Сірка – хімія
Будова і властивості атомів. Атоми сірки, як і атоми кисню і всіх інших елементів головної підгрупи VI групи Періодичної системи Д. І. Менделєєва, містять на зовнішньому енергетичному рівні шостій електронів, з яких два електрона неспарені. Однак у порівнянні з атомами кисню атоми сірки мають більший радіус, менше значення електронегативності, тому проявляють більш виражені відновні властивості, утворюючи з’єднання зі ступенями окислення +2, +4, +6. По відношенню до менш електронегативний елементам (водню, металам) сірка виявляє окисні властивості і набуває ступінь окислення -2.
Взаємоперетворення аллотропних модифікацій сірки
Сірка – проста речовина. Для сірки, як і для кисню, характерна аллотропия. Відомо багато модифікацій сірки з циклічним або лінійною будовою молекул різного складу.
Найбільш стійка модифікація, відома під назвою ромбічної сірки, що складається з молекул S8 (рис. 116). Її кристали мають вигляд октаедрів зі зрізаними кутами. Вони пофарбовані в лимонно-жовтий колір і напівпрозорі, температура плавлення 112,8 ° С. У цю модифікацію при кімнатній температурі перетворюються всі інші модифікації. Відомо, наприклад, що при кристалізації з розплаву спочатку виходить моноклинная сірка (голчасті кристали, температура плавлення 119,3 ° С), яка потім переходить в ромбічну (рис. 117). При нагріванні шматочків сірки в пробірці вона плавиться, перетворюючись на рідину жовтого кольору. При температурі близько 160 ° С рідка сірка починає темніти і стає настільки густою і в’язкою, що навіть не виливається з пробірки, однак при подальшому нагріванні перетворюється на легкорухливою рідиною, але зберігає колишній темно-коричневий колір. Якщо її вилити в холодну воду, вона застигає у вигляді прозорої резінообразной маси. Це пластична сірка. Її можна отримати і у вигляді ниток. Однак через кілька днів вона також перетворюється на ромбічну сірку.
Сірка не розчиняється у воді. Кристали сірки у воді тонуть, а ось порошок плаває на поверхні води, так як дрібні кристалики сірки водою не змочуються і підтримуються на плаву дрібними бульбашками повітря. Це процес флотації. Сірка малорастворима в етиловому спирті і діетиловому ефірі, добре розчиняється у сероуглероде.
Ця реакція лежить в основі видалення та знешкодження розлитої ртуті, наприклад з розбитого термометра. Видимі краплі ртуті можна зібрати на аркуш паперу або на мідну пластинку. Ртуть, яка потрапила в щілини, потрібно засипати порошком сірки. Такий процес називають демеркуризації.
При нагріванні сірка реагує і з іншими металами (Zn, Al, Fe). Тільки золото не взаємодіє з нею ні за яких умов.
Сірка – життєво важливий хімічний елемент. Вона входить до складу білків – одних з основних хімічних компонентів клітин всіх живих організмів. Особливо багато сірки в білках волосся, рогів, вовни. Крім цього, сірка є складовою частиною біологічно активних речовин організму: вітамінів і гормонів (наприклад, інсуліну).
Сірка бере участь в окисно-відновних процесах організму. При нестачі сірки в організмі спостерігається крихкість і ламкість кісток і випадання волосся.
Сіркою багаті бобові рослини (горох, сочевиця), вівсяні пластівці, яйця.
Застосування сірки. Сірка була відома людям з глибокої давнини. Свою назву вона отримала від санскритського слова сира, що означає “світло-жовтий”. Сірка застосовувалася в Давньому Єгипті вже за дві тисячі років до нашої ери для приготування фарб, вибілені тканин і виготовлення косметичних засобів. У Стародавньому Римі сірку застосовували для лікування шкірних хвороб, а в Стародавній Греції її спалювали в цілях дезінфекції речей і повітря в приміщеннях.
У Середні століття у алхіміків сірка була вираженням одного з “основних почав природи” і обов’язковою складовою частиною “філософського каменя”.
Якщо ви читали знаменитий роман А. Дюма “Граф Монте-Крісто”, то зможете назвати області застосування сірки, відомі з найдавніших часів. Герой роману абат Фаріа прикинувся, що у нього шкірна хвороба, і йому для її лікування дали сірку, яку підприємливий абат використовував для виготовлення пороху.
Сірку використовують у виробництві сірників і паперу, гуми і фарб, вибухових речовин і ліків, косметичних препаратів. У сільському господарстві її застосовують для боротьби зі збудниками грибних і бактеріальних хвороб, шкідниками рослин (рис. 119).
(2 votes, average: 3.50 out of 5)