Фізичні і хімічні властивості сірки – коротко
S (Sulphur), № 16
Маса атома сірки дорівнює 32 а. е. м. Світло-жовте крихке тверда речовина без запаху. Зустрічається в природі в самородному вигляді і в з’єднаннях. Нерозчинні в воді. Плавиться при t = 119 ° С, кипить при г = 445 ° С. утворює дві алотропні модифікації з формулою S8 – октаедричні і призматичну.
Атом сірки містить на зовнішньому рівні шостій електронів. Віддаючи їх, сірка набуває вищу ступінь окислення +6. Отримуючи два електрони, набуває ступінь окислення -2. При нагріванні здатна з’єднуватися з багатьма простими речовинами. При взаємодії розплавленої сірки з воднем утворюється газ сірководень H2S з неприємним характерним запахом. Сполуки сірки з металами називаються сульфідами.
Оксид сірки (IV) – сірчистий газ S02 – важкий газ з характерним різким запахом. Частина розчинених у воді молекул S02 взаємодіють з водою, перетворюючись на сірчистийкислоту H2S03. Солі сірчистої кислоти називаються сульфітами. Сульфіти і сірчистий газ є відновниками.
Related posts:
- Хімічні властивості сірки – коротко У з’єднаннях з воднем утворює сірчану (хімічна формула H2SO4) зі ступенем окислення сірки +6 і сірчисту (H2SO3) зі ступенем окислення +4 кислоти, які дають відповідно сульфати і сульфіти. У нормальних умовах реагують з активними металами і ртуттю, утворюючи сульфіди: Hg + S = HgS Na + S = Na2S Також утворює сульфіди при нагріванні з […]...
- Хімічні властивості сірки При кімнатній температурі сірка вступає в реакції тільки з ртуттю. З підвищенням температури її активність значно підвищується. При нагріванні сірка безпосередньо реагує з багатьма простими речовинами, за винятком інертних газів, азоту, селену, телуру, золота, платини, іридію і йоду. Сульфіди азоту і золота отримані непрямим шляхом. Взаємодія з металами Сірка виявляє окисні властивості, в результаті взаємодії […]...
- Сірководень: отримання, фізичні і хімічні властивості При нагріванні сірка реагує з воднем. Утворюється отруйний газ з різким запахом – сірководень. По-іншому називається сірчистим воднем, сульфідом водню, дігідросульфідом. Будова Сірчистий водень – це бінарна сполука сірки і водню. Формула сірководню – H2S. Будова молекули аналогічна будові молекули води. Однак сірка утворює з воднем НЕ водневу, а ковалентний полярну зв’язок. Це пов’язано з […]...
- Фізичні властивості сірки – коротко Як проста речовина, сірка утворює кілька аллотропних модифікацій: Ромбічна – то, що ми звикли називати звичайною сірою. Вона стійка при звичайних умовах, зустрічається найчастіше недалеко від діючих або вимерлих вулканів. Пластична – являє собою замкнуті або відкриті ланцюжки з’єднувальної між собою сірки, одержувані зазвичай при її спалюванні. Має найбільшу молекулярну масу серед всіх різновидів сірки. […]...
- Оксид сірки (IV) – хімія Оксид сірки (IV) – це кислотний оксид. Безбарвний газ з різким запахом, добре розчинний у воді. Способи отримання окісда сірки (IV): 1. Спалювання сірки на повітрі: S + O2 → SO2 2. Горіння сульфідів і сірководню: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 2CuS + 3O2 → 2SO2 + 2CuO 3. Взаємодія сульфітів з більш […]...
- Фізичні і хімічні властивості вапняку Вапняк – гірська порода осадового походження, що переважно складається з карбонату кальцію у формі кальциту. Хімічний склад виражається формулою – CaCO3. Молярна маса – 100 г/моль. Хімічні властивості основної складової вапняку – карбонату кальцію Карбонат кальцію – з’єднання нерозчинне у воді. При прожарюванні розкладається на утворюючі його оксиди: CaCO3 = CaO + CO2↑. Розчиняється в […]...
- Аміак: будова молекули, фізичні і хімічні властивості Аміак є газоподібним речовиною з різким неприємним запахом. Якими властивостями він володіє, і з якими речовинами вступає в реакції? Будова молекули Електронна формула аміаку виглядає наступним чином: З чотирьох електронних пар при атомі азоту – три загальні і одна неподіленої. В освіті молекули NH3 беруть участь три неспарених p-електрона атома азоту, електронні орбіталі яких взаємно […]...
- Хімічні властивості водню – коротко У хімічну взаємодію з воднем вступають як прості, так і складні речовини. Але малу активність водню потрібно збільшити створенням відповідних умов – підвищенням температури, застосуванням каталізаторів і ін. При нагріванні в реакцію з воднем вступають такі прості речовини, як кисень (O2), хлор (Cl2), азот (N2), сірка (S). Якщо підпалити чистий водень на кінці газовідвідної трубки […]...
- Фізичні та хімічні властивості заліза – коротко Fe (Ferrum), № 26 Маса атома заліза дорівнює 56 а. е. м. Чисте залізо Fe – м’який сріблясто-сірий метал. Дуже тугоплавких – tnn = 1540 ° С, але розм’якшується при значно меншій температурі, внаслідок чого легко піддається куванні. Притягується магнітом (як і його сплави чавун і сталь). У природі залізо зустрічається у вигляді оксидів і […]...
- Фізичні та хімічні властивості кисню Кисень – елемент другого періоду VI групи Періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва, з атомним номером 8. Символ – О. Атомна маса – 16 е. м. Молекула кисню двухатомна і має формулу – О2 Кисень належить до сімейства p-елементів. Електронна конфігурація атома оксигену 1s22s22p4. У своїх з’єднаннях кисень здатний проявляти кілька ступенів окислення: “-2”, […]...
- Фізичні і хімічні властивості кислот Кислоти – це електроліти, при дисоціації яких з позитивних іонів, що утворюються тільки іони H+ (H3O+): HNO3 ↔ H+ + NO3-; H2S ↔ H+ + HS – ↔ 2H+ + S2-. Існує кілька класифікацій кислот, так, за кількістю атомів водню, здатних до отеплению у водному розчині кислоти поділяють на одноосновные (HF, HNO2), двухосновные (h 2 […]...
- Фізичні і хімічні властивості спиртів Спирти – сполуки, що містять одну або кілька гідроксильних груп – ВІН, пов’язаних з вуглеводневим радикалом. Загальну формулу гомологічного ряду граничних одноатомних спиртів c n h 2n+1OH. У назві спиртів присутній суфікс – ол. У залежності від числа гідроксильних груп спирти поділяють на одно – (ch 3 oh – метанол, C2H5OH – етанол), дво – […]...
- Фізичні властивості галогенів У вільному стані галогени складаються з двохатомних молекул з неполярним ковалентним зв’язком. Фтор – жовтий, з помаранчевим відтінком газ, має різким запахом, надзвичайно отруйний; хлор – жовто-зелений отруйний газ, з характерним задушливим запахом, викликає подразнення дихальних шляхів, смертельно небезпечний; бром – легколетка важка червоно-бура рідина, пари брому сильно отруйні, при попаданні на шкіру утворюються незагойні […]...
- Сполуки сірки (IV) Ступінь окислювання +4 для сірки є досить стійкою і проявляється в тетрагалогеніди SHal4, оксодігалогенідах SOHal2, диоксиде SO2 і в відповідають їм аніонів. Ми познайомимося з властивостями діоксиду сірки та сірчистої кислоти. Оксид сірки (IV) Будова молекули SO2 Будова молекули SO2 аналогічна будові молекули озону. Атом сірки знаходиться в стані sp2-гібридизації, форма розташування орбіталей – правильний […]...
- Хімічні властивості міді – коротко Одновалетна Іон Cu + вкрай нестійкий, особливо у водних розчинах. Прикладами одновалентних міді можуть служити: Оксид (I) – Cu2O; Сульфід (I) – З Двовалентна Це найбільш характерна ступінь окислення для міді. Так само більш стійка і поширена, наприклад: Оксид (II) – CuO; Солі. Тривалентна Найбільш рідкісна і нестабільна ступінь окислення цього металу, яка є винятком, […]...
- Фізичні та хімічні властивості алюмінія – коротко AL (Aluminium), № 13 Маса атома алюмінію дорівнює 27 а. е. м. Плавиться при f = 660 ° С. У самородному зустрічається дуже рідко. Основний природний джерело алюмінію – корунд, боксити і глини. Це метал білого кольору, але зазвичай покритий плівкою оксиду – внаслідок цього може дуже довго зберігатися на повітрі. Легкий, стійкий до корозії, […]...
- Фізичні і хімічні властивості алканів Алкани – граничні (аліфатичні) вуглеводні, склад яких виражається формулою СNH2n+2. Алкани утворюють гомологічний ряд, кожна хімічна сполука якого за складом відрізняється від наступного і попереднього на однакове число атомів вуглецю і водню – СН2, а речовини, що входять до гомологічний ряд, називаються гомологами. У молекулах алканів виділяють первинні (тобто пов’язані однією зв’язком), вторинні (тобто пов’язані […]...
- Хімічні властивості галогенів – конспект Хімічна активність галогенів збільшується від низу до верху – від астату до фтору. 1. Галогени проявляють властивості окислювачів. Галогени реагують з металами і неметалами. 1.1. Галогени не горять на повітрі. Фтор окисляє кисень з утворенням фториду кисню: F2 + O2 → OF2 1.2. При взаємодії галогенів з сіркою утворюються галогеніди сірки: S + Cl2 → […]...
- Хімічні властивості фосфору Хімічна активність фосфору значно вище, ніж у азоту. Хімічні властивості фосфору в чому визначаються його алотропною модифікацією. Білий фосфор дуже активний, в процесі переходу до червоного і чорного фосфору хімічна активність різко знижується. Білий фосфор на повітрі світиться в темряві, світіння обумовлене окисленням парів фосфору до нижчих оксидів. У рідкому і розчиненому стані, а також […]...
- Хімічні властивості кисню – коротко Молекула кисню складається з двох атомів. Хімічний зв’язок ковалентний неполярний. Кисень відрізняє висока реакційна здатність, він окисляє багато речовин вже при кімнатній температурі. Якщо реакції ініціювати нагріванням, освітленням, каталізатором, вони протікають дуже бурхливо і супроводжуються виділенням великої кількості тепла. Особливо сильним окислювачем є рідкий кисень: просочена їм вата при підпалюванні миттєво згоряє. Деякі леткі органічні […]...
- Хімічні властивості фосфору і його сполук Фосфор – життєво важливий елемент з п’ятої групи періодичної таблиці Менделєєва. Хімічні властивості фосфору залежать від його модифікації. Найбільш активною речовиною є білий фосфор, окислюється на повітрі. Фосфор має дві валентності (III і V) і три ступені окислення – +5, +3, -3. Фосфор і з’єднання Фосфор має три алотропічні модифікації, що відрізняються хімічними і фізичними […]...
- Будова атома сірки Сірка (S) – неметал, що відноситься до групи халькогенів. Будова атома сірки легко визначити, звернувшись до періодичної таблиці Менделєєва. Будова Сірка в періодичній таблиці знаходиться під 16 номером в третьому періоді, VI групі. Відносна атомна маса елемента – 32. Природна сірка має кілька ізотопів: 32S; 33S; 34S; 36S. Крім цього, штучно отримано 20 радіоактивних ізотопів. […]...
- Сірка та її властивості Сірка (S) в природі зустрічається у з’єднаннях і вільному вигляді. Поширені і сполуки сірки, такі як: Свинцевий блиск PbS; Цинкова обманка ZnS; Мідний блиск Cu2S. Для отримання сірки основним джерелом служить залізний колчедан (пірит) FeS2. Газову сірку одержують з газів, утворених при коксуванні і газифікації вугілля. Існує кілька відомих аллотропних модифікацій сірки: Циклічна форма; Моноклинна […]...
- Оксид сірки (VI) Оксид сірки (VI) – це кислотний оксид. При звичайних умовах – безбарвна отруйна рідина. На повітрі “димить”, сильно поглинає вологу. Способи отримання. Оксид сірки (VI) отримують каталітичним окисленням оксиду сірки (IV) киснем. 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 Сірчистий газ окислюють і інші окислювачі, наприклад, озон або оксид азоту (IV): SO2 + O3 → SO3 + […]...
- Хімічні властивості сірководню 1. У водному розчині сірководень виявляє слабкі кислотні властивості. Взаємодіє з сильними основами, утворюючи сульфіди і гідросульфіди: Наприклад, сірководень реагує з гідроксидом натрію: H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O H2S + NaOH → NaНS + H2O 2. Сірководень H2S – дуже сильний відновник за рахунок сірки в ступені окислення -2. При нестачі кисню і […]...
- Очищення газів від діоксиду сірки До останнього часу для уловлювання діоксиду сірки застосовували єдиний метод – споруда високих димових труб. Такий спосіб дозволяє знизити концентрацію діоксиду сірки в приземному шарі на території підприємств. Крім того, внаслідок окислення діоксиду сірки до триоксиду з наступним розчиненням у воді, взаємодії з аміаком, що знаходиться в атмосфері, відбувається самоочищення атмосфери від діоксиду сірки. Тривалість […]...
- Властивості сірки СІРКА (Sulfur), S – хім. елемент VI групи періодичної системи елементів; ат. н. 16, ат. м. 32,06. Світло-жовті ромбічні кристали. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення -2, +2, + 3Сера, +4, +5 і +6. Природна С. складається з стабільних ізотопів 32S (95,02%), 33S (0,75%), 34S (4,21%) і 36S (0,02%). Відомі штучні радіоактивні ізотопи 29S, 30S, 31S, […]...
- Кисень: фізичні та хімічні властивості О (Oxygenium), № 8. Маса атома кисню дорівнює 16 а. е. м. Проста речовина кисень складається з двохатомних молекул, його формула – 02 (з подвійним зв’язком). При звичайних умовах кисень являє собою безбарвний газ без запаху. Він трохи важчий за повітря: 1 л його при f = 0 ° С і звичайному тиску важить 1,43 […]...
- Фізичні та хімічні властивості вольфраму Метал має об’ємно-центровану кубічну кристалічну решітку, має парамагнітні властивості і стійкістю до вакууму. Температура плавлення вольфраму становить 3422 ° C, кипіння 5555 ° C, його щільність дорівнює 19,25 г / см³, твердість 488 кг / мм по Брінеллю. У чистому вигляді він нагадує платину, а при температурах близько 1600 ° C витягується в тонку нитку. […]...
- Хімічні властивості галогенів Взаємодія з ксеноном Найбільшу хімічну активність має фтор, так як це найсильніший окислювач, який реагує навіть з інертними газами: 2F2 + Xe = XeF4. Взаємодія з металами Всі галогени взаємодіють практично з усіма простими речовинами, але найбільш енергійно протікає реакція з металами. Фтор при нагріванні реагує з усіма металами, включаючи золото і платину, на холоді […]...
- Хімічні властивості карбонових кислот Карбонові кислоти – органічні кислоти. Вони входять до складу живих організмів і беруть участь у метаболізмі. Хімічні властивості карбонових кислот обумовлюються наявністю карбоксильної групи – СООН. До них відносяться оцтова, мурашина, щавлева, масляна і ряд інших кислот. Загальний опис Існує кілька способів отримання карбонових кислот: Окислення спиртів – C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O […]...
- Хімічні властивості вуглецю – хімія При нормальних умовах вуглець існує, як правило, у вигляді атомних кристалів (алмаз, графіт), тому хімічна активність вуглецю – невисока. 1. Вуглець проявляє властивості окислювача (з елементами, які розташовані нижче і лівіше в Періодичній системі) і властивості відновника (з елементами, розташованими вище і правіше). Тому вуглець реагує і з металами, і з неметалами. 1.1. З галогенів […]...
- Хімічні властивості кисню Вільний кисень, вступаючи в реакції з простими і складними речовинами, поводиться звичайно як окислювач. Ступінь окислювання, яку він набуває при цьому, завжди -2. У безпосередню взаємодію з киснем вступають багато елементів, за винятком благородних металів, елементів з близькими до кисню значеннями електронегативності (галогени) та інертних елементів. У результаті з’єднання кисню з простими і складними речовинами […]...
- Будова молекули і фізичні властивості фосфорної кислоти Фосфор в ступені окислення +5 утворює кілька кислот: орто-фосфорну H3PO4, мета-фосфорну HPO3, піро-фосфорну H4P2O7. Фосфорна кислота H3PO4 – це кислота середньої сили, триосновна, міцна і нелетка. При звичайних умовах фосфорна кислота – тверда речовина, добре розчинна у воді і гігроскопічна. Валентність фосфору в фосфорній кислоті дорівнює V. При температурі вище +213°C орто-фосфорна кислота переходить в […]...
- Кругообіг сірки в природі Вміст сірки в живих організмах незначно, але вона входить до складу білка і тим самим грає істотну роль в протіканні біохімічних процесів. Основна частина сірки зафіксована в літосфері у вигляді різних сполук. Джерелом сірки в геологічному минулому служили продукти виверження вулканів, що містять SO2 і H2S. Рослини засвоюють розчин сульфатів у воді, і, таким чином, […]...
- Хімічні властивості кислот 1. Багато кислот розчиняються у воді, надаючи їй кислуватий смак. Якщо Вам потрібна присутність кислоти в розчині застосовуються індикатори: лакмус і метиловий оранжевий фарбуються в червоний колір. 2. З лугами взаємодіють сильні кислоти. Відбувається вже відома вам реакція нейтралізації, з – за того, що кисле середовище кислоти, а також лужне середовище лугу в сумі утворюють […]...
- Хімічні властивості неметалів – таблиця Неметали – хімічні елементи, які мають типові неметалеві властивості і розташовуються в правому верхньому куті періодичної системи. Які ж властивості притаманні цим елементам, і з чим реагують неметали? Неметали: загальна характеристика Неметали відрізняються від металів тим, що на зовнішньому енергетичному рівні вони мають більшу кількість електронів. Тому їх окислювальні властивості виражені сильніше, ніж у металів. […]...
- З’єднання чотиривалентної сірки З’єднання чотиривалентної сірки – двоокис сірки (сірчистий газ) SО2. Двоокис сірки важче повітря і має різкий неприємний запах. Молекула двоокису сірки побудована також по ковалентному типом зв’язку, полярність її слабко виражена. При -10 ° і атмосферному тиску двоокис сірки перетворюється в рідину, а твердне при -73 °. Вона добре розчинна у воді (на 1 об’єм […]...
- Сполуки сірки Сірководень і сульфіди. Сірководень H2S – безбарвний газ з різким запахом. Дуже отруйний, викликає отруєння навіть при незначному вмісті в повітрі (близько 0,01%). Сірководень тим більш небезпечний, що він може накопичуватися в організмі. Він з’єднується з залізом гемоглобіну крові, що може призвести до непритомного стану і смерті від кисневого голодування. У присутності парів органічних речовин […]...
- Фізичні властивості аренів Перші члени гомологічного ряду бензолу – безбарвні леткі рідини з характерним запахом, щільністю менше 1 г / мл, у воді не розчиняються, проте самі є хорошими розчинниками органічних і деяких неорганічних речовин. У гомологічного ряду із збільшенням молекулярної маси вуглеводню збільшуються його температури кипіння і плавлення, а також щільність. Учитель демонструє хлопцям нерозчинність бензолу (або […]...