Хімічні властивості оксиду алюмінію
Оксид алюмінію – типовий амфотерний оксид. Взаємодіє з кислотними та основними оксидами, кислотами, лугами.
1. При взаємодії оксиду алюмінію з основними оксидами утворюються солі-алюмінати.
Наприклад, оксид алюмінію взаємодіє з оксидом натрію:
Na2O + Al2O3 → 2NaAlO2
2. Оксид алюмінію взаємодіє з розчинними підставами (лугами). При цьому в розплаві утворюються солі-алюмінати, а в розчині – комплексні солі. При цьому оксид алюмінію виявляє кислотні властивості.
Наприклад, оксид алюмінію взаємодіє з гідроксидом натрію в розплаві з утворенням алюмінату натрію і води:
2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O
Оксид алюмінію розчиняється в надлишку лугу з утворенням тетрагідроксоалюміната:
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na [Al (OH) 4]
3. Оксид алюмінію не взаємодіє з водою.
4. Оксид алюмінію взаємодіє з кислотними оксидами (сильних кислот). При цьому утворюються солі алюмінію. При цьому оксид алюмінію виявляє основні властивості.
Наприклад, оксид алюмінію взаємодіє з оксидом сірки (VI) з утворенням сульфату алюмінію:
Al2O3 + 3SO3 → Al2 (SO4) 3
5. Оксид алюмінію взаємодіє з розчинними кислотами з утворенням середніх і кислих солей.
Наприклад, оксид алюмінію реагує із сірчаною кислотою:
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2 (SO4) 3 + 3H2O
6. Оксид алюмінію виявляє слабкі окислювальні властивості.
Наприклад, оксид алюмінію реагує з гідридом кальцію з утворенням алюмінію, водню і оксиду кальцію:
Al2O3 + 3CaH2 → 3CaO + 2Al + 3H2
Електричний струм відновлює алюміній з оксиду (виробництво алюмінію):
2Al2O3 → 4Al + 3O2
7. Оксид алюмінію – твердий, нелетких. А отже, він витісняє більш леткі оксиди (як правило, вуглекислий газ) з солей при сплаву.
Наприклад, з карбонату натрію:
Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2