Неорганічні кислоти
Складні речовини, що складаються з атомів водню і кислотного залишку, називаються мінеральними або неорганічними кислотами. Кислотним залишком є оксиди і неметали, з’єднані з воднем. Головне властивість кислот – здатність утворювати солі.
Класифікація
Основна формула мінеральних кислот – HnAc, де Ac – кислотний залишок. Залежно від складу кислотного залишку виділяють два типи кислот:
- Кисневі, що містять кисень; Безкисневі, що складаються тільки з водню і неметала.
Основний список неорганічних кислот відповідно до типу представлений в таблиці.
Тип | Назва | Формула |
Кисневі | Азотна | HNO3 |
Азотиста | HNO2 | |
Борна | H3BO3 | |
Дихромова | H2Cr2O7 | |
Йодна | H5IO6 | |
Йодновата | HIO3 | |
Кремнієві – метакремнієва і ортокремнієвої | H2SiO3 И H4SiO4 | |
Марганцова | HMnO4 | |
Марганцова | H2MnO4 | |
Метафосфорна | HPO3 | |
Мышьякова | H3AsO4 | |
Ортофосфорна | H3PO4 | |
Сірчана | H2SO4 | |
Сірниста | H2SO3 | |
Тіосірчана | H2S2O3 | |
Тетратіонова | H2S4O6 | |
Вугільна | H2CO3 | |
Фосфориста | H3PO3 | |
Фосфорноватиста | H3PO2 | |
Хлорна | HClO4 | |
Хлорновата | HClO3 | |
Хлориста | HClO2 | |
Хлорноватиста | HClO | |
Хромова | H2CrO4 | |
Ціанова | HOCN | |
Безкисневі | Фторводнева (плавикова) | HF |
Хлорводнева (соляна) | HCl | |
Бромоводнева | HBr | |
Йодоводнева | HI | |
Сірчановоднева | H2S | |
Ціановоднева | HCN |
Крім того, відповідно до властивостей кислоти класифікуються за такими ознаками:
- Розчинність: розчинні (HNO3, HCl) і нерозчинні (H2SiO3); Летючість: летючі (H2S, HCl) і нелеткі (H2SO4, H3PO4); Ступінь дисоціації: сильні (HNO3) і слабкі (H2CO3).
Для позначення мінеральних кислот використовуються традиційні і тривіальні назви. Традиційні назви відповідають найменуванню елемента, який утворює кислоту з додаванням морфем – ва, – овая, а також іст, – новатая, – новатістая для позначення ступеня окислення.
Отримання
Основні методи отримання кислот представлені в таблиці.
| Метод | Опис | Приклади |
| Взаємодія простих речовин | Утворення безкисневих кислот | – H2 + Cl2 = 2HCl; – H2 + S = H2S |
| Взаємодія оксидів з водою | Утворення кисневих кислот | SO3 + H2O = H2SO4 |
| Взаємодія солей з розчинами кислот | Отримання слабких кислот | Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl |
| Електроліз | Під дією електрики водні розчини солей утворюють сильні кислоти | 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4 |
Властивості
Більшість кислот – рідини з кислим смаком. Вольфрамова, хромова, борна і кілька інших кислот знаходяться в твердому стані при нормальних умовах. Деякі кислоти (Н2СО3, H2SO3, HClO) існують тільки у вигляді водного розчину і відносяться до слабких кислот.
Кислоти – активні речовини, що реагують:
З металами:
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2;
З оксидами:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O;
З основою:
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O;
З солями:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O.
Всі реакції супроводжуються утворенням солей.
Можлива якісна реакція зі зміною кольору індикатора:
- Лакмус забарвлюється в червоний; Метил оранж – в рожевий; Фенолфталеин не змінюється.
Хімічні властивості мінеральних кислот визначаються здатністю диссоціюватися в воді з утворенням катіонів водню і аніонів водневих залишків. Кислоти, що реагують з водою необоротно (дисоціюють повністю) називаються сильними. До них відносяться хлорне, азотна, сірчана і хлорводнева.
Що ми дізналися?
Неорганічні кислоти утворені воднем і кислотним залишком, яким є атоми неметала або оксид. Залежно від природи кислотного залишку кислоти класифікуються на безкисневі і кисень. Все кислоти мають кислий смак і здатні диссоціюватися у водному середовищі (розпадатися на катіони і аніони). Кислоти отримують з простих речовин, оксидів, солей. При взаємодії з металами, оксидами, основами, солями кислоти утворюють солі.
(2 votes, average: 3.50 out of 5)