Хімічні властивості фосфору – коротко

Фосфор, будучи типовим неметалом, реагує з киснем, галогенами, сіркою, металами, окислюються азотною кислотою. У реакціях він може проявляти себе як окислювачем, так і відновлювачем.

Горіння

Взаємодія з киснем білого P призводить до утворення оксидів Р2О3 (оксид фосфору 3) і Р2О5 (оксид фосфору 5), причому перший утворюється при нестачі кисню, а другий – при надлишку:

4Р + 3О2 = 2Р2О3

4Р + 5О2 = 2Р2О5

Взаємодія з металами

Взаємодія з металами призводить до утворення фосфидов, в яких P знаходиться в ступені окислення -3, тобто в цьому випадку він виступає в ролі окислювача.

З магнієм: 3Mg + 2P = Mg3P2

З натрієм: 3Na + P = Na3P

З кальцієм: 3Ca + 2P = Ca3P2

З цинком: 3Zn + 2P = Zn3P2

Взаємодія з неметалами

З більш електронегативними неметаллами P взаємодіє як відновник, віддаючи електрони і переходячи в позитивні ступеня окислення.

При взаємодії з хлором утворюються хлориди:

2Р + 3Cl2 = 2PCl3 – при нестачі Cl2

2Р + 5Cl2 = 2PCl5 – при надлишку Cl2

Однак з йодом можливе утворення тільки одного йодиду:

2Р + 3I2 = 2PI3

З іншими галогенами можливе утворення сполук 3-х і 5-ти валентного Р в залежності від співвідношення реагентів. При реакції з сіркою або фтором також утворюються два ряди сульфідів і фторидів:

2Р + 3S = P2S3

2Р + 5S = P2S5

Р + 3F = PF3

Р + 5F = PF5

Взаємодія з кислотами

3P + 5HNO3 (разб.) + H2O = 3H3PO4 + 5NO ↑

P + 5HNO3 (конц.) = H3PO4 + 5NO2 ↑ + H2O

2P + 5H2SO4 (конц.) = 2H3PO4 + 5SO2 ↑ + H2O

З іншими кислотами P не взаємодіє.

Взаємодія з гідроксидами

Білий фосфор здатний реагувати при нагріванні з водними розчинами лугів:

P4 + 3KOH + 3H2O = PH3 ↑ + 3KH2PO2

2P4 + 3Ba (OH) 2 + 6H2O = 2PH3 ↑ + 3Ba (H2PO2)

В результаті взаємодії утворюється летка водневе з’єднання – фосфін (РН3), в якому ступінь окислення фосфору = -3 і солі фосфорноватистой кислоти (Н3РО2) – гіпофосфіти, в яких Р знаходиться в нехарактерною ступеня окислення +1.


1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (2 votes, average: 2.50 out of 5)

Хімічні властивості фосфору – коротко