Хімічні властивості фосфіну

1. У водному розчині фосфін проявляє дуже слабкі основні властивості (за рахунок неподіленої електронної пари). Беручи протон (іон H +), він перетворюється в іон фосфонію. Основні властивості фосфіну набагато слабкіше основних властивостей аміаку. Виявляються при взаємодії з безводними кислотами.

Наприклад, фосфін реагує з йодоводневою кислотою:

PH3 + HI → PH4I

Солі фосфонію нестійкі, легко гідролізуються.

2. Фосфин PH3 – сильний відновник за рахунок фосфору в ступені окислення -3. На повітрі мимовільно самозапалюється:

2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O

PH3 + 2O2 → H3PO4

3. Як сильний відновник, фосфін легко окислюється під дією окислювачів.

Наприклад, азотна кислота окисляє фосфін. При цьому фосфор переходить в ступінь окислення +5 і утворює фосфорну кислоту.

PH3 + 8HNO3 → H3PO4 + 8NO2 + 4H2O

Сірчана кислота також окисляє фосфін:

PH3 + 3H2SO4 → H3PO4 + 3SO2 + 3H2O

З фосфіном також реагують інші сполуки фосфору, з більш високими ступенями окислення фосфору.

Наприклад, хлорид фосфору (III) окисляє фосфін:

2PH3 + 2PCl3 → 4P + 6HCl


1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (2 votes, average: 3.00 out of 5)

Хімічні властивості фосфіну