Цинк і його сполуки

Related posts:

1. Цинк і його вплив на грунт Сьогодні велика увага приділяється екологічній обстановці в країні. Особливо гостро стоїть питання про забруднення грунту і природи важкими металами. До категорії таких металів можна віднести близько сорока хімічних елементів, у тому числі і цинк. Грунт більш схильна до різних забруднень. Станом грунту можна точно визначити ступінь забрудненості, так як вона є найбільш стабільним індикатором. Але […]...
2. Хімічні властивості цинку Цинк – хімічно активний метал, має виражені відновні властивості, за активністю поступається лужно-земельним металам. Проявляє амфотерні властивості. Взаємодія з неметалами При сильному нагріванні на повітрі згоряє яскравим блакитним полум’ям з утворенням оксиду цинку: 2Zn + O2 = 2ZnO При підпалюванні енергійно реагує з сіркою: Zn + S = ZnS З галогенами реагує за звичайних умов […]...
3. Цинк для чоловіків Дефіцит того чи іншого мікроелементу може призвести до серйозного порушення здоров’ю, тому до даного питання не варто ставитися зневажливо. Для організму чоловіки необхідно достатня кількість цинку, причому, це стосується, як підлітків і юнаків, так і зрілих людей. Для чого цинк потрібен організму чоловіка? Цинк відіграє важливу роль у багатьох біохімічних процесах, які забезпечують життєздатність і […]...
4. Сполуки кобальту і нікелю (II) Ступінь окислення +2 характерна для кобальту і нікелю. Оксиди кобальту (II) CoO і нікелю (II) NiO. Оксид кобальту (II) – сірі, коричневі або оливково-зелені кристали з кубічною решіткою. Оксид нікелю (II) – залежно від способу отримання змінює колір від світло – до темно-зеленого і чорного. При звичайних умовах стійкі кристали гексагональної сингонії, вище 252 ° […]...
5. Застосування цинку та його сполук Металевий цинк використовується в якості антикорозійного покриття заліза і сталі, застосовується в акумуляторах і друкарському справі. У металургії використовується для відділення свинцю від срібла і золота, для виділення кадмію, індію, золота з розчинів, як відновлювача в органічному синтезі. Оксид цинку застосовується в якості білого пігменту фарб, є активатором вулканізації і наповнювачем в гумової промисловості, використовується […]...
6. Сполуки ванадію (II) В сполуки ванадію (II) метал входить у вигляді катіона V2 +. Оксид ванадію (II) VO – речовина сірого кольору, володіє металевим блиском і досить високою електричну провідність, кристалізується в кубічної гранецентрированной решітці типу хлориду натрію. Проявляє основні властивості, з водою і лугами не взаємодіє, реагує з кислотами: VO + 2HCl = VCl2 + H2O; При […]...
7. Поширеність цинка в природі Вміст цинку в земній корі становить 7 – 10-3 мас. %. У вільному стані в природі не зустрічається. Утворює більше 70 мінералів, найважливішими з яких є: сфалерит (цинкова обманка) ZnS, смітсоніт ZnCO3, каламін Zn4 (OH) 2Si2O7 – H2O, цинкіт ZnO, Віллема Zn2SiO4, Франклін ZnFe2O4. Мінерали цинку зустрічаються разом з мінералами свинцю і міді в поліметалічних […]...
8. Фосфор і його сполуки Будова і властивості атомів. Наступний після азоту представник головної підгрупи V групи Періодичної системи Д. І. Менделєєва – елемент-неметал фосфор Р. Атоми фосфору в порівнянні з атомами азоту мають більший радіус, менше значення електронегативності, а значить, більш виражені відновні властивості. Сполуки зі ступенем окислення -3 атома фосфору зустрічаються рідше, ніж у азоту (тільки в фосфід […]...
9. Фтор та його сполуки Фтор (лат. Fluorum), F, хімічний елемент VII групи періодичної системи Менделєєва, відноситься до галогенам. Це газ блідо-жовтого кольору з різким запахом. Дуже отруйний. У вільному стані не зустрічається в природі, зате входить у велику кількість мінеральних солей, присутній у солоній воді, у вулканічних породах і термальних водах. Фтор являє собою молекулу, що складається з 2х […]...
10. Способи отримання цинку Для отримання металевого цинку використовують гідро – і пірометалургійні процеси. При переробці цинкових руд в результаті їх збагачення отримують цинковий концентрат, який піддають випалу: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 Потім з оксиду цинку отримують металевий цинк двома способами. Пірометалургійних процес Оксид цинку сплавляють з коксом при температурі 1250-1350 ° С у вогнетривких ретортах: […]...
11. Сполуки ванадію (IV) При звичайних умовах ступінь окислення +4 є для ванадію найбільш характерною. Ванадій (IV) існує в таких формах: VO2 + (ванадиніт-іон), VO32-, V4O92- (ванадат (IV) – іони). У комплексних іонах має координаційне число, рівне 6, а також 4 і 5. Оксид ванадію (IV) VO2 – речовина синього кольору, має кристалічну решітку типу рутилу. Амфотерное з’єднання, з […]...
12. Отримання водню В лабораторії: Взаємодія металу з розведеними розчинами сірчаної та соляної кислот, реакція проводиться в апараті Кіппа: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Взаємодія алюмінію або кремнію з водними розчинами лугів: 2Al + 2NaOH + 10H2O = 2Na [Al (H2O) 2 (OH) 4] + 3H2; Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2. У […]...
13. Сполуки кобальту і нікелю (III) У ступені окислення +3 для кобальту характерні численні комплексні сполуки, бінарні сполуки і солі характерні. Ступінь окислення +3 для нікелю нехарактерна. Відносно стійкий змішаний оксид Co3O4 коричневого кольору, який є дуже сильним окислювачем. Оксид кобальту (III) Co2O3 – сіре, темно-коричневе або чорне речовина, вміст кисню в ньому зазвичай нижче стехіометричного. У воді практично не розчиняється, […]...
14. Підгрупа азоту та його сполуки Азот, фосфор, миш’як, сурма і вісмут – елементи V групи періодичної таблиці Менделєєва Д. І.. Кожен елемент має електронну конфігурацію – ns2np3, і його ступінь окислення може варіюватись від -3 до +5. Азот – типові металоїд. У нормальних умовах це двоатомний газ, прозорий і не має запаху. Входить в склад повітряної суміші, до складу рослин […]...
15. Хімічні властивості азоту і його сполуки Між атомами N2 існують потрійні зв’язку, молекули речовини виявляють високий рівень стійкості до процесів дисоціації. У звичайних умовах дисоціація між молекулами елемента практично не відбувається. Між окремими молекулами діють досить слабкі зв’язки, завдяки чому нітроген існує переважно в газоподібному стані. Цікаво, що навіть при нагріванні до 3000 ° C термічна дисоціація практично не відбувається. Азот […]...
16. Комплексні сполуки міді Одним з основних властивостей міді всіх ступенях окислення є здатність утворювати комплексні сполуки. Більшість розчинних сполук міді є комплексними. Одновалентна мідь проявляє координаційне число, рівне 2, Двовалентне – 4, рідше 6. Для одновалентних міді характерні комплекси з такими лігандами як хлорид-, сульфід-, тіосульфат-аніони: [CuCl2] -, [CuS2] 3-, [Cu (S2O3 ) 2] 3. Двовалентне мідь утворює […]...
17. Властивості цинку ЦИНК. (Zinc; від нім. Zinc), Zn – хім. елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 30, ат. м. 65,38. Метал сріблясто-блакитного кольору. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення +2. Природний Ц. складається з стабільних ізотопів 64Zn (48,89%), 66Zn (27,81%), 67Zn (4,07%), 68Zn (18,61%) і 70Zn (0,62%). З дев’яти радіоактивних ізотопів найважливіший ізотоп 65Zn з періодом […]...
18. Сполуки ванадію (V) Ступінь окислювання +5 для ванадію реалізується в оксокатіонах VO2 +, VO3 + (ванадил-іони) і оксоаніонів VO43-, V2O74-, V3O93- та ін. (Ванадат (V) – іони). Оксид ванадію (V) V2O5 – тугоплавкое кристалічна речовина червоно-бурого кольору, має напівпровідниковими властивостями. Проявляє кислотні властивості. Погано розчиняється у воді, утворюючи розчин світло-жовтого кольору. Легко розчиняється в лугах, з утворенням ванадатів: […]...
19. Основні властивості хрому Хром – твердий метал блакитного кольору. У кисні горить з утворенням Сг2о3, реагує з водними парами: 2Cr + 3h2o, в = Сг2о3 + 3Н2. Реагує з Хел: 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3. З концентрованою Н2ЅО4 і НNO3 спостерігається пасивація. При нагріванні: 2Cr + 6H2SO4 = файлів CR2(ЅО4)3 + 3SO2 + 6н 2 о, СГ + […]...
20. Отримання середніх солей Взаємодія металів з кислотами Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Реакція нейтралізації HCl + NaOH = NaCl + H2O. Взаємодія основних оксидів з кислотами CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O. Взаємодія солей з кислотами BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl. Взаємодія солей з розчинними підставами FeCl2 + 2KOH = Fe (OH) 2 […]...