Фізичні і хімічні властивості кислот
Кислоти – це електроліти, при дисоціації яких з позитивних іонів, що утворюються тільки іони H+ (H3O+):
HNO3 ↔ H+ + NO3-;
H2S ↔ H+ + HS – ↔ 2H+ + S2-.
Існує кілька класифікацій кислот, так, за кількістю атомів водню, здатних до отеплению у водному розчині кислоти поділяють на одноосновные (HF, HNO2), двухосновные (h 2 co 3) і трехосновные (H3PO4). В залежності від вмісту в складі кислоти атомів кисню кислоти поділяють на безкисневі (HCl, HF) і кисневмісні (H2SO4, H2SO3).
Хімічні властивості кислот
До хімічних властивостей неорганічних кислот відносять:
– здатність змінювати забарвлення індикаторів, наприклад, лакмус при попаданні в розчин кислоти набуває червоного забарвлення (це обумовлено дисоціацією кислот);
– взаємодія з активними металами, що стоять у ряду активності до водню
Fe + H2SO4(р-р) = FeSO4 + H2↑;
– взаємодія з основними та амфотерними оксидами
2HCl + FeO = Fecl 2 + H2O;
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O;
– взаємодія з підставами (у разі взаємодії кислот з лугами відбувається реакція нейтралізації в ході якої відбувається утворення солі і води, з нерозчинними в воді підставами реагують тільки розчинні у воді кислоти)
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O;
H2SO4 + Cu(OH)2↓ = CuSO4 +2H2O;
– взаємодія із солями (тільки в тому випадку, якщо в процесі реакції відбувається утворення мало – або нерозчинного з’єднання, води або виділення газоподібного речовини)
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl;
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O;
– сильні кислоти здатні витісняти більш слабкі з розчинів їх солей
K3PO4 + 3HCl = 3KCl + H3PO4;
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O;
– окисно-відновні реакції, пов’язані з властивостями аніонів кислот:
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl;
Pb + 4HNO3(конц) = Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.
Фізичні властивості кислот
При н. у. більшість неорганічних кислот існують в рідкому стані, деякі – в твердому стані (H3PO4, H3BO3). Практично всі кислоти добре розчинні у воді, крім кремнієвої кислоти (H2SiO3)
Отримання кислот
Основні способи отримання кислот:
– реакції взаємодії кислотних оксидів з водою
SO3 + H2O = H2SO4;
– реакції сполуки неметалів із воднем (безкисневі кислоти)
H2 + S ↔ H2S;
– реакції обміну між солями й іншими кислотами
K2SiO3 + 2HCl → H2SiO3↓ + 2KCl.
Застосування кислот
З усіх неорганічних кислот найбільш широку сферу застосування знайшли соляна, сірчана, ортофосфорна і азотна кислоти. Їх використовують в якості сировини для отримання різного спектру речовин – інших кислот, солей, добрив, барвників, вибухових речовин, лаків і фарб і т. д. Розбавлені соляну, ортофосфорну та борну кислоти використовують у медицині. Також кислоти знайшли широке застосування в побуті.
(1 votes, average: 5.00 out of 5)