Поширеність цинка в природі
Вміст цинку в земній корі становить 7 – 10-3 мас. %. У вільному стані в природі не зустрічається. Утворює більше 70 мінералів, найважливішими з яких є: сфалерит (цинкова обманка) ZnS, смітсоніт ZnCO3, каламін Zn4 (OH) 2Si2O7 – H2O, цинкіт ZnO, Віллема Zn2SiO4, Франклін ZnFe2O4. Мінерали цинку зустрічаються разом з мінералами свинцю і міді в поліметалічних рудах. Постійними домішками в рудах цинку є кадмій, індій, германій, галій та талій.
Цинк міститься в океанічній воді.
Фізичні властивості цинку
Цинк – блакитно-білий метал, кристалічна решітка гексагональна щільноупакована. Цинк крихкий при кімнатній температурі, при нагріванні до 100-150 ° С стає пластичним і прокочується в тонкі листи і дріт, при 200-250 ° С знову стає крихким. Температура плавлення 420 ° С, температура кипіння 906 ° С, щільність 7,13 г / см3.
На повітрі срібло покривається щільною тонкою плівкою оксиду цинку.
Related posts:
- Поширеність хрому в природі Хром відноситься до поширених елементам, його вміст в земній корі становить 3,5 – 10-2 мас. %. У природі зустрічається лише у вигляді сполук. Відомо більше 40 мінералів, що містять хром. Основними мінералами є: хромит (хромовий залізняк) FeCr2O4, крокоит PbCrO4, волконскоит Cr2Si4O10 (OH) 2 – nH2O, уваровит Ca3Cr2 (SiO4) 3 та ін. В метеоритах виявлені сульфідні […]...
- Поширеність ванадія в природі Ванадій – досить поширений елемент, його вміст в земній корі становить 1,9 – 10-2 мас. %, Але його мінерали не зустрічаються в вигляді великих родовищ, ванадій відноситься до розсіяних елементів. У природі зустрічається виключно у вигляді сполук. Основні мінерали ванадію: патронами VS2, ванадиніт Pb5 (VO4) 3Cl, десклоізіт PbZn (VO4) OH, карнотіт K (UO2) VO4, роскоеліт […]...
- Поширеність срібла в природі Срібло до рідкісних елементів, його вміст в земній корі становить всього 7 – 10-7 мас. %. Зустрічається у вигляді самородків з домішками золота, ртуті і сурми, відомі срібні самородки вагою до 13,5 т. Утворює власні мінерали, найбільш важливі з яких аргентит (“срібний блиск”) Ag2S і рогову срібло AgCl. Більша кількість срібла витягується не з власних […]...
- Поширеність міді в природі Зміст міді в земній корі становить 5 – 10-3 мас. %. Вона зустрічається в природі в самородному стані, а також у вигляді сульфідів і кисневмісних сполук. Утворює більше 250 мінералів, найбільш поширеними є: халькопирит CuFeS2, ковеллин CuS, борної Cu5FeS4, халькозин Cu2S, малахіт CuCO3 – Cu (OH) 2, хризоколлой CuSiO3 – 2H2O та ін. Мідні руди […]...
- Поширеність кисню в природі Кисень – найпоширеніший елемент на Землі, на його частку припадає трохи менше половини, 49% від загальної маси земної кори. Він входить до складу більше 1400 мінералів: кремнезему, силікатів і алюмосилікатів, мраморов, базальтів, гематиту та інших мінералів і гірських порід. Крім того, кисень входить до складу води, становить 21% земної атмосфери, міститься в білках, жирах і […]...
- Поширеність ртуті в природі Ртуть належить до числа рідкісних і розсіяних елементів, її вміст в земній корі становить всього 7 – 10-6 мас. %. Іноді зустрічається самородна ртуть, у вигляді озер або амальгам з золотом, сріблом і паладієм. Основний мінерал ртуть – кіновар HgS. Фізичні властивості ртуті Ртуть – сріблясто-білий, єдиний рідкий при нормальних умовах метал, дуже токсичний. Найважча […]...
- Цинк і його сполуки Цинк – сріблястий метал. Ступінь окислення цинку постійна – +2. В лабораторії використовують для: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Оксид цинку ZnO – амфотерний, тому: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2O І ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]. Гидроксид цинку Zn(OH)2 – також амфотерний. Він не розчиняється у воді, але реагує […]...
- Поширеність алюмінія в природі Алюміній зустрічається в природі виключно у вигляді сполук, за поширеністю займає третє місце, поступаючись тільки кисню і кремнію, його вміст в земній корі становить 8,3 мас. %. Алюміній – найпоширеніший метал, утворює величезну кількість власних мінералів. Корунд Al2O3 часто містить домішки інших металів, які надають йому гарну забарвлення. Яскраво-червоний рубін – корунд, що містить домішки […]...
- Способи отримання цинку Для отримання металевого цинку використовують гідро – і пірометалургійні процеси. При переробці цинкових руд в результаті їх збагачення отримують цинковий концентрат, який піддають випалу: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 Потім з оксиду цинку отримують металевий цинк двома способами. Пірометалургійних процес Оксид цинку сплавляють з коксом при температурі 1250-1350 ° С у вогнетривких ретортах: […]...
- Поширеність водню в природі У космосі водень – головний елемент. Наприклад, Сонце на 70% своєї маси складається з водню. Атомів водню у Всесвіті в кілька десятків тисяч разів більше, ніж всіх атомів всіх металів, разом узятих. Навіть дуже легкий і широко поширений елемент гелій міститься на Сонце в кількості, в п’ять разів меншому, ніж водень… У земній атмосфері теж […]...
- Поширеність в природі берилія, магнія У вільному стані берилій, магній і лужноземельні метали в природі не зустрічаються. Найбільш поширеними елементами 2 групи Періодичної системи хімічних елементів є магній і кальцій, їх вміст в земній корі становить 1,4 і 1,5 мас. % Відповідно. Магній і кальцій входять до складу великого числа мінералів, найбільш поширеними з яких є: доломіт CaCO3 – MgCO3, […]...
- Хімічні властивості цинку Цинк – хімічно активний метал, має виражені відновні властивості, за активністю поступається лужно-земельним металам. Проявляє амфотерні властивості. Взаємодія з неметалами При сильному нагріванні на повітрі згоряє яскравим блакитним полум’ям з утворенням оксиду цинку: 2Zn + O2 = 2ZnO При підпалюванні енергійно реагує з сіркою: Zn + S = ZnS З галогенами реагує за звичайних умов […]...
- Кисень, його поширеність в природі. Атмосфера Кисень – 8-й елемент Періодичної таблиці (заряд ядра 8), хімічний символ – O, відносна атомна маса (атомна вага) 16. Валентність кисню в сполуках дорівнює двом, найбільш поширена ступінь окислення -2. Молекула кисню О2, молекулярна маса (молекулярна вага) 32 а. е. м. Молярна маса 32 г/моль. Ми не випадково починаємо вивчення хімії найважливіших елементів з кисню. […]...
- Поширеність заліза в природі Залізо за поширеністю в природі займає четверте місце, поступаючись лише кисню, кремнію і алюмінію. Його вміст у земній корі становить 4,65 мас. %. Відомо понад 300 мінералів, які входять до складу залізних руд. Залізні руди, що містять не менше 16 мас. % Заліза, мають промислове значення. Основними формами мінералів заліза є оксидні і сульфідні сполуки: […]...
- Поширеність паразитизму у природі Паразитичний спосіб життя можуть вести найрізноманітніші організми, що не мають між собою нічого спільного. Паразитами є всі віруси. Паразитизм відомий серед прокаріотів, в царствах Гриби, Рослини, Тварини. Вірусів вивчає окрема наука – вірусологія. Паразитичні прокаріоти вивчаються мікробіологією, паразитичні гриби – мікологією, паразитизм в рослинному світі – фітопатологією, паразити-тварини, або зоопаразіти, – паразитологією. Від загального числа […]...
- Магній в природі (1,9% в Земній корі) Магній і його сполуки досить давно відомі людям. Вперше солі магнію були отримані ще в 1695 році англійським лікарем. Лікар проводив аналіз води з найближчого джерела. При випаровуванні рідини вийшла сіль з гіркуватим присмаком. Аптекарі і лікарі вважали, що отримана в результаті реакції сіль можна застосовувати в лікувальних цілях. Сіль стали називати білою магнезією. Однак, […]...
- Властивості нептунію Нептуній (Neptunium; від назв. Планети Нептун), Np – штучно отриманий радіоактивний хім. елемент; ат. н. 93, ат. м. 237,0482; відноситься до актиноїдів. Сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення від +3 до + 7. Стабільних ізотопів не має. Найбільш довгоживучий – ізотоп 237Np (альфа-випромінювач) з періодом напіврозпаду 2,14-10е років. Для дослідницьких цілей використовують бета-радіоактивний ізотоп […]...
- Властивості цинку ЦИНК. (Zinc; від нім. Zinc), Zn – хім. елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 30, ат. м. 65,38. Метал сріблясто-блакитного кольору. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення +2. Природний Ц. складається з стабільних ізотопів 64Zn (48,89%), 66Zn (27,81%), 67Zn (4,07%), 68Zn (18,61%) і 70Zn (0,62%). З дев’яти радіоактивних ізотопів найважливіший ізотоп 65Zn з періодом […]...
- Властивості лютецію Лютецій [Lutetium; від лат. Lutetia – Лютеція (давня назв. Парижа)], Lu – хім. елемент III групи періодичної системи елементів; ат. н. 71, ат. м.174,97; відноситься до рідкоземельних елементів. Метал лютеций світло-сірого кольору; свіжоприготований – з блискучою поверхнею. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення +3. Відомі ізотопи з масовими числами від 170 до 179, з них стабільний […]...
- Властивості осмію ОСМІЙ (Osmium; від грецьк.- запах), Os – хім. елемент VIII групи періодичної системи елементів; ат. н. 76, ат. м. 190,2; стосується металів групи платини. Метал синювато-сірого кольору. Дуже твердий і крихкий, розтирається в порошок. У з’єднаннях проявляє ступені окислення + 2, + 3, + 4, + 6 і +8, з них найбільш часто + 6 […]...
- Властивості церію Церій (Cerium; від назв. Планети Церері), Се – хімічний елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 58, ат. м. 140,12; відноситься до рідкоземельних елементів. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення +3 і +4. Сріблясто-блакитний м’який метал, на повітрі покривається сірувато-білою плівкою окису. Природний церій складається з стабільних ізотопів 136Се (0,193%), 158Се (0,25%), 140Се (88,48%) і […]...
- Кремній в природі. Двоокис кремнію У природі кремній поширений дуже широко. Приблизно 25% земної кори доводиться на кремній. Значна частина природного кремнію представлена двоокисом кремнію SiO2. У дуже чистому кристалічному стані двоокис кремнію зустрічається у вигляді мінералу, званого гірським кришталем. Двоокис кремнію і двоокис вуглецю за хімічним складом є аналогами, проте двоокис вуглецю – це газ, а двоокис кремнію – […]...
- Залізо в природі (4,7% в Земній корі) Залізо стоїть на другому місці (4,7% в Земній корі) після алюмінію по запасах і поширеності на планеті. Воно виявлено ще на зорі людського суспільства і до сих пір не втрачає свого значення і всюди використовується. Найчастіше залізо знаходять в багатьох металом рудах, які можна відносно легко видобувати і переробляти. У чистому вигляді залізо знаходили тільки […]...
- Знаходження сірки в природі Найчастіше в природі знаходиться самородна сірка (S), проте зустрічаються і її з’єднання з іншими елементами: FeS2 (сульфат заліза (II), пірит), ZnS (сульфат цинку, цинкова обманка), CaSO4 * 2H2O (гіпс), PbS (сульфат свинцю, свинцевий блиск) і інші. Біологічна роль сірки Сірка міститься в живих організмах, особливо багато її в білках нігтів, волосся, копит. Загальна маса сірки […]...
- Оксид бору Оксид бору В2О3 – безбарвна склоподібна або кристалічна речовина. Склоподібна модифікація має шарувату структуру, атоми бору розташовані всередині рівносторонніх трикутників В3, температура плавлення 325-450 ° С, має високу твердість. Кристалічний оксид бору існує у вигляді двох модифікацій: гексагональної і моноклінної. Температура плавлення 450 ° С, температура кипіння 2250 ° С. Хімічні властивості Взаємодія з металами […]...
- Хімічні властивості марганцю Марганець – активний метал. Взаємодія з неметалами Легко окислюється киснем повітря з утворенням оксидів різного складу: Вище 800 ° С утворюється змішаний оксид марганцю (II, III): 3Mn + 2O2 = Mn3O4; При температурі 450 – 800 ° С виходить оксид марганцю (III): 4Mn + 3O2 = 2Mn2O3 Нижче 450 ° С утворюється оксид марганцю (IV): […]...
- Фізичні властивості і знаходження фосфору в природі Фосфор утворює різні прості речовини (алотропні модифікації). Білий фосфор – це речовина складу P4. М’який, безбарвний, отруйний, має характерний часниковий запах. Молекулярна кристалічна решітка, а отже, невисока температура плавлення (44 ° С), висока летючість. Дуже реакційноздатен, самозаймається на повітрі. Червоний фосфор – це модифікація з атомної кристалічною решіткою. Формула червоного фосфору Pn, це полімер зі […]...
- Хімічні властивості вуглецю – хімія При нормальних умовах вуглець існує, як правило, у вигляді атомних кристалів (алмаз, графіт), тому хімічна активність вуглецю – невисока. 1. Вуглець проявляє властивості окислювача (з елементами, які розташовані нижче і лівіше в Періодичній системі) і властивості відновника (з елементами, розташованими вище і правіше). Тому вуглець реагує і з металами, і з неметалами. 1.1. З галогенів […]...
- Застосування цинку та його сполук Металевий цинк використовується в якості антикорозійного покриття заліза і сталі, застосовується в акумуляторах і друкарському справі. У металургії використовується для відділення свинцю від срібла і золота, для виділення кадмію, індію, золота з розчинів, як відновлювача в органічному синтезі. Оксид цинку застосовується в якості білого пігменту фарб, є активатором вулканізації і наповнювачем в гумової промисловості, використовується […]...
- Благородні метали До благородних металів відносять: Золото – дорогоцінний метал яскраво-жовтого кольору. Дуже пластично і володіє стійкістю до корозії. Золото розчиняється тільки в царській горілці (суміші азотної і соляної кислот у співвідношенні 1:3). Платина – дорогоцінний метал білого кольору. Характерні властивості платини: тягучість, тугоплавкість, ковкість, пластичність і хімічна стійкість. Має високі щільність і температуру плавлення. Розчиняється тільки […]...
- Хімічні властивості алюмінію Алюміній – це хімічно активний метал, але міцна оксидна плівка визначає його стійкість при звичайних умовах. Практично у всіх хімічних реакціях алюміній проявляє відновні властивості. Взаємодія алюмінію з неметалами З киснем взаємодіє тільки в мілкороздрібленому стані при високій температурі: 4Al + 3O2 = 2Al2O3, – реакція супроводжується великим виділенням тепла. Вище 200°С реагує з сіркою […]...
- Оксиди азоту – коротко На відміну від інших елементів азот утворює велике число оксидів: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4, N2O5. Всі оксиди азоту термодинамічно нестійкі до розпаду на прості речовини, однак при 700 ° С реакція розкладання оксидів кінетично загальмована. Розглянемо властивості оксидів. 6.8.1. Оксид азоту (I) N2O Будова молекули Молекула N2O лінійна, малополярние, її будова описується за допомогою […]...
- Алюміній в природі (7,5% в Земній корі) Алюміній був виділений в ході експерименту по впливу калієвих сполук ртуті на природні боксити. З огляду на всю складність процесу, алюміній протягом декількох десятиліть залишався найдорожчим металом на землі. Наукові дослідження привели до відкриття щодо дешевого способу отримання алюмінію за методом поетапного електролізу з подальшою очисткою і осадженням металу. Повсюдне поширення цього методу дозволило отримувати […]...
- Сірка. Сірка в природі Сірка S має атомний вага 32,064. Електронна конфігурація атома сірки 1s2s22р63s23р4 Розміщення електронів на орбіталях зовнішнього шару. Валентних електронів у атома сірки 6. Тому, ceра може утворювати до 6 валентних зв’язків. Атом сірки має більший радіус і тому виявляє меншу електронегативність в порівнянні з киснем. Ступені окислення, які може проявляти сірка в окислювач-но-відновних реакціях: S0, […]...
- Цинк і його вплив на грунт Сьогодні велика увага приділяється екологічній обстановці в країні. Особливо гостро стоїть питання про забруднення грунту і природи важкими металами. До категорії таких металів можна віднести близько сорока хімічних елементів, у тому числі і цинк. Грунт більш схильна до різних забруднень. Станом грунту можна точно визначити ступінь забрудненості, так як вона є найбільш стабільним індикатором. Але […]...
- Оксид кремнію Кремній проявляє змінну валентність (II, IV), тому може утворювати два оксиду кремнію – монооксид і діоксид. Вони відрізняються фізичними та хімічними властивостями. Детальніше про оксиди кремнію говоримо в цій статті. Монооксид Формула оксид кремнію (II) – SiO. Це в’язке, схоже на смолу речовина. Зберігає аморфний стан і не окислюється при звичайних умовах. Не утворює солі, […]...
- Хімічні властивості хрому Хром при звичайних умовах – інертний метал, при нагріванні стає досить активним. Взаємодія з неметалами При нагріванні вище 600 ° С хром згорає в кисні: 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3. З фтором реагує при 350 ° С, з хлором – при 300 ° С, з бромом – при температурі червоного розжарювання, утворюючи галогеніди хрому (III): […]...
- Чому фенол називають також карболовою кислотою Фенол – це безбарвні тонкі довгі голчаті кристали або безбарвна кристалічна маса з своєрідним запахом. На повітрі фенол поступово рожевіє. Розчинний у воді (1:20), легко розчинний в спирті, ефірі, жирних маслах. На відміну від спиртів феноли взаємодіють не тільки з металами, а й з гідроксидами металів, тобто виявляють властивості, класичні для кислот. У зв’язку з […]...
- Властивості талію Талій (Thallium; від грец. – пагон, молода гілка), Tl – хім. елемент III групи періодичної системи елементів, ат. н. 81, ат. м. 204,37. Сріблясто-білий м’який метал з блакитним відтінком. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення +1 і +3. Природний Т. складається з стійких ізотопів 203Tl (29,50%) і 205Т1 (70,50%). Відомі радіоактивні ізотопи 206Т1, 207Т1, 208Т1 і […]...
- Фази і структурні складові залізовуглецевих сплавів Основними компонентами, від яких залежить структура і властивості залізовуглецевих сплавів, є залізо і вуглець. Чисте залізо – метал сріблясто-білого кольору з температурою плавлення в 1539 ° С. Залізо має дві поліморфні модифікації: альфа (альфа) і гамма (гамма). Модифікація альфа існує при температурах нижче 911 ° С і вище 1392 ° С; гамма-залізо – при температурі […]...