Амфотерні органічні і неорганічні сполуки
Амфотерними називають з’єднання, які в залежності від умов можуть бути як донорами Китіон водню і проявляти кислотні властивості, так і їх акцепторами, тобто проявляти основні властивості.
Амфотерні органічні і неорганічні сполуки
1. Взаємодіючи з сильними кислотами, вони виявляють основні властивості
2. Взаємодіючи з лугами – сильними підставами, пчфотерние гндроксіди і окенли виявляють кислотні властивості
Взаємодіючи з лугами, гідрокенд алюмінію також утворює комплексні солі
Комплексними називають з’єднання, а яких хоча б одна ковалентний зв’язок утворилася по донорно акцепторному механізму. До них можна віднести і солі амонію, і солі амінів.
У перекладі з латинської – “поєднання”. І дійсно, дуже багато комплексні сполуки отримують на двох або трьох речовин.
Малорозчинний гідроксид алюмінію йод впливом гідрокенд-іонів ОН переходить в розчин у вигляді іона.
Комплексні сполуки досить численна група речовин. Для пояснення їх будови і властивостей в 1863 р швейцарський хімік А. Вернер розробив теорію, в основу якої лягли уявлення про просторове будову речовин (стереохімія) і теорія електролітичної ліссоцнвцні. Відповідно до цієї теорії комплексні, або, як їх ще називають, координаційні, з’єднання побудовані так: і центрі знаходиться атом або іон (він називається комплексоутворювачем), а навколо нього – атоми, молекули пли іони, які утворили з ним в основному копалентние зв’язку з донорно – акцепторному механізму. Вони називаються лигандамі. Ім’я можуть бути аніони кислот, деякі молекули невеликого розміру, які мають атоми з неподіленими електронними парами. Загальна кількість лнгандов. безпосередньо пов’язаних з центральним атомом, називається координаційним числом. Відомі комплексні з’єднання з координаційними числами від 1 до 12 (частіше зустрічаються 4 і 6). Ліганди разом з центральним атомом утворюють внутрішню сферу комплексу. При написанні формул внутрішню сферу укладають в квадратні дужки. Навколо внутрішньої сфери утворюється ще й зовнішня сфера – з іонів, не пов’язаних безпосередньо з комплексоутворювачем. Внутрішня сфера бере участь в хімічних реакціях як один багатоатомний іон. зовнішня сфера – як звичайні іони.
Комплектні з’єднання відіграють велику роль в життєдіяльності живих організмів. Майже всі ферменти, багато гормони, хлорофіл зелених рослин і гемоглобін крові тварин, багато ліків і інші біологічно активні речовини являють собою комплексні сполуки.
Тепер, коли ми познайомилися з будовою продуктів взаємодії амфотерних гідроксидів з лугами в розчині, повернемося до подальшого розгляду амфотерности.
Типове амфотерное з’єднання – вода, яка незначно дисоціює, і в присутності кислоти поводиться як підстава, а в присутності підстави – як кислота (віддає Н +).
У органічної хімії типові амфотерні сполуки – амінокислоти. Саме амфотерность амінокислот обумовлює їх найбільш характерні властивості.
Кислотні властивості амінокислот проявляються в їх здатності взаємодіяти, наприклад, з підставами або вступати в реакцію етерифікації з утворенням складних ефірів:
Амфотерні органічні і неорганічні сполуки
Основні властивості амінокислот проявляються в їх здатності взаємодіяти з кислотами, утворюючи комплексні іони по донорно – акцепторному механізму.
Амфотерность амінокислот проявляється в їх здатності в розчині утворювати в результаті дисоціації діпо-лярні іон – як би внутрішню сіль, а найголовніше, за рахунок амфотерности амінокислоти можуть вступати один з одним в реакції полікондевсаціі. утворюючи поліпептіли і білки:
Амфотерні органічні і неорганічні сполуки
Ці процеси безперервно протікають в клітинах, забезпечуючи в рибосомах біосинтез білків. Як ви вже знаєте, саме порядок чергування в отриманої поліпептидного ланцюга вихідних амінокислот обумовлює первинну структуру білкової молекули.
У промисловості в результаті подібної реакції з амінокислот з кінцевим (чому?) Розташуванням груп отримують синтетичні волокна, наприклад капрон.
1. Як положення про єдність і боротьбу протн воположностсн можна ілюструвати властивостями гндроксідов деяких перехідних металів (наприклад, сполук хрому і марганцю)?
2. Чому білки амфотерни? Які хімічні реакції підтверджують подвійність їх властивостей?
3. Як взаємодіє гідроксид хрому (III) Сr (ОН) 3 з соляною кислотою і розчином гідрокенда калію? Напишіть рівняння реакцій але аналогії з Аl (ОН) 3.
4. Чому в алюмінієвому посуді не можна зберігати лужні розчини? Напишіть рівняння можливих реакцій.
5. Для отримання 6 кг алюмінію витратили 12 кг оксиду алюмінію. Який вихід металу у відсотках від теоретично можливого?
Відповідь: 94,4%.
(1 votes, average: 5.00 out of 5)