Класифікація солей – тести

Related posts:

1. Номенклатура гідроксидів Загальна формула гідроксидів Е (OН) m, де m – число атомів елемента, рівне ступеня окислення металу. Згідно з міжнародною номенклатурою назви гідроксидів складаються з слова “гідроксид” і назви металу в родовому відмінку. Якщо метал утворює кілька підстав, то в назвах зазначається ступінь його окислення римською цифрою в дужках відразу після назви елемента. Наприклад, NaOH – […]...
2. Гідроксиди – коротко Гідроксиди – це складні речовини, що складаються з оксидів і води, які мають гідроксогрпп (OH-). Вони підрозділяються на підстави, кисень кислоти і амфотерні гідроксиди. Підстави – гідроксиди металів зі ступенем окислення +1, +2, проявляють основні властивості і складаються з іонів металів і гідроксид – іонів OH-. Наприклад: Гідроксид натрію – Na + OH, Гідроксид кальцію […]...
3. Амфотерні оксиди і гідроксиди Істотним відмітною ознакою елементів є кислотний або основний характер відповідних їм оксидів і гідроксидів. Ви вже знаєте, що метали в ступені окислення +1 і +2 утворюють, як правило, основні оксиди, а в якості гідроксидів – підстави. Метали з великим значенням ступеня окислення (+6, +7) і неметали утворюють кислотні оксиди, яким відповідають кислородсодержащие кислоти. Проведемо невеликий […]...
4. Отримання середніх солей Взаємодія металів з кислотами Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Реакція нейтралізації HCl + NaOH = NaCl + H2O. Взаємодія основних оксидів з кислотами CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O. Взаємодія солей з кислотами BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl. Взаємодія солей з розчинними підставами FeCl2 + 2KOH = Fe (OH) 2 […]...
5. Класифікація, склад і назви солей Солями називаються електроліти, диссоциирующие у водних розчинах з утворенням обов’язково катіона металу і аніону кислотного залишку При написанні формул будь-яких солей необхідно керуватися одним правилом: сумарні заряди катіонів та аніонів повинні бути рівні за абсолютною величиною. Виходячи з цього, повинні розставлятися індекси. На приклад, при написанні формули нітрату алюмінію ми враховуємо, що заряд катіона алюмінію […]...
6. Класифікація та взаємозв’язок неорганічних речовин Класифікація неорганічних речовин базується на хімічному складі – найбільш простий і постійною в часі характеристиці. Хімічний склад речовини показує, які елементи присутні в ньому і в якому числовому відношенні для їх атомів. Елементи умовно діляться на елементи з металевими і неметалевими властивостями. Перші з них завжди входять до складу катіонів багатоелементних речовин (металеві властивості), другі […]...
7. Хімічні властивості солей – реферат Солі – це досить тверді кристалічні речовини, що мають іонну зв’язок між катіонами і аніонами. Властивості солей обумовлені їх взаємодією з металами, кислотами, основами та солями. Типові реакції нормальних солей З металами реагують добре. При цьому, більш активні метали витісняють менш активні з розчинів їх солей. Наприклад: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu; Cu […]...
8. Класифікація оксидів – коротко Багато оксиди можуть реагувати з кислотами або підставами. Продуктами таких реакцій є солі. Тому такі оксиди називаються солеутворюючі. Однак існує невелика група оксидів, які до таких реакцій не здатні. Такі оксиди називаються несолеутворюючі (байдужими): H2O, CO, N2O, NO, F2O. Байдужі оксиди утворюються тільки неметаллами. Ось деякі правила утворення солеутворюючих оксидів: Неметали утворюють тільки кислотні оксиди; […]...
9. Оксид сірки (IV) – хімія Оксид сірки (IV) – це кислотний оксид. Безбарвний газ з різким запахом, добре розчинний у воді. Способи отримання окісда сірки (IV): 1. Спалювання сірки на повітрі: S + O2 → SO2 2. Горіння сульфідів і сірководню: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 2CuS + 3O2 → 2SO2 + 2CuO 3. Взаємодія сульфітів з більш […]...
10. Сірчана кислота. Властивості сірчаної кислоти Сірчана кислота H2SO4 – нелетучая важка рідина, добре розчиняється у воді (при нагріванні). tпл. = 10,3°C, t кип. = 296°С, Відмінно вбирає вологу, тому часто виступає в якості осушувача. Виробництво сірчаної кислоти H2SO4. Виробництво сірчаної кислоти являє собою контактний процес. Його можна розділити на 3 етапи: 1. Отримання SO2 шляхом спалювання сірки або випалюванням сульфідів. […]...
11. Класифікація хімічних реакцій за зміни ступеня окислення елементів За зміною ступеня окислення елементів хімічні реакції ділять на окислювально-відновні реакції, і реакції, що йдуть без зміни ступенів окислення хімічних елементів. Окислювально-відновні реакції (ОВР) – це реакції, в ході яких ступеня окислення речовин змінюються. При цьому відбувається обмін електронами. У неорганічній хімії до таких реакцій відносяться, як правило, реакції розкладання, заміщення, з’єднання, і все реакції, […]...
12. Гідроксиди та їх класифікація Як ви вже знаєте підстави утворюються атомами металів і гідроксогруп (ОН), тому інакше їх називають гідроксидами. Існує кілька класифікацій підстав. 1. По відношенню до води вони поділяються на: Розчинні, Нерозчинні. До розчинною підстав відносяться гідроксиди лужних і лужноземельних металів, тому їх називають лугами. У цю ж групу можна віднести і гідроксид амонію, але він на […]...
13. Номенклатура кислот і солей Назва кислот будуються так: до кореня назви центрального елемента російською мовою додають постфікси – ва, – ниста або – воднева, в залежності від ступеня окислення центрального елемента. Якщо ви не пам’ятаєте, що таке ступінь окислення, і як її визначати, то спочатку необхідно вивчити відповідну статтю. Назви солей будуються так: до кореня назви центрального елемента на […]...
14. Характерні хімічні властивості оксидів: основних, амфотерний, кислотних Оксиди – бінарні сполуки (складні речовини), що складаються з кисню зі ступенем окислення -2 і іншого елемента. За своїми хімічними здібностям утворювати солі все оксиди поділені на дві групи: Солеутворюючі; Несолеутворюючі. Солеообразующіе в свою чергу поділені на три групи: основні, ксілотние, амфотерні. До несолеобразующіе відносяться оксид вуглецю (II) СО, оксид азоту (I) N2O, оксид азоту […]...
15. Амфотерні підстави Гідроксид цинку Zn (OH) 2 є малорозчинні підставою. Його можна отримати, діючи лугом на яку-небудь розчинну сіль цинку – при цьому Zn (OH) 2 випадає в осад: ZnCl2 + 2 NaOH = Zn (OH) 2 ? + 2 NaCl Подібно до всіх інших підстав, осад гідроксиду цинку легко розчиняється при додаванні якої-небудь кислоти: Zn (OH) […]...
16. Солі. Назви та класифікація солей У попередніх параграфах цієї глави ви постійно зустрічалися з реакціями, в яких утворюються солі. Солями називаються речовини, в яких атоми металу пов’язані з кислотними залишками. Винятком є солі амонію, в яких з кислотними залишками пов’язані не атоми металу, а частки NH4 +. Приклади типових солей наведені нижче. NaCl – хлорид натрію, Na2SO4 – сульфат натрію, […]...
17. Початкові інформацію про класи сполук. Оксиди, кислоти, основи, солі Класифікація полегшує вивчення речовин, тому речовини схожої складу об’єднують в класи. Речовини, що відносяться до якого-небудь одного класу, обов’язково володіють якимись загальними, схожими хімічними властивостями. Наприклад, у розділі 5 ми дали визначення оксидів, як речовина, що складається з атомів двох елементів, один з яких – кисень. Формули оксидів схожі один на одного тим, що кожна […]...
18. Оксид і гідроксид срібла (I) Оксид срібла (I) Ag2O – буро-чорні кристали з кубічною кристалічною решіткою, щільність 7,14 г / см3, при 300 ° С розкладається. Має виражені основні властивості. У воді погано розчиняється, але надає їй слаболужну реакцію: Ag2O + H2O = 2Ag + + 2OH-. При нагріванні до 300 ° С розкладається на кисень і срібло: 2Ag2O = […]...
19. Сполуки кобальту і нікелю (III) У ступені окислення +3 для кобальту характерні численні комплексні сполуки, бінарні сполуки і солі характерні. Ступінь окислення +3 для нікелю нехарактерна. Відносно стійкий змішаний оксид Co3O4 коричневого кольору, який є дуже сильним окислювачем. Оксид кобальту (III) Co2O3 – сіре, темно-коричневе або чорне речовина, вміст кисню в ньому зазвичай нижче стехіометричного. У воді практично не розчиняється, […]...
20. Гідроліз солей Специфічною властивістю солей є їх здатність гидролизоваться – піддаватися гідролізу (від грец. “Гідро” – вода, “лізис” – розкладання), т. Е. Розкладанню під дією води. Вважати гідроліз розкладанням в тому сенсі, в якому ми зазвичай це розуміємо, не можна, але безсумнівно одне – в реакції гідролізу завжди бере участь вода. Вода – дуже слабкий електроліт, дисоціює […]...
21. Характеристика ролі деяких оксидів, гідроксидів і солей у живій речовині З оксидів в організмах велике значення має вуглекислий газ (вуглекислота, оксид вуглецю (IV), діоксид (двоокис) вуглецю). Ця речовина є одним з продуктів дихання (для всіх організмів!). При розчиненні у воді (наприклад, в цитоплазмі, плазмі крові і т. д.) вуглекислий газ утворює вугільну кислоту, яка при дисоціації розпадається на гідрокарбонат-іони (НСО3) і карбонат-іони (СО2-3), що утворюють […]...
22. Хімічні властивості сірководню 1. У водному розчині сірководень виявляє слабкі кислотні властивості. Взаємодіє з сильними основами, утворюючи сульфіди і гідросульфіди: Наприклад, сірководень реагує з гідроксидом натрію: H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O H2S + NaOH → NaНS + H2O 2. Сірководень H2S – дуже сильний відновник за рахунок сірки в ступені окислення -2. При нестачі кисню і […]...
23. Сполуки кобальту і нікелю (II) Ступінь окислення +2 характерна для кобальту і нікелю. Оксиди кобальту (II) CoO і нікелю (II) NiO. Оксид кобальту (II) – сірі, коричневі або оливково-зелені кристали з кубічною решіткою. Оксид нікелю (II) – залежно від способу отримання змінює колір від світло – до темно-зеленого і чорного. При звичайних умовах стійкі кристали гексагональної сингонії, вище 252 ° […]...
24. Гідроксиди лужних металів Фізичні властивості Загальна формула гідроксидів лужних металів – MOН. Всі гідроксиди лужних металів – безбарвні гігроскопічні речовини. Вони легко розпливаються на повітрі, дуже добре розчинні у воді і етанолі, при переході від LiOH до CsOH розчинність збільшується. Хімічні властивості Гідроксиди всіх лужних металів плавляться без розкладання, гідроксид літію при нагріванні до температури 600 ° С […]...
25. Натрій Натрій – елемент 3-го періоду і IA-групи Періодичної системи, порядковий номер 11. Електронна формула атома [10Ne] 3s1, ступеня окислення + I і 0. Має малу електронегативність (0,93), проявляє тільки металеві (основні) властивості. Утворює (як катіон) численні солі і бінарні сполуки. Майже всі солі натрію добре розчинні у воді. У природі – п’ятий за хімічною поширеності […]...
26. Азотиста кислота і нітрити Азотиста кислота HNO2 – дуже слабка нестійка кислота. Вона існує лише в розведених розчинах (ступінь дисоціації а = 6,3% в 0,1 н. Розчині). Азотиста кислота легко розкладається з утворенням окису і двоокису азоту 2HNO2 = NO + NO2 + Н2O. Ступінь окислювання азоту в азотистої кислоті +3. При такій ступеня окислення умовно можна вважати, що […]...
27. Оксиди З’єднання елементів з киснем називаються оксидами. Не будь-яке кисневмісних сполук може називатися оксидом. Наприклад, KMnO4 (вже відома нам марганцівка) не є оксидом, тому що містить крім кисню ще два елементи (калій і марганець). Зате негашене вапно CaO, вода H2O, вуглекислий газ CO2 є оксидами. Оксидом називається складне речовина, що складається з атомів двох елементів, один […]...
28. Класифікація ліпідів Ліпіди – велика група речовин біологічного походження, добре розчинних в органічних розчинниках, таких, як метанол, ацетон, хлороформ і бензол. У той же час ці речовини нерозчинні або мало розчинні у воді. Слабка розчинність пов’язана з недостатнім вмістом в молекулах ліпідів атомів з поляризується електронною оболонкою, таких, як О, N, S або P (див. С. 14) […]...
29. Генетичний зв’язок між класами неорганічних речовин Спорідненість і взаємозв’язок хімічних перетворень підтверджується генетичним зв’язком між класами неорганічних речовин. Одне просте речовина в залежності від класу і хімічних властивостей утворює ланцюжок перетворень складних речовин – генетичний ряд. Неорганічні речовини З’єднання, що не мають вуглецевого скелета, характерного для органічних речовин, називаються неорганічними або мінеральними речовинами. Всі мінеральні сполуки класифікуються на дві великі групи: […]...
30. Гідроксиди лужних металів (луги) Способи отримання 1. Луги отримують електролізом розчинів хлоридів лужних метал-лов: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 2. При взаємодії лужних металів, їх оксидів, пероксидів, гід-ридів і деяких інших бінарних сполук з водою також утворюються лугу. Наприклад, натрій, оксид натрію, гідрид натрію і пероксид натрію при розчиненні у воді утворюють лугу: 2Na + […]...
31. Константа гідролізу Рівновага гідролітичної реакції відповідно до закону діючий мас називається константою гідролізу. Величина показує, наскільки речовина здатна до електролітичної дисоціації. Чим більше значення константи, тим в більшій мірі протікає реакція. Процес гідролізу Гідроліз – процес обмінного розкладання сполук водою. Гідролізу піддаються органічні і неорганічні сполуки, розпадаючись на іони. Серед неорганічних речовин гідроліз характерний для розчинних солей, […]...
32. Хімічні властивості марганцю Марганець – активний метал. Взаємодія з неметалами Легко окислюється киснем повітря з утворенням оксидів різного складу: Вище 800 ° С утворюється змішаний оксид марганцю (II, III): 3Mn + 2O2 = Mn3O4; При температурі 450 – 800 ° С виходить оксид марганцю (III): 4Mn + 3O2 = 2Mn2O3 Нижче 450 ° С утворюється оксид марганцю (IV): […]...
33. З’єднання марганцю (II) У ступені окислення +2 для марганцю характерні оксид, гідроксид і солі. Оксид марганцю (II) MnO – кристалічна речовина сіро-зеленого кольору, утворює дві поліморфні модифікації: кубічну і гексагональну, володіє напівпровідниковими властивостями. Проявляє переважно основні властивості. З водою і розчинами лугів не взаємодіє, в кислотах розчиняється, утворюючи солі марганцю (II) і воду: MnO + 2HCl = MnCl2 […]...
34. Окислення аміаку Аміак або нітрид водню – активне з’єднання, яке набирає реакції з простими і складними речовинами. У присутності кисню відбувається окислення аміаку. Залежно від умов протікання реакції аміак може окислюватися до оксиду або азоту. Ступінь окислення Ступінь окислювання аміаку залежить від ступеня окислення елементів, що входять до його складу. На зовнішньому енергетичному рівні азоту знаходиться п’ять […]...
35. Кремнієва кислота – хімія Будова молекули і фізичні властивості Кремнієві кислоти – дуже слабкі, малорозчинні у воді сполуки загальної формули nSiO2 – mH2O. Утворює колоїдний розчин у воді. Метакремнієва H2SiO3 існує в розчині у вигляді полімеру. Способи отримання Кремнієва кислота утворюється при дії сильних кислот на розчинні силікати (силікати лужних металів). Наприклад, при дії соляної кислоти на силікат натрію: […]...
36. Отримання водню В лабораторії: Взаємодія металу з розведеними розчинами сірчаної та соляної кислот, реакція проводиться в апараті Кіппа: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Взаємодія алюмінію або кремнію з водними розчинами лугів: 2Al + 2NaOH + 10H2O = 2Na [Al (H2O) 2 (OH) 4] + 3H2; Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2. У […]...
37. Оксид азоту (IV) – хімія N2O5 – оксид азоту (V), ангідрид азотної кислоти – кислотний оксид. Одержання оксиду азоту (V). 1. Отримати оксид азоту (V) можна окисленням діоксиду азоту: 2NO2 + O3 → N2O5 + O2 2. Ще один спосіб отримання оксиду азоту (V) – зневоднення азотної кислоти сильним водовіднімаючих речовиною, оксидом фосфору (V): 2HNO3 + P2O5 → 2HPO3 + […]...
38. Кисневі сполуки азоту – коротко Оксиди. Азот утворює шістьох оксидів зі ступенями окислення +1, +2, +3, +4, +5. Оксид азоту (IV) NO2 – бурий, дуже отруйний газ. Він легко виходить при окисленні киснем повітря безбарвного несолеобразующіе оксиду азоту (II). Азотна кислота HNO3. Це безбарвна рідина, яка “парує” на повітрі. При зберіганні на світлі концентрована азотна кислота жовтіє, так як частково […]...
39. Класифікація речовин Найпростіша класифікація полягає в тому, що всі відомі речовини ділять на: Неорганічні; Органічні. До органічних речовин відносять вуглеводні і їх похідні. Всі інші речовини – неорганічні. Класифікація неорганічних речовин Неорганічні речовини за складом ділять на прості і складні. Прості речовини складаються з атомів одного хімічного елемента і підрозділяються на метали, неметали, благородні гази. Складні речовини […]...
40. Сильні і слабкі електроліти До сильних електоролітів відносяться: HCl, HBr, HClO4, H2SO4 і інші сильні кислоти; LiOH, NaOH, RbOH і інші луги; Ba (OH) 2, Ca (OH) 2 та інші гідроксиди лужноземельних металів; Всі солі, розчинні у воді До слабких електролітів належать: Вода; Майже всі органічні кислоти (CH3COOH, C2H5COOH), деякі неорганічні кислоти (H2CO3, H2S) Малорозчинні в воді солі (Ca3 […]...