Сполуки кобальту і нікелю (II)

Ступінь окислення +2 характерна для кобальту і нікелю.

Оксиди кобальту (II) CoO і нікелю (II) NiO.

Оксид кобальту (II) – сірі, коричневі або оливково-зелені кристали з кубічною решіткою. Оксид нікелю (II) – залежно від способу отримання змінює колір від світло – до темно-зеленого і чорного. При звичайних умовах стійкі кристали гексагональної сингонії, вище 252 ° С – кристали кубічної сингонії.

Оксиди володіють слабко виражені амфотерні властивості з переважанням основних. Практично не розчиняються у воді, реагують з кислотами з утворенням солей, наприклад:

CoO + 2HCl = CoCl2 + H2O.

Розчиняються в розплавах лугів, а при доступі повітря – у водному розчині аміаку:

NiO + Ba (OH) 2 = BaNiO2 + H2O.

Виходять при термічному розкладанні гідроксидів в інертному атмосфері або при термічному розкладанні змішаних оксидів:

Ni (OH) 2 = NiO + H2O,

2Co3O4 = 6CoO + O2.

Гідроксиди кобальту (II) Co (OH) 2 і нікелю (II) Ni (OH) 2.

Гідроксид кобальту (II) існує у двох аллотропних модифікаціях: синьою (α-форма) та рожевої (β-форма).

Гідроксид нікелю (II) осідає у вигляді об’ємного гелю яблучного кольору.

Гідроксиди практично не розчиняються у воді, проявляють в основному основні властивості. Реагують з кислотами, наприклад:

Co (OH) 2 + 2HCl = CoCl2 + 2H2O.

Розчиняються у водних розчинах аміаку з утворенням аміачних комплексів, наприклад:

Ni (OH) 2 + 6NH3 = [Ni (NH3) 6] (OH) 2.

Гідроксид кобальту розчиняється в концентрованих розчинах лугів з утворенням гексагідроксокобальтата (II) натрію, що свідчить про прояв слабовираженних кислотних властивостей:

Co (OH) 2 + 4NaOH = Na4 [Co (OH) 6].

При нагріванні гідроксиди розкладаються, наприклад:

Ni (OH) 2 = NiO + H2O.

Аналогічно гідроксиду заліза (II), гідроксид кобальту (II) повільно окислюється киснем повітря:

4Сo (OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Co (OH) 3.

Гідроксид нікелю (II) на повітрі стійкий.

Виходять при взаємодії солей металів (II) з розчином лугу:

CoSO4 + 2NaOH = Co (OH) 2 + Na2SO4 Отримання гідроксиду кобальту (II)

NiSO4 + 2NaOH = Ni (OH) 2 + Na2SO4 Отримання гіброксіда нікелю (II)

Солі кобальту (II) і нікелю (II).
Кобальт (II) утворює солі практично з усіма анионами. Зазвичай солі кристалізуються у вигляді рожевих або червоних кристаллогидратов: Co (NO3) 2 – 6H2O, CoSO4 – 7H2O, CoCl2 – 6H2O та ін. Розчини солей мають яскраво-рожеве забарвлення, характерну для аквакомплексів кобальту (II).

Нікель (II) також утворює велику кількість солей. Зазвичай солі кристалізуються у вигляді зелених кристаллогидратов (різних відтінків): Ni (NO3) 2 – 6H2O, NiSO4 – 6H2O, Fe (ClO4) 2 * 6H2O, K2Ni (SO4) 2 – 6H2O та ін. Розчини солей мають яскраво-зелене забарвлення, характерну для аквакомплексів нікелю (II).

Солі кобальту (II) і нікелю (II) виявляють всі властивості солей.


1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (2 votes, average: 4.50 out of 5)

Сполуки кобальту і нікелю (II)