Групи (сімейства) елементів

Related posts:

1. Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва Групами називають вертикальні колонки періодичної системи хімічних елементів. У короткому варіанті таблиці виділяють вісім груп. Номер групи збігається з вищої валентностью хімічного елемента, яку він може проявляти в оксидах. Так, вуглець, перебуваючи в IV групі, проявляє в з’єднанні з киснем вищу валентність IV (CO2). Кальцій же валентний II (CaO), так як знаходиться в другій групі. […]...
2. Валентність і електронна теорія В рамках електронної теорії валентність атома определеяется на підставі числа непарних електронів, які беруть участь в утворенні електронних пар з електронами інших атомів. В освіті хімічних зв’язків беруть участь тільки електрони, що знаходяться на зовнішній оболонці атома. Тому максимальна валентність хімічного елемента – це число електронів у зовнішній електронній оболонці його атома. Поняття валентності тісно […]...
3. Загальна характеристика елементів-металів З 114 елементів, відомих у даний час, 96 є металами. Метали та їх сполуки відіграють важливу роль у мінеральної та органічної життя Землі. Атоми й іони металів входять до складу найважливіших сполук, що беруть участь у життєдіяльності рослин, тварин і людини. За своєю хімічною природою метали – це хімічні елементи, атоми яких віддають електрони з […]...
4. Лужні і лужноземельні метали Найбільш активними серед металевої групи є лужні і лужноземельні метали. Це м’які легкі метали, котрі вступають в реакції з простими і складними речовинами. Загальний опис Активні метали займають першу і другу групи періодичної таблиці Менделєєва. Повний список лужних і лужноземельних металів: Літій (Li); Натрій (Na); Калій (K); Рубідій (Rb); Цезій (Cs); Францій (Fr); Берилій (Be); […]...
5. Положення елементів-неметалів в Періодичній системі Якщо в Періодичній системі провести діагональ від берилію до астату, то праворуч вгору по діагоналі будуть знаходитися елементи-неметали, а ліворуч знизу – метали, до них же належать елементи всіх побічних підгруп, лантаноїди і актиноїди. Елементи, розташовані поблизу діагоналі, наприклад, берилій, алюміній, титан, германій, сурма, володіють подвійним характером і відносяться до Металоїди. Елементи-неметали: s-елемент – водень; […]...
6. Активні метали Метали, легко вступають в реакції, називаються активними металами. До них відносяться лужні, лужноземельні метали і алюміній. Положення в таблиці Менделєєва Металеві властивості елементів послаблюються зліва направо в періодичній таблиці Менделєєва. Тому найбільш активними вважаються елементи I і II груп. Всі метали є відновниками і легко розлучаються з електронами на зовнішньому енергетичному рівні. У активних металів […]...
7. Підгрупи елементів Зверніть увагу, що під валентністю в групах (шпальтах) присутні літери А і Б – це розподіл великих груп ще на дві підгрупи елементів. У головній підгрупі (А) – все елементи малих і великих періодів, В побічну підгрупу (Б) – включені тільки елементи великих періодів (тільки елементи метали або перехідні метали). Наприклад, фтор в VII А […]...
8. Загальна характеристика P-, S-, D-елементів Елементи в періодичній системі Менделєєва діляться на: S-; P-; D-елементи. Цей підрозділ здійснюється на основі того, скільки рівнів має електронна оболонка атома елемента і яким рівнем закінчується заповнення оболонки електронами. До s-елементів відносять елементи A-групи – лужні метали. Електронна формула валентної оболонки атомів лужних металів ns1. Стійка ступінь окислювання дорівнює +1. Елементи IА-групи мають подібні […]...
9. Загальна характеристика сімейства заліза Сімейство заліза входить до складу побічної підгрупи восьмий групи і є в ній перший тріадою, що включає в себе залізо, кобальт і нікель. Ці елементи мають два електрони на зовнішньому шарі атома, всі вони є металами. За властивостями всі три елементи схожі між собою. Для них характерна ступінь окислення +2, +3, +4. Рідше виявляються більш […]...
10. Валентність хімічних елементів – доповідь При розгляді хімічних елементів можна помітити, що кількість атомів у одного і того ж елемента в різних речовинах відрізняється. Яким же чином правильно записати формулу і не помилитися в індексі хімічного елемента? Це легко зробити, якщо мати уявлення, що таке валентність. Для чого потрібна валентність? Валентність хімічних елементів – це здатність атомів елемента утворювати хімічні […]...
11. Електронна будова елементів-металів За своїм електронною будовою метали діляться на s-, p-, d – і f-метали. S-метали розташовані в 1 і 2 групах Періодичної системи хімічних елементів, р-метали – в 13, 14, 15, 16 групах. Всі вони, за винятком германію, олова, свинцю, сурми, вісмуту і полонію, на зовнішньому енергетичному рівні мають 1-3 електрона. У групах s – і […]...
12. Ступені окиснення хімічних елементів Ми вже знаємо про існування заряджених частинок-іонів. Позитивний заряд іона дорівнює числу електронів, відданих одним атомом елемента; Негативний заряд іона дорівнює числу електронів, прийнятих одним атомом елемента. Записи Na+, Ca2+, Al3+ означають, що атоми даних елементів втратили відповідно 1, 2, 3 е-, а записи F-, O2-, N3- означають, що атоми даних елементів придбали відповідно 1, […]...
13. Загальна характеристика підгрупи літію Підгрупа літію – 1 група, головна підгрупа – включає лужні метали: Li – літій, Na – натрій, K – калій, Cs – цезій, Rb – рубідій, Fr – францій. Загальна електронна конфігурація – ns1. Фізичні властивості: невисокі температури плавлення і кипіння, мала щільність, всі метали м’які, легко ріжуться, кристалізуються в об’ємній кристалічній решітці. Метали сріблясто-білі, […]...
14. Отримання і застосування металів Більшість металів в природі існують лише у вигляді сполук з-за своєї високої активності. Тільки золото, срібло, платина і ртуть зустрічаються у вигляді самородків – шматків даного металу. Лужні і лужноземельні метали зазвичай присутні у вигляді солей (наприклад, NaCl). Часто метали в природі існують у вигляді оксидів або сульфідів (з’єднань з киснем або сірої). Сполуки металів […]...
15. Таблиця електронегативності хімічних елементів З’ясувати активність простих речовин можна за допомогою таблиці електронегативності хімічних елементів. Позначається як χ. Детальніше про поняття активності читайте в нашій статті. Що таке електронегативність Властивість атома хімічного елемента притягувати до себе електрони інших атомів називається електронегативні. Вперше поняття ввів Лайнус Полінг в першій половині ХХ століття. Всі активні прості речовини можна розділити на дві […]...
16. Хімічні властивості металів і неметалів Метали реагують з неметалами. Метали, що стоять до водню, реагують з кислотами (крім азотної та сірчаної конц.) З виділенням водню Активні метали реагують з водою з утворенням лугу і виділенням водню. Метали середньої активності реагують з водою при нагріванні, утворюючи оксид металу і водень. Метали, що стоять після водню, з водою і розчинами кислот (крім […]...
17. Основи – формулі і властивості реакцій Один з класів складних неорганічних речовин – основи. Це сполуки, що включають атоми металу і гідроксильну групу, яка може відщеплюватись при взаємодії з іншими речовинами. Будова Основи можуть містити одну або кілька гідроксо-груп. Загальна формула основ – Ме (ОН) х. Атом металу завжди один, а кількість гідроксильних груп залежить від валентності металу. При цьому валентність […]...
18. Електронні формули хімічних елементів Розташування електронів на енергетичних оболонках або рівнях записують за допомогою електронних формул хімічних елементів. Електронні формули або конфігурації допомагають уявити структуру атома елемента. Будова атома Щоб читати електронні формули, необхідно зрозуміти будову атома. Атоми всіх елементів складаються з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів, які розташовуються навколо ядра. Електрони знаходяться на різних енергетичних рівнях. […]...
19. Валентності поширених елементів Водень Один з найпоширеніших елементів у Всесвіті, зустрічається у багатьох з’єднаннях і завжди має V = 1. Це пов’язано з будовою його зовнішньої електронної орбіталі, на якій у водню знаходиться 1 електрон. На першому рівні може перебувати не більше двох електронів одночасно, таким чином, водень може або віддати свій електрон і утворити зв’язок (електронна оболонка […]...
20. Загальна характеристика s-елементів та їх сполук Біогенні елементи поділяють на елементи: s-, p – і d-блоки. Хімічні елементи в атомах яких заповнюються електронами s-підрівень зовнішнього рівня, називають s-елементами. Будова їх валентного рівня ns1-2. Невеликий заряд ядра, великий розмір атома сприяють тому, що атоми s-елементів – типові активні метали; показником цього є невисокий потенціал їх іонізації. Катіони IIА групи мають менший радіус […]...
21. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Ймовірно, це найбільш компактний і повний значення згусток знання, коли-небудь винайдений людиною. Б. Кедров Періодичному законом не загрожує руйнування, а обіцяються тільки надбудова і розвиток. Д. Менделєєв У процесі розвитку хімії поступово складалося уявлення про хімічні елементи, а також про простих і складних речовинах. З сучасної точки зору, хімічний елемент – це вид атома з […]...
22. Взаємодія металів з розчинами кислот Здатність металів взаємодіяти з розчинами кислот і наступні властивості металів випливають з їх положення в електрохімічному ряді напруг. Метали взаємодіють з розчинами кислот при дотриманні ряду умов: – метал повинен знаходитися в ряді напруг лівіше водню; – в результаті реакції повинна утворитися розчинна сіль, тому що в противному випадку вона покриє метал осадом і доступ […]...
23. Характеристика лужних металів Лужні метали: Це всі метали з головної підгрупи I групи (літій, натрій, калій, рубідій, францій). Чим нижче метал, тим він активніше; Мають найсильніші металеві властивості; На зовнішньому рівні у них 1 валентний електрон, який вони з радістю віддають, отримуючи ступінь окислення +1; В лабораторіях ці метали зберігають під гасу, щоб вони не вступали в реакції […]...
24. Характерні хімічні властивості оксидів: основних, амфотерний, кислотних Оксиди – бінарні сполуки (складні речовини), що складаються з кисню зі ступенем окислення -2 і іншого елемента. За своїми хімічними здібностям утворювати солі все оксиди поділені на дві групи: Солеутворюючі; Несолеутворюючі. Солеообразующіе в свою чергу поділені на три групи: основні, ксілотние, амфотерні. До несолеобразующіе відносяться оксид вуглецю (II) СО, оксид азоту (I) N2O, оксид азоту […]...
25. Метали – коротко З усіх нині відомих хімічних елементів 92 – це метали. У Періодичній системі вони розташовані на початку періодів, а також в побічних підгрупах. Для металів характерні блиск, хороша тепло – і електропровідність, пластичність – це пояснюється особливостями їх будови, у них металева кристалічна решітка. У природі деякі метали (Au, Ag, Pt, Hg) зустрічаються в самородному […]...
26. Розповідь про метали У хімії все речовини діляться на 2 види: вони або метали, або неметали. У кожної групи свої властивості і будова. Металів набагато більше, ніж неметалів, і їх функції мають таку ж важливість. Так що ж являють собою метали, які властивості мають і яку роль на нашій планеті грають? Короткі відомості про метали Метали – це […]...
27. Будова і властивості таблиці Менделєєва Періодичний закон Менделєєва: Властивості хімічних елементів, а також форми і властивості утворених ними простих речовин і сполук перебувають у періодичній залежності від величини зарядів ядер їх атомів. З цього закону можна отримати вичерпну відповідь на питання, чому таблиця називається періодичною. Справа в тому, що характеристика кожного елемента таблиці Менделєєва залежить від його місця розташування в […]...
28. Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів Менделєєва Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва – основа сучасної хімії. Вони відносяться до таких наукових закономірностям, які відображають явища, реально існуючі в природі, і тому ніколи не втратять свого значення. Їх відкриття було підготовлено всім ходом історії розвитку хімії, проте потрібна була геніальність Д. І. Менделєєва, його дар наукового передбачення, щоб […]...
29. Повідомлення на тему “Лужні метали” Напевно, кожному відомо, що в періодичній таблиці переважають більше метали. Крім цього один метал дуже сильно відрізняється від іншого з різних причин. І хоча у кожного з них є свої відмінності, але всі вони мають одну велику родину. Кожен з них може легко і просто віддати всі свої зовнішні електрони і при цьому вони перетворюються […]...
30. Валентні можливості атомів хімічних елементів Будова зовнішніх енергетичних рівнів атомів хімічних елементів і визначає в основному властивості їх атомів. Тому ці рівні називають валентними. Електрони цих рівнів, а іноді і предвнешнего рівнів можуть брати участь в утворенні хімічних зв’язків. Такі електрони також називають валентними. Валентність атома хімічного елемента визначається в першу чергу числом неспарених електронів, які беруть участь в утворенні […]...
31. Хімічні властивості лужних і лужноземельних металів Хімічні властивості лужних і лужноземельних металів схожі. На зовнішньому енергетичному рівні лужних металів знаходиться один електрон, лужноземельних – два. При реакціях метали легко розлучаються з валентними електронами, виявляючи властивості сильного відновника. Лужні У I групу періодичної таблиці входять лужні метали: Літій; Натрій; Калій; Рубідій; Цезій; Францій. Вони відрізняються м’якістю (можна розрізати ножем), низькими температурами плавлення […]...
32. Соціальні групи Термін “група” спочатку вживався тільки в живописі, де він позначав ряд фігур утворюють композицію. До початку 20 століття він проник майже у всі гуманітарні науки. В даний час, вживаючи поняття “соціальна група” зазвичай мають на увазі різноманітне за кількістю число людей, пов’язаних між собою ідеальними мотивами (метою, інтересом, спільною справою тощо). Активний прояв цих ідеальних […]...
33. Положення металів у Періодичній системі Менделєєва У Періодичній системі Д. І. Менделєєва кожен період, крім першого (він включає в себе два елементи-неметалла – водень і гелій), починається з активного хімічного елемента-металу. Ці елементи утворюють головну підгрупу I групи (IA групу) і називаються лужними металами. Свою назву вони отримали від назви відповідних їм гідроксидів, добре розчинних у воді, – лугів. Атоми лужних […]...
34. Зміна властивостей елементів у періодах і головних підгрупах Властивості хімічних елементів залежать від числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома (валентних електронів). Кількість електронів на зовнішньому рівні хімічного елемента дорівнює номеру групи в короткому варіанті Періодичної системи. Таким чином, в кожній підгрупі хімічні елементи мають подібне електронна будова зовнішнього рівня, а значить і схожі властивості. Енергетичні рівні атомів прагнуть опинитися завершеними, т. К. […]...
35. Сімейства квіткових рослин Класи – це великі групи рослин. Їх по ряду ознак, насамперед за будовою квіток і плодів, поділяють на дрібні групи – сімейства. У класі дводольних виділено близько 325 сімейств, у класі однодольних – близько 65 сімейств. Все це свідчить про великому різноманітті квіткових рослин. Представники більшості сімейств виростають тільки в тропічних країнах. У Росії відомі […]...
36. Солі, їх класифікація та властивості З усіх неорганічних сполук солі є найбільш численним класом речовин. Це тверді речовини, вони відрізняються один від одного за кольором і розчинності у воді. На початку XIX ст. шведський хімік Й. Берцеліус сформулював визначення солей як продуктів реакцій кислот з підставами, або сполук, отриманих заміною атомів водню в кислоті металом. За цією ознакою розрізняють солі […]...
37. Класифікація оксидів – коротко Багато оксиди можуть реагувати з кислотами або підставами. Продуктами таких реакцій є солі. Тому такі оксиди називаються солеутворюючі. Однак існує невелика група оксидів, які до таких реакцій не здатні. Такі оксиди називаються несолеутворюючі (байдужими): H2O, CO, N2O, NO, F2O. Байдужі оксиди утворюються тільки неметаллами. Ось деякі правила утворення солеутворюючих оксидів: Неметали утворюють тільки кислотні оксиди; […]...
38. Соціальні групи: визначення Що таке соціальна група? Соціальна група – це один з головних елементів соціальної структури суспільства, що представляє собою сукупність людей, об’єднаних будь-яким істотним ознакою – спільною діяльністю, спільними економічними, демографічними, етнографічними, психологічними характеристиками. Сучасне суспільство демонструє різноманіття соціальних груп: студентські, робочі, професійні групи і ін. Зазвичай кожна людина протягом свого життя належить до декількох соціальних […]...
39. Основні групи лікарських препаратів Всі лікарські препарати за механізмом дії на органи і системи класифікуються на окремі групи. Одну з основних груп складають препарати, які впливають на стан центральної нервової системи. Одні з них діють на нервову систему гнітюче (засоби для наркозу, снодійні, протисудомні, психотропні), інші – збуджують її (кофеїн, фенамін та ін.); треті є знеболюючими – це наркотичні […]...
40. Поняття “великої групи” Велика група – це численна соціальна група. Головною особливістю великих соціальних груп є те, що як правило, всі її члени не знають один одного, а контакти між ними ніколи не можуть відбуватися без наявності посередництва. Поняття “великої групи” Великі групи включають в себе соціальні об’єднання, чисельність яких перевищує десятки тисяч – це релігійні організації, етноси, […]...