Сполуки кобальту і нікелю (II)
Ступінь окислення +2 характерна для кобальту і нікелю.
Оксиди кобальту (II) CoO і нікелю (II) NiO.
Оксид кобальту (II) – сірі, коричневі або оливково-зелені кристали з кубічною решіткою. Оксид нікелю (II) – залежно від способу отримання змінює колір від світло – до темно-зеленого і чорного. При звичайних умовах стійкі кристали гексагональної сингонії, вище 252 ° С – кристали кубічної сингонії.
Оксиди володіють слабко виражені амфотерні властивості з переважанням основних. Практично не розчиняються у воді, реагують з кислотами з утворенням солей, наприклад:
CoO + 2HCl = CoCl2 + H2O.
Розчиняються в розплавах лугів, а при доступі повітря – у водному розчині аміаку:
NiO + Ba (OH) 2 = BaNiO2 + H2O.
Виходять при термічному розкладанні гідроксидів в інертному атмосфері або при термічному розкладанні змішаних оксидів:
Ni (OH) 2 = NiO + H2O,
2Co3O4 = 6CoO + O2.
Гідроксиди кобальту (II) Co (OH) 2 і нікелю (II) Ni (OH) 2.
Гідроксид кобальту (II) існує у двох аллотропних модифікаціях: синьою (α-форма) та рожевої (β-форма).
Гідроксид нікелю (II) осідає у вигляді об’ємного гелю яблучного кольору.
Гідроксиди практично не розчиняються у воді, проявляють в основному основні властивості. Реагують з кислотами, наприклад:
Co (OH) 2 + 2HCl = CoCl2 + 2H2O.
Розчиняються у водних розчинах аміаку з утворенням аміачних комплексів, наприклад:
Ni (OH) 2 + 6NH3 = [Ni (NH3) 6] (OH) 2.
Гідроксид кобальту розчиняється в концентрованих розчинах лугів з утворенням гексагідроксокобальтата (II) натрію, що свідчить про прояв слабовираженних кислотних властивостей:
Co (OH) 2 + 4NaOH = Na4 [Co (OH) 6].
При нагріванні гідроксиди розкладаються, наприклад:
Ni (OH) 2 = NiO + H2O.
Аналогічно гідроксиду заліза (II), гідроксид кобальту (II) повільно окислюється киснем повітря:
4Сo (OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Co (OH) 3.
Гідроксид нікелю (II) на повітрі стійкий.
Виходять при взаємодії солей металів (II) з розчином лугу:
CoSO4 + 2NaOH = Co (OH) 2 + Na2SO4 Отримання гідроксиду кобальту (II)
NiSO4 + 2NaOH = Ni (OH) 2 + Na2SO4 Отримання гіброксіда нікелю (II)
Солі кобальту (II) і нікелю (II).
Кобальт (II) утворює солі практично з усіма анионами. Зазвичай солі кристалізуються у вигляді рожевих або червоних кристаллогидратов: Co (NO3) 2 – 6H2O, CoSO4 – 7H2O, CoCl2 – 6H2O та ін. Розчини солей мають яскраво-рожеве забарвлення, характерну для аквакомплексів кобальту (II).
Нікель (II) також утворює велику кількість солей. Зазвичай солі кристалізуються у вигляді зелених кристаллогидратов (різних відтінків): Ni (NO3) 2 – 6H2O, NiSO4 – 6H2O, Fe (ClO4) 2 * 6H2O, K2Ni (SO4) 2 – 6H2O та ін. Розчини солей мають яскраво-зелене забарвлення, характерну для аквакомплексів нікелю (II).
Солі кобальту (II) і нікелю (II) виявляють всі властивості солей.
(2 votes, average: 4.50 out of 5)