Фізичні та хімічні властивості вольфраму

Related posts:

1. Сірководень: отримання, фізичні і хімічні властивості При нагріванні сірка реагує з воднем. Утворюється отруйний газ з різким запахом – сірководень. По-іншому називається сірчистим воднем, сульфідом водню, дігідросульфідом. Будова Сірчистий водень – це бінарна сполука сірки і водню. Формула сірководню – H2S. Будова молекули аналогічна будові молекули води. Однак сірка утворює з воднем НЕ водневу, а ковалентний полярну зв’язок. Це пов’язано з […]...
2. Хімічні властивості ванадію Ванадій відрізняється високою хімічною стійкістю, при нормальних умовах інертний. Взаємодія з неметалами При температурі вище 600 ° С взаємодіє з киснем, утворюючи оксид ванадію (V): 4V + 5O2 = 2V2O5, При горінні ванадію на повітрі утворюється оксид ванадію (IV): V + O2 = VO2. При температурі вище 700 ° С реагує з азотом з утворенням […]...
3. Хімічні властивості цинку Цинк – хімічно активний метал, має виражені відновні властивості, за активністю поступається лужно-земельним металам. Проявляє амфотерні властивості. Взаємодія з неметалами При сильному нагріванні на повітрі згоряє яскравим блакитним полум’ям з утворенням оксиду цинку: 2Zn + O2 = 2ZnO При підпалюванні енергійно реагує з сіркою: Zn + S = ZnS З галогенами реагує за звичайних умов […]...
4. Хімічні властивості срібла У сухому повітрі срібло практично не окислюється, з водою не взаємодіє, є інертним металом, зберігає металевий блиск при дії повітря, вологи і вуглекислого газу. Взаємодія з неметалами При звичайних умовах реагує з сіркою, утворюючи сульфід срібла (I): 2Ag + S = Ag2S, При нагріванні з галогенами утворюються галогеніди срібла (I): 2Ag + Br2 = 2AgBr. […]...
5. Фізичні і хімічні властивості алканів Алкани – граничні (аліфатичні) вуглеводні, склад яких виражається формулою СNH2n+2. Алкани утворюють гомологічний ряд, кожна хімічна сполука якого за складом відрізняється від наступного і попереднього на однакове число атомів вуглецю і водню – СН2, а речовини, що входять до гомологічний ряд, називаються гомологами. У молекулах алканів виділяють первинні (тобто пов’язані однією зв’язком), вторинні (тобто пов’язані […]...
6. Хімічні властивості заліза, кобальту та нікелю У хімічному відношенні залізо, кобальт і нікель відносяться до металів середньої активності. В електрохімічному ряді напруг металів вони розташовуються лівіше водню, між цинком і оловом. Чисті метали при кімнатній температурі досить стійкі, їх активність сильно збільшується при нагріванні, особливо якщо вони знаходяться в дрібнодисперсному стані. Наявність домішок значно знижує стійкість металів. Взаємодія з неметалами При […]...
7. Хімічні властивості марганцю Марганець – активний метал. Взаємодія з неметалами Легко окислюється киснем повітря з утворенням оксидів різного складу: Вище 800 ° С утворюється змішаний оксид марганцю (II, III): 3Mn + 2O2 = Mn3O4; При температурі 450 – 800 ° С виходить оксид марганцю (III): 4Mn + 3O2 = 2Mn2O3 Нижче 450 ° С утворюється оксид марганцю (IV): […]...
8. Хімічні властивості хрому Хром при звичайних умовах – інертний метал, при нагріванні стає досить активним. Взаємодія з неметалами При нагріванні вище 600 ° С хром згорає в кисні: 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3. З фтором реагує при 350 ° С, з хлором – при 300 ° С, з бромом – при температурі червоного розжарювання, утворюючи галогеніди хрому (III): […]...
9. Хімічні властивості сірки При кімнатній температурі сірка вступає в реакції тільки з ртуттю. З підвищенням температури її активність значно підвищується. При нагріванні сірка безпосередньо реагує з багатьма простими речовинами, за винятком інертних газів, азоту, селену, телуру, золота, платини, іридію і йоду. Сульфіди азоту і золота отримані непрямим шляхом. Взаємодія з металами Сірка виявляє окисні властивості, в результаті взаємодії […]...
10. Аміак: будова молекули, фізичні і хімічні властивості Аміак є газоподібним речовиною з різким неприємним запахом. Якими властивостями він володіє, і з якими речовинами вступає в реакції? Будова молекули Електронна формула аміаку виглядає наступним чином: З чотирьох електронних пар при атомі азоту – три загальні і одна неподіленої. В освіті молекули NH3 беруть участь три неспарених p-електрона атома азоту, електронні орбіталі яких взаємно […]...
11. Хімічні властивості алюмінію і його застосування Одним з поширених елементів планети є алюміній. Фізичні та хімічні властивості алюмінію застосовуються в промисловості. Все, що необхідно знати, про цей метал ви знайдете в нашій статті. Будова атома Алюміній – це 13 елемент періодичної таблиці. Він знаходиться в третьому періоді, III групи, головною підгрупи. Властивості і застосування алюмінію пов’язані з його електронною будовою. Атом […]...
12. Кисень: фізичні та хімічні властивості О (Oxygenium), № 8. Маса атома кисню дорівнює 16 а. е. м. Проста речовина кисень складається з двохатомних молекул, його формула – 02 (з подвійним зв’язком). При звичайних умовах кисень являє собою безбарвний газ без запаху. Він трохи важчий за повітря: 1 л його при f = 0 ° С і звичайному тиску важить 1,43 […]...
13. Хімічні властивості алюмінію Алюміній – це хімічно активний метал, але міцна оксидна плівка визначає його стійкість при звичайних умовах. Практично у всіх хімічних реакціях алюміній проявляє відновні властивості. Взаємодія алюмінію з неметалами З киснем взаємодіє тільки в мілкороздрібленому стані при високій температурі: 4Al + 3O2 = 2Al2O3, – реакція супроводжується великим виділенням тепла. Вище 200°С реагує з сіркою […]...
14. Хімічні властивості металів і неметалів Метали реагують з неметалами. Метали, що стоять до водню, реагують з кислотами (крім азотної та сірчаної конц.) З виділенням водню Активні метали реагують з водою з утворенням лугу і виділенням водню. Метали середньої активності реагують з водою при нагріванні, утворюючи оксид металу і водень. Метали, що стоять після водню, з водою і розчинами кислот (крім […]...
15. Хімічні властивості карбонових кислот – коротко Загальні властивості, характерні для класу кислот (як органічних, так і неорганічних), обумовлені наявністю в молекулах гідроксильної групи, що містить сильно полярну зв’язок між атомами водню і кисню. Ці властивості вам добре відомі. Розглянемо їх ще раз на прикладі розчинних у воді органічних кислот. 1. Дисоціація з утворенням катіонів водню та аніонів кислотного залишку: Більш точно […]...
16. Хімічні властивості фосфору і його сполук Фосфор – життєво важливий елемент з п’ятої групи періодичної таблиці Менделєєва. Хімічні властивості фосфору залежать від його модифікації. Найбільш активною речовиною є білий фосфор, окислюється на повітрі. Фосфор має дві валентності (III і V) і три ступені окислення – +5, +3, -3. Фосфор і з’єднання Фосфор має три алотропічні модифікації, що відрізняються хімічними і фізичними […]...
17. Хімічні властивості оксиду алюмінію Оксид алюмінію – типовий амфотерний оксид. Взаємодіє з кислотними та основними оксидами, кислотами, лугами. 1. При взаємодії оксиду алюмінію з основними оксидами утворюються солі-алюмінати. Наприклад, оксид алюмінію взаємодіє з оксидом натрію: Na2O + Al2O3 → 2NaAlO2 2. Оксид алюмінію взаємодіє з розчинними підставами (лугами). При цьому в розплаві утворюються солі-алюмінати, а в розчині – комплексні […]...
18. Властивості вольфраму Вольфрам (Wolframium; від нім. Wolf – вовк і Rahm – піна), W – хім. елемент VI групи періодичної системи елементів; ат. н. 74, ат. м. 183,85. Тугоплавкий важкий метал світло-сірого кольору. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення від 2 до 6, найбільш стійкі сполуки зі ступенем окислення 6. Природний В. складається з суміші стабільних ізотопів 180 […]...
19. Хімічні властивості лужних і лужноземельних металів Хімічні властивості лужних і лужноземельних металів схожі. На зовнішньому енергетичному рівні лужних металів знаходиться один електрон, лужноземельних – два. При реакціях метали легко розлучаються з валентними електронами, виявляючи властивості сильного відновника. Лужні У I групу періодичної таблиці входять лужні метали: Літій; Натрій; Калій; Рубідій; Цезій; Францій. Вони відрізняються м’якістю (можна розрізати ножем), низькими температурами плавлення […]...
20. Хімічні властивості амфотерних гідроксидів Амфотерні підстави реагують і з кислотами і з лугами. В ході взаємодії відбувається утворення солі і води. При проходженні будь – якої реакції з кислотами, амфотерні підстави завжди проявляють властивості типових підстав: Cr (OH) 3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O. В ході реакції з лугами, амфотерні підстави здатні виявляти властивості кислот. В процесі сплаву […]...
21. Хімічні елементи і неорганічні сполуки H (Hydrogenium), № 1 Маса атома водню дорівнює 1 а. е. м. Проста речовина водень складається з двоатомних молекул, його формула – Н2. При звичайних умовах водень – газ, не має кольору і запаху, погано розчинний у воді. При сильному стисненні і охолодженні він переходить в рідкий стан. Рідкий водень кипить при -253 ° С. […]...
22. Хімічні властивості галогенводнів 1. У водному розчині галогенводні проявляють кислотні властивості. Взаємодіють з підставами, основними оксидами, амфотерними гідроксидами, амфотерними оксидами. Кислотні властивості в ряду HF – HCl – HBr – HI зростають. Наприклад, хлороводень реагує з оксидом кальцію, оксидом алюмінію, гідроксидом натрію, гідроксидом міді (II), гідроксидом цинку (II), аміаком: 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O 6HCl + […]...
23. Родовища і способи отримання вольфраму Цей елемент відноситься до групи дуже рідкісних металів і в природі зустрічається у вигляді складних кисневих з’єднань з залізом, марганцем, кальцієм, свинцем, міддю і рідкоземельними елементами. Ці мінерали входять до складу гранітних порід, а концентрація чистого речовини не перевищує 2%. Найбільші родовища виявлені в Казахстані, Китаї, Канаді та США. Здобиччю займаються також Болівія, Португалія, Росія, […]...
24. Будова, фізичні та хімічні властивості біосфери Автором терміна “біосфера” є французький натураліст Жан Батіст Ламарк, який вжив його в 1803 р у праці з гідрогеології Франції для позначення сукупності організмів, що мешкають на земній кулі. Потім термін був забутий. Біосфера (від грец. Bios – життя і sphaira – куля) – область “життя”, простір на поверхні земної кулі, в якому мешкають живі […]...
25. Хімічні властивості сірководню 1. У водному розчині сірководень виявляє слабкі кислотні властивості. Взаємодіє з сильними основами, утворюючи сульфіди і гідросульфіди: Наприклад, сірководень реагує з гідроксидом натрію: H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O H2S + NaOH → NaНS + H2O 2. Сірководень H2S – дуже сильний відновник за рахунок сірки в ступені окислення -2. При нестачі кисню і […]...
26. Сірчана кислота. Властивості сірчаної кислоти Сірчана кислота H2SO4 – нелетучая важка рідина, добре розчиняється у воді (при нагріванні). tпл. = 10,3°C, t кип. = 296°С, Відмінно вбирає вологу, тому часто виступає в якості осушувача. Виробництво сірчаної кислоти H2SO4. Виробництво сірчаної кислоти являє собою контактний процес. Його можна розділити на 3 етапи: 1. Отримання SO2 шляхом спалювання сірки або випалюванням сульфідів. […]...
27. Хімічні властивості солей – реферат Солі – це досить тверді кристалічні речовини, що мають іонну зв’язок між катіонами і аніонами. Властивості солей обумовлені їх взаємодією з металами, кислотами, основами та солями. Типові реакції нормальних солей З металами реагують добре. При цьому, більш активні метали витісняють менш активні з розчинів їх солей. Наприклад: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu; Cu […]...
28. Хімічні властивості амфотерних оксидів Амфотерні оксиди проявляють властивості і основних, і кислотних. Від основних відрізняються тільки тим, що можуть взаємодіяти з розчинами і розплавами лугів і з розплавами основних оксидів, яким відповідають лугу. 1. Амфотерні оксиди взаємодіють з кислотами і кислотними оксидами. При цьому амфотерні оксиди взаємодіють, як правило, з сильними і середніми кислотами і їх оксидами. Наприклад, оксид […]...
29. Хімічні властивості сульфідів 1. Розчинні сульфіди гідролізуються по аніону, середа водних розчинів сульфідів лужна: K2S + H2O ⇄ KHS + KOH S2- + H2O ⇄ HS – + OH- 2. Сульфіди металів, розташованих в ряду напруг лівіше заліза (включно), розчиняються в сильних мінеральних кислотах. Наприклад, сульфід кальцію розчиняється в соляній кислоті: CsS + 2HCl → ZnCl2 + H2S […]...
30. Хімічні властивості водню Водень – горючий газ, він може згорати на повітрі. У суміші водню з киснем при кімнатній температурі реакція не протікає. Однак при підпалюванні суміші відбувається реакція з вибухом. Якщо обсяги водню і кисню знаходяться в співвідношенні 2: 1, то відбувається сильний вибух. Таку суміш називають гримучим газом. Чистий водень в пробірці згоряє з тихим звуком. […]...
31. Хімічні властивості фенолу Кислотні властивості Як вже було сказано, атом водню гідроксильної групи фенолу володіє кислотним характером. Кислотні властивості у фенолу виражені сильніше, ніж у води і спиртів. На відміну від спиртів і води фенол реагує не тільки з лужними металами, але і з лугами з утворенням фенолятів. Однак кислотні властивості у фенолів виражені слабше, ніж у неорганічних […]...
32. Хімічні властивості галогенідів 1. Розчинні галогеніди вступають в обмінні реакції з розчинними солями, кислотами і підставами, якщо утворюється осад, газ або вода. Наприклад, броміди, йодиди і хлориди реагують з нітратом срібла з утворенням жовтого, жовтого і білого опадів відповідно. NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 Фторид срібла – розчинна сіль, тому реакція фторидів з нітратом срібла […]...
33. Фізичні властивості титану Це міцний метал з низькою щільністю, досить пластичний (особливо в безкисневому середовищі), блискучий і металлоидной-білий. Відносно висока температура плавлення більше 1650 ° C (або 3000 ° F) робить його корисним як тугоплавкого металу. Він парамагнетичний і має досить низьку електричну і теплопровідність. За шкалою Мооса твердість титану дорівнює 6. За цим показником він трохи поступається […]...
34. Фізичні властивості алюмінію Алюміній – сріблясто-білий метал, який кристалізується в кубічній гранецентрированій решітці і має металевий тип хімічного зв’язку. Температура плавлення 660°С; Температура кипіння 1450°С; Щільність чистого алюмінію 2,7г/см3. Алюміній дуже пластичний, його можна прокатувати в фольгу товщиною менше 0,01 мм. За електро – і теплопровідності він поступається тільки: Сріблу; Золоту; Міді. На повітрі поверхня металу покрита тонкою, […]...
35. Хімічні властивості вуглецю – хімія При нормальних умовах вуглець існує, як правило, у вигляді атомних кристалів (алмаз, графіт), тому хімічна активність вуглецю – невисока. 1. Вуглець проявляє властивості окислювача (з елементами, які розташовані нижче і лівіше в Періодичній системі) і властивості відновника (з елементами, розташованими вище і правіше). Тому вуглець реагує і з металами, і з неметалами. 1.1. З галогенів […]...
36. Хімічні властивості алкенів – доповідь 1. Реакції приєднання. Алкени – активні сполуки, тому що подвійний зв’язок в їх молекулах складається з однієї міцної сигма – і однієї слабкої пі-зв’язку. В реакції приєднання алкени часто вступають навіть на холоді, у водних розчинах і органічних розчинниках. Гідрування, тобто приєднання водню можливо в присутності каталізаторів: CH3-СН = СН2 + Н2 → CH3-СН2-СН3. Для […]...
37. Хімічні властивості аміаку Ступінь окислювання азоту в аміаку NH3, тобто передбачається максимальне завершення зовнішнього електронного шару атома азоту до міцного октету. У зв’язку з цим аміак може поводитися в окисно-відновних реакціях тільки як відновник. Доказом відновлювальних властивостей аміаку є його взаємодія з киснем, яке можна проводити двояким чином. Аміак горить у кисні. Це легко спостерігати на досвіді в […]...
38. Хімічні властивості кетонів Кетони мають низкою характерних для карбонільної групи властивостей, які зближують їх з альдегідами. Водночас кетони не мають характерного для альдегідів водневого атома, пов’язаного з карбо-Нілом, тому не дають цілого ряду окислювальних реакцій, дуже характерних для альдегідів. Кетони являють собою речовини менш реакціонноспо-собнимі, ніж альдегіди. Як згадувалося раніше, багато реакції приєднання до альдегідів протікають внаслідок сильної […]...
39. Хімічні властивості фосфору Хімічна активність фосфору значно вище, ніж у азоту. Хімічні властивості фосфору в чому визначаються його алотропною модифікацією. Білий фосфор дуже активний, в процесі переходу до червоного і чорного фосфору хімічна активність різко знижується. Білий фосфор на повітрі світиться в темряві, світіння обумовлене окисленням парів фосфору до нижчих оксидів. У рідкому і розчиненому стані, а також […]...
40. Хімічні властивості бензолу Особливості будови молекули бензолу істотно позначаються на його властивості. Перш ніж перейти до фактичного матеріалу, вчитель промовляє з хлопцями очікувані і дійсні властивості бензолу, проводячи паралель між різними класами вуглеводнів. Чи є бензол ненасичених з’єднанням? Формально так, оскільки містить на 8 атомів водню менше, ніж граничний вуглеводень з шістьма вуглецевими атомами. Але якісна реакція на […]...