Ступені дисоціації кислот

Електролітична дисоціація – це процес розпаду речовини (що є електролітом) зазвичай у воді на іони, які можуть вільно рухатися.

Кислоти у водних розчинах здатні диссоциировать на позитивно заряджені іони водню (H +) і негативно заряджені кислотні залишки (наприклад, Cl-, SO42-, NO3-). Перші називають катіонами, другі – аніонами. Кислий смак розчинів усіх кислот обумовлений саме іонами водню.

Молекули води полярні. Своїми негативно зарядженими полюсами вони притягують до себе атоми водню кислоти, в цей час інші молекули води притягують до себе позитивно зарядженими полюсами кислотні залишки. Якщо в молекулі кислоти зв’язок між воднем і кислотним залишком мало міцна, то вона розривається, при цьому електрон атома водню залишається у кислотного залишку.

У розчинах сильних кислот майже всі молекули дисоціюють на іони. У слабких же кислотах дисоціація протікає слабкіше, також поряд з нею протікає зворотний процес – асоціація – коли іони кислотного залишку і водню утворюють зв’язок, і знову виходить електронейтральна молекула кислоти. Тому в рівняннях дисоціації часто для сильних кислот використовують знак рівності або односпрямовану стрілку, а для слабких кислот – різноспрямовані стрілки, підкреслюючи тим самим, що процес йде в обидві сторони.

До сильних електролітів належать кислоти соляна (HCl), сірчана (H2SO4), азотна (HNO3) та ін. До слабких – фосфорна (H3PO4), азотистая (HNO2), кремнієва (H2SiO3) та ін.

Молекула одноосновної кислоти (HCl, HNO3, HNO2 та ін.) Може диссоциировать тільки на один іон водню і один іон кислотного залишку. Таким чином, їх дисоціація завжди протікає в один ступінь.

Молекули многоосновних кислот (H2SO4, H3PO4 та ін.) Можуть диссоциировать в декілька ступенів. Спочатку від них відщеплюється один іон водню, в результаті залишається гідро-аніон (наприклад, HSO4- – гідро-сульфат-іон). Це перший ступінь дисоціації. Далі може отщепах другий іон водню, в результаті залишиться тільки кислотний залишок (SO42-). Це другий ступінь дисоціації.

Таким чином, число ступенів електролітичноїдисоціації залежить від основності кислоти (кількості в ній атомів водню).

Найлегше дисоціація протікає по першій ступені. З кожною наступною сходинкою дисоціація зменшується. Причина цього полягає в тому, що від нейтральної молекули легше відірвати позитивно заряджений іон водню, ніж від негативно зарядженої. Після першого ступеня залишилися іони водню сильніше притягуються до кислотного залишку, т. К. На ньому виявляється більший негативний заряд.

За аналогією з кислотами на іони дисоціюють і підстави. У даному випадку утворюються катіони металів і гідроксид-аніони (OH-). Залежно від кількості гідроксид-груп в молекулах підстав дисоціація також може відбуватися в декілька ступенів.


1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (1 votes, average: 5.00 out of 5)

Ступені дисоціації кислот