Хімічні властивості цинку
Цинк – хімічно активний метал, має виражені відновні властивості, за активністю поступається лужно-земельним металам. Проявляє амфотерні властивості.
Взаємодія з неметалами
При сильному нагріванні на повітрі згоряє яскравим блакитним полум’ям з утворенням оксиду цинку:
- 2Zn + O2 = 2ZnO
При підпалюванні енергійно реагує з сіркою:
- Zn + S = ZnS
З галогенами реагує за звичайних умов в присутності парів води в якості каталізатора:
- Zn + Cl2 = ZnCl2
При дії парів фосфору на цинк утворюються фосфіди:
- Zn + 2P = ZnP2 Або 3Zn + 2P = Zn3P2
З воднем, азотом, бором, кремнієм, вуглецем цинк не взаємодіє.
Взаємодія з водою
Реагує з парами води при температурі червоного розжарювання з утворенням оксиду цинку і водню:
- Zn + H2O = ZnO + H2
Взаємодія з кислотами
В електрохімічному ряді напруг металів цинк знаходиться до водню і витісняє його з неокисляючих кислот:
- Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.
Взаємодіє з розведеною азотною кислотою, утворюючи нітрат цинку і нітрат амонію:
- 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.
Реагує з концентрованими сірчаною та азотною кислотами з утворенням солі цинку і продуктів відновлення кислот:
- Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O; Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Взаємодія з лугами
Реагує з розчинами лугів з утворенням гідроксокомплексів:
- Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
При сплаву утворює цинкати:
- Zn + 2KOH = K2ZnO2 + H2.
Взаємодія з аміаком
З газоподібним аміаком при 550-600°С утворює нітрид цинку:
- 3Zn + 2NH3 = Zn3N2 + 3H2;
Розчиняється у водному розчині аміаку, утворюючи гідроксид тетрааммінцінка:
- Zn + 4NH3 + 2H2O = [Zn(NH3)4] (OH)2 + H2.
Взаємодія з оксидами і солями
Цинк витісняє метали, що стоять в ряду напруги правіше нього, з розчинів солей і оксидів:
- Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4; Zn + CuO = Cu + ZnO.