Знаходження сірки в природі

Related posts:

1. Кругообіг сірки в природі Вміст сірки в живих організмах незначно, але вона входить до складу білка і тим самим грає істотну роль в протіканні біохімічних процесів. Основна частина сірки зафіксована в літосфері у вигляді різних сполук. Джерелом сірки в геологічному минулому служили продукти виверження вулканів, що містять SO2 і H2S. Рослини засвоюють розчин сульфатів у воді, і, таким чином, […]...
2. Хімічне значення сірки Сірка – одна з небагатьох речовин, яке було відоме з найдавніших часів, її використовували перші хіміки. Одна з причин популярності сірки – поширеність самородної сірки в країнах найдавніших цивілізацій. Її розробляли греки і римляни, виробництво сірки значно збільшилася після винаходу пороху. Місце сірки в Періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва Сірка розташована в 16 […]...
3. Будова атома сірки Сірка (S) – неметал, що відноситься до групи халькогенів. Будова атома сірки легко визначити, звернувшись до періодичної таблиці Менделєєва. Будова Сірка в періодичній таблиці знаходиться під 16 номером в третьому періоді, VI групі. Відносна атомна маса елемента – 32. Природна сірка має кілька ізотопів: 32S; 33S; 34S; 36S. Крім цього, штучно отримано 20 радіоактивних ізотопів. […]...
4. Фізичні властивості і знаходження фосфору в природі Фосфор утворює різні прості речовини (алотропні модифікації). Білий фосфор – це речовина складу P4. М’який, безбарвний, отруйний, має характерний часниковий запах. Молекулярна кристалічна решітка, а отже, невисока температура плавлення (44 ° С), висока летючість. Дуже реакційноздатен, самозаймається на повітрі. Червоний фосфор – це модифікація з атомної кристалічною решіткою. Формула червоного фосфору Pn, це полімер зі […]...
5. Хімічні властивості сірки При кімнатній температурі сірка вступає в реакції тільки з ртуттю. З підвищенням температури її активність значно підвищується. При нагріванні сірка безпосередньо реагує з багатьма простими речовинами, за винятком інертних газів, азоту, селену, телуру, золота, платини, іридію і йоду. Сульфіди азоту і золота отримані непрямим шляхом. Взаємодія з металами Сірка виявляє окисні властивості, в результаті взаємодії […]...
6. Сполуки сірки (IV) Ступінь окислювання +4 для сірки є досить стійкою і проявляється в тетрагалогеніди SHal4, оксодігалогенідах SOHal2, диоксиде SO2 і в відповідають їм аніонів. Ми познайомимося з властивостями діоксиду сірки та сірчистої кислоти. Оксид сірки (IV) Будова молекули SO2 Будова молекули SO2 аналогічна будові молекули озону. Атом сірки знаходиться в стані sp2-гібридизації, форма розташування орбіталей – правильний […]...
7. Сірка. Сірка в природі Сірка S має атомний вага 32,064. Електронна конфігурація атома сірки 1s2s22р63s23р4 Розміщення електронів на орбіталях зовнішнього шару. Валентних електронів у атома сірки 6. Тому, ceра може утворювати до 6 валентних зв’язків. Атом сірки має більший радіус і тому виявляє меншу електронегативність в порівнянні з киснем. Ступені окислення, які може проявляти сірка в окислювач-но-відновних реакціях: S0, […]...
8. Сполуки сірки (VI) Ступінь окислювання +6 для сірки є досить стійкою і проявляється в сполуках з більш електронегативними елементами: в гексафторид SF6, оксо – і діоксогалогенідах, оксиді і відповідних їм аніонів. Ми познайомимося з властивостями триоксиду сірки та сірчаної кислоти. 5.14.1. Оксид сірки (VI) Будова молекули SO3 У газовій фазі триоксид сірки існує у вигляді мономерних молекул. Атом […]...
9. Оксид сірки (IV) – хімія Оксид сірки (IV) – це кислотний оксид. Безбарвний газ з різким запахом, добре розчинний у воді. Способи отримання окісда сірки (IV): 1. Спалювання сірки на повітрі: S + O2 → SO2 2. Горіння сульфідів і сірководню: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 2CuS + 3O2 → 2SO2 + 2CuO 3. Взаємодія сульфітів з більш […]...
10. Властивості сірки СІРКА (Sulfur), S – хім. елемент VI групи періодичної системи елементів; ат. н. 16, ат. м. 32,06. Світло-жовті ромбічні кристали. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення -2, +2, + 3Сера, +4, +5 і +6. Природна С. складається з стабільних ізотопів 32S (95,02%), 33S (0,75%), 34S (4,21%) і 36S (0,02%). Відомі штучні радіоактивні ізотопи 29S, 30S, 31S, […]...
11. Сірка та її властивості Сірка (S) в природі зустрічається у з’єднаннях і вільному вигляді. Поширені і сполуки сірки, такі як: Свинцевий блиск PbS; Цинкова обманка ZnS; Мідний блиск Cu2S. Для отримання сірки основним джерелом служить залізний колчедан (пірит) FeS2. Газову сірку одержують з газів, утворених при коксуванні і газифікації вугілля. Існує кілька відомих аллотропних модифікацій сірки: Циклічна форма; Моноклинна […]...
12. Поширеність заліза в природі Залізо за поширеністю в природі займає четверте місце, поступаючись лише кисню, кремнію і алюмінію. Його вміст у земній корі становить 4,65 мас. %. Відомо понад 300 мінералів, які входять до складу залізних руд. Залізні руди, що містять не менше 16 мас. % Заліза, мають промислове значення. Основними формами мінералів заліза є оксидні і сульфідні сполуки: […]...
13. Кремній в природі. Двоокис кремнію У природі кремній поширений дуже широко. Приблизно 25% земної кори доводиться на кремній. Значна частина природного кремнію представлена ​​двоокисом кремнію SiO2. У дуже чистому кристалічному стані двоокис кремнію зустрічається у вигляді мінералу, званого гірським кришталем. Двоокис кремнію і двоокис вуглецю за хімічним складом є аналогами, проте двоокис вуглецю – це газ, а двоокис кремнію – […]...
14. Кругообіг вуглецю в природі – схема Важливу роль в життєдіяльності живих організмів грає круговорот вуглецю в природі. Вуглець входить до складу всіх органічних речовин і бере участь в більшості хімічних і фізичних процесів планети. Загальний опис Вуглець – шостий елемент періодичної таблиці Менделєєва з відносною атомною масою 12. Вуглець знаходиться в четвертій групі і проявляє постійну валентність IV. Це активна речовина, […]...
15. З’єднання з різними ступенями окислення сірки Чи досягнута та чи інша ступінь, залежить, природно, від тиску і температури, але також і від наявності в надлишку сірки, від присутності віддають або зв’язують сірку супутників і від того, обумовлює Чи віддачу сірки хімізм вміщають порід. Навіть здаються дуже простими взаємини можуть представляти великі труднощі; так, наприклад, реакція FeS2FeS +-jS при відомому тиску і […]...
16. Поширеність ванадія в природі Ванадій – досить поширений елемент, його вміст в земній корі становить 1,9 – 10-2 мас. %, Але його мінерали не зустрічаються в вигляді великих родовищ, ванадій відноситься до розсіяних елементів. У природі зустрічається виключно у вигляді сполук. Основні мінерали ванадію: патронами VS2, ванадиніт Pb5 (VO4) 3Cl, десклоізіт PbZn (VO4) OH, карнотіт K (UO2) VO4, роскоеліт […]...
17. Поширеність міді в природі Зміст міді в земній корі становить 5 – 10-3 мас. %. Вона зустрічається в природі в самородному стані, а також у вигляді сульфідів і кисневмісних сполук. Утворює більше 250 мінералів, найбільш поширеними є: халькопирит CuFeS2, ковеллин CuS, борної Cu5FeS4, халькозин Cu2S, малахіт CuCO3 – Cu (OH) 2, хризоколлой CuSiO3 – 2H2O та ін. Мідні руди […]...
18. Знаходження шляху, пройденого при нерівномірному русі Ми бачили, як за допомогою графіка швидкості можна знайти шлях, пройдений при рівномірному русі. Як же знайти пройдений шлях у випадку нерівномірного руху? Уявімо собі спочатку, що рух зображено наближено, наприклад так, як на рис. 32. Тоді площі прямокутників, заштрихованих на малюнку, будуть зображувати відповідно шлях, пройдений за перший, другий і третій годинник руху. Загальна […]...
19. Роль вуглецю в організмі людини У тіло людини вуглець потрапляє разом з їжею, протягом доби – 300 м А загальна кількість речовини в людському організмі становить 21% від маси тіла. З даного елемента складаються на 2/3 м’язи і 1/3 кісток. А виводиться з тіла газ разом з повітрям, що видихається або ж з сечовиною. Варто зазначити: без цієї речовини життя […]...
20. Підгрупа кисню У шостій групі (підгрупі кисню) стоять такі елементи, як кисень, сірка, селен, телур і полоній, який відноситься до класу радіоактивних металів. Всі елементи цієї групи мають однакову електронну конфігурацію зовнішнього валентного шару типу ns2np4, що показує окислювальну здатність цих елементів. Окислювальна здатність в групі послаблюється, а відновна – збільшується (кисень є сильним окислювачем, сірка і […]...
21. Сполуки алюмінію. Алюміній у природі Окис і гідроокис алюмінію є яскраво вираженими амфотерними сполуками. Вони легко вступають у взаємодію як з лугами, так і з кислотами. Молекулу гідроокису алюмінію можна представити у двох формах – у формі підстави Аl (ОН) 3 і у формі кислоти Н3АlO3. У тих випадках, коли гідроокис алюмінію потрапляє в кислоту, вона поводиться як підстава: Аl […]...
22. Поширеність хрому в природі Хром відноситься до поширених елементам, його вміст в земній корі становить 3,5 – 10-2 мас. %. У природі зустрічається лише у вигляді сполук. Відомо більше 40 мінералів, що містять хром. Основними мінералами є: хромит (хромовий залізняк) FeCr2O4, крокоит PbCrO4, волконскоит Cr2Si4O10 (OH) 2 – nH2O, уваровит Ca3Cr2 (SiO4) 3 та ін. В метеоритах виявлені сульфідні […]...
23. Кругообіг речовин у природі – біологія Питання 1. У чому полягає головна функція біосфери? Головна функція біосфери полягає в забезпеченні кругообігу хімічних елементів, який виражається в циркуляції речовин між атмосферою, грунтом, гідросферою і живими організмами. Питання 2. Розкажіть про кругообіг води в природі. Складіть логічну схему кругообігу води (робота в малих групах). Вода випаровується і повітряними течіями переноситься на великі відстані. […]...
24. Поширеність ртуті в природі Ртуть належить до числа рідкісних і розсіяних елементів, її вміст в земній корі становить всього 7 – 10-6 мас. %. Іноді зустрічається самородна ртуть, у вигляді озер або амальгам з золотом, сріблом і паладієм. Основний мінерал ртуть – кіновар HgS. Фізичні властивості ртуті Ртуть – сріблясто-білий, єдиний рідкий при нормальних умовах метал, дуже токсичний. Найважча […]...
25. Поширеність алюмінія в природі Алюміній зустрічається в природі виключно у вигляді сполук, за поширеністю займає третє місце, поступаючись тільки кисню і кремнію, його вміст в земній корі становить 8,3 мас. %. Алюміній – найпоширеніший метал, утворює величезну кількість власних мінералів. Корунд Al2O3 часто містить домішки інших металів, які надають йому гарну забарвлення. Яскраво-червоний рубін – корунд, що містить домішки […]...
26. Поширеність цинка в природі Вміст цинку в земній корі становить 7 – 10-3 мас. %. У вільному стані в природі не зустрічається. Утворює більше 70 мінералів, найважливішими з яких є: сфалерит (цинкова обманка) ZnS, смітсоніт ZnCO3, каламін Zn4 (OH) 2Si2O7 – H2O, цинкіт ZnO, Віллема Zn2SiO4, Франклін ZnFe2O4. Мінерали цинку зустрічаються разом з мінералами свинцю і міді в поліметалічних […]...
27. Поширеність в природі берилія, магнія У вільному стані берилій, магній і лужноземельні метали в природі не зустрічаються. Найбільш поширеними елементами 2 групи Періодичної системи хімічних елементів є магній і кальцій, їх вміст в земній корі становить 1,4 і 1,5 мас. % Відповідно. Магній і кальцій входять до складу великого числа мінералів, найбільш поширеними з яких є: доломіт CaCO3 – MgCO3, […]...
28. Кисень, його поширеність в природі. Атмосфера Кисень – 8-й елемент Періодичної таблиці (заряд ядра 8), хімічний символ – O, відносна атомна маса (атомна вага) 16. Валентність кисню в сполуках дорівнює двом, найбільш поширена ступінь окислення -2. Молекула кисню О2, молекулярна маса (молекулярна вага) 32 а. е. м. Молярна маса 32 г/моль. Ми не випадково починаємо вивчення хімії найважливіших елементів з кисню. […]...
29. Способи отримання сульфідів 1. Сульфіди отримують при взаємодії сірки з металами. При цьому сірка виявляє властивості окислювача. Наприклад, сірка взаємодіє з магнієм і кальцієм: S + Mg → MgS S + Ca → CaS Сірка взаємодіє з натрієм: S + 2Na → Na2S 2. Розчинні сульфіди можна отримати при взаємодії сірководню і лугів. Наприклад, гідроксиду калію з сірководнем: […]...
30. Поширеність срібла в природі Срібло до рідкісних елементів, його вміст в земній корі становить всього 7 – 10-7 мас. %. Зустрічається у вигляді самородків з домішками золота, ртуті і сурми, відомі срібні самородки вагою до 13,5 т. Утворює власні мінерали, найбільш важливі з яких аргентит (“срібний блиск”) Ag2S і рогову срібло AgCl. Більша кількість срібла витягується не з власних […]...
31. Кругообіг вуглецю в природі – коротко Вуглець, що міститься в атмосфері у вигляді вуглекислого газу, служить сировиною для фотосинтезу рослин. Потім вуглець з органічною речовиною надходить до інших живих організмів. При диханні рослин і тварин, а також при розкладанні мертвої органіки в грунті виділяється вуглекислий газ, в формі якого вуглець і повертається в атмосферу. Швидкість обороту CO2 становить близько 300 років […]...
32. Кругообіг азоту в природі – схема і опис Азот – один з життєво важливих елементів. Азот не фіксується в організмі у вільному вигляді. Тому в кругообігу азоту в природі допомагають бактерії. Загальний опис Азот – сьомий елемент періодичної таблиці Менделєєва. Виявляє дві валентності – III і V. В природі це двоатомний газ (N2), погано розчинний у воді. За рахунок міцної потрійний зв’язку між […]...
33. Сірка – хімія Будова і властивості атомів. Атоми сірки, як і атоми кисню і всіх інших елементів головної підгрупи VI групи Періодичної системи Д. І. Менделєєва, містять на зовнішньому енергетичному рівні шостій електронів, з яких два електрона неспарені. Однак у порівнянні з атомами кисню атоми сірки мають більший радіус, менше значення електронегативності, тому проявляють більш виражені відновні властивості, […]...
34. Олово в природі Олово вважається дуже легким матеріалом, еластичним, блискучим, воно легко плавиться. Сьогодні цей матеріал застосовується в різних сферах промисловості. Чисте олово або в з’єднаннях з іншими елементами застосовується для виробництва покриттів, воно є в складі білої бляшанки, тобто, виробляються бляшані банки. Олово застосовується у виробництві електротехніки. Всі з’єднання олова використовуються при оздобленні приміщень – майстри можуть […]...
35. Сірководень Водневе з’єднання сірки – сірководень H2S. Сірководень – ковалентное з’єднання. Будова молекули аналогічна будові молекули води, атом сірки знаходиться в стані sp3-гібридизації, проте на відміну від води молекули сірководню не утворюють між собою водневих зв’язків. Атом сірки менше електронегативний, ніж атом кисню, має більший розмір і, як наслідок, меншу щільність заряду. Валентний кут HSH становить […]...
36. Значення кисню в природі Кисень – найбільш легкий елемент головної підгрупи VI групи. Атомна вага кисню 15,994. Молекулярний вага 31,988. Атом кисню має самий малий радіус з елементів цієї підгрупи (0,6 Å). Електронна конфігурація атома кисню: ls22s22p4. Розподіл електронів по орбиталям другого шару вказує на те, що кисень має на р-орбіталях двоє непарних електрона, які можуть бути легко використані […]...
37. Алгоритм Евкліда знаходження НСД Алгоритм Евкліда – це спосіб знаходження найбільшого спільного дільника для двох чисел. Візьмемо до уваги факт, що якщо одне натуральне число з пари остачі ділить інше, то їх НОД буде дорівнює меншому з них. Записати це можна так: якщо a / b (остачі), то НСД (a; b) = b. Візьмемо до уваги другий факт. Якщо […]...
38. Поширеність паразитизму у природі Паразитичний спосіб життя можуть вести найрізноманітніші організми, що не мають між собою нічого спільного. Паразитами є всі віруси. Паразитизм відомий серед прокаріотів, в царствах Гриби, Рослини, Тварини. Вірусів вивчає окрема наука – вірусологія. Паразитичні прокаріоти вивчаються мікробіологією, паразитичні гриби – мікологією, паразитизм в рослинному світі – фітопатологією, паразити-тварини, або зоопаразіти, – паразитологією. Від загального числа […]...
39. Вуглеводи в природі Вуглеводи, або цукориди, – одна з основних груп органічних сполук. Вони входять до складу клітин усіх живих організмів. Вуглеводи складаються з вуглецю, водню і кисню. Назву “вуглеводи” вони отримали тому, що у більшості з них співвідношення водню і кисню в молекулі таке ж, як і в молекулі води. Загальна формула вуглеводів Сn(Н2О)m. Прикладами вуглеводів можуть […]...
40. Елементи зі змінною валентністю До цих пір ми не пояснювали причину змінної валентності деяких елементів на основі будови їх атомів. Давайте зробимо це на прикладі елемента 16S (сірки). Дійсно, чому сірка в одних з’єднаннях Двовалентне, в інших – Чотиривалентний, а в третіх – шестивалентний? Нарешті, звідки саме такі, а не інші значення валентності – II, IV, VI? Тепер ми […]...