Хімічні властивості кислот

1. Багато кислот розчиняються у воді, надаючи їй кислуватий смак. Якщо Вам потрібна присутність кислоти в розчині застосовуються індикатори: лакмус і метиловий оранжевий фарбуються в червоний колір.

2. З лугами взаємодіють сильні кислоти. Відбувається вже відома вам реакція нейтралізації, з – за того, що кисле середовище кислоти, а також лужне середовище лугу в сумі утворюють нейтральне середовище води. Скорочена іонне рівняння реакції нейтралізації має загальний вигляд:

Н + + ОН – → Н2О

3. взаємодіють з основними і амфотерними підставами і оксидами, утворюючи солі і воду. Дані реакції через утворення електроліту завжди проходять до кінця. У них розчиняються багато оксиди і нерозчинні підстави.

4. Можливо взаємодія кислот з солями, за умови освіти малорозчинних або газоподібних речовин.

Звернемо особливу увагу на взаємодію кислот з металами:

1. Соляна і розбавлена ​​сірчана кислоти взаємодіють з металами, що стоять в електрохімічному ряду до водню, з огляду на те, що окислювачем тут є катіон водню Н +:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2;

Mg + H2SO4 (разб.) → MgSO4 + H2.

Соляна і розбавлена ​​сірчана кислоти окислюють до нижчих ступенів метали змінної валентності. Наприклад, залізо окислюється до ступеня окислення +2:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2.

2. У концентрованої сірчаної кислоти окислювачем служить сульфат. У ній сірка має ступінь окислення +6. При взаємодії з металами, сірчана кислота завжди відновлюється до сірководню (H2S), сірки (S) і оксиду сірки IV (SO2). Продукти відновлення представленої кислоти, безпосередньо залежать від активності реагує металу. В процесі взаємодії концентрованої сірчаної кислоти з активними металами, буде утворюватися сіль, вода і сірководень. Малоактивні метали відновлять сірчану кислоту до SO2. А метали середньої активність до S. Метали змінної валентності, здатні окислюватися до концентрованої сірчаної кислоти, що має вищий ступінь окислення. Благородні метали (Au, Pt і деякі інші) з концентрованої сірчаної кислотою не взаємодіють. Деякі метали (Al, Fe, Cr, Ni) взаємодіють з концентрованою сірчаною кислотою тільки при нагріванні, наприклад, свинець, з утворенням розчинної кислої солі.

3. В азотній кислоті окислювачем служить нітрат-іон, що містить азот зі ступенем окислення +5, тому водень не виділяється, а виділяються лише продукти відновлення азотної кислоти: NH4NO3, N2, N2O, NO, HNO2, NO2. Вільний аміак так само не виділяється, тому що він реагує з азотною кислотою, утворюючи нітрат амонію NH4NO3. У разі реакції металів з концентрованою азотною кислотою, продуктом відновлення стає переважно NO2, незалежно від природи металу. Наприклад, при опусканні шматочка міді в концентровану азотну кислоту, почне виділятися бурий газ, а на дні з’явиться блакитний розчин нітрату міді (II). Метали змінної валентності в реакції з концентрованою азотною кислотою окислятся до вищого ступеня. Метали, окислюються до ступеня +4 і вище, будуть утворювати кислоти або оксиди. У концентрованої азотної кислоти пасивуються Al, Fe, Cr, Ni, Со і деякі інші метали. Після обробки азотною кислотою вони перестануть реагувати і з іншими кислотами.

4. Чим активніше метал, який взаємодіє з розведеною азотною кислотою, тим більше відновлюється азотна кислота. А продуктами відновлення розведеної азотної кислоти металами середньої активності є азот або оксид азоту (I). Малоактивні метали відновлюють з даної кислоти оксид азоту (II). Запам’ятайте, чим вище активність металу і нижче концентрація азотної кислоти, тим нижчий ступінь окислення азоту в з’єднанні, що утворився більше інших. Окислення благородних металів відбувається з утворенням комплексних кислот. Деякі метали, наприклад, Nb, Ta, W не розчиняються навіть в такому розчині, але розчиняються в суміші азотної і фтороводородной кислот:

3Ta + 5HNO3 + 21HF → 3H2TaF7 + 5NO + 10H2O

W + 2HNO3 + 8HF → H2WF8 + 2NO + 4H2O.


1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (1 votes, average: 5.00 out of 5)

Хімічні властивості кислот