Амфотерні оксиди і гідроксиди

Істотним відмітною ознакою елементів є кислотний або основний характер відповідних їм оксидів і гідроксидів. Ви вже знаєте, що метали в ступені окислення +1 і +2 утворюють, як правило, основні оксиди, а в якості гідроксидів – підстави. Метали з великим значенням ступеня окислення (+6, +7) і неметали утворюють кислотні оксиди, яким відповідають кислородсодержащие кислоти.

Проведемо невеликий лабораторний досвід. Отримаємо гідроксид цинку і досліджуємо його хімічні властивості.

У чому причина такого незвичайного поведінки Zn (OH) 2 як нерозчинного підстави? Досвід показує, що гідроксид цинку проявляє властивості підстав, взаємодіючи з кислотою, але він також поводиться і як нерозчинна кислота, взаємодіючи з лугом.

Таким чином, гідроксиду цинку притаманні амфотерні властивості: він може реагувати з кислотами як підстава і з лугами як кислота. Відповідно формулу цієї сполуки можна представити двояко.

У першій реакції оксид цинку поводиться як основний оксид, а в другій реакції виступає в ролі кислотного оксиду – утворює сіль, в якій цинк входить до складу кислотного залишку.

Амфотерними є оксиди та гідроксиди багатьох елементів, наприклад берилію, алюмінію, хрому (III).

Якщо елемент-метал проявляє кілька ступенів окислення, то його оксид і гідроксид з нижчою ступенем окислення будуть проявляти, як правило, основні властивості, з вищою – кислотні, а з проміжною – амфотерні.

Амфотерні оксиди і гідроксиди утворюють найчастіше ті елементи, які складають побічні підгрупи Періодичної системи Д. І. Менделєєва. Ці елементи називають перехідними елементами або перехідними металами.


1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (2 votes, average: 4.00 out of 5)

Амфотерні оксиди і гідроксиди