Силікати – хімія

Related posts:

1. Кремнієва кислота Кремнієва кислота – H2SiO3, її солі – силікати. Розчиняються лише солі лужних металів (натрію і калію), решта – ні, вони тугоплавкі. На повітрі водні розчини дуже швидко мутніють, тому що вуглекислий газ витісняє H2SiO3 з її солей. Кремнієва кислота – нерозчинна кислота. Це якість відіграє велику роль для визначення силікатів в розчині (якісна реакція): Na2SiO3 […]...
2. Гідроксид кремнію Гідратований окис кремнію умовно називають гідроксидом кремнію. Це нестійка речовина, що проявляє слабкі властивості кислот. Про властивості гідроксиду кремнію і його реакціях з іншими елементами читайте в нашій статті. Формула Вищого гідроксиду кремнію в звичному розумінні не існує. Аморфний кремній в реакції з водяною парою при температурі 400-500 ° C утворює діоксид кремнію і водень: […]...
3. Кремнієва кислота – хімія Будова молекули і фізичні властивості Кремнієві кислоти – дуже слабкі, малорозчинні у воді сполуки загальної формули nSiO2 – mH2O. Утворює колоїдний розчин у воді. Метакремнієва H2SiO3 існує в розчині у вигляді полімеру. Способи отримання Кремнієва кислота утворюється при дії сильних кислот на розчинні силікати (силікати лужних металів). Наприклад, при дії соляної кислоти на силікат натрію: […]...
4. Алюмінати – хімія Солі, в яких алюміній є кислотним залишком (алюмінати) – утворюються з оксиду алюмінію при сплаву з лугами та основними оксидами: Al2O3 + Na2O → 2NaAlO2 Для розуміння властивостей алюмінатів їх також дуже зручно розбити на два окремих речовини. Наприклад, алюмінат натрію ми дбали подумки на два речовини: оксид алюмінію і оксид натрію. NaAlO2 розбиваємо на […]...
5. Солі – хімія Солі – це речовини, що складаються з атомів металів і кислотних залишків. Найвідомішою нам сіллю є кухонна сіль – хлорид натрію (NaCl). Солі утворюються при заміщенні водню в кислотах на метал: 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ З солей, які розчиняються у воді, можна витіснити […]...
6. Реакція Дюма Реакція Дюма – це взаємодія солей карбонових кислот з лугами при сплаву. Відноситься до реакцій декарбоксилювання солей карбонових кислот. Декарбоксилирування – це відщеплення (елімінування) молекули вуглекислого газу з карбоксильної групи (-COOH) або органічної кислоти або карбоксилатної групи (-COOMe) солі органічної кислоти. Як правило, декарбоксилирування протікає при нагріванні з кислотами або лугами. Найскладніше відщепити діоксід вуглецю […]...
7. Оксид вуглецю (IV) CO2 Будова молекули Молекула СО2 лінійна, довжина подвійного зв’язку С = О дорівнює 0,116 нм. В рамках теорії гібридизації атомних орбіталей два σ-зв’язки утворені sp-гібридними орбиталями атома вуглецю і 2р-орбиталями атома кисню. Р-орбіталі вуглецю, що не беруть участь у гібридизації, утворюють з аналогічними орбиталями кисню p-зв’язки. Молекула неполярна. Фізичні властивості Оксид вуглецю (IV) – вуглекислий газ, […]...
8. Оксиди кремнію Кремній утворює два оксиду: монооксид SiO і діоксид SiO2. Монооксид кремнію – нестійке з’єднання, на повітрі повільно окислюється до SiO2. Це тугоплавкий темно-коричневий порошок, володіє хорошими діелектричними характеристиками і механічною міцністю. Твердий монооксид кремнію не розчиняється у кислотах, крім плавикової, легко розчиняється в лугах з виділенням водню, є хорошим відновником. Оксид кремнію (IV) Діоксид кремнію […]...
9. Хамелеон: хімія Для проведення цього досвіду знадобиться: – пробірка чи маленька колба, – лопатка / паличка для розмішування, – насичений розчин перманганату калію KMnO4, – 10% – ий розчин гідроксиду калію KOH, – розбавлений розчин сульфіту натрію Na2SO3. В пробірку / колбу наливають 3 мілілітра перманганату калію KMnO4 і 1 мілілітр гідроксиду калію KOH. До отриманого розчину, […]...
10. Кремній Кремній – елемент 3-го періоду і IVA-групи Періодичної системи, порядковий номер 14. Електронна формула атома [10Ne] 3s23p2. Характерна ступінь окислення в з’єднаннях + IV. Шкала ступенів окислення кремнію: Електронегативність кремнію невисока для неметалів (2,25). Проявляє неметалеві (кислотні) властивості; утворює оксиди, кремнієві кислоти, дуже велике число солей – силікатів у вигляді ланцюгів, стрічок і тривимірних сіток […]...
11. Скло Сировиною для виробництва скла є сода Na2CO3, вапняк СаСО3 і пісок SiO2. Усі складові частини скляної шихти ретельно очищають, змішують і сплавляють при температурі близько 1400 °. У процесі сплавлення протікають такі реакції: Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2 ↑ CaCO3 + SiO2 = CaSiO 3+ CO2 ↑ Фактично до складу скла входять силікати […]...
12. Оксид азоту (IV) – хімія N2O5 – оксид азоту (V), ангідрид азотної кислоти – кислотний оксид. Одержання оксиду азоту (V). 1. Отримати оксид азоту (V) можна окисленням діоксиду азоту: 2NO2 + O3 → N2O5 + O2 2. Ще один спосіб отримання оксиду азоту (V) – зневоднення азотної кислоти сильним водовіднімаючих речовиною, оксидом фосфору (V): 2HNO3 + P2O5 → 2HPO3 + […]...
13. Гідроксиди лужних металів (луги) Способи отримання 1. Луги отримують електролізом розчинів хлоридів лужних метал-лов: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 2. При взаємодії лужних металів, їх оксидів, пероксидів, гід-ридів і деяких інших бінарних сполук з водою також утворюються лугу. Наприклад, натрій, оксид натрію, гідрид натрію і пероксид натрію при розчиненні у воді утворюють лугу: 2Na + […]...
14. Оксид сірки (IV) – хімія Оксид сірки (IV) – це кислотний оксид. Безбарвний газ з різким запахом, добре розчинний у воді. Способи отримання окісда сірки (IV): 1. Спалювання сірки на повітрі: S + O2 → SO2 2. Горіння сульфідів і сірководню: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 2CuS + 3O2 → 2SO2 + 2CuO 3. Взаємодія сульфітів з більш […]...
15. Лабораторні способи отримання алканів З лабораторних способів отримання алканів слід вказати: 1. Термічне декарбоксилування солей карбонових кислот у присутності лугів: СН3-СООNa + NaOH → CH4 + Na2CO3, або в загальному вигляді R-COONa + NaOH → R-H + Na2CO3 Реакція протікає більш-менш успішно тільки для солей нижчих карбонових кислот – оцтової, пропіонової. Для більшої зручності користуються не чистої їдким лугом, […]...
16. Лужні метали – хімія Будова і властивості атомів. Лужні метали – це елементи головної підгрупи I групи (IA групи) Періодичної системи Д. І. Менделєєва: літій Li, натрій Na, калій К, рубідій Rb, цезій Cs і францій Fr. Францій – рідкісний радіоактивний елемент. Лужні метали – прості речовини. На зовнішньому енергетичному рівні атоми цих елементів містять по одному електрону, що […]...
17. Гідроксиди лужних металів Фізичні властивості Загальна формула гідроксидів лужних металів – MOН. Всі гідроксиди лужних металів – безбарвні гігроскопічні речовини. Вони легко розпливаються на повітрі, дуже добре розчинні у воді і етанолі, при переході від LiOH до CsOH розчинність збільшується. Хімічні властивості Гідроксиди всіх лужних металів плавляться без розкладання, гідроксид літію при нагріванні до температури 600 ° С […]...
18. Карст: доповідь Розчинення гірських порід природними водами називається карстом. В основі карстових явищ лежить хімічний процес перетворення нерозчинних солей вугільної кислоти – карбонатів кальцію і магнію в розчинні – гідрокарбонати: CaCO3 + H2O + CO2 = Ca (HCO3) 2, MgCO3 + H2O + CO2 = Mg (HCO3) 2, Процес відбувається під впливом вуглекислого газу, який розчиняється у […]...
19. Кремній і його властивості Кремній (Si) – коштує в 3 періоді, IV групі головної підгрупи періодичної системи. Фізичні властивості: кремній існує у двох модифікаціях: аморфної і кристалічної. Аморфний кремній – порошок бурого кольору, щільністю 2,33 г/см3, розчиняється в розплавах металів. Кристалічний кремній – це кристали темно-сірого кольору, що володіють сталевим блиском, твердий і крихкий, щільністю 2,4 г/см3. Кремній складається […]...
20. Отримання середніх солей Взаємодія металів з кислотами Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Реакція нейтралізації HCl + NaOH = NaCl + H2O. Взаємодія основних оксидів з кислотами CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O. Взаємодія солей з кислотами BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl. Взаємодія солей з розчинними підставами FeCl2 + 2KOH = Fe (OH) 2 […]...
21. Генетичний зв’язок між класами неорганічних речовин Спорідненість і взаємозв’язок хімічних перетворень підтверджується генетичним зв’язком між класами неорганічних речовин. Одне просте речовина в залежності від класу і хімічних властивостей утворює ланцюжок перетворень складних речовин – генетичний ряд. Неорганічні речовини З’єднання, що не мають вуглецевого скелета, характерного для органічних речовин, називаються неорганічними або мінеральними речовинами. Всі мінеральні сполуки класифікуються на дві великі групи: […]...
22. Оксид кремнію Кремній проявляє змінну валентність (II, IV), тому може утворювати два оксиду кремнію – монооксид і діоксид. Вони відрізняються фізичними та хімічними властивостями. Детальніше про оксиди кремнію говоримо в цій статті. Монооксид Формула оксид кремнію (II) – SiO. Це в’язке, схоже на смолу речовина. Зберігає аморфний стан і не окислюється при звичайних умовах. Не утворює солі, […]...
23. Хімічні властивості оксиду алюмінію Оксид алюмінію – типовий амфотерний оксид. Взаємодіє з кислотними та основними оксидами, кислотами, лугами. 1. При взаємодії оксиду алюмінію з основними оксидами утворюються солі-алюмінати. Наприклад, оксид алюмінію взаємодіє з оксидом натрію: Na2O + Al2O3 → 2NaAlO2 2. Оксид алюмінію взаємодіє з розчинними підставами (лугами). При цьому в розплаві утворюються солі-алюмінати, а в розчині – комплексні […]...
24. Хімічні властивості вуглецю – хімія При нормальних умовах вуглець існує, як правило, у вигляді атомних кристалів (алмаз, графіт), тому хімічна активність вуглецю – невисока. 1. Вуглець проявляє властивості окислювача (з елементами, які розташовані нижче і лівіше в Періодичній системі) і властивості відновника (з елементами, розташованими вище і правіше). Тому вуглець реагує і з металами, і з неметалами. 1.1. З галогенів […]...
25. Способи отримання галогенів Отримання хлору У промисловості хлор отримують електролізом розплаву або розчину хлориду натрію. Електроліз розплаву хлориду натрію. У розплаві хлорид натрію дисоціює на іони: NaCl → Na + + Cl- На катоді відновлюються іони натрію: K (-): Na + + 1e → Na0 На аноді окислюються іони хлору: A (+): 2Cl – ̶ 2e → Cl20 […]...
26. Хімічні властивості солей – реферат Солі – це досить тверді кристалічні речовини, що мають іонну зв’язок між катіонами і аніонами. Властивості солей обумовлені їх взаємодією з металами, кислотами, основами та солями. Типові реакції нормальних солей З металами реагують добре. При цьому, більш активні метали витісняють менш активні з розчинів їх солей. Наприклад: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu; Cu […]...
27. Кисень, сірка, азот – хімія Кисень є найбільш поширеним серед елементів. Його молекула складається з двох атомів. Відрізняється високою реакційністю. Уже при звичайних умовах окисляє багато речовин, наприклад: 4Li + O2 → 2Li2O. А якщо проводити реакції з нагріванням або із застосуванням каталізаторів, то вони протікають досить таки бурхливо, виділяючи велику кількість тепла. Взаємодіє з усіма елементами Періодичної системи, крім […]...
28. Натрій Натрій – елемент 3-го періоду і IA-групи Періодичної системи, порядковий номер 11. Електронна формула атома [10Ne] 3s1, ступеня окислення + I і 0. Має малу електронегативність (0,93), проявляє тільки металеві (основні) властивості. Утворює (як катіон) численні солі і бінарні сполуки. Майже всі солі натрію добре розчинні у воді. У природі – п’ятий за хімічною поширеності […]...
29. Хімічні властивості галогенводнів 1. У водному розчині галогенводні проявляють кислотні властивості. Взаємодіють з підставами, основними оксидами, амфотерними гідроксидами, амфотерними оксидами. Кислотні властивості в ряду HF – HCl – HBr – HI зростають. Наприклад, хлороводень реагує з оксидом кальцію, оксидом алюмінію, гідроксидом натрію, гідроксидом міді (II), гідроксидом цинку (II), аміаком: 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O 6HCl + […]...
30. Класифікація солей – тести Класифікація солей 1. Тільки солеобразующіе оксиди перераховані в ряду 1) Р2O5, ZnO, NO 3) Аl2O3, N2O, N2O3 2) СО, N2O5, Na2O 4) SiO2, BeO, CaO Це завдання слід виконати методом виключення тих рядів речовин, в яких містяться формули несолеобразующіе оксидів. Таких оксидів небагато, і їх потрібно знати. Варіанти відповідей 1-3 виключаються. Відповідь: 4. 2. амфотерному […]...
31. Типи хімічних реакцій – хімія Реакції, в результаті яких атоми або молекули приєднуються за кратними зв’язками, носять назву реакцій приєднання. Так, молекули води легко приєднуються до карбонільної групи альдегідів, наприклад до етаналь (оцтового альдегіду) (1). Таке приєднання молекул води (гідратація) зустрічається в обміні речовин досить часто; в якості прикладів можна навести цитратний цикл (див. с. 138) і біосинтез жирних кислот […]...
32. Солі Кислоти мають здатність взаємодіяти з металами. У ході цих реакцій катіон Н + в молекулі кислоти заміщується на катіон металу. В результаті утворюються сполуки, звані солями. Якщо в молекулі кислоти знаходиться не один, а два або три атоми водню, здатних отщепляться у вигляді іонів Н + в ході електролітичноїдисоціації, то така кислота називається дво – […]...
33. Кисень – хімія Кисень є родоначальником головної підгрупи VI групи (VIA групи) Періодичної системи Д. І. Менделєєва. Елементи цієї підгрупи – кисень О, сірка S, селен Se, телур Ті, полоній Ро – мають загальну назву “халькогена”, що означає “рождающие руди”. (Згадайте, з якими рудами, що містять кисень і сірку, ви вже познайомилися.) З деякими аспектами хімії кисню ви […]...
34. Водорозчинні вітаміни – хімія Усі вітаміни життєво важливі. Однак зупинимося окремо на профілактиці авітамінозів, що заподіюють найбільший збиток здоров’ю мільйонів людей. Вітамін С (аскорбінова кислота). Цей вітамін пов’язаний безпосередньо з білковим обміном. Мало аскорбінової кислоти – потрібно багато білка. Навпаки, при гарній забезпеченості аскорбіновою кислотою можна обійтися мінімальною кількістю білка. Для попередження С-авітамінозу не потрібно великих доз аскорбінової кислоти, […]...
35. Що вивчає хімія Хімія – одна з фундаментальних наук. Що ж це за наука-хімія? ХІМІЯ-це наука про речовинах, їх властивості, будову і перетвореннях один в одного. Речовини – це те, з чого складаються фізичні тіла. Фізичними називають всі тіла, які оточують нас. Будь-яке тіло складається з молекул і атомов. Еті частинки дуже малі, які ми не можемо побачити […]...
36. Основна хімія України На основну хімію припадає близько 40% валової продукції. Вироблено: ? сірчаної кислоти – 1354 тис т? азотних добрив – 1675 тис. Т? фосфорних добрив – 240 тис. Т? калійних добрив – 20,6 тис. Т З виробництва соди і почала свій розвиток в кінці XIX століття хімічна промисловість. Великі заводи розташовані в Донецькій (Слов’янськ) і Луганській […]...
37. Целюлоза – хімія Цeллюлoзa, лінійний гомоглікан побудований із залишків глюкози, пов’язаних в положенні β (1 → 4), є найпоширенішим органічною сполукою. У клітинних стінках рослин целюлоза складає 40-50%, а в такому найважливішому сиpьe, як бавовняне вoлoкнo, – 98%. Молекули целюлози містять не менше 104 залишків глюкози [мовляв. маса (1-2) – 106 Так] і можуть досягати в довжину 6-8 […]...
38. Гідроліз солей: сутність, реакції, приклади Гідроліз в широкому сенсі слова – це реакції обмінного розкладання між різними хімічними речовинами і водою. У чому суть гідролізу, і які реакції іонного обміну існують? Сутність гідролізу солей Гідролізом солей називається обмінна взаємодія солі з водою, що призводить до утворення слабкого електроліту. Можливість і характер протікання гідролізу визначається природою основи і кислоти, з яких […]...
39. Кремній – доповідь Кремній: Елемент Si; Електронний аналог вуглецю; Знаходиться в головній підгрупі IV групи; Вуглець є найбільш поширеним в живих організмах, кремній навпаки в неживій природі, займаючи 30% маси земної кори (при цьому завжди у вигляді сполук); Наприклад, кварц (оксид кремнію) SiO2. Безбарвний прозорий кристал; Кремінь – це різновид кварцу, тільки сплавлений в єдину масу. Домішка заліза […]...
40. Хлориди металів Хлорид металів – це похідне від соляної кислоти і атомом металу. Ця кислота може реагувати тільки з елементами, що стоять до водню у ряді напруги металів. Всі галогени металів (хлориди) за винятком срібла і ртуті, добре розчиняються у воді. Реакцію з сріблом часто використовують як якісну, т. к. хлорид срібла випадає в осад і має […]...