Валентність і формули

Related posts:

1. Валентність: визначення Валентність – це властивість атомів хімічного елемента приєднувати або заміщати певну кількість атомів іншого. За одиницю валентності прийнята валентність атома водню, що дорівнює 1, тобто водень одновалентен. Тому валентність елемента вказує на те, зі скількома атомами водню з’єднаний один атом даного елемента. Наприклад, HCl, де хлор – одновалентен; H2O, де кисень – двухвалентен; NH3, де […]...
2. Валентність. Молекулярні формули Введемо ще один важливий термін, потрібний нам для подальшої роботи: валентність. Валентність атома – це його здатність утворювати певне число хімічних зв’язків з іншими атомами. Наприклад, число рисок, що відходять від символу елемента в структурних формулах, одно валентності цього елемента. Подивіться на наведені нижче структурні формули деяких речовин – з них видно, що водень і […]...
3. Валентність хімічних елементів – доповідь При розгляді хімічних елементів можна помітити, що кількість атомів у одного і того ж елемента в різних речовинах відрізняється. Яким же чином правильно записати формулу і не помилитися в індексі хімічного елемента? Це легко зробити, якщо мати уявлення, що таке валентність. Для чого потрібна валентність? Валентність хімічних елементів – це здатність атомів елемента утворювати хімічні […]...
4. Валентність і ступінь окислення Поняття валентності можна вважати спорідненим такій характеристиці, як ступінь окислення. Тим не менш, обидві ці характеристики не тотожним один одному. Так, говорячи про ступінь окислення, мають на увазі, що атом в речовині іонної (що важливо) природи має якийсь умовний заряд. І якщо валентність – це нейтральна характеристика, то ступінь окислення може бути негативною, позитивною або […]...
5. Що таке валентність Валентність – це властивості атомів одного хімічного елемента приєднувати певне число атомів іншого. Це поняття було введено в хімію в 1853 р англійським хіміком-органіком Франкленд для обгрунтування кількісних отнощенію атомів елементів у хімічних сполуках. Розвиток вчення про валентності у великій мірі пов’язано з відкриттям Д. І. Менделєєвим періодичного закону. Їм було встановлено зв’язок між валентністю […]...
6. Валентність і хімічний аналіз Валентність – здатність атомів хімічних елементів вступати в хімічні сполуки з атомами інших елементів. Іншими словами, це здатність атома утворювати певне число хімічних зв’язків з іншими атомами. З латині слово “валентність” перекладається як “сила, здатність”. Дуже вірна назва, правда? Поняття “валентність” – одне з основних в хімії. Було введено ще до того, як вченим стало […]...
7. Валентність і електронна теорія В рамках електронної теорії валентність атома определеяется на підставі числа непарних електронів, які беруть участь в утворенні електронних пар з електронами інших атомів. В освіті хімічних зв’язків беруть участь тільки електрони, що знаходяться на зовнішній оболонці атома. Тому максимальна валентність хімічного елемента – це число електронів у зовнішній електронній оболонці його атома. Поняття валентності тісно […]...
8. Як визначити валентність хімічного елемента по таблиці Менделєєва Поняття “валентність” формувалася в хімії з початку 19-го століття. Англійський вчений Е. Франкленд звернув увагу, що всі елементи можуть утворювати з атомами інших елементів тільки певну кількість зв’язків. Він назвав це “сполучної силою”. Пізніше німецький вчений Ф. А. Кекуле вивчав метан і прийшов до висновку, що один атом вуглецю може приєднати, в нормальних умовах, тільки […]...
9. Валентність і ступінь окиснення Валентність хімічного елемента визначає скільки одинарних хімічних зв’язків здатні утворювати атоми цього елемента з іншими атомами. Атоми багатьох хімічних елементів можуть проявляти різну валентність. Хімічний зв’язок утворює загальна електронна пара двох атомів, яка утворюється в ковалентного зв’язку. Таким чином, валентність атомів визначається тільки в ковалентних сполуках. У іонної та металевої зв’язку немає загальних електронних пар, […]...
10. Різниця між ступенем окислення і валентність Дуже важливо розуміти принципову різницю між цими поняттями. Ступінь окислення – це умовний електричний заряд, яким володіє ядро ​​атома, в той час як валентність – це кількість зв’язків, які може встановити ядро ​​елемента. Розглянемо докладніше, що таке ступінь окислення. Відповідно до сучасної теорії про будову атома, ядро ​​елемента складається з позитивно заряджених протонів і нейтронів […]...
11. Валентність Зовнішня електронна оболонка атома, яка відповідно і визначає його хімічні властивості, може містити не більше восьми електронів. Виняток становлять лише атоми водню і гелію, на єдиній орбіталі яких може перебувати не більше двох електронів. За допомогою зовнішніх електронів, які називають валентними, здійснюється хімічний зв’язок між атомами, і утворюються хімічні сполуки. Електронну оболонку, яка містить валентні […]...
12. Солі – хімія Солі – це речовини, що складаються з атомів металів і кислотних залишків. Найвідомішою нам сіллю є кухонна сіль – хлорид натрію (NaCl). Солі утворюються при заміщенні водню в кислотах на метал: 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ З солей, які розчиняються у воді, можна витіснити […]...
13. Найменше спільне кратне Дробу – це важка тема, яку починають вивчати в 6 класі: без знання дробу стане неможливий кредит в банку, розподіл пирога, а також точні обчислення. Одним з чисел, що полегшують роботу з дробом, є найменше спільне кратне чисел. Що це таке? Найменше спільне кратне може знаходиться тільки для ряду числ. Мінімальна кількість чисел в ряду: […]...
14. Електронні формули хімічних елементів Розташування електронів на енергетичних оболонках або рівнях записують за допомогою електронних формул хімічних елементів. Електронні формули або конфігурації допомагають уявити структуру атома елемента. Будова атома Щоб читати електронні формули, необхідно зрозуміти будову атома. Атоми всіх елементів складаються з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів, які розташовуються навколо ядра. Електрони знаходяться на різних енергетичних рівнях. […]...
15. Найменше спільне кратне (НСК) Розглянемо рішення наступного завдання. Крок хлопчика становить 75 см, а крок дівчинки 60 см. Необхідно знайти найменшу відстань, на якому вони обидва зроблять по цілому числу кроків. Рішення. Весь шлях який пройдуть хлопці, повинен ділитися без залишку на 60 і на 70, так як вони повинні зробити кожен ціле число кроків. Іншими словами, у відповіді […]...
16. Класифікація оксидів – коротко Багато оксиди можуть реагувати з кислотами або підставами. Продуктами таких реакцій є солі. Тому такі оксиди називаються солеутворюючі. Однак існує невелика група оксидів, які до таких реакцій не здатні. Такі оксиди називаються несолеутворюючі (байдужими): H2O, CO, N2O, NO, F2O. Байдужі оксиди утворюються тільки неметаллами. Ось деякі правила утворення солеутворюючих оксидів: Неметали утворюють тільки кислотні оксиди; […]...
17. Склад і властивості оксидів Оксидами (оксидами) називаються хімічні сполуки, що складаються з двох елементів, одним з яких є кисень. – Запишіть в зошит визначення оксидів. Несолеобразующіе окисли називаються так тому, що при хімічних реакціях з іншими речовинами вони не утворюють солей. До них відноситься вода Н2О, окис вуглецю СО, окис азоту NО. Серед солеобразующей окислів розрізняють основні, кислотні та […]...
18. Валентності та ступені окислення Валентність – це число хімічних зв’язків, утворених атомом з іншими атомами в молекулі. Це позитивне ціле число. Поняття “валентність” вживають тільки до ко-валентним молекулярним з’єднанням. Для позначення валентності зазвичай використовують римські цифри, які ставлять у формулі над символом хімічного елемента. Ступінь окислення – це умовний заряд атомів хімічного елемента в з’єднанні, обчислений на основі припущення, […]...
19. Електричний опір провідника: визначення, формули Електричний опір – це фізична величина що показує, яка перешкода створюється для струму при його проходженні по провіднику. Одиницею виміру опору служить Ом, на честь Георга Ома. У своєму законі він вивів формулу для знаходження опору, яка приведена нижче. Розглянемо опір провідників на прикладі металів. Метали мають внутрішню будову у вигляді кристалічної решітки. Ця решітка […]...
20. Групи (сімейства) елементів Погляньте на I-й стовпець таблиці з другого рядка, де розташовані активні лужні метали (утворюють лугу): літій, натрій, калій, рубідій, цезій, францій. Це найлегші метали, але мають самими металевими властивостями. У II-му стовпці теж лужні, але двовалентні метали. Їх оксиди раніше називали землями, тому це лужноземельні метали. У VI-м стовпці розташувалася сірка, а також селен і […]...
21. Періодична таблиця Менделєєва Сучасна періодична таблиця елементів містить сім періодів, з якої І, ІІ і ІІІ мають по одному ряду елементів – малі періоди, а ІV, V VІ і VІІ називаються великими періодами, ІV, V та VІ періоди містять по два ряди елементів, VII період в таблиці незакінчений. Всі вони, за винятком першого, містять тільки два елементи, які […]...
22. Загальна характеристика підгрупи кисню Підгрупа кисню, або халькогенів – 6-я група періодичної системи Д. І. Менделл-ва, що включає такі елементи: 1) кисень – О; 2) сірка – S; 3) селен – Se; 4) телур – Te; 5) полоній – Po (радіоактивний елемент). Номер групи вказує на максимальну валентність елементів, що стоять в цій групі. Загальна електронна формула халькогенів: ns2np4-на […]...
23. Тиск газу: формули Тиск газу – важлива величина, що має не тільки теоретичне, а й практичне значення. Розглянемо формулу тиску газу, що використовується в молекулярній фізиці, з поясненнями, необхідними для кращого розуміння. Для складання формули доведеться зробити деякі спрощення. Молекули є складними системами, що мають багатоступінчате будова. Для простоти розглянемо газові частки в певному посудині як пружні однорідні […]...
24. Елементи зі змінною валентністю До цих пір ми не пояснювали причину змінної валентності деяких елементів на основі будови їх атомів. Давайте зробимо це на прикладі елемента 16S (сірки). Дійсно, чому сірка в одних з’єднаннях Двовалентне, в інших – Чотиривалентний, а в третіх – шестивалентний? Нарешті, звідки саме такі, а не інші значення валентності – II, IV, VI? Тепер ми […]...
25. Структурні формули Зображені вище схеми, що відображають порядок хімічного зв’язку атомів, називаються формулами будови або структурними формулами, на відміну від емпіричних формул, що показують тільки, яке число ато мов кожного елемента входить в молекулу. Зазвичай для зображення будови молекул застосовують спрощені структурні формули, в яких зв’язки з атомами водню не показують валентними рисками. Таким образок., Будова двох […]...
26. Фізичні і хімічні явища З курсу природознавства та фізики ви знаєте, що з тілами і речовинами відбуваються зміни, які діляться на фізичні та ЯВИЩА Фізичні Хімічні Фізичними називають такі явища, при яких не відбувається перетворень одних речовин в інші, а змінюються їхні агрегатні стани, форма і розміри тіл. Приклади: плавлення льоду, витягування дроту, подрібнення граніту, випаровування води. Хімічними називають […]...
27. Що таке найбільший спільний дільник і найменше спільне кратне? Якщо натуральне число a остачі ділиться на натуральне число b, то кажуть, що A кратно b, b є дільником a. Якщо натуральне число c є дільником для чисел a і b, то кажуть, що число c спільний дільник a і b. У пари чисел може бути декілька спільних дільників. Наприклад, пара чисел 12 і 18, […]...
28. Органічна хімія: формули, основи в таблицях Розділ хімії, що вивчає структуру, властивості, методи синтезу вуглецевих з’єднань, називається органічною хімією. Органічні речовини – основа живого світу. Історія Вивчення органічної хімії почалося з дослідження матеріалів біологічного походження. Коротка історія органічної хімії представлена нижче. Рік Вчений Робота 1747 Андреас Маргграф Виявив цукор в буряці, що мало велике економічне значення 1769-1785 Карл Шеелє Виділив з […]...
29. Що таке ділення – визначення Уявімо ділення в буквеному вигляді a: b = с. Число a – ділене (або кратне) числа b, число b – дільник числа а, число с – частка чисел а і b. Розподіл – це зворотне множенню математичне дію. Якщо сb = а. Прості і складені числа Число називається простим, якщо його дільниками (поділ без залишку) […]...
30. Загальна характеристика підгрупи азоту Підгрупа азоту – п’ята група, головна підгрупа періодичної системи Д. І. Менделєєва. У неї входять елементи: азот (N); фосфор (P); миш’як (As); сурма (Sb); вісмут (Bi). Загальна електронна формула елементів підгрупи азоту: ns2np3 – на зовнішньому енергетичному рівні ці елементи містять п’ять валентних електронів, на що вказує номер групи – два електрони на s-підрівні і […]...
31. Номенклатура кислот і солей Назва кислот будуються так: до кореня назви центрального елемента російською мовою додають постфікси – ва, – ниста або – воднева, в залежності від ступеня окислення центрального елемента. Якщо ви не пам’ятаєте, що таке ступінь окислення, і як її визначати, то спочатку необхідно вивчити відповідну статтю. Назви солей будуються так: до кореня назви центрального елемента на […]...
32. Площа прямокутника – опис і формули Починаючи з 5 класу учні починають знайомитися більш глибше з поняттям площ різних фігур. Особлива роль відводиться площі прямокутника, так як формули даної фігури є основою для вивчення формул прямокутного трикутника. Поняття площі Певні фігури мають свою площу, а обчислення площі відштовхуються від одиничного квадрата, тобто від квадрата з довгої сторони в 1 мм, або […]...
33. Ізомерія – структурні формули Явище, при якому утворюються сполуки однакові за кількістю атомів, але різні за структурою або просторовому розташуванню атомів, називається ізомерією. Ізомери відрізняються фізичними та хімічними властивостями. Ізомерія властива всім органічних сполук. Класифікація Ізомерія буває двох типів: Структурна – з’єднання відрізняються будовою молекул; Просторова – однакові за складом і будовою речовини розрізняються просторовим розташуванням атомів. Опис кожного […]...
34. Ідеальний газ: формули Ідеальним газом у фізиці називають газ, в якому взаємодії молекул розглядаються з точки зору їх парних зіткнень, при цьому час зіткнення набагато менше часу між зіткненнями. Для більшої наочності розуміння ідеального газу можна провести аналогію з грою на більярді, де кулі виконують роль молекул. Однак, в природі існують реальні гази (наприклад, гелій), використовуючи які, фізики […]...
35. Електронні формули іонів Атоми можуть віддавати і приймати електрони. Віддаючи або приймаючи електрони, вони перетворюються в іони. Іони – це заряджені частинки. Надмірна заряд позначається індексом в правому верхньому куті. Якщо атом віддає електрони, то загальний заряд утворилася частки буде позитивний (згадаємо, що число протонів в атомі дорівнює числу електронів, а при віддачі електронів число протонів буде більше […]...
36. Мідь Мідь – один із семи металів, відомих людині з доісторичних часів. Роль міді в становленні людської культури особлива. Кам’яний вік змінився мідним, мідний – бронзовим. У Стародавньому Єгипті мідний вік настав у IV тисячолітті до н. е. Поширенню міді сприяло її властивість утворювати самородки, а також здатність до холодної куванні і відносна простота виплавки з […]...
37. Періодична система елементів Д. І. Менделєєва Періодичний закон був відкритий в 1869 році Д. І. Менделєєвим. Їм же була створена класифікація хімічних елементів, виражена у формі періодичної системи. До Менделєєва були зроблені спроби класифікації та систематизації елементів, але невдалі. Менделєєв був упевнений, що між елементами існує закономірний зв’язок. Він довів це, розташувавши елементи по зростанню, взявши за основу атомну вагу, і […]...
38. Нормальна концентрація розчинів Нормальна концентрація розчинів виражається кількістю грам-еквівалентів розчиненої речовини в 1 літрі розчину. Для того, щоб зробити розрахунок для приготування розчину нормальної концентрації, потрібно знати, що таке еквівалент. Слово “еквівалентний” означає “рівноцінний”. Еквівалентом називається вагова кількість елемента, яка може з’єднуватися з 1 ваговою частиною водню або заміщати її у з’єднаннях. Якщо в молекулі води Н2О міститься […]...
39. Хімічний зв’язок і його характеристики Розробка сучасної моделі атома і пророцтво на її основі властивостей індивідуальних атомів – дуже важливі досягнення квантової механіки. Однак в земних умовах рідко зустрічаються ізольовані атоми. Оточуючі нас тіла неживої і живої природи складаються з різноманітних молекул. Молекули – найменші частинки речовини, які складаються з двох атомів і більше і визначають хімічні властивості речовини. Перед […]...
40. Валентні можливості атомів хімічних елементів Будова зовнішніх енергетичних рівнів атомів хімічних елементів і визначає в основному властивості їх атомів. Тому ці рівні називають валентними. Електрони цих рівнів, а іноді і предвнешнего рівнів можуть брати участь в утворенні хімічних зв’язків. Такі електрони також називають валентними. Валентність атома хімічного елемента визначається в першу чергу числом неспарених електронів, які беруть участь в утворенні […]...