Солі

Related posts:

1. Солі. Назви та класифікація солей У попередніх параграфах цієї глави ви постійно зустрічалися з реакціями, в яких утворюються солі. Солями називаються речовини, в яких атоми металу пов’язані з кислотними залишками. Винятком є солі амонію, в яких з кислотними залишками пов’язані не атоми металу, а частки NH4 +. Приклади типових солей наведені нижче. NaCl – хлорид натрію, Na2SO4 – сульфат натрію, […]...
2. Солі – хімія Солі – це речовини, що складаються з атомів металів і кислотних залишків. Найвідомішою нам сіллю є кухонна сіль – хлорид натрію (NaCl). Солі утворюються при заміщенні водню в кислотах на метал: 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ З солей, які розчиняються у воді, можна витіснити […]...
3. Хлориди металів Хлорид металів – це похідне від соляної кислоти і атомом металу. Ця кислота може реагувати тільки з елементами, що стоять до водню у ряді напруги металів. Всі галогени металів (хлориди) за винятком срібла і ртуті, добре розчиняються у воді. Реакцію з сріблом часто використовують як якісну, т. к. хлорид срібла випадає в осад і має […]...
4. Солі, їх класифікація та властивості З усіх неорганічних сполук солі є найбільш численним класом речовин. Це тверді речовини, вони відрізняються один від одного за кольором і розчинності у воді. На початку XIX ст. шведський хімік Й. Берцеліус сформулював визначення солей як продуктів реакцій кислот з підставами, або сполук, отриманих заміною атомів водню в кислоті металом. За цією ознакою розрізняють солі […]...
5. Солі – хімічні властивості Як видно з визначення, солі за складом схожі на кислоти, тільки замість атомів водню вони містять іони металу. Тому їх можна також назвати продуктами заміщення атомів водню в кислоті на іони металу. Наприклад, всім відома кухонна сіль NaCl може бути розглянута як продукт заміщення водню в соляній кислоті НС1 на іон натрію. Заряд іона натрію […]...
6. Солі амонію Солі амонію – речовини дуже своєрідні. Всі вони легко розкладаються, причому деякі мимовільно, наприклад карбонат амонію: (NH4) 2CО3 = 2NH3 + Н2О + СО2 (реакція прискорюється при нагріванні). Інші солі, наприклад хлорид амонію (нашатир), возгоняются при нагріванні, т. Е. Спочатку розкладаються на аміак і хлористий водень під дією нагрівання, а при зниженні температури знову на […]...
7. Номенклатура кислот і солей Назва кислот будуються так: до кореня назви центрального елемента російською мовою додають постфікси – ва, – ниста або – воднева, в залежності від ступеня окислення центрального елемента. Якщо ви не пам’ятаєте, що таке ступінь окислення, і як її визначати, то спочатку необхідно вивчити відповідну статтю. Назви солей будуються так: до кореня назви центрального елемента на […]...
8. Хімічні властивості солей 1. Всі середні солі є сильними електролітами і легко дисоціюють: Na2SO4 ⇄ 2Na + + SO24- Середні солі можуть взаємодіяти з металами, що стоять ряді напруг лівіше металу, що входить до складу солі: Fe + CuSO4 = Сu + FeSO4 Fe + Сu2 + + SO24- = Сu + Fe2 + + SO24- Fe + […]...
9. Сірководнева кислота і її солі Сірководневої кислоті притаманні всі властивості слабких кислот. Вона реагує з металами, оксидами металів, основами. Як двухосновная, кислота утворює два типи солей – сульфіди і гідросульфіди. Гідросульфіди добре розчиняються у воді, сульфіди лужних і лужноземельних металів також, сульфіди важких металів практично нерозчинні. Сульфіди лужних і лужноземельних металів не пофарбовані, решта мають характерну забарвлення, наприклад, сульфіди міді […]...
10. Скільки солі в океанах Землі? Океан складається з солоної води, яка представляє собою поєднання прісної води, а також мінералів, так званих “солей”. Ці солі містять не тільки хлорид натрію (елемент, який складає нашу кухонну сіль), а й інші мінерали, такі як кальцій, магній і калій. Солі потрапляють в океан через кілька складних процесів, в тому числі з гірських порід на […]...
11. Класифікація, склад і назви солей Солями називаються електроліти, диссоциирующие у водних розчинах з утворенням обов’язково катіона металу і аніону кислотного залишку При написанні формул будь-яких солей необхідно керуватися одним правилом: сумарні заряди катіонів та аніонів повинні бути рівні за абсолютною величиною. Виходячи з цього, повинні розставлятися індекси. На приклад, при написанні формули нітрату алюмінію ми враховуємо, що заряд катіона алюмінію […]...
12. Гідроліз солей: сутність, реакції, приклади Гідроліз в широкому сенсі слова – це реакції обмінного розкладання між різними хімічними речовинами і водою. У чому суть гідролізу, і які реакції іонного обміну існують? Сутність гідролізу солей Гідролізом солей називається обмінна взаємодія солі з водою, що призводить до утворення слабкого електроліту. Можливість і характер протікання гідролізу визначається природою основи і кислоти, з яких […]...
13. Лабораторні способи отримання алканів З лабораторних способів отримання алканів слід вказати: 1. Термічне декарбоксилування солей карбонових кислот у присутності лугів: СН3-СООNa + NaOH → CH4 + Na2CO3, або в загальному вигляді R-COONa + NaOH → R-H + Na2CO3 Реакція протікає більш-менш успішно тільки для солей нижчих карбонових кислот – оцтової, пропіонової. Для більшої зручності користуються не чистої їдким лугом, […]...
14. Гідроліз солей Специфічною властивістю солей є їх здатність гидролизоваться – піддаватися гідролізу (від грец. “Гідро” – вода, “лізис” – розкладання), т. Е. Розкладанню під дією води. Вважати гідроліз розкладанням в тому сенсі, в якому ми зазвичай це розуміємо, не можна, але безсумнівно одне – в реакції гідролізу завжди бере участь вода. Вода – дуже слабкий електроліт, дисоціює […]...
15. Гідроксиди лужних металів (луги) Способи отримання 1. Луги отримують електролізом розчинів хлоридів лужних метал-лов: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 2. При взаємодії лужних металів, їх оксидів, пероксидів, гід-ридів і деяких інших бінарних сполук з водою також утворюються лугу. Наприклад, натрій, оксид натрію, гідрид натрію і пероксид натрію при розчиненні у воді утворюють лугу: 2Na + […]...
16. Роль солей в житті рослин і тварин Солі – це складні речовини, що складаються з іонів металу (амонію) і кислотного залишку. Солі – найважливіший фактор неживої природи, від якого залежить існування клітин, тканин і будь-якого живого організму. Розчинні солі, утворені сильною основою і слабкою кислотою або слабкою кислотою і сильною основою, гідролізуються, обумовлюючи тим самим кислу або лужну середу розчину, що має […]...
17. Способи отримання галогенів Отримання хлору У промисловості хлор отримують електролізом розплаву або розчину хлориду натрію. Електроліз розплаву хлориду натрію. У розплаві хлорид натрію дисоціює на іони: NaCl → Na + + Cl- На катоді відновлюються іони натрію: K (-): Na + + 1e → Na0 На аноді окислюються іони хлору: A (+): 2Cl – ̶ 2e → Cl20 […]...
18. Ступені дисоціації кислот Електролітична дисоціація – це процес розпаду речовини (що є електролітом) зазвичай у воді на іони, які можуть вільно рухатися. Кислоти у водних розчинах здатні диссоциировать на позитивно заряджені іони водню (H +) і негативно заряджені кислотні залишки (наприклад, Cl-, SO42-, NO3-). Перші називають катіонами, другі – аніонами. Кислий смак розчинів усіх кислот обумовлений саме іонами […]...
19. Сполуки ванадію (II) В сполуки ванадію (II) метал входить у вигляді катіона V2 +. Оксид ванадію (II) VO – речовина сірого кольору, володіє металевим блиском і досить високою електричну провідність, кристалізується в кубічної гранецентрированной решітці типу хлориду натрію. Проявляє основні властивості, з водою і лугами не взаємодіє, реагує з кислотами: VO + 2HCl = VCl2 + H2O; При […]...
20. Борати (солі борної кислоти) Борати Борати є солями борної кислоти. Борати – це загальна назва для більш ніж 100 видів мінералів і солей. Найвідоміші і використовувані борати – це Колеманит, Керн і бура, використовувані для БОРИСТЕН з’єднань. Природні борати безбарвні або мають слабкий сірий окрас. Найвідоміші і великі родовища природних боратів знаходяться в США (на Сході штату Каліфорнія, а […]...
21. Хімічні пошкодження тканин обличчя Хімічні опіки відрізняються від термічних за етіологією, клінічною картиною і глибиною ураження. На шкірі відсутні міхурі, не утворюється струп, тканини уражуються на більшу глибину, поволі відбувається демаркація некротизованих ділянок. Часто виникає одночасне ураження органа зору із його втратою. Діючими речовинами можуть бути кислоти, солі важких металів (срібла нітрат, цинку хлорид), луги. Вплив кислот (35, кольорова […]...
22. Хімічні властивості солей – реферат Солі – це досить тверді кристалічні речовини, що мають іонну зв’язок між катіонами і аніонами. Властивості солей обумовлені їх взаємодією з металами, кислотами, основами та солями. Типові реакції нормальних солей З металами реагують добре. При цьому, більш активні метали витісняють менш активні з розчинів їх солей. Наприклад: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu; Cu […]...
23. Реакція Дюма Реакція Дюма – це взаємодія солей карбонових кислот з лугами при сплаву. Відноситься до реакцій декарбоксилювання солей карбонових кислот. Декарбоксилирування – це відщеплення (елімінування) молекули вуглекислого газу з карбоксильної групи (-COOH) або органічної кислоти або карбоксилатної групи (-COOMe) солі органічної кислоти. Як правило, декарбоксилирування протікає при нагріванні з кислотами або лугами. Найскладніше відщепити діоксід вуглецю […]...
24. Оксид і гідроксид срібла (I) Оксид срібла (I) Ag2O – буро-чорні кристали з кубічною кристалічною решіткою, щільність 7,14 г / см3, при 300 ° С розкладається. Має виражені основні властивості. У воді погано розчиняється, але надає їй слаболужну реакцію: Ag2O + H2O = 2Ag + + 2OH-. При нагріванні до 300 ° С розкладається на кисень і срібло: 2Ag2O = […]...
25. Хімічні властивості оксиду алюмінію Оксид алюмінію – типовий амфотерний оксид. Взаємодіє з кислотними та основними оксидами, кислотами, лугами. 1. При взаємодії оксиду алюмінію з основними оксидами утворюються солі-алюмінати. Наприклад, оксид алюмінію взаємодіє з оксидом натрію: Na2O + Al2O3 → 2NaAlO2 2. Оксид алюмінію взаємодіє з розчинними підставами (лугами). При цьому в розплаві утворюються солі-алюмінати, а в розчині – комплексні […]...
26. Сильні і слабкі електроліти До сильних електоролітів відносяться: HCl, HBr, HClO4, H2SO4 і інші сильні кислоти; LiOH, NaOH, RbOH і інші луги; Ba (OH) 2, Ca (OH) 2 та інші гідроксиди лужноземельних металів; Всі солі, розчинні у воді До слабких електролітів належать: Вода; Майже всі органічні кислоти (CH3COOH, C2H5COOH), деякі неорганічні кислоти (H2CO3, H2S) Малорозчинні в воді солі (Ca3 […]...
27. Іонний зв’язок Хімія – “чарівна” наука. А де ви ще отримаєте безпечну речовину, з’єднавши два небезпечних? Йдеться про звичайної повареної солі – NaCl. Розглянемо докладніше кожен елемент, спираючись на раніше отримані знання про будову атома. Натрій – Na, лужної метал (група IA). Електронна конфігурація: 1s22s22p63s1 Як бачимо, натрій має один валентний електрон, який він “згоден” віддати, щоб […]...
28. Кремнієва кислота Кремнієва кислота – H2SiO3, її солі – силікати. Розчиняються лише солі лужних металів (натрію і калію), решта – ні, вони тугоплавкі. На повітрі водні розчини дуже швидко мутніють, тому що вуглекислий газ витісняє H2SiO3 з її солей. Кремнієва кислота – нерозчинна кислота. Це якість відіграє велику роль для визначення силікатів в розчині (якісна реакція): Na2SiO3 […]...
29. Взаємозв’язок між окремими класами неорганічних сполук Численні способи одержання солей з речовин, що належать до різних класів, говорять про те, що між цими класами неорганічних речовин існує тісний взаємний зв’язок. Приводиться нижче схема де-монстрірует цей взаємозв’язок. Ця схема показує також, що продуктом взаємодії з’єднань різних класів у всіх випадках є солі. Таким чином, клас солей – речовин, найбільш складних за складом, […]...
30. Хімічні властивості сульфідів 1. Розчинні сульфіди гідролізуються по аніону, середа водних розчинів сульфідів лужна: K2S + H2O ⇄ KHS + KOH S2- + H2O ⇄ HS – + OH- 2. Сульфіди металів, розташованих в ряду напруг лівіше заліза (включно), розчиняються в сильних мінеральних кислотах. Наприклад, сульфід кальцію розчиняється в соляній кислоті: CsS + 2HCl → ZnCl2 + H2S […]...
31. Хімічні властивості карбонових кислот – коротко Загальні властивості, характерні для класу кислот (як органічних, так і неорганічних), обумовлені наявністю в молекулах гідроксильної групи, що містить сильно полярну зв’язок між атомами водню і кисню. Ці властивості вам добре відомі. Розглянемо їх ще раз на прикладі розчинних у воді органічних кислот. 1. Дисоціація з утворенням катіонів водню та аніонів кислотного залишку: Більш точно […]...
32. Силікати – хімія Силікати – це солі кремнієвої кислоти. Більшість силікатів нерозчинні у воді, крім силікатів натрію і калію, їх називають “рідким склом”. Способи отримання силікатів 1. Розчинення кремнію, кремнієвої кислоти або оксиду в лугу: H2SiO3 + 2KOH → K2SiO3 + 2H2O Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2 SiO2 + 2KOH → K2SiO3 + H2O […]...
33. Властивості солей З усіх неорганічних сполук солі є найбільш численним класом речовин. Це тверді речовини іонного будови, які відрізняються один від одного за кольором (рис. 137) і розчинності (див. Таблицю розчинності). На початку XIX ст. шведський хімік Й. Берцеліус запропонував розглядати солі як продукти реакції кислот з підставами або як сполуки, отримані заміщенням атомів водню в кислоті […]...
34. Використання пектинів Пектини підрозділяються на нерозчинні в воді і розчинні. Водорозчинні пектини під впливом ферменту пектиназу гідролізуються до цукрів і тетрагалактуронової кислоти які можуть засвоюватися організмом. Значною мірою використання пектинів в харчовій промисловості пов’язане з їх властивістю перетворюватися у водному розчині в желеподібну масу і надавав харчовим продуктам особливу консистенцію. Основні джерела надходження пектинів в організм: фрукти, […]...
35. Кислоти органічні і неорганічні Ви вже знаєте чимало визначень кислот як класу складних речовин. Кислотами називають складні речовини, які складаються з атомів водню, здатних заміщатися на метал, і кислотного залишку. У світлі теорії електролітичної дисоціації до кислот відносять електроліти, які при дисоціації утворюють катіони тільки одного типу – гідратованих іони водню. Теорія електролітичноїдисоціації пояснює кислотно-основні властивості водних розчинів електролітів […]...
36. Лужні метали – хімія Будова і властивості атомів. Лужні метали – це елементи головної підгрупи I групи (IA групи) Періодичної системи Д. І. Менделєєва: літій Li, натрій Na, калій К, рубідій Rb, цезій Cs і францій Fr. Францій – рідкісний радіоактивний елемент. Лужні метали – прості речовини. На зовнішньому енергетичному рівні атоми цих елементів містять по одному електрону, що […]...
37. З’єднання заліза (III) Ступінь окислення +3 характерна для заліза. Оксид заліза (III) Fe2O3 – речовина бурого кольору, існує в трьох поліморфних модифікаціях. Проявляє слабко виражені амфотерні властивості з переважанням основних. Легко реагує з кислотами: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O. З розчинами лугів не реагує, але при сплаву утворює ферити: Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O. […]...
38. Окислення аміаку Аміак або нітрид водню – активне з’єднання, яке набирає реакції з простими і складними речовинами. У присутності кисню відбувається окислення аміаку. Залежно від умов протікання реакції аміак може окислюватися до оксиду або азоту. Ступінь окислення Ступінь окислювання аміаку залежить від ступеня окислення елементів, що входять до його складу. На зовнішньому енергетичному рівні азоту знаходиться п’ять […]...
39. Початкові інформацію про класи сполук. Оксиди, кислоти, основи, солі Класифікація полегшує вивчення речовин, тому речовини схожої складу об’єднують в класи. Речовини, що відносяться до якого-небудь одного класу, обов’язково володіють якимись загальними, схожими хімічними властивостями. Наприклад, у розділі 5 ми дали визначення оксидів, як речовина, що складається з атомів двох елементів, один з яких – кисень. Формули оксидів схожі один на одного тим, що кожна […]...
40. Іонна кристалічна решітка У разі, якщо в вузлах кристала знаходяться заряджені частинки – іони, ми можемо говорити про іонної кристалічній решітці. Як правило, з іонних кристалах чергуються позитивні іони (катіони) і негативні іони (аніони), тому частки в кристалі утримуються силами електростатичного притягання. Залежно від типу кристала і типу іонів, що утворять кристал, такі речовини можуть бути досить міцними […]...