, “звеселяючий газ”. Фізичні властивості: безбарвний, з солодкуватим запахом, розчинний у воді, t плавлення -91 ° C, t кипіння -88,5 ° C. Анестезуючий засіб. Хімічні властивості: розкладається при 700 ° C: 2N2O? 2N2 + O2 підтримує […]...
- Оксид азоту (IV) NO2 і N2O4 Будова молекули Оксид азоту (IV) в широкому інтервалі температур існує у вигляді рівноважної суміші мономера NO2 і димеру N2O4. Молекула NO2 має кутову форму, передбачається, що атом азоту знаходиться в стані sp2-гібридизації, довжина зв’язку N – O дорівнює 0,119 нм, що відповідає полуторной зв’язку. NO2 На атомі азоту є неспарений електрон, тому він легко димеризуется […]...
- Кисневі сполуки азоту і фосфору До кисневих сполук азоту і фосфору відносять їх оксиди. Азот здатний змінювати свій ступінь окислення від -3 до +5, тому ступені окиснення його оксидів також змінюються. N2O і NO – безбарвні гази; NО2 – бурий газ (“лисячий хвіст”). N2O3 – рідина синього кольору; N2O5 – прозорі кристали. N2O – оксид азоту (I) – звеселяючий газ. […]...
- Підгрупа азоту та його сполуки Азот, фосфор, миш’як, сурма і вісмут – елементи V групи періодичної таблиці Менделєєва Д. І.. Кожен елемент має електронну конфігурацію – ns2np3, і його ступінь окислення може варіюватись від -3 до +5. Азот – типові металоїд. У нормальних умовах це двоатомний газ, прозорий і не має запаху. Входить в склад повітряної суміші, до складу рослин […]...
- Способи отримання азоту 1. Азот в лабораторії отримують при взаємодії насичених розчинів хлориду амонію і нітриту натрію. Утворений в результаті реакції обміну нітрит амонію легко розкладається з утворенням азоту та води. В колбу наливають розчин хлориду амонію, а крапельну воронку розчин нітриту натрію. При Прилив нітриту натрію в колбу починається виділення азоту. Собераюсь виділяється азот в циліндр. Палаюча […]...
- Обмін газів у легенях людини До складу атмосферного повітря входить 20,93% кисню, 0,03%вуглекислого газу, 79,03% азоту. У альвеолярному повітрі міститься 14% кисню, 5,5% вуглекислого газу і близько 80% азоту. При видиху альвеолярний повітря змішується з повітрям мертвого простору, склад якого відповідає атмосферному. Тому у видихуваному повітрі 16% кисню, 4,5% вуглекислого газу і 79,4% азоту. Дихальні гази обмінюються в легенях через […]...
- Отримання азоту В лабораторії Реакція внутримолекулярного окиснення-відновлення при нагріванні суміші розчинів нітриту натрію і хлориду амонію при 80 ° С: NaNO2 + NH4Cl = N2 + 2H2O + NaCl. Утворений азот може бути забруднений домішками оксиду азоту (II) і азотної кислоти, для видалення яких газ пропускають через підкисленою розчин біхромату калію. Твердий нітрит амонію розкладається з вибухом: […]...
- Характеристика азоту На зовнішньому електронному шарі у азоту розташовуються 3 неспарених р-електрона. При утворенні неполярной молекули азоту між атомами азоту утворюються 3 загальні електронні пари за рахунок перекривання р-орбіталей обох атомів. Таким чином, у вільному стані азот трехвалентен. Ступені окислення у азоту досить різноманітні: від -3 до +5. Азот трохи легше повітря. У земній корі азоту 0,03%. […]...
- Оксид азоту (I) N2O Будова молекули Молекула N2O лінійна, малополярна, її будова описується за допомогою двох резонансних структур. Зв’язок між атомами азоту дорівнює 0,113 нм, вона порівнянна з довжиною потрійний зв’язку. Фізичні властивості При кімнатній температурі оксид азоту (I) N2O – безбарвний газ, без запаху, солодкуватий на смак, розчинний у воді, при 0 ° С 1 об’єм газу розчиняється […]...
- Обмін газів у легенях і тканинах При вдиху легені заповнюються повітрям, який містить 79 % азоту, 21 % кіслородагі – 0, 03 % вуглекислого газу. В альвеолах відбувається перехід кисню з альвеолярного повітря в кров, а вуглекислого газу – з крові в альвеолярне повітря. Це відбувається за рахунок різного парціального тиску цих газів у повітрі і рідини. Парціальним тиском газу називається […]...
- Фізичні властивості азоту За звичайних умов азот – безбарвний газ, без смаку і запаху, абсолютно нешкідливий, трохи легший за повітря, мало розчинний у воді. Температура плавлення азоту -210°С; Температура кипіння азоту 196 ° С. Газоподібний азот складається з двохатомних молекул. Між атомами в молекулі реалізується потрійний зв’язок, внаслідок цього молекула азоту надзвичайно міцна, енергія хімічного зв’язку становить 945 […]...
- Загальна характеристика підгрупи азоту Підгрупа азоту – п’ята група, головна підгрупа періодичної системи Д. І. Менделєєва. У неї входять елементи: азот (N); фосфор (P); миш’як (As); сурма (Sb); вісмут (Bi). Загальна електронна формула елементів підгрупи азоту: ns2np3 – на зовнішньому енергетичному рівні ці елементи містять п’ять валентних електронів, на що вказує номер групи – два електрони на s-підрівні і […]...
- Окислення аміаку Аміак або нітрид водню – активне з’єднання, яке набирає реакції з простими і складними речовинами. У присутності кисню відбувається окислення аміаку. Залежно від умов протікання реакції аміак може окислюватися до оксиду або азоту. Ступінь окислення Ступінь окислювання аміаку залежить від ступеня окислення елементів, що входять до його складу. На зовнішньому енергетичному рівні азоту знаходиться п’ять […]...
- Газообмін у легенях і тканинах, транспорт газів кров’ю У першу добу після народження посилюється вентиляція і росте дифузійна поверхня легенів. Внаслідок високої швидкості вентиляції альвеол в альвеолярному повітрі новонароджених більше кисню (17%) і менше вуглекислого газу (3,2%), ніж у дорослих. Відповідно вище парціальний тиск кисню (120 мм. рт. ст.) і нижче вуглекислого газу (23 мм. рт. ст.). У результаті інтенсивної вентиляції у поєднанні […]...
- Класифікація оксидів – коротко Багато оксиди можуть реагувати з кислотами або підставами. Продуктами таких реакцій є солі. Тому такі оксиди називаються солеутворюючі. Однак існує невелика група оксидів, які до таких реакцій не здатні. Такі оксиди називаються несолеутворюючі (байдужими): H2O, CO, N2O, NO, F2O. Байдужі оксиди утворюються тільки неметаллами. Ось деякі правила утворення солеутворюючих оксидів: Неметали утворюють тільки кислотні оксиди; […]...
- Кругообіг азоту в природі – схема і опис Азот – один з життєво важливих елементів. Азот не фіксується в організмі у вільному вигляді. Тому в кругообігу азоту в природі допомагають бактерії. Загальний опис Азот – сьомий елемент періодичної таблиці Менделєєва. Виявляє дві валентності – III і V. В природі це двоатомний газ (N2), погано розчинний у воді. За рахунок міцної потрійний зв’язку між […]...
- Обмін газів Газообмін у легенях. В легких кров звільняється від вуглекислого газу і насичується киснем. По артеріях малого кола кровообігу в легені надходить венозна кров. В повітрі, яке вдихає людина, кисню міститься значно більше, ніж у венозній крові. Тому він в результаті дифузії вільно проходить через стінки альвеол і капілярів в кров. Тут кисень сполучається з гемоглобіном […]...
- Хімічні властивості азоту і фосфору У молекулі азоту переважають ковалентні зв’язки, тому енергія розриву (дисоціації) дуже велика. Азот – “ледачий” елемент. Щоб він вступив у реакцію, необхідна активація молекул нагріванням, опроміненням або електричним розрядом. Наприклад, з киснем азот реагує в жорстких умовах, реакція ендотермічна. З воднем реакція проходить тільки при нагріванні, цей спосіб використовують для промислового отримання аміаку (процес Габера). […]...
- Обмін газів у легенях Газообмін у легенях здійснюється в результаті дифузії кисню з альвеолярного повітря в кров (500 л на добу) і вуглекислого газу з крові в альвеолярне повітря (430 л на добу). Дифузію забезпечує різницю парціального тиску цих газів в альвеолярному повітрі і їх напруги в крові. Парціальний тиск газу в газовій суміші пропорційно процентному змісту газу в […]...
- Хімічні властивості азоту – хімія При нормальних умовах азот хімічно малоактивний. 1. Азот проявляє властивості окислювача (з елементами, які розташовані нижче і лівіше в Періодичній системі) і властивості відновника (з елементами, розташованими вище і правіше). Тому азот реагує з металами і неметалами. 1.1. Молекулярний азот при звичайних умовах з киснем не реагує. Реагує з киснем тільки при високій температурі (2000ОС), […]...
- Склад і властивості оксидів Оксидами (оксидами) називаються хімічні сполуки, що складаються з двох елементів, одним з яких є кисень. – Запишіть в зошит визначення оксидів. Несолеобразующіе окисли називаються так тому, що при хімічних реакціях з іншими речовинами вони не утворюють солей. До них відноситься вода Н2О, окис вуглецю СО, окис азоту NО. Серед солеобразующей окислів розрізняють основні, кислотні та […]...
- Способи очищення стічних вод – доповідь Різноманітність стічних вод прийнято поділяти на такі види: Технологічні, що виникають в технологічних процесах попередньої мийки, проміжної або фінішної промивання, при використанні води в якості технологічного розчинника або носія; Господарсько-побутові (комунальні), які утворюються в житлово-побутовому секторі, в сфері громадського харчування і санітарно-гігієнічного обслуговування на підприємствах; Поверхневі, що формуються за рахунок дощових і талих снігових вод, […]...
- Класифікація реакцій за тепловим ефектом За тепловим ефектом реакції поділяють на екзотермічні і ендотермічні. Екзотермічні реакції – це реакції, що супроводжуються виділенням енергії у формі теплоти (+ Q). До таких реакцій відносяться майже всі реакції з’єднання. Винятки – реакція азоту з киснем з утворенням оксиду азоту (II) – ендотермічна: N2 + O2 = 2NO – Q Реакція газоподібного водню з […]...
- Хімічні властивості амфотерних оксидів Амфотерні оксиди проявляють властивості і основних, і кислотних. Від основних відрізняються тільки тим, що можуть взаємодіяти з розчинами і розплавами лугів і з розплавами основних оксидів, яким відповідають лугу. 1. Амфотерні оксиди взаємодіють з кислотами і кислотними оксидами. При цьому амфотерні оксиди взаємодіють, як правило, з сильними і середніми кислотами і їх оксидами. Наприклад, оксид […]...
- Способи очищення стічних вод В даний час існують такі способи очищення стічних вод: механічна, фізико-хімічна, хімічна та біохімічна. Механічна очистка служить для відділення нерозчинених речовин шляхом проціджування, відстоювання, фільтрування та центрифугування (рис. 6.1.). Застосовують її як попередню перед іншими способами очищення або у випадках, коли стічні води, що пройшли через згадані споруди, використовують для цілей виробництва або при прийнятних […]...
- Вуглеводні У забрудненій атмосфері діоксид сірки, оксиди азоту та вуглеводні присутні одночасно. Опромінення олефінів з прямою ланцюгом і ароматичних сполук в присутності діоксиду сірки та оксидів азоту призводить до утворення значної кількості аерозолів. Швидкість реакції для діоксиду азоту залежить від співвідношення реагентів. […] Швидкість зникнення діоксиду сірки та утворення аерозолів збільшується, коли діоксид сірки фотоокісляется у […]...
- Застосування та отримання благородних газів Застосування благородних газів пов’язано з особливістю їх властивостей. Легкість і негорючість гелію дозволили використовувати його спочатку в повітроплаванні при будівництві дирижаблів. Низька розчинність його у воді привела до використання цього газу для виготовлення газової суміші для дихання при кесонних і водолазних роботах. Широко застосовуються благородні гази в світлотехніці. У газосвітних розрядних лампах вони світяться різними […]...