Оксиди вуглецю. Вугільна кислота

Вуглець з киснем утворює оксиди: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9 та ін Оксид вуглецю (II) – СО. Фізичні властивості: чадний газ, без кольору і запаху, отруйний, у воді майже не розчинний, розчинний в органічних розчинниках, t кипіння = -192 ° C, t плавлення = -205 ° C. Хімічні властивості: несолеобразующіе оксид. У звичайних умовах малоактивний, при нагріванні проявляє відновні властивості:
1) з киснем: 2C +2 O + O2 = 2C +4 O2;
2) відновлює метали з руд: C +2 O + CuO = Сu + C +4 O2;
3) з хлором (на світлі): CO + Cl2 = COCl2 (фосген);
4) з воднем: СО + Н2 = СН3ОН (метанол);
5) з сіркою: СО + S = СОS (сульфоксид вуглецю);
6) реагує з розплавами лугів: CO + NaOH = HCOONa (форміат натрію);
7) з перехідними металами утворює карбоніли: Ni + 4CO = Ni (CO) 4, Fe + 5CO = Fe (CO) 5.
СО легко сполучається з гемоглобіном – Hb крові, утворюючи карбоксигемоглобін, перешкоджаючи переносу О2 від легенів до тканин: Hb + CO = HbCO.

При вдиху повітря карбогемоглобін розпадається на вихідні продукти: HbCO? Hb + CO.

При підвищеній температурі виявляє окисні властивості: З +4 O2 + 2Mg = 2Mg +2 O + C0.
Якісна реакція – помутніння вапняної води: Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3 (білий осад) + H2O.
Вугільна кислота – слабка, існує у водному розчині: CO2 + H2O = H2CO3.
Солі: середні – карбонати (СО32-), кислі – бікарбонати, гідрокарбонати (НС03-).


1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (1 votes, average: 5.00 out of 5)

Оксиди вуглецю. Вугільна кислота