Оксид вуглецю (IV) CO2

Related posts:

1. Оксид вуглецю (II) CO Будова молекули Молекула оксиду вуглецю (II) має лінійну будову. Між атомами вуглецю і кисню утворюється потрійний зв’язок. Дві зв’язку отримані шляхом перекривання неспарених 2р-електронів вуглецю і кисню, а третина – по донорно-акцепторного механізму за рахунок вільної атомної орбіталі 2р вуглецю і електронної пари 2р кисню. Молекула СО є донором електронної пари. Фізичні властивості Оксид вуглецю […]...
2. Оксиди вуглецю. Вугільна кислота Вуглець з киснем утворює оксиди: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9 та ін Оксид вуглецю (II) – СО. Фізичні властивості: чадний газ, без кольору і запаху, отруйний, у воді майже не розчинний, розчинний в органічних розчинниках, t кипіння = -192 ° C, t плавлення = -205 ° C. Хімічні властивості: несолеобразующіе оксид. У звичайних умовах малоактивний, […]...
3. Кисневі сполуки вуглецю При неповному згорянні палива може утворюватися чадний газ Вуглець утворює два оксиду – оксид вуглецю (II) СО і оксид вуглецю (IV) CO2. Оксид вуглецю (II) СО – безбарвний, що не має запаху газ, малорозчинний у воді. Його називають чадним газом, так як він дуже отруйний. Потрапляючи при диханні в кров, він швидко з’єднується з гемоглобіном, […]...
4. Кругообіг вуглецю в природі – схема Важливу роль в життєдіяльності живих організмів грає круговорот вуглецю в природі. Вуглець входить до складу всіх органічних речовин і бере участь в більшості хімічних і фізичних процесів планети. Загальний опис Вуглець – шостий елемент періодичної таблиці Менделєєва з відносною атомною масою 12. Вуглець знаходиться в четвертій групі і проявляє постійну валентність IV. Це активна речовина, […]...
5. Оксид азоту (IV) – хімія N2O5 – оксид азоту (V), ангідрид азотної кислоти – кислотний оксид. Одержання оксиду азоту (V). 1. Отримати оксид азоту (V) можна окисленням діоксиду азоту: 2NO2 + O3 → N2O5 + O2 2. Ще один спосіб отримання оксиду азоту (V) – зневоднення азотної кислоти сильним водовіднімаючих речовиною, оксидом фосфору (V): 2HNO3 + P2O5 → 2HPO3 + […]...
6. Хімічні властивості вуглецю – хімія При нормальних умовах вуглець існує, як правило, у вигляді атомних кристалів (алмаз, графіт), тому хімічна активність вуглецю – невисока. 1. Вуглець проявляє властивості окислювача (з елементами, які розташовані нижче і лівіше в Періодичній системі) і властивості відновника (з елементами, розташованими вище і правіше). Тому вуглець реагує і з металами, і з неметалами. 1.1. З галогенів […]...
7. Гіпоксемія Найбільш надійно гіпоксемія виявляється пульсоксиметром при збереженні достатнього кровотоку в периферичних тканинах (в області датчика). Прилад вловлює зниження вмісту НвСна 1-2, вто час як неозброєним оком навіть при зниженні Нв02 на 6 ціаноз виявляється лише в половині випадків. У відтікаючої від тканин крові міститься 56-58 об. вуглекислого газу, а артеріальної – 50-52 об. При протіканні […]...
8. Оксид азоту (IV) Оксид азоту (IV) – бурий газ. Дуже отруйний! Для NO2 характерна висока хімічна активність. Способи отримання. 1. Оксид азоту (IV) утворюється при окисленні оксиду азоту (I) і оксиду азоту (II) киснем або озоном: 2NO + O2 → 2NO2 2. Оксид азоту (IV) утворюється при дії концентрованої азотної кислоти на неактивні метали. Наприклад, при дії концентрованої […]...
9. Оксид сірки (IV) – хімія Оксид сірки (IV) – це кислотний оксид. Безбарвний газ з різким запахом, добре розчинний у воді. Способи отримання окісда сірки (IV): 1. Спалювання сірки на повітрі: S + O2 → SO2 2. Горіння сульфідів і сірководню: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 2CuS + 3O2 → 2SO2 + 2CuO 3. Взаємодія сульфітів з більш […]...
10. Карст: доповідь Розчинення гірських порід природними водами називається карстом. В основі карстових явищ лежить хімічний процес перетворення нерозчинних солей вугільної кислоти – карбонатів кальцію і магнію в розчинні – гідрокарбонати: CaCO3 + H2O + CO2 = Ca (HCO3) 2, MgCO3 + H2O + CO2 = Mg (HCO3) 2, Процес відбувається під впливом вуглекислого газу, який розчиняється у […]...
11. Оксид азоту (I) Оксид азоту (I) – це несолеутворюючий оксид. Малі концентрації закису азоту викликають легке сп’яніння (звідси назва – “звеселяючий газ”). При вдиханні чистого газу швидко розвиваються стан сп’яніння і сонливість. Закис азоту має слабку наркотичну активність, у зв’язку з чим в медицині її застосовують у великих концентраціях. У суміші з киснем при правильному дозуванні (до 80% […]...
12. Кругообіг вуглецю Кругообіг вуглецю (рис. 4.2) відносять до круговорот газоподібних речовин з невеликим обмінним фондом в атмосфері (вміст вуглекислого газу в атмосфері оцінюється приблизно в 2.3-1012 т). Кругообіг вуглецю починається з фіксації вуглекислого газу в процесі фотосинтезу (близько 60 млрд. Т вуглецю на рік). Частина вуглецю (48 млрд. Т) повертається в атмосферу у вигляді вуглекислого газу в […]...
13. Вугільна кислота і її солі При розчиненні вуглекислого газу у воді утворюється дуже слабка вугільна кислота Н2СО3. Вуглекислий газ у воді знаходиться переважно у вигляді гідратованих молекул СО2 і лише незначною мірою у формі вугільної кислоти. При цьому в розчині встановлюється рівновага: СО2 (г) + Н2О СО2 – Н2О (розчин) Н2СО3 Н + + HCO3- 2H + + CO32-. Вугільна […]...
14. Обмін газів у легенях Газообмін у легенях здійснюється в результаті дифузії кисню з альвеолярного повітря в кров (500 л на добу) і вуглекислого газу з крові в альвеолярне повітря (430 л на добу). Дифузію забезпечує різницю парціального тиску цих газів в альвеолярному повітрі і їх напруги в крові. Парціальний тиск газу в газовій суміші пропорційно процентному змісту газу в […]...
15. Оксид і гідроксид міді (II) Оксид міді (II) CuO – кристали чорного кольору, кристалізуються в моноклінної сингонії, щільність 6,51 г / см3, температура плавлення 1447 ° С (під тиском кисню). При нагріванні до 1100 ° С розкладається з утворенням оксиду міді (I): 4CuO = 2Cu2O + O2. У воді не розчиняється і не реагує з нею. Має слабко виражені амфотерні […]...
16. Оксид бору Оксид бору В2О3 – безбарвна склоподібна або кристалічна речовина. Склоподібна модифікація має шарувату структуру, атоми бору розташовані всередині рівносторонніх трикутників В3, температура плавлення 325-450 ° С, має високу твердість. Кристалічний оксид бору існує у вигляді двох модифікацій: гексагональної і моноклінної. Температура плавлення 450 ° С, температура кипіння 2250 ° С. Хімічні властивості Взаємодія з металами […]...
17. Окис вуглецю Відомі два окису вуглецю, в яких він виявляє різні ступені окислення: СО і СО2. Окис вуглецю (II) СО, або, як її називають, чадний газ, являє собою безбарвний газ, не має запаху. Температура кипіння -191,5º. Вона трохи легше повітря і вкрай отруйна. Отруйність окису вуглецю пояснюється тим, що в поєднанні з гемоглобіном крові, з якою вона […]...
18. Оксид азоту (V) N2O5 Будова молекули Оксид азоту (V) – ангідрид азотної кислоти, побудований з іонів NO2 + і NO3-, в газовій фазі і розчині складається з молекул N2O5. Фізичні властивості Азотний ангідрид – безбарвні гігроскопічні кристали, температура сублімації 32,3 ° С. Нестійкий і протягом декількох годин розпадається, при нагріванні – з вибухом. Хімічні властивості Розкладання: 2N2O5 = 4NO2 […]...
19. Оксид кальцію Негашене вапно – це оксид кальцію. Його отримують в лабораторіях і промисловим шляхом з природних матеріалів. Речовина активно використовується в будівництві і промисловості. Фізичні властивості Оксид кальцію – неорганічне кристалічна речовина у вигляді білого або сіро-білого порошку без запаху і смаку. Тверда речовина кристалізується в кубічні гранецентрированную кристалічні решітки по типу хлориду натрію (NaCl). Загальний […]...
20. Кругообіг вуглецю в природі – коротко Вуглець, що міститься в атмосфері у вигляді вуглекислого газу, служить сировиною для фотосинтезу рослин. Потім вуглець з органічною речовиною надходить до інших живих організмів. При диханні рослин і тварин, а також при розкладанні мертвої органіки в грунті виділяється вуглекислий газ, в формі якого вуглець і повертається в атмосферу. Швидкість обороту CO2 становить близько 300 років […]...
21. Оксид і гідроксид срібла (I) Оксид срібла (I) Ag2O – буро-чорні кристали з кубічною кристалічною решіткою, щільність 7,14 г / см3, при 300 ° С розкладається. Має виражені основні властивості. У воді погано розчиняється, але надає їй слаболужну реакцію: Ag2O + H2O = 2Ag + + 2OH-. При нагріванні до 300 ° С розкладається на кисень і срібло: 2Ag2O = […]...
22. Валентні стани атома вуглецю Ви вже знаєте, що електронні орбіталі характеризуються різними значеннями енергії, різної геометричної формою і спрямованість у просторі. Так, 1s-орбіталь має більш низькою енергією. Потім слід 2s-орбіталь, що володіє більш високою енергією. Обидві ці орбіталі мають форму сфери. Природно, 2s-орбіталь більше 1s-орбіталі: велика енергія є наслідком більшого середньої відстані між електронами і ядром. Три 2р-орбіталі гантелеобразная […]...
23. Вуглець. Властивості вуглецю Вуглець (С) ІЖ знаходиться в підгрупі періодичної таблиці Менделєєва Д. І.. На зовнішньому рівні 4 неспарених електрона. Вуглець – металоїд. Володіє відновними властивостями. Алотропія вуглецю. Вуглець існує в декількох аллотропних модифікаціях: – графіт (має шарувату структуру, дуже пластичний), – алмаз (саме тверде з’єднання), – С60 (фулерен). З графіту можна отримати алмаз шляхом тривалого нагрівання при […]...
24. Обмін газів у легенях людини До складу атмосферного повітря входить 20,93% кисню, 0,03%вуглекислого газу, 79,03% азоту. У альвеолярному повітрі міститься 14% кисню, 5,5% вуглекислого газу і близько 80% азоту. При видиху альвеолярний повітря змішується з повітрям мертвого простору, склад якого відповідає атмосферному. Тому у видихуваному повітрі 16% кисню, 4,5% вуглекислого газу і 79,4% азоту. Дихальні гази обмінюються в легенях через […]...
25. Оксид кремнію Кремній проявляє змінну валентність (II, IV), тому може утворювати два оксиду кремнію – монооксид і діоксид. Вони відрізняються фізичними та хімічними властивостями. Детальніше про оксиди кремнію говоримо в цій статті. Монооксид Формула оксид кремнію (II) – SiO. Це в’язке, схоже на смолу речовина. Зберігає аморфний стан і не окислюється при звичайних умовах. Не утворює солі, […]...
26. Колообіг вуглецю Вуглець є головним будівельним матеріалом усіх живих організмів, а тому його колообіг найбільше поширений у природі. Колообіг вуглецю здійснюється за допомогою трьох груп організмів: продуцентів – зелених рослин і деяких бактерій, що шляхом фотосинтезу та хемосинтезу нагромаджують первинну органічну речовину з неорганічної; консументів – організмів, які споживають первинну органічну речовину і переводять її в інші […]...
27. Склад і властивості повітря В основному повітря являє собою суміш газів. Точний склад повітря був визначений у 20-му столітті. Фізичні властивості повітря – газ без кольору і запаху, малорозчинний у воді. Повітря являє собою однорідну суміш різних газів. Як і всі суміші, повітря не має певних температур плавлення і кипіння. Приблизно 4/5 об’єму повітря припадає на азот (N2). Цей […]...
28. Очищення газів від діоксиду вуглецю Діоксид вуглецю – відносно малотоксичний газ. Тому спеціальних способів очищення викидів в атмосферу від діоксиду вуглецю в даний час не застосовують. Але в промисловості від нього очищають ряд технологічних газів (в першу чергу, етилен), призначених для подальшої переробки і де діоксид вуглецю є небажаною домішкою. […] Абсорбційні методи. Абсорбція водою – поширений метод уловлювання діоксиду […]...
29. Газообмін у легенях і тканинах, транспорт газів кров’ю У першу добу після народження посилюється вентиляція і росте дифузійна поверхня легенів. Внаслідок високої швидкості вентиляції альвеол в альвеолярному повітрі новонароджених більше кисню (17%) і менше вуглекислого газу (3,2%), ніж у дорослих. Відповідно вище парціальний тиск кисню (120 мм. рт. ст.) і нижче вуглекислого газу (23 мм. рт. ст.). У результаті інтенсивної вентиляції у поєднанні […]...
30. Оксиди азоту – коротко На відміну від інших елементів азот утворює велике число оксидів: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4, N2O5. Всі оксиди азоту термодинамічно нестійкі до розпаду на прості речовини, однак при 700 ° С реакція розкладання оксидів кінетично загальмована. Розглянемо властивості оксидів. 6.8.1. Оксид азоту (I) N2O Будова молекули Молекула N2O лінійна, малополярние, її будова описується за допомогою […]...
31. З’єднання фосфору Розглянемо характеристики сполук фосфору: Фосфін – РН3 – газ при кімнатній температурі, але вже при невеликому підвищенні температури розкладається. Розчинний в органічних розчинниках, але мало розчинний у воді. За хімічними властивостями – відновник. Отруйний. Практичного значення ця речовина не має. Оксиди – найбільш стабільним оксидом є фосфорний ангідрид – оксид фосфору V (P2O5). Кристалічна речовина […]...
32. Водний баланс в листі Як приклад гомеостазу у рослин розглянемо підтримку водного балансу в листі вищих рослин. Частина води в листі використовується в ході фотосинтезу. Однак основна втрата води в листі відбувається при транспірації, тобто, при випаровуванні води через листя в навколишній повітряний простір. Для нормального перебігу процесу фотосинтезу вміст води в листі повинно бути постійним; в той же […]...
33. Гібридизація орбіталей атома вуглецю Гібридизація орбіталей – процес, при якому орбіталі, які спочатку були різних форм, а так само містили різну енергію, змішуються. При цьому відбувається утворення такої ж кількості гібридних орбіталей, які дорівнюють по формі і енергії. У атомів вуглецю, в гібридизації бере участь s-орбіталь. При цьому, кількість p-орбіталей, які здатні брати участь в гібридизації, варіюється від однієї […]...
34. Сполуки сірки (IV) Ступінь окислювання +4 для сірки є досить стійкою і проявляється в тетрагалогеніди SHal4, оксодігалогенідах SOHal2, диоксиде SO2 і в відповідають їм аніонів. Ми познайомимося з властивостями діоксиду сірки та сірчистої кислоти. Оксид сірки (IV) Будова молекули SO2 Будова молекули SO2 аналогічна будові молекули озону. Атом сірки знаходиться в стані sp2-гібридизації, форма розташування орбіталей – правильний […]...
35. Нуклеофільне заміщення в насичених атомах вуглецю Як випливає з розподілу електронної щільності, в молекулах спиртів, тіолів і амінів одночасно співіснують помітно виражені електрофільні і нуклеофільний Центри. Така особливість електронної будови, в свою чергу, тягне за собою двоїстий характер їх участі в реакціях нуклеофільного заміщення SN. В одному випадку це буде заміщення біля sp3-гібрідізоваться атома вуглецю в складі молекул спирту, тіолу або […]...
36. Кругообіг вуглецю в природі Вуглець – життєво важливий елемент для тварин і рослин. Рослини, використовуючи двоокис вуглецю повітря і енергію сонця, створюють органічні речовини. Травоїдні тварини, що харчуються рослинами, використовуючи ці вже готові речовини, у свою чергу служать їжею для хижаків. Рослини і тварини, відмираючи, гниють, окислюючись і частково перетворюючись на двоокис вуглецю, яка знову споживається рослинами, частково ж […]...
37. Алотропні модифікації вуглецю Фізичні властивості Має чотири основних аллотропних модифікації: Алмаз; Графіт; Карбін; Фулерен. Алмаз – кристалічна речовина, прозоре, сильно заломлює промені світла, дуже твердий, не проводить електричний струм, погано проводить тепло, ρ = 3,5 г / см3; Т ° пл. = 3730 ° C; Т ° кип = 4830 ° C. У структурі алмазу кожен атом вуглецю […]...
38. Отримання водню В лабораторії: Взаємодія металу з розведеними розчинами сірчаної та соляної кислот, реакція проводиться в апараті Кіппа: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Взаємодія алюмінію або кремнію з водними розчинами лугів: 2Al + 2NaOH + 10H2O = 2Na [Al (H2O) 2 (OH) 4] + 3H2; Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2. У […]...
39. Обмін газів у легенях і тканинах При вдиху легені заповнюються повітрям, який містить 79 % азоту, 21 % кіслородагі – 0, 03 % вуглекислого газу. В альвеолах відбувається перехід кисню з альвеолярного повітря в кров, а вуглекислого газу – з крові в альвеолярне повітря. Це відбувається за рахунок різного парціального тиску цих газів у повітрі і рідини. Парціальним тиском газу називається […]...
40. Алотропні модифікації вуглецю – властивості речовин З’єднання, утворені атомами вуглецю, але відрізняються будовою і властивостями, називаються алотропна модифікаціями вуглецю. Основними модифікаціями вуглецю є графіт, алмаз, карбін. Класифікація Можливість приєднувати чотири атома робить вуглець активним елементом. Крім приєднання атомів інших елементів вуглець може утворювати різні модифікації, що відрізняються структурою і властивостями. Виділяють два види вуглецю в залежності від утворення модифікацій: Кристалічний – […]...