Хімічні властивості сірчаної кислоти

Related posts:

1. Сірчана кислота. Властивості сірчаної кислоти Сірчана кислота H2SO4 – нелетучая важка рідина, добре розчиняється у воді (при нагріванні). tпл. = 10,3°C, t кип. = 296°С, Відмінно вбирає вологу, тому часто виступає в якості осушувача. Виробництво сірчаної кислоти H2SO4. Виробництво сірчаної кислоти являє собою контактний процес. Його можна розділити на 3 етапи: 1. Отримання SO2 шляхом спалювання сірки або випалюванням сульфідів. […]...
2. Хімічні властивості сірководню 1. У водному розчині сірководень виявляє слабкі кислотні властивості. Взаємодіє з сильними основами, утворюючи сульфіди і гідросульфіди: Наприклад, сірководень реагує з гідроксидом натрію: H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O H2S + NaOH → NaНS + H2O 2. Сірководень H2S – дуже сильний відновник за рахунок сірки в ступені окислення -2. При нестачі кисню і […]...
3. Хімічні властивості вуглецю – хімія При нормальних умовах вуглець існує, як правило, у вигляді атомних кристалів (алмаз, графіт), тому хімічна активність вуглецю – невисока. 1. Вуглець проявляє властивості окислювача (з елементами, які розташовані нижче і лівіше в Періодичній системі) і властивості відновника (з елементами, розташованими вище і правіше). Тому вуглець реагує і з металами, і з неметалами. 1.1. З галогенів […]...
4. Хімічні властивості ртуті Ртуть, на відміну від цинку, малоактивний метал, в сухому повітрі стійка, подібно благородних металів. Взаємодія з неметалами Вище 300 ° С окислюється киснем, утворюючи оксид ртуті (II): 2Hg + O2 = 2HgO. Дуже легко взаємодіє з сіркою з утворенням сульфіду ртуті (II): Hg + S = HgS. При нормальних умовах реагує з галогенами: Hg + […]...
5. Хімічні властивості галогенідів 1. Розчинні галогеніди вступають в обмінні реакції з розчинними солями, кислотами і підставами, якщо утворюється осад, газ або вода. Наприклад, броміди, йодиди і хлориди реагують з нітратом срібла з утворенням жовтого, жовтого і білого опадів відповідно. NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 Фторид срібла – розчинна сіль, тому реакція фторидів з нітратом срібла […]...
6. Хімічні властивості марганцю Марганець – активний метал. Взаємодія з неметалами Легко окислюється киснем повітря з утворенням оксидів різного складу: Вище 800 ° С утворюється змішаний оксид марганцю (II, III): 3Mn + 2O2 = Mn3O4; При температурі 450 – 800 ° С виходить оксид марганцю (III): 4Mn + 3O2 = 2Mn2O3 Нижче 450 ° С утворюється оксид марганцю (IV): […]...
7. Хімічні властивості галогенводнів 1. У водному розчині галогенводні проявляють кислотні властивості. Взаємодіють з підставами, основними оксидами, амфотерними гідроксидами, амфотерними оксидами. Кислотні властивості в ряду HF – HCl – HBr – HI зростають. Наприклад, хлороводень реагує з оксидом кальцію, оксидом алюмінію, гідроксидом натрію, гідроксидом міді (II), гідроксидом цинку (II), аміаком: 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O 6HCl + […]...
8. Хімічні властивості срібла У сухому повітрі срібло практично не окислюється, з водою не взаємодіє, є інертним металом, зберігає металевий блиск при дії повітря, вологи і вуглекислого газу. Взаємодія з неметалами При звичайних умовах реагує з сіркою, утворюючи сульфід срібла (I): 2Ag + S = Ag2S, При нагріванні з галогенами утворюються галогеніди срібла (I): 2Ag + Br2 = 2AgBr. […]...
9. Азотна кислота: формула, молярна маса, властивості Азотна кислота відноситься до основних сполук азоту. Хімічна формула – HNO3. Так якими ж фізичними і хімічними властивостями володіє ця речовина? Фізичні властивості Чиста азотна кислота не має кольору, має різким запахом, а на повітрі має особливість “диміти”. Молярна маса становить 63 г / моль. При температурі -42 градуси переходить в твердий агрегатний стан і […]...
10. Хімічні властивості цинку Цинк – хімічно активний метал, має виражені відновні властивості, за активністю поступається лужно-земельним металам. Проявляє амфотерні властивості. Взаємодія з неметалами При сильному нагріванні на повітрі згоряє яскравим блакитним полум’ям з утворенням оксиду цинку: 2Zn + O2 = 2ZnO При підпалюванні енергійно реагує з сіркою: Zn + S = ZnS З галогенами реагує за звичайних умов […]...
11. Хімічні властивості оксиду алюмінію Оксид алюмінію – типовий амфотерний оксид. Взаємодіє з кислотними та основними оксидами, кислотами, лугами. 1. При взаємодії оксиду алюмінію з основними оксидами утворюються солі-алюмінати. Наприклад, оксид алюмінію взаємодіє з оксидом натрію: Na2O + Al2O3 → 2NaAlO2 2. Оксид алюмінію взаємодіє з розчинними підставами (лугами). При цьому в розплаві утворюються солі-алюмінати, а в розчині – комплексні […]...
12. Хімічні властивості міді У сухому повітрі мідь практично не окислюється, з водою не взаємодіє і є досить інертним металом. Взаємодія з неметалами З киснем в залежності від температури взаємодії мідь утворює два оксиду: При 400-500 ° С утворюється оксид двухвалентной міді: 2Cu + O2 = 2CuO; При температурі вище 1000 ° С виходить оксид міді (I): 4Cu + […]...
13. Хімічні властивості галогенів – конспект Хімічна активність галогенів збільшується від низу до верху – від астату до фтору. 1. Галогени проявляють властивості окислювачів. Галогени реагують з металами і неметалами. 1.1. Галогени не горять на повітрі. Фтор окисляє кисень з утворенням фториду кисню: F2 + O2 → OF2 1.2. При взаємодії галогенів з сіркою утворюються галогеніди сірки: S + Cl2 → […]...
14. Фізичні і хімічні властивості кислот Кислоти – це електроліти, при дисоціації яких з позитивних іонів, що утворюються тільки іони H+ (H3O+): HNO3 ↔ H+ + NO3-; H2S ↔ H+ + HS – ↔ 2H+ + S2-. Існує кілька класифікацій кислот, так, за кількістю атомів водню, здатних до отеплению у водному розчині кислоти поділяють на одноосновные (HF, HNO2), двухосновные (h 2 […]...
15. Хімічні властивості металів – хімія У хімічних реакціях метали проявляють тільки відновні властивості, т. є. їх атоми віддають електрони, утворюючи в результаті позитивні іони. Окислювачами при цьому можуть виступати неметали (кисень, галогени, сірка та ін.), Катіони водню Н + і катіони інших металів. При цьому, як і при горінні заліза, виходить оксид складу Fe3O4 (залізна окалина), який являє собою суміш […]...
16. Хімічні властивості заліза, кобальту та нікелю У хімічному відношенні залізо, кобальт і нікель відносяться до металів середньої активності. В електрохімічному ряді напруг металів вони розташовуються лівіше водню, між цинком і оловом. Чисті метали при кімнатній температурі досить стійкі, їх активність сильно збільшується при нагріванні, особливо якщо вони знаходяться в дрібнодисперсному стані. Наявність домішок значно знижує стійкість металів. Взаємодія з неметалами При […]...
17. Хімічні властивості кислот 1. Багато кислот розчиняються у воді, надаючи їй кислуватий смак. Якщо Вам потрібна присутність кислоти в розчині застосовуються індикатори: лакмус і метиловий оранжевий фарбуються в червоний колір. 2. З лугами взаємодіють сильні кислоти. Відбувається вже відома вам реакція нейтралізації, з – за того, що кисле середовище кислоти, а також лужне середовище лугу в сумі утворюють […]...
18. Хімічні властивості солей – реферат Солі – це досить тверді кристалічні речовини, що мають іонну зв’язок між катіонами і аніонами. Властивості солей обумовлені їх взаємодією з металами, кислотами, основами та солями. Типові реакції нормальних солей З металами реагують добре. При цьому, більш активні метали витісняють менш активні з розчинів їх солей. Наприклад: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu; Cu […]...
19. Кислоти. Класифікація кислот. Хімічні властивості Слова ” кислота” і ” кислий ” не дарма мають спільний корінь. Розчини всіх кислот на смак кислі. Це не означає, що розчин будь кислоти можна пробувати на мову – серед них зустрічаються дуже їдкі і навіть отруйні. Але такі кислоти як оцтова (міститься в столовому оцті), яблучна, лимонна, аскорбінова (вітамін С), щавлева і деякі […]...
20. Оксид сірки (IV) – хімія Оксид сірки (IV) – це кислотний оксид. Безбарвний газ з різким запахом, добре розчинний у воді. Способи отримання окісда сірки (IV): 1. Спалювання сірки на повітрі: S + O2 → SO2 2. Горіння сульфідів і сірководню: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 2CuS + 3O2 → 2SO2 + 2CuO 3. Взаємодія сульфітів з більш […]...
21. Хімічні властивості хрому Хром при звичайних умовах – інертний метал, при нагріванні стає досить активним. Взаємодія з неметалами При нагріванні вище 600 ° С хром згорає в кисні: 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3. З фтором реагує при 350 ° С, з хлором – при 300 ° С, з бромом – при температурі червоного розжарювання, утворюючи галогеніди хрому (III): […]...
22. Хімічні властивості фосфору Хімічна активність фосфору значно вище, ніж у азоту. Хімічні властивості фосфору в чому визначаються його алотропною модифікацією. Білий фосфор дуже активний, в процесі переходу до червоного і чорного фосфору хімічна активність різко знижується. Білий фосфор на повітрі світиться в темряві, світіння обумовлене окисленням парів фосфору до нижчих оксидів. У рідкому і розчиненому стані, а також […]...
23. Хімічні властивості сульфідів 1. Розчинні сульфіди гідролізуються по аніону, середа водних розчинів сульфідів лужна: K2S + H2O ⇄ KHS + KOH S2- + H2O ⇄ HS – + OH- 2. Сульфіди металів, розташованих в ряду напруг лівіше заліза (включно), розчиняються в сильних мінеральних кислотах. Наприклад, сульфід кальцію розчиняється в соляній кислоті: CsS + 2HCl → ZnCl2 + H2S […]...
24. Хімічні властивості фосфіну 1. У водному розчині фосфін проявляє дуже слабкі основні властивості (за рахунок неподіленої електронної пари). Беручи протон (іон H +), він перетворюється в іон фосфонію. Основні властивості фосфіну набагато слабкіше основних властивостей аміаку. Виявляються при взаємодії з безводними кислотами. Наприклад, фосфін реагує з йодоводневою кислотою: PH3 + HI → PH4I Солі фосфонію нестійкі, легко гідролізуються. […]...
25. Приклади солей: хімічні властивості, одержання Жоден процес в світі неможливий без втручання хімічних сполук, які, реагуючи між собою, створюють основу для сприятливих умов. Всі елементи і речовини в хімії класифікуються відповідно до будовою і функціями, які вони виконують. Основними є кислоти і підстави. При їх взаємодії утворюються розчинні і нерозчинні солі. Приклади кислот, солей Кислота – складне речовина, яке в […]...
26. Хімічні властивості лужних і лужноземельних металів Хімічні властивості лужних і лужноземельних металів схожі. На зовнішньому енергетичному рівні лужних металів знаходиться один електрон, лужноземельних – два. При реакціях метали легко розлучаються з валентними електронами, виявляючи властивості сильного відновника. Лужні У I групу періодичної таблиці входять лужні метали: Літій; Натрій; Калій; Рубідій; Цезій; Францій. Вони відрізняються м’якістю (можна розрізати ножем), низькими температурами плавлення […]...
27. Хімічні властивості карбонових кислот Карбонові кислоти – органічні кислоти. Вони входять до складу живих організмів і беруть участь у метаболізмі. Хімічні властивості карбонових кислот обумовлюються наявністю карбоксильної групи – СООН. До них відносяться оцтова, мурашина, щавлева, масляна і ряд інших кислот. Загальний опис Існує кілька способів отримання карбонових кислот: Окислення спиртів – C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O […]...
28. Хімічні властивості гідроксиду алюмінію 1. Гідроксид алюмінію реагує з розчинними кислотами. При цьому утворюються середні або кислі солі, в залежності від співвідношення реагентів та типу солі. Наприклад, гідроксид алюмінію взаємодіє з азотною кислотою з утворенням нітрату алюмінію: Al (OH) 3 + 3HNO3 → Al (NO3) 3 + 3H2O Al (OH) 3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 2Al (OH) […]...
29. Неорганічні кислоти Складні речовини, що складаються з атомів водню і кислотного залишку, називаються мінеральними або неорганічними кислотами. Кислотним залишком є ​​оксиди і неметали, з’єднані з воднем. Головне властивість кислот – здатність утворювати солі. Класифікація Основна формула мінеральних кислот – HnAc, де Ac – кислотний залишок. Залежно від складу кислотного залишку виділяють два типи кислот: Кисневі, що містять […]...
30. Хімічні властивості галогенів Взаємодія з ксеноном Найбільшу хімічну активність має фтор, так як це найсильніший окислювач, який реагує навіть з інертними газами: 2F2 + Xe = XeF4. Взаємодія з металами Всі галогени взаємодіють практично з усіма простими речовинами, але найбільш енергійно протікає реакція з металами. Фтор при нагріванні реагує з усіма металами, включаючи золото і платину, на холоді […]...
31. Хімічні властивості алюмінію Алюміній – це хімічно активний метал, але міцна оксидна плівка визначає його стійкість при звичайних умовах. Практично у всіх хімічних реакціях алюміній проявляє відновні властивості. Взаємодія алюмінію з неметалами З киснем взаємодіє тільки в мілкороздрібленому стані при високій температурі: 4Al + 3O2 = 2Al2O3, – реакція супроводжується великим виділенням тепла. Вище 200°С реагує з сіркою […]...
32. Хімічні властивості ванадію Ванадій відрізняється високою хімічною стійкістю, при нормальних умовах інертний. Взаємодія з неметалами При температурі вище 600 ° С взаємодіє з киснем, утворюючи оксид ванадію (V): 4V + 5O2 = 2V2O5, При горінні ванадію на повітрі утворюється оксид ванадію (IV): V + O2 = VO2. При температурі вище 700 ° С реагує з азотом з утворенням […]...
33. Кислоти У фруктах містяться різні органічні кислоти. Це лимонна, щавлева, яблучна кислоти та ін. Крім органічних кислот існує безліч неорганічних, або мінеральних. Молекули неорганічних кислот складаються з меншої кількості атомів і в них міститься не вуглець (у більшості неорганічних кислот), а інші хімічні елементи. Важливими неорганічними кислотами є: HCl – соляна (хлороводородная) кислота; H2SO4 – сірчана […]...
34. Будова молекули і фізичні властивості фосфорної кислоти Фосфор в ступені окислення +5 утворює кілька кислот: орто-фосфорну H3PO4, мета-фосфорну HPO3, піро-фосфорну H4P2O7. Фосфорна кислота H3PO4 – це кислота середньої сили, триосновна, міцна і нелетка. При звичайних умовах фосфорна кислота – тверда речовина, добре розчинна у воді і гігроскопічна. Валентність фосфору в фосфорній кислоті дорівнює V. При температурі вище +213°C орто-фосфорна кислота переходить в […]...
35. Способи отримання галогенідів 1. Галогеніди металів отримують при взаємодії галогенів з металами. При цьому галогени проявляють властивості окислювача. Наприклад, хлор взаємодіє з магнієм і кальцієм: Cl2 + Mg → MgCl2 Cl2 + Ca → CaCl2 При взаємодії заліза з хлором утворюється хлорид заліза (III): 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 2. Галогеніди металів можна отримати при взаємодії металів з […]...
36. Фізичні і хімічні властивості спиртів Спирти – сполуки, що містять одну або кілька гідроксильних груп – ВІН, пов’язаних з вуглеводневим радикалом. Загальну формулу гомологічного ряду граничних одноатомних спиртів c n h 2n+1OH. У назві спиртів присутній суфікс – ол. У залежності від числа гідроксильних груп спирти поділяють на одно – (ch 3 oh – метанол, C2H5OH – етанол), дво – […]...
37. Хімічні властивості сірки При кімнатній температурі сірка вступає в реакції тільки з ртуттю. З підвищенням температури її активність значно підвищується. При нагріванні сірка безпосередньо реагує з багатьма простими речовинами, за винятком інертних газів, азоту, селену, телуру, золота, платини, іридію і йоду. Сульфіди азоту і золота отримані непрямим шляхом. Взаємодія з металами Сірка виявляє окисні властивості, в результаті взаємодії […]...
38. Хімічні властивості фосфору і його сполук Фосфор – життєво важливий елемент з п’ятої групи періодичної таблиці Менделєєва. Хімічні властивості фосфору залежать від його модифікації. Найбільш активною речовиною є білий фосфор, окислюється на повітрі. Фосфор має дві валентності (III і V) і три ступені окислення – +5, +3, -3. Фосфор і з’єднання Фосфор має три алотропічні модифікації, що відрізняються хімічними і фізичними […]...
39. Хімічні властивості кислотних оксидів Оксиди – неорганічні речовини, одним з елементів яких обов’язково є кисень в ступені окислення -2. Оксиди бувають солеутворюючі і несолеоутворюючі: одним з видів солеутворюючих оксидів є кислотні оксиди. Які ж їх особливості, і на які характерні властивості кислотних оксидів варто звернути увагу? Характеристика кислотних оксидів Кислотні оксиди – це оксиди неметалів або перехідних металів у […]...
40. Хімічні властивості водню – коротко У хімічну взаємодію з воднем вступають як прості, так і складні речовини. Але малу активність водню потрібно збільшити створенням відповідних умов – підвищенням температури, застосуванням каталізаторів і ін. При нагріванні в реакцію з воднем вступають такі прості речовини, як кисень (O2), хлор (Cl2), азот (N2), сірка (S). Якщо підпалити чистий водень на кінці газовідвідної трубки […]...