Періодична таблиця Менделєєва

Related posts:

1. Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва Групами називають вертикальні колонки періодичної системи хімічних елементів. У короткому варіанті таблиці виділяють вісім груп. Номер групи збігається з вищої валентностью хімічного елемента, яку він може проявляти в оксидах. Так, вуглець, перебуваючи в IV групі, проявляє в з’єднанні з киснем вищу валентність IV (CO2). Кальцій же валентний II (CaO), так як знаходиться в другій групі. […]...
2. Періодична система елементів Д. І. Менделєєва Періодичний закон був відкритий в 1869 році Д. І. Менделєєвим. Їм же була створена класифікація хімічних елементів, виражена у формі періодичної системи. До Менделєєва були зроблені спроби класифікації та систематизації елементів, але невдалі. Менделєєв був упевнений, що між елементами існує закономірний зв’язок. Він довів це, розташувавши елементи по зростанню, взявши за основу атомну вагу, і […]...
3. Періодична таблиця елементів Періодична таблиця елементів є графічним виразом періодичного закону. Існує кілька форм Періодичної таблиці. Давайте спробуємо на основі електронної будови атомів скласти поки не всю таблицю, а хоча б її частину. Напевно багато хто з вас вже здогадалися, що точно так само, як можна об’єднати в одну групу елементи з валентними оболонками типу s1, об’єднуються між […]...
4. Періодичний закон і таблиця Менделєєва Але ще раніше російський вчений Дмитро Іванович Менделєєв, не маючи уявлення про те, як саме влаштовані найдрібніші частинки, зміг ввести їх класифікацію. Вона називається періодичним законом, а відображений він у періодичній таблиці. У ній знаходяться всі відкриті на даний момент елементи, і щорічно ця таблиця тільки зростає. Так в чому ж заслуга Дмитра Івановича? В […]...
5. Будова і властивості таблиці Менделєєва Періодичний закон Менделєєва: Властивості хімічних елементів, а також форми і властивості утворених ними простих речовин і сполук перебувають у періодичній залежності від величини зарядів ядер їх атомів. З цього закону можна отримати вичерпну відповідь на питання, чому таблиця називається періодичною. Справа в тому, що характеристика кожного елемента таблиці Менделєєва залежить від його місця розташування в […]...
6. Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів Менделєєва Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва – основа сучасної хімії. Вони відносяться до таких наукових закономірностям, які відображають явища, реально існуючі в природі, і тому ніколи не втратять свого значення. Їх відкриття було підготовлено всім ходом історії розвитку хімії, проте потрібна була геніальність Д. І. Менделєєва, його дар наукового передбачення, щоб […]...
7. Валентність і електронна теорія В рамках електронної теорії валентність атома определеяется на підставі числа непарних електронів, які беруть участь в утворенні електронних пар з електронами інших атомів. В освіті хімічних зв’язків беруть участь тільки електрони, що знаходяться на зовнішній оболонці атома. Тому максимальна валентність хімічного елемента – це число електронів у зовнішній електронній оболонці його атома. Поняття валентності тісно […]...
8. Як визначити валентність хімічного елемента по таблиці Менделєєва Поняття “валентність” формувалася в хімії з початку 19-го століття. Англійський вчений Е. Франкленд звернув увагу, що всі елементи можуть утворювати з атомами інших елементів тільки певну кількість зв’язків. Він назвав це “сполучної силою”. Пізніше німецький вчений Ф. А. Кекуле вивчав метан і прийшов до висновку, що один атом вуглецю може приєднати, в нормальних умовах, тільки […]...
9. Таблиця електронегативності хімічних елементів З’ясувати активність простих речовин можна за допомогою таблиці електронегативності хімічних елементів. Позначається як χ. Детальніше про поняття активності читайте в нашій статті. Що таке електронегативність Властивість атома хімічного елемента притягувати до себе електрони інших атомів називається електронегативні. Вперше поняття ввів Лайнус Полінг в першій половині ХХ століття. Всі активні прості речовини можна розділити на дві […]...
10. Деякі закономірності в Періодичній таблиці Д. І. Менделєєва Періодична таблиця систематизує не тільки елементи, але і найрізноманітніші їх властивості. Хіміку часто буває досить мати перед очима Періодичну таблицю для того, щоб правильно відповісти на безліч питань (не тільки екзаменаційних, а й наукових). Заглянемо ще раз у Періодичну таблицю. Крім глибокої фундаментальної зв’язку між елементами, вона відображає ряд корисних для вивчення хімії закономірностей. А) […]...
11. Чим відрізняється класичне формулювання періодичного закону Менделєєва від сучасного? Знаменитий російський вчений Дмитро Іванович Менделєєв ще в 19 столітті сформулював періодичний закон, що зробив виключно великий вплив на розвиток фізики, хімії і науки в цілому. Але з тих пір відповідна концепція зазнала ряд змін. У чому вони полягають? Чим відрізняється класичне формулювання періодичного закону Менделєєва від сучасної? Періодичний закон Менделєєва: первинне формулювання У 1871 […]...
12. Положення металів у Періодичній системі Менделєєва У Періодичній системі Д. І. Менделєєва кожен період, крім першого (він включає в себе два елементи-неметалла – водень і гелій), починається з активного хімічного елемента-металу. Ці елементи утворюють головну підгрупу I групи (IA групу) і називаються лужними металами. Свою назву вони отримали від назви відповідних їм гідроксидів, добре розчинних у воді, – лугів. Атоми лужних […]...
13. Загальна характеристика P-, S-, D-елементів Елементи в періодичній системі Менделєєва діляться на: S-; P-; D-елементи. Цей підрозділ здійснюється на основі того, скільки рівнів має електронна оболонка атома елемента і яким рівнем закінчується заповнення оболонки електронами. До s-елементів відносять елементи A-групи – лужні метали. Електронна формула валентної оболонки атомів лужних металів ns1. Стійка ступінь окислювання дорівнює +1. Елементи IА-групи мають подібні […]...
14. Періодичний закон Менделєєва У 1871 році був сформульований періодичний закон Менделєєва. До цього часу науці було відомо 63 елемента, і Дмитро Іванович Менделєєв упорядкував їх на основі відносної атомної маси. Сучасна періодична таблиця значно розширилася. Історія У 1869 році, працюючи над підручником хімії, Дмитро Менделєєв зіткнувся з проблемою систематизації матеріалу, накопиченого за багато років різними вченими – його […]...
15. Менделєєв і періодична система елементів У першому виданні “Основ хімії” в 1817 р Д. І. Менделєєв писав: “Фізичні та хімічні властивості елементів, що з’являються у властивостях простих і складних тіл, стоять у періодичній залежності від їх атомної ваги”. Менделєєв вніс корективи в атомні ваги деяких елементів, дав їм місце відповідно до хімічними елементами. На підставі таблиці Менделєєв передбачив властивості невідомих […]...
16. Метали: характеристика, властивості, таблиця До металів відноситься велика частина елементів періодичної системи – 82 хімічних елементів. Якими властивостями вони володіють, і чим відрізняються від неметалів? Загальна характеристика Металами називають групу елементів, у вигляді простих речовин, які мають металеві властивості (пластичність, ковкість, блиск, електронна провідність і т. Д.) Основна відмінність елементів-металів – вони мають тільки відновні властивості, а в реакціях […]...
17. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Ймовірно, це найбільш компактний і повний значення згусток знання, коли-небудь винайдений людиною. Б. Кедров Періодичному законом не загрожує руйнування, а обіцяються тільки надбудова і розвиток. Д. Менделєєв У процесі розвитку хімії поступово складалося уявлення про хімічні елементи, а також про простих і складних речовинах. З сучасної точки зору, хімічний елемент – це вид атома з […]...
18. Валентність: визначення Валентність – це властивість атомів хімічного елемента приєднувати або заміщати певну кількість атомів іншого. За одиницю валентності прийнята валентність атома водню, що дорівнює 1, тобто водень одновалентен. Тому валентність елемента вказує на те, зі скількома атомами водню з’єднаний один атом даного елемента. Наприклад, HCl, де хлор – одновалентен; H2O, де кисень – двухвалентен; NH3, де […]...
19. Основні оксиди – таблиця Оксиди – складні речовини, що складаються з двох елементів, одним з яких є кисень. Оксиди можуть бути солеутворюючі і несолеутворюючі: одним з видів солеутворюючих оксидів є основні оксиди. Чим вони відрізняються від інших видів, і які їхні хімічні властивості? Класифікація оксидів Солеутворюючі оксиди поділяються на основні, кислотні та амфотерні оксиди. Якщо основним оксидам відповідають підстави, […]...
20. Валентність Зовнішня електронна оболонка атома, яка відповідно і визначає його хімічні властивості, може містити не більше восьми електронів. Виняток становлять лише атоми водню і гелію, на єдиній орбіталі яких може перебувати не більше двох електронів. За допомогою зовнішніх електронів, які називають валентними, здійснюється хімічний зв’язок між атомами, і утворюються хімічні сполуки. Електронну оболонку, яка містить валентні […]...
21. Електронегативність хімічних елементів При взаємодії елементів утворюються електронні пари за рахунок прийняття або віддачі електронів. Здатність атома відтягувати електрони була названа Лайнусом Полінгом електронегативні хімічних елементів. Полінг склав шкалу електронегативності елементів від 0,7 до 4. Що таке електронний електронегативність? Електронегативність (ЕН) – кількісна характеристика елемента, що показує, з якою силою притягуються електрони ядром атома. ЕН також характеризує здатність […]...
22. Загальна характеристика підгрупи азоту Підгрупа азоту – п’ята група, головна підгрупа періодичної системи Д. І. Менделєєва. У неї входять елементи: азот (N); фосфор (P); миш’як (As); сурма (Sb); вісмут (Bi). Загальна електронна формула елементів підгрупи азоту: ns2np3 – на зовнішньому енергетичному рівні ці елементи містять п’ять валентних електронів, на що вказує номер групи – два електрони на s-підрівні і […]...
23. Що таке валентність Валентність – це властивості атомів одного хімічного елемента приєднувати певне число атомів іншого. Це поняття було введено в хімію в 1853 р англійським хіміком-органіком Франкленд для обгрунтування кількісних отнощенію атомів елементів у хімічних сполуках. Розвиток вчення про валентності у великій мірі пов’язано з відкриттям Д. І. Менделєєвим періодичного закону. Їм було встановлено зв’язок між валентністю […]...
24. Хімічна організація клітини – таблиця Клітини всіх організмів подібні за своїм хімічним складом, що служить доказом єдності живої природи. Разом з тим немає жодного хімічного елемента, що міститься в живих організмах, який не був би знайдений в неживій природі. Це один з доказів спільності живої та неживої природи. Однак співвідношення хімічних елементів у живій і неживій матерії різному. До складу […]...
25. Відкриття Менделєєвим періодичного закону Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва – найбільше відкриття кінця XIX ст. в галузі хімії, основа сучасної хімії, динамічне і розвивається вчення. Воно відображає явища, реально існуючі в природі, і тому ніколи не втратить свого значення. Відкриття Періодичного закону і Періодичної системи було підготовлено всім ходом історії розвитку хімії, проте потрібна […]...
26. Валентність хімічних елементів – доповідь При розгляді хімічних елементів можна помітити, що кількість атомів у одного і того ж елемента в різних речовинах відрізняється. Яким же чином правильно записати формулу і не помилитися в індексі хімічного елемента? Це легко зробити, якщо мати уявлення, що таке валентність. Для чого потрібна валентність? Валентність хімічних елементів – це здатність атомів елемента утворювати хімічні […]...
27. Амінокислоти: загальна формула, таблиця Органічні речовини, в молекулах яких містяться карбоксильні і амінні групи, називаються амінокислотами або амінокарбоновими кислотами. Це життєво важливі сполуки, які є основою побудови живих організмів. Будова Амінокислота – мономер, що складається з: Азоту; Водню; Вуглецю; Кисню. Також до амінокислот можуть віднести не вуглеводневі радикали, наприклад, сірка або фосфор. Умовна загальна формула амінокислот: NH2-R-COOH Де R […]...
28. Валентності та ступені окислення Валентність – це число хімічних зв’язків, утворених атомом з іншими атомами в молекулі. Це позитивне ціле число. Поняття “валентність” вживають тільки до ко-валентним молекулярним з’єднанням. Для позначення валентності зазвичай використовують римські цифри, які ставлять у формулі над символом хімічного елемента. Ступінь окислення – це умовний заряд атомів хімічного елемента в з’єднанні, обчислений на основі припущення, […]...
29. Хімічні властивості неметалів – таблиця Неметали – хімічні елементи, які мають типові неметалеві властивості і розташовуються в правому верхньому куті періодичної системи. Які ж властивості притаманні цим елементам, і з чим реагують неметали? Неметали: загальна характеристика Неметали відрізняються від металів тим, що на зовнішньому енергетичному рівні вони мають більшу кількість електронів. Тому їх окислювальні властивості виражені сильніше, ніж у металів. […]...
30. Халькогени Елементи VI групи головної підгрупи називаються халькогенами. До них відносяться кисень, сірка, селен, телур і полоній. Слово “халькоген” складається з двох грецьких слів, що означають “мідь” або “руда” і “народжений”. Опис Халькогени в природі зустрічаються найчастіше в складі руди – сульфідів, піритів, оксидів, селенидів. До халькогенам відносяться неметали і метали. У групі зверху вниз властивості […]...
31. Загальна характеристика кремнію Позначення цього елемента в таблиці Менделєєва – Si (silicium – “силіциуму”). У таблиці він стоїть в четвертій групі третього періоду. Є неметалом. Перша назва цього елемента – силіцій. В середині 19 століття його стали називати “кремнієм”. Основні особливості: Другий за поширеністю елемент таблиці Менделєєва. Аналог вуглецю – це елемент (а також його генетичний ряд) зі […]...
32. Таблиця окислення всіх хімічних елементів Щоб визначити умовний заряд атомів в окисно-відновних реакціях, використовують таблицю окислення хімічних елементів. Залежно від властивостей атома елемент може проявляти позитивну або негативну ступінь окислення. Що таке ступінь окислення Умовний заряд атомів елементів в складних речовинах називається ступенем окислення. Значення заряду атомів записується в окисно-відновних реакціях, щоб зрозуміти, який елемент є відновником, а який – […]...
33. 25 цікавих фактів про Менделєєва Дмитро Менделєєв по праву вважається одним з найвидатніших учених не тільки Росії, але і всього світу, та й взагалі всіх часів і народів. Хоча більшості він людей завдяки винайденої їм таблиці хімічних елементів, він досяг успіху в самих різних областях науки, і людство зобов’язане йому дуже, дуже багатьом. Застосовував він свої знання і на практиці, […]...
34. Групи (сімейства) елементів Погляньте на I-й стовпець таблиці з другого рядка, де розташовані активні лужні метали (утворюють лугу): літій, натрій, калій, рубідій, цезій, францій. Це найлегші метали, але мають самими металевими властивостями. У II-му стовпці теж лужні, але двовалентні метали. Їх оксиди раніше називали землями, тому це лужноземельні метали. У VI-м стовпці розташувалася сірка, а також селен і […]...
35. Таблиця ступенів Ступенем числа в математиці називають твір кількох однакових множників. Ступінь числа може становити 1 тільки тоді, коли його основа дорівнює 1, а показник ступеня будь-яке число. А також у тому випадку, коли ступінь числа дорівнює 0 (за умови, якщо основа не дорівнює 0). Ступінь числа з натуральним показником n, який є великим за одиницю називається […]...
36. Загальна характеристика підгрупи кисню Підгрупа кисню, або халькогенів – 6-я група періодичної системи Д. І. Менделл-ва, що включає такі елементи: 1) кисень – О; 2) сірка – S; 3) селен – Se; 4) телур – Te; 5) полоній – Po (радіоактивний елемент). Номер групи вказує на максимальну валентність елементів, що стоять в цій групі. Загальна електронна формула халькогенів: ns2np4-на […]...
37. Валентність і хімічний аналіз Валентність – здатність атомів хімічних елементів вступати в хімічні сполуки з атомами інших елементів. Іншими словами, це здатність атома утворювати певне число хімічних зв’язків з іншими атомами. З латині слово “валентність” перекладається як “сила, здатність”. Дуже вірна назва, правда? Поняття “валентність” – одне з основних в хімії. Було введено ще до того, як вченим стало […]...
38. Підгрупи елементів Зверніть увагу, що під валентністю в групах (шпальтах) присутні літери А і Б – це розподіл великих груп ще на дві підгрупи елементів. У головній підгрупі (А) – все елементи малих і великих періодів, В побічну підгрупу (Б) – включені тільки елементи великих періодів (тільки елементи метали або перехідні метали). Наприклад, фтор в VII А […]...
39. Окислювачі і відновники Окислювально-відновні реакції протікають з одночасним підвищенням і зниженням ступенів окислення елементів і супроводжуються передачею електронів: Підвищення ступеня окислення елемента в ході реакції, що відповідає втраті електронів атомами цього елемента, називають окисленням: S-II – 6е – = SIV. У даному прикладі S-II окислюється до SIV. Зниження ступеня окислення елемента в ході реакції, що відповідає приєднання електронів […]...
40. Валентність і ступінь окиснення Валентність хімічного елемента визначає скільки одинарних хімічних зв’язків здатні утворювати атоми цього елемента з іншими атомами. Атоми багатьох хімічних елементів можуть проявляти різну валентність. Хімічний зв’язок утворює загальна електронна пара двох атомів, яка утворюється в ковалентного зв’язку. Таким чином, валентність атомів визначається тільки в ковалентних сполуках. У іонної та металевої зв’язку немає загальних електронних пар, […]...