Періодична система елементів Д. І. Менделєєва
Періодичний закон був відкритий в 1869 році Д. І. Менделєєвим. Їм же була створена класифікація хімічних елементів, виражена у формі періодичної системи. До Менделєєва були зроблені спроби класифікації та систематизації елементів, але невдалі. Менделєєв був упевнений, що між елементами існує закономірний зв’язок. Він довів це, розташувавши елементи по зростанню, взявши за основу атомну вагу, і виявив, що елементи, що мають аналогічні хімічні властивості, зустрічаються через однакові інтервали. Ця закономірність була виражена в періодичному законі:
Властивості простих тіл, а також форми і властивості з’єднань елементів знаходяться в періодичній залежності від величини атомних ваг елементів.
При аналізі періодичної системи Менделєєва було виявлено:
Властивості хімічних елементів у міру зростання атомної ваги не змінюються нескінченно, а мають періодичний характер.
У таблиці Менделєєва існують періоди і групи:
Періоди – це ряди елементів, в яких властивості елементів змінюються послідовно. У таблиці Менделєєва 3 малих і 4 великих періоду. Групи – це ряди елементів, що володіють подібними властивостями. У таблиці Менделєєва 8 груп.
Найбільша валентність кожної групи по кисню відповідає номеру групи, за деякими винятками. Елементи першої групи утворюють оксиди із загальною формулою – R2O, другий – RO, третій – R2O3 і т. д.
Групи діляться на підгрупи: головну і побічну.
Значення періодичної системи Менделєєва.
Періодична система елементів з’явилася першою природною класифікацією хімічних елементів, що показала, що вони взаємозалежні один з одним, а також послужила подальшим дослідженням.
Коли Менделєєв на основі відкритого ним періодичного закону становив свою таблицю, багато елементів були ще невідомі. Як, наприклад, три елементи 4-го періоду. Імовірно елементи називалися екабор (його властивості повинні нагадувати бор), екаалюміній, екасіліціум. Протягом 15 років передбачення Менделєєва підтвердилися. Французький хімік Лекок де Буабодран відкрив галій, що володіє всіма властивостями екаалюмінія, Л. Ф. Нільсон відкрив скандій, і К. А. Вінклер відкрив елемент германій, що має властивості екасіліція.
Відкриття Ga, Sc, Ge – доказ існування періодичного закону. Велике значення мала періодична система і при встановленні валентності і атомних мас деяких елементів, виправивши деякі з них. На основі періодичного закону в даний час створені трансуранові елементи.
(1 votes, average: 5.00 out of 5)Related posts:
- Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва Групами називають вертикальні колонки періодичної системи хімічних елементів. У короткому варіанті таблиці виділяють вісім груп. Номер групи збігається з вищої валентностью хімічного елемента, яку він може проявляти в оксидах. Так, вуглець, перебуваючи в IV групі, проявляє в з’єднанні з киснем вищу валентність IV (CO2). Кальцій же валентний II (CaO), так як знаходиться в другій групі. […]...
- Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів Менделєєва Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва – основа сучасної хімії. Вони відносяться до таких наукових закономірностям, які відображають явища, реально існуючі в природі, і тому ніколи не втратять свого значення. Їх відкриття було підготовлено всім ходом історії розвитку хімії, проте потрібна була геніальність Д. І. Менделєєва, його дар наукового передбачення, щоб […]...
- Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Ймовірно, це найбільш компактний і повний значення згусток знання, коли-небудь винайдений людиною. Б. Кедров Періодичному законом не загрожує руйнування, а обіцяються тільки надбудова і розвиток. Д. Менделєєв У процесі розвитку хімії поступово складалося уявлення про хімічні елементи, а також про простих і складних речовинах. З сучасної точки зору, хімічний елемент – це вид атома з […]...
- Періодичний закон Менделєєва У 1871 році був сформульований періодичний закон Менделєєва. До цього часу науці було відомо 63 елемента, і Дмитро Іванович Менделєєв упорядкував їх на основі відносної атомної маси. Сучасна періодична таблиця значно розширилася. Історія У 1869 році, працюючи над підручником хімії, Дмитро Менделєєв зіткнувся з проблемою систематизації матеріалу, накопиченого за багато років різними вченими – його […]...
- Чим відрізняється класичне формулювання періодичного закону Менделєєва від сучасного? Знаменитий російський вчений Дмитро Іванович Менделєєв ще в 19 столітті сформулював періодичний закон, що зробив виключно великий вплив на розвиток фізики, хімії і науки в цілому. Але з тих пір відповідна концепція зазнала ряд змін. У чому вони полягають? Чим відрізняється класичне формулювання періодичного закону Менделєєва від сучасної? Періодичний закон Менделєєва: первинне формулювання У 1871 […]...
- Будова і властивості таблиці Менделєєва Періодичний закон Менделєєва: Властивості хімічних елементів, а також форми і властивості утворених ними простих речовин і сполук перебувають у періодичній залежності від величини зарядів ядер їх атомів. З цього закону можна отримати вичерпну відповідь на питання, чому таблиця називається періодичною. Справа в тому, що характеристика кожного елемента таблиці Менделєєва залежить від його місця розташування в […]...
- Загальна характеристика P-, S-, D-елементів Елементи в періодичній системі Менделєєва діляться на: S-; P-; D-елементи. Цей підрозділ здійснюється на основі того, скільки рівнів має електронна оболонка атома елемента і яким рівнем закінчується заповнення оболонки електронами. До s-елементів відносять елементи A-групи – лужні метали. Електронна формула валентної оболонки атомів лужних металів ns1. Стійка ступінь окислювання дорівнює +1. Елементи IА-групи мають подібні […]...
- Загальна характеристика елементів-металів З 114 елементів, відомих у даний час, 96 є металами. Метали та їх сполуки відіграють важливу роль у мінеральної та органічної життя Землі. Атоми й іони металів входять до складу найважливіших сполук, що беруть участь у життєдіяльності рослин, тварин і людини. За своєю хімічною природою метали – це хімічні елементи, атоми яких віддають електрони з […]...
- Електронна будова елементів-металів За своїм електронною будовою метали діляться на s-, p-, d – і f-метали. S-метали розташовані в 1 і 2 групах Періодичної системи хімічних елементів, р-метали – в 13, 14, 15, 16 групах. Всі вони, за винятком германію, олова, свинцю, сурми, вісмуту і полонію, на зовнішньому енергетичному рівні мають 1-3 електрона. У групах s – і […]...
- Таблиця електронегативності хімічних елементів З’ясувати активність простих речовин можна за допомогою таблиці електронегативності хімічних елементів. Позначається як χ. Детальніше про поняття активності читайте в нашій статті. Що таке електронегативність Властивість атома хімічного елемента притягувати до себе електрони інших атомів називається електронегативні. Вперше поняття ввів Лайнус Полінг в першій половині ХХ століття. Всі активні прості речовини можна розділити на дві […]...
- Положення металів у Періодичній системі Менделєєва У Періодичній системі Д. І. Менделєєва кожен період, крім першого (він включає в себе два елементи-неметалла – водень і гелій), починається з активного хімічного елемента-металу. Ці елементи утворюють головну підгрупу I групи (IA групу) і називаються лужними металами. Свою назву вони отримали від назви відповідних їм гідроксидів, добре розчинних у воді, – лугів. Атоми лужних […]...
- Знаки хімічних елементів Ви вже знаєте, що таке хімічні елементи. Якщо забули, нагадаю: хімічний елемент-це певний вид атома. Все хімічні елементи представлені в періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделеева. Каждий з них має певний хімічний знак, або символ і певну назву і вимова, яку ви будете користуватися при назві формул речовин. У даній таблиці представлені хімічні елементи, […]...
- Деякі закономірності в Періодичній таблиці Д. І. Менделєєва Періодична таблиця систематизує не тільки елементи, але і найрізноманітніші їх властивості. Хіміку часто буває досить мати перед очима Періодичну таблицю для того, щоб правильно відповісти на безліч питань (не тільки екзаменаційних, а й наукових). Заглянемо ще раз у Періодичну таблицю. Крім глибокої фундаментальної зв’язку між елементами, вона відображає ряд корисних для вивчення хімії закономірностей. А) […]...
- Відкриття Періодичного закону Д. І. Менделєєвим. Значення періодичного закону Дмитро Іванович МенделеевПервий варіант Періодичної таблиці елементів був опублікований Дмитром Івановичем Менделєєвим в 1869 році – задовго до того, як було вивчено будову атома. У цей час Менделєєв викладав хімію в Петербурзькому університеті. Готуючись до лекцій, збираючи матеріал для свого підручника ” Основи хімії “, Д. І. Менделєєв роздумував над тим, як систематизувати матеріал таким […]...
- Загальна характеристика ванадія Ванадій був відкритий в 1830 р шведським хіміком і мінералогом Нільсом Сефстремом в залізній руді з Таберга (Швеція). У чистому вигляді виділений в 1869 р англійським хіміком Г. Роско при взаємодії водню і хлористого ванадію. Названий на честь легендарної Ванадис – скандинавської богині краси. Місце ванадію в Періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва Ванадій […]...
- Загальна характеристика елементів групи кисню До елементів групи кисню відносяться кисень, сірка, селен, телур – елементи, розташовані в головній підгрупі VI групи періодичної системи елементів Д. І. Менделєєва. Розгляд атомних структур елементів головної підгрупи VI групи показує, що всі вони мають шестіелектронную структуру зовнішнього шару (табл. 13) і у зв’язку з цим мають порівняно високими значеннями електронегативності. Найбільшою електронегативні володіє […]...
- Загальна характеристика d-елементів та їх сполук Елементи d-блоку – це елементи, у яких відбувається добудова d-підрівня – предзовнішнього рівня. Вони утворюють В-групи. Електронна будова валентного рівня d-елементів: (n – 1) d1-10, ns1-2. Вони розташовані між s – і p-елементами, тому отримали назву “перехідні елементи”. d-Елементи утворюють 3 сімейства у великих періодах і включають по 10 елементів: 4-й період сімейство Sc21-Zn30; 5-й […]...
- Нова космологічна теорія Нова космогонічна теорія (НКТ) з’явилася в кінці XX століття, авторами є російські вчені А. Є. Ходько і М. Г. Виноградова [6]. У НКТ представлені теоретичні обгрунтування і взаємопов’язане розвиток основних форм матерії на генетичній основі: а) визнання основних форм матерій, що беруть участь в процесі космогенеза: фізичного вакууму, водню і променевої енергії; б) основного процесу […]...
- Підгрупи елементів Зверніть увагу, що під валентністю в групах (шпальтах) присутні літери А і Б – це розподіл великих груп ще на дві підгрупи елементів. У головній підгрупі (А) – все елементи малих і великих періодів, В побічну підгрупу (Б) – включені тільки елементи великих періодів (тільки елементи метали або перехідні метали). Наприклад, фтор в VII А […]...
- Електронні формули хімічних елементів Розташування електронів на енергетичних оболонках або рівнях записують за допомогою електронних формул хімічних елементів. Електронні формули або конфігурації допомагають уявити структуру атома елемента. Будова атома Щоб читати електронні формули, необхідно зрозуміти будову атома. Атоми всіх елементів складаються з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів, які розташовуються навколо ядра. Електрони знаходяться на різних енергетичних рівнях. […]...
- Особливості атомних структур елементів побічних підгруп У цьому розділі ми будемо розглядати елементи побічних підгруп I-VIII групи. Всі вони є елементами великих періодів. Елементи цих підгруп мають свої особливості в будові атомів. У елементів головних підгруп відбувається поступове завершення зовнішнього електронного шару, який містить тільки s – і р-оболонки. У елементів ж побічних підгруп предвнешнего шар знаходиться в процесі завершення, а […]...
- Зміна властивостей елементів у періодах і головних підгрупах Властивості хімічних елементів залежать від числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома (валентних електронів). Кількість електронів на зовнішньому рівні хімічного елемента дорівнює номеру групи в короткому варіанті Періодичної системи. Таким чином, в кожній підгрупі хімічні елементи мають подібне електронна будова зовнішнього рівня, а значить і схожі властивості. Енергетичні рівні атомів прагнуть опинитися завершеними, т. К. […]...
- Періодичний закон і таблиця Менделєєва Але ще раніше російський вчений Дмитро Іванович Менделєєв, не маючи уявлення про те, як саме влаштовані найдрібніші частинки, зміг ввести їх класифікацію. Вона називається періодичним законом, а відображений він у періодичній таблиці. У ній знаходяться всі відкриті на даний момент елементи, і щорічно ця таблиця тільки зростає. Так в чому ж заслуга Дмитра Івановича? В […]...
- 25 цікавих фактів про Менделєєва Дмитро Менделєєв по праву вважається одним з найвидатніших учених не тільки Росії, але і всього світу, та й взагалі всіх часів і народів. Хоча більшості він людей завдяки винайденої їм таблиці хімічних елементів, він досяг успіху в самих різних областях науки, і людство зобов’язане йому дуже, дуже багатьом. Застосовував він свої знання і на практиці, […]...
- Хімічний елемент Все різноманіття навколишнього нас природи складається з поєднань порівняно невеликого числа хімічних елементів. Так яка ж характеристика хімічного елемента, і чим він відрізняється від простого речовини? Хімічний елемент: історія відкриття У різні історичні епохи в поняття “елемент” вкладався різний зміст. Давньогрецькі філософи як таких “елементів” розглядали 4 “стихії” – тепло, холод, сухість і вологість. Поєднуючись […]...
- Положення елементів-неметалів в Періодичній системі Якщо в Періодичній системі провести діагональ від берилію до астату, то праворуч вгору по діагоналі будуть знаходитися елементи-неметали, а ліворуч знизу – метали, до них же належать елементи всіх побічних підгруп, лантаноїди і актиноїди. Елементи, розташовані поблизу діагоналі, наприклад, берилій, алюміній, титан, германій, сурма, володіють подвійним характером і відносяться до Металоїди. Елементи-неметали: s-елемент – водень; […]...
- Загальна характеристика марганцю Марганець був вперше отриманий в 1774 р шведським хіміком Юханом Готлібом Ганом з мінералу пиролюзит при сплаву його з вугіллям. Мінерал пиролюзит був відомий ще Плинию Старшому, в рукописах Альберта Великого він називається “магнезія”. Ідею про те, що в піролюзиті міститься новий елемент, висловив Карл Шеєле, він і послав своєму другові Гану зразок мінералу. Спочатку […]...
- Що таке атом і хімічний елемент? Вся матерія навколо нас, яку ми бачимо, складається з різних атомів. Атоми відрізняються один від одного будовою, розміром і масою. Існує більше 100 видів різних атомів, більше 20 видів атомів були отримані людиною і не зустрічаються в природі, так як нестійкі і розпадаються з більш прості атоми. Однак навіть атоми належать до одного виду трохи […]...
- Відносна атомна та молекулярна маси речовин і елементів Для вимірювання маси атома використовується відносна атомна маса, яка виражається в атомних одиницях маси (а. е. м.). Відносна молекулярна маса складається з відносних атомних мас речовин. Поняття Для усвідомлення, що таке відносна атомна маса в хімії, слід розуміти, що абсолютна маса атома занадто мала, щоб висловлювати її в грамах, а тим більше в кілограмах. Тому […]...
- Загальна характеристика елементів-неметалів Хімічних елементів-неметалів всього 16, але два з них, кисень і кремній становлять 76% від маси земної кори. Неметали складають 98,5% від маси рослин і 97,6% від маси людини. З вуглецю, водню, кисню, сірки, фосфору й азоту складаються всі найважливіші органічні речовини, вони є елементами життя. Водень і гелій – основні елементи Всесвіту з них складаються […]...
- Перехідні метали (елементи) Перехідні метали (елементи) розташовуються у побічних підгрупах Періодичної системи Менделєєва Д. І.. Їх підрозділяють на d-елементи і f-елементи. f-елементи – це лантаноиды і актиноїдт. У загальному вигляді електронна будова перехідних елементів можна представити наступним чином: (n – 1) dxnsy. На ns-орбіталі міститься один або два електрона, інші валентні електрони перебувають на (n – 1) d-орбіталі. […]...
- Ступені окиснення хімічних елементів Ми вже знаємо про існування заряджених частинок-іонів. Позитивний заряд іона дорівнює числу електронів, відданих одним атомом елемента; Негативний заряд іона дорівнює числу електронів, прийнятих одним атомом елемента. Записи Na+, Ca2+, Al3+ означають, що атоми даних елементів втратили відповідно 1, 2, 3 е-, а записи F-, O2-, N3- означають, що атоми даних елементів придбали відповідно 1, […]...
- Загальна характеристика ртуті Історія не знає імені першовідкривача ртуті, це метал, відомий з найдавніших часів. У Стародавньому Єгипті металеву ртуть і кіновар використовували ще в III тисячолітті до нашої ери. Індуси знали ртуть у II-I ст. до н. е., знали про неї і в Стародавньому Римі. Ртуть була головним металом алхіміків, вони вважали її жіночим началом, матір’ю металів, […]...
- Таблиця окислення всіх хімічних елементів Щоб визначити умовний заряд атомів в окисно-відновних реакціях, використовують таблицю окислення хімічних елементів. Залежно від властивостей атома елемент може проявляти позитивну або негативну ступінь окислення. Що таке ступінь окислення Умовний заряд атомів елементів в складних речовинах називається ступенем окислення. Значення заряду атомів записується в окисно-відновних реакціях, щоб зрозуміти, який елемент є відновником, а який – […]...
- Повідомлення на тему “Неметали” Неметали – це хімічні елементи, які приймаючи електрони для завершення зовнішнього енергетичного рівня. Чим більше кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні, тим вище окислювальна реакція елементів. З 118 елементів періодичної таблиці тільки 22 елемента – неметали. Група неметалів розташована в головних підгрупах 3-8 груп, в верхньому правому куті періодичної системи. Неметали мають маленький атомний радіус. […]...
- Хімічний зв’язок елементів Освіта хімічних сполук обумовлено виникненням хімічного зв’язку між атомами в молекулах і кристалах. Хімічний зв’язок – це взаємне зчеплення атомів в молекулі і кристалічній решітці в результаті дії між атомами електричних сил тяжіння. Поява атомної моделі Бора, вперше пояснив будову електронної оболонки, сприяло створенню уявлення про хімічний зв’язок і її електронної природі. У відповідності з […]...
- Зміна числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні Кожен період Періодичної системи Д. І. Менделєєва закінчується інертним, чи шляхетним, газом. Найпоширенішим з інертних (благородних) газів в атмосфері Землі є аргон, який вдалося виділити в чистому вигляді раніше інших аналогів. У чому причина інертності гелію, неону, аргону, криптону, ксенону і радону? У тому, що у атомів інертних газів на зовнішніх, найвіддаленіших від ядра рівнях […]...
- Мідь Мідь – один із семи металів, відомих людині з доісторичних часів. Роль міді в становленні людської культури особлива. Кам’яний вік змінився мідним, мідний – бронзовим. У Стародавньому Єгипті мідний вік настав у IV тисячолітті до н. е. Поширенню міді сприяло її властивість утворювати самородки, а також здатність до холодної куванні і відносна простота виплавки з […]...
- Біографія Д. І. Менделєєва Д. І. Менделєєв народився 8 лютого 1834 в Тобольську, де його батько був директором гімназії. У тобольской гімназії, куди він вступив в 1841 р, Д. І. Менделєєв виявив великий інтерес до природничих наук. У 1849 р він вступив на природничо-математичний факультет Петербурзького педагогічного інституту. Після смерті батьків і сестри Д. І. Менделєєв залишився один. Проте […]...
- Загальна характеристика s-елементів та їх сполук Біогенні елементи поділяють на елементи: s-, p – і d-блоки. Хімічні елементи в атомах яких заповнюються електронами s-підрівень зовнішнього рівня, називають s-елементами. Будова їх валентного рівня ns1-2. Невеликий заряд ядра, великий розмір атома сприяють тому, що атоми s-елементів – типові активні метали; показником цього є невисокий потенціал їх іонізації. Катіони IIА групи мають менший радіус […]...