Гідроксиди лужних металів

Фізичні властивості

Загальна формула гідроксидів лужних металів – MOН.

Всі гідроксиди лужних металів – безбарвні гігроскопічні речовини. Вони легко розпливаються на повітрі, дуже добре розчинні у воді і етанолі, при переході від LiOH до CsOH розчинність збільшується.

Хімічні властивості

Гідроксиди всіх лужних металів плавляться без розкладання, гідроксид літію при нагріванні до температури 600 ° С розкладається:

2LiOH = Li2O + H2O.

Всі гідроксиди проявляють властивості сильних основ. У воді практично без остачі диссоциируют:

NaOH = Na + + OH-.

Реагують з оксидами неметалів:

KOH + CO2 = KHCO3;

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O;

2KOH + 2NO2 = KNO3 + KNO2 + H2O.

Взаємодіють з кислотами, вступають в реакцію нейтралізації:

NaOH + HCl = NaCl + H2O;

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O.

Набувають обмінні реакції з солями:

2NaOH + CuCl2 = Cu (OH)2 + 2NaCl.

Реагують з галогенами:

2KOH + Cl2 = KClO + KCl + H2O (на холоді);

6KOH + 3Cl2 = KClO3 + 5KCl + 3Н2О (при нагріванні).

У розплавленому стані взаємодіють з амфотерними металами і їх оксидами:

2KOH + Zn = K2ZnO2 + H2;

2KOH + ZnO = K2ZnO2 + H2O.

Водні розчини гідроксидів при взаємодії з амфотерними металами, їх оксидами і гідроксидами утворюють гідроксокомплекси:

2NaOH + Be + 2H2O = Na2[Be (OH)4]+H2;

2NaOH + BeO + H2O = Na2[Be (OH)4];

2NaOH + Be(OH)2 = Na2 [Be(OH)4].

Водні розчини і розплави гідроксидів реагують з бором і кремнієм, їх оксидами і кислотами:

4NaOH + 4B + 3O2 = 4NaBO2 + 2H2O (розплав);

2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + 2H2 (розчин).

Отримання

Гідроксиди літію, натрію і калію отримують електролізом концентрованих розчинів їх хлоридів, при цьому на катоді виділяється водень, на аноді утворюється хлор:

2NaCl + 2H2O H2 + 2NaOH + Cl2.

Гідроксиди рубідію і цезію отримують з їх солей за допомогою обмінних реакцій:

Rb2SO4 + Ba(OH)2 = 2RbOH + BaSO4.


1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (1 votes, average: 5.00 out of 5)

Гідроксиди лужних металів