Хімічні властивості срібла

У сухому повітрі срібло практично не окислюється, з водою не взаємодіє, є інертним металом, зберігає металевий блиск при дії повітря, вологи і вуглекислого газу.

Взаємодія з неметалами
При звичайних умовах реагує з сіркою, утворюючи сульфід срібла (I):

2Ag + S = Ag2S,

При нагріванні з галогенами утворюються галогеніди срібла (I):

2Ag + Br2 = 2AgBr.

Срібло не реагує з киснем, воднем, азотом, вуглецем і кремнієм.

Взаємодія з сірководнем
Поверхня срібла чорніє на повітрі внаслідок взаємодії з сірководнем:

4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.

Взаємодія з хлороводородом
При високих температурах реагує з хлороводородом:

2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2.

Взаємодія з кислотами
В електрохімічному ряді напруг металів срібло розташоване після водню, тому воно не взаємодіє з розчинами розбавленої соляної і сірчаної кислот і лугів.

Розчиняється в розведеною азотної кислоті з утворенням нітрату срібла (I) та оксиду азоту (II):

3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O.

Реагує з концентрованими розчинами сірчаної та азотної кислот з утворенням солей срібла (I) і продуктів відновлення кислот:

2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O;

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O.

Взаємодія з ціанідами
У розчині ціаніду натрію у присутності кисню повітря срібло розчиняється з утворенням діціаноаргентата (I) натрію:

4Ag + 8NaCN + O2 + 2H2O = 4Na [Ag (CN) 2] + 4NaOH.


1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (2 votes, average: 2.50 out of 5)

Хімічні властивості срібла