Будова атома сірки
Сірка (S) – неметал, що відноситься до групи халькогенів. Будова атома сірки легко визначити, звернувшись до періодичної таблиці Менделєєва.
Будова
Сірка в періодичній таблиці знаходиться під 16 номером в третьому періоді, VI групі. Відносна атомна маса елемента – 32.
Природна сірка має кілька ізотопів:
- 32S; 33S; 34S; 36S.
Крім цього, штучно отримано 20 радіоактивних ізотопів.
Сірка – елемент р-сімейства. Атом сірки включає ядро з позитивним зарядом +16 (16 протонів, 16 нейронів) і 16 електронів, розташованих на трьох електронних оболонках. На зовнішньому енергетичному рівні перебуває 6 електронів, які визначають валентність елемента. До завершення зовнішнього р-рівня не вистачає двох електронів, що визначає ступінь окислення сірки як -2.
Атом сірки може переходити в збуджений стан за рахунок вакантних 3d-орбіталей (всього п’ять d-орбіталей). Тому атом може проявляти ступінь окислення +4 і +6.
будова атома
Негативну ступінь окислення сірка виявляє в складі солей – Al2S3, SiS2, Na2S. Четверта ступінь окислення проявляється в реакціях з галогенами (SCl4, SBr4, SF4) і при взаємодії з киснем (SO2). Найвищий ступінь окислення (+6) проявляється з найбільш електронегативними елементами – H2SO4, SF6, SO3.
Електронна будова атома сірки – 1s22s22p63s23p4 або +16 S) 2) 8) 6.
Фізичні властивості
Сірка – кристалічне з’єднання, яке при нагріванні набуває пластичну форму. Колір неметалла варіює від яскраво-жовтого до коричневого. Модифікації сірки залежать від кількості атомів сірки в молекулі.
Сірка – слабкий провідник тепла і електричного струму. Чи не взаємодіє з водою, але добре розчиняється в органічних розчинниках – фенолі, бензолі, аміаку, сірковуглецю.
У природі сірка зустрічається у вигляді самородків і в складі руд, мінералів, гірських порід. Сірка знаходиться в сульфіду, сульфатах, кам’яному вугіллі, нафті, газі. Сірку накопичують бактерії, переробні сірководень.
Хімічні властивості
Сірка – активний елемент, що реагує при нагріванні практично з усіма елементами, крім інертних газів і N2, I2, Au, Pt. Сірка не взаємодіє з соляною кислотою. Основні реакції сірки з елементами описані в таблиці.
| Взаємодія | Продукти реакції | Приклад |
| З металами | Сульфіди | Cu + S → CuS |
| З киснем при 280 ° С | Оксид сірки | – S + O2 → SO2; – 2S + 3O2 → 2SO3 |
| З воднем при нагріванні | Сірководень | H2 + S → H2S |
| З фосфором при нагріванні у відсутності повітря | Сульфід фосфору | 2P + 3S → P2S3 |
| З фтором | Фторид сірки | S + 3F2 → SF6 |
| З вуглецем | Сірковуглець | 2S + C → CS2 |
| З кислотами | Кислота | S + 2HNO3 → 2NO + H2SO4 |
| З лугом | Сульфіди і сульфіти | 3S + 6KOH → K2SO3 + 2K2S + 3H2O |
Сірка входить до складу білків. Велика кількість сірки накопичується у волоссі.
Що ми дізналися?
Сірка – кристалічний неметал жовтого кольору. Схема будови атома – +16 S) 2) 8) 6. Виявляє три ступені окислення: -2, +4, +6. Відомо 24 ізотопу сірки. Це активний елемент, який набирає реакцію з металами і неметалами. Утворює солі – сульфіти і сульфіди, а також сірчану кислоту. Сірка нерозчинні в воді і соляній кислоті. Входить до складу живих організмів. У природі знаходиться у вільному і зв’язаному вигляді.
(1 votes, average: 5.00 out of 5)