Будова алкенів

Related posts:

1. Ізомерія алкенів Алкени – клас ненасичених вуглеводнів, що містять одну подвійну зв’язок. Починаючи з пропена для алкенів характерна ізомерія. Завдяки будові молекули можливі всі види ізомерії алкенів. Структурна Для алкенів характерні три види структурної ізомерії. Детальніше види з прикладами описані в таблиці. Назва Опис Приклади Вуглецевий скелет Зміни будови вуглецевого скелета характерні гомологів алкенів, починаючи з бутена. […]...
2. Номенклатура алкенів Номенклатура алкенів вельми схожа з номенклатурою алканів за тим винятком, що наявність кратного зв’язку викликає появу ізомерів її положення, а також і ізомерів вуглецевого скелета. У ряді випадків з’являється геометрична просторова ізомерія. Всі ці особливості враховуються при складанні найменувань алкенів. При найменуванні алкенів за основу вибирається найбільш довгий ланцюг вуглецевих атомів, що включає в себе […]...
3. Гомологічний ряд алкенів. Ізомерія і номенклатура Етилен, подібно метану, є родоначальником цілого ряду вуглеводнів східного будови – гомологічного ряду алкенів. Як і у випадку алканів, два найближчих гомолога відрізняються за складом на групу – СН2-, звану гомологической різницею. Учитель демонструє, як отримати формулу наступного представника гомологічного ряду етиленових вуглеводнів. Для цього один з атомів водню в молекулі етилену потрібно замінити на […]...
4. Міжкласова ізомерія Один з видів структурної ізомерії є міжкласова ізомерія. В цьому випадку утворюються ізомери між двома класами органічних речовин. Ізомерія Речовини, подібні за змістом і кількістю атомів, але різні по структурному або просторовому будовою, називаються ізомерами. Виділяють два типи ізомерії: Структурна; Просторова. Структурна ізомерія може відбуватися: З вуглецевого скелету По положенню груп, зв’язків або заступників. У […]...
5. Ізомерія – структурні формули Явище, при якому утворюються сполуки однакові за кількістю атомів, але різні за структурою або просторовому розташуванню атомів, називається ізомерією. Ізомери відрізняються фізичними та хімічними властивостями. Ізомерія властива всім органічних сполук. Класифікація Ізомерія буває двох типів: Структурна – з’єднання відрізняються будовою молекул; Просторова – однакові за складом і будовою речовини розрізняються просторовим розташуванням атомів. Опис кожного […]...
6. Електронна будова етилену Учитель пише на дошці структурну формулу будь-якого алкана. В якому стані гібридизації знаходяться атоми вуглецю в цьому стані? З цього питання можна почати повторення вельми складного для розуміння матеріалу – валентні стани атома вуглецю. Всі вуглецеві атоми мають однаковий тип гібридизації – sp3. Яке взаємне розташування осейsp3-гібридних орбіталей у просторі? Які ще типи гібридизації хлопці […]...
7. Дієнові вуглеводні Клас ациклічних ненасичених або ненасичені вуглеводні, що містять в молекулі два подвійні зв’язки, називається алкадієни або дієнових вуглеводні. Детальніше про властивості та характеристики алкадієнів читайте нижче. Гомологи Алкадієни відрізняються від інших класів наявністю двох подвійних зв’язків. Загальна формула дієнових вуглеводнів – CnH2n-2. Найпростішим представником класу є пропаде. Він містить три атомів вуглецю, з’єднаних подвійними зв’язками. […]...
8. Гомологія алкенів Виходячи з того, що загальна формула алкенів CnH2n, їм властива певна гомологія. Відповідний ряд алкенів починає перший представник етилен або етен. Дана речовина в звичайних умовах є газом і містить два атоми вуглецю і чотири атома водню – C2H4. За етен гомологічний ряд алкенів продовжує пропен і бутен. Їх формули такі: “C3H6” і “C4H8”. При […]...
9. Фізичні властивості алкадієнів Алкаді’ни, дієни або дієнових вуглеводні – клас лінійний ненасичених вуглеводнів, що містять в молекулі два подвійні зв’язки. Хімічні та фізичні властивості алкадієнів обумовлені наявністю кратних зв’язків і істотно відрізняються від властивостей граничних вуглеводнів. Гомологи Для утворення двох подвійних зв’язків в молекулі необхідно мінімум три атома вуглецю. Тому найпростішим представником класу алкадієнів є пропаде. Це безбарвний […]...
10. Ізомерія циклоалканів Циклоалкани з однаковою кількістю атомів вуглецю в молекулі можуть мати не тільки структурні ізомери (за розміром кільця і ​​розташуванню заступників), але й просторові ізомери, якщо кільце має при собі два і більше заступників. Ізомери розрізняються розташуванням заступників щодо площини кільця. На малюнку наведена проекційна модель 1,2-діметілціклогексана. Циклогексанового кільце знаходиться в конформації крісла. (Червоним і синім […]...
11. Електронна будова ацетилену На початку уроку вчитель просить хлопців відповісти на питання, як вони розуміють термін “ненасичені вуглеводні”. Після отримання задовільної відповіді починається виклад нового матеріалу. Виявляється, алкени – далеко не єдині представники ненасичених вуглеводнів. Крім подвійного зв’язку, два атоми вуглецю можуть утворювати один з одним зв’язок потрійну. Такі сполуки також є неграничними і ненасиченими, оскільки не до […]...
12. Ізомерія алканів – приклади структурного типу Алкани – насичені вуглеводні, в молекулах яких всі атоми вуглецю зайняті допомогою простих зв’язків атомами водню. Тому для гомологів ряду метану характерна структурна ізомерія алканів. Ізомерія вуглецевого скелета Для гомологів з чотирма і більше атомами вуглецю характерна структурна ізомерія зі зміни вуглецевого скелета. Метильні групи – СН2 можуть приєднуватися до будь-якого вуглецю ланцюга, утворюючи нові […]...
13. Хімічні властивості алкенів – доповідь 1. Реакції приєднання. Алкени – активні сполуки, тому що подвійний зв’язок в їх молекулах складається з однієї міцної сигма – і однієї слабкої пі-зв’язку. В реакції приєднання алкени часто вступають навіть на холоді, у водних розчинах і органічних розчинниках. Гідрування, тобто приєднання водню можливо в присутності каталізаторів: CH3-СН = СН2 + Н2 → CH3-СН2-СН3. Для […]...
14. Просторова ізомерія Просторові ізомери (геометричні ізомери, стереоізомери) при однаковому складі і однаковій хімічній будові розрізняються просторовим розташуванням атомів в молекулі. Просторовими ізомерами є оптичні (дзеркальні) і цис-транс-ізомери. Просторовими ізомерами може володіти бутен-2, існуючий в природі у вигляді цис – і транс-бутен-2. Якщо поміняти місцями будь-які два з них, виходить інший просторовий ізомер того ж складу. Фізико-хімічні властивості […]...
15. Ізомерія Ізомерами називаються речовини однакового складу (тобто мають однакову сумарну формулу), але володіють різними фізичними і хімічними властивостями. Якщо ізомери розрізняються порядком зв’язку атомів, говорять про структурний ізомерії, (наприклад, цитрат і ізоцитрат, Г). Причиною інших форм ізомерії є різне розташування заступників при подвійному зв’язку (А, Б) або наявність в молекулі хіральних центру (В). А. цис-транс-Ізомери Обертання […]...
16. Отримання алкенів Вперше отримані вони були, як і багато інших речовин, абсолютно випадково. Німецький хімік і дослідник Бехер в кінці 17 століття вивчав дію сірчаної кислоти на етиловий спирт і зрозумів, що отримав невідомий газ, який при цьому є більш реакційноздатними, ніж метан. Пізніше подібні дослідження провели ще кілька вчених, вони ж і дізналися, що даний газ […]...
17. Циклоалкани: формула, будова, властивості Насичені вуглеводні із замкнутим, циклічним вуглецевим скелетом називаються циклоалканами. Інші назви – нафтени, циклопарафіни, циклани. Загальна формула циклоалканів – CnH2n. Загальний опис Ціклопарафіни мають схожу будову з алканами. Речовини знаходяться в стані sp3-гібридизації. Всі атоми вуглецю зайняті атомами водню. Найпростішим речовиною є циклопропан з трьома атомами вуглецю, що утворюють трикутний цикл. Зі збільшенням атомів вуглецю […]...
18. Хімічні властивості алкенів Учні самі, за аналогією з алкенами висловлять припущення, що, оскільки ацетиленові вуглеводні є неграничними сполуками, вони, подібно алкенам, вступають в реакції електрофільного приєднання, окислення і полімеризації. Однак Алкіни у всіх зазначених процесах менш реакційноздатні, ніж їх “етиленові родичі”. Особлива властивість алкинов – реакції заміщення атома водню при sp-гібридному вуглеці (кислотні властивості). Учитель каже, що схематично […]...
19. Алкани: таблиця, будова і властивості Ациклічні вуглеводні називаються алканами. Всього налічується 390 алканів. Найдовшу структуру має нонаконтатріктан (C390H782). До атомам вуглецю можуть приєднуватися галогени, утворюючи галогеналкани. Будова і номенклатура За визначенням алкани – граничні або насичені вуглеводні, що мають лінійну або розгалужену структуру. Також називаються парафинами. Молекули алканів містять тільки одинарні ковалентні зв’язки між атомами вуглецю. Загальна формула – CNH2n […]...
20. Прості ефіри Простими ефірами називаються речовини, які представляють собою з’єднання двох одновалентних вуглеводневих радикалів з атомом кисню. Їх можна розглядати також як продукти заміщення в молекулі води обох атомів водню на одновалентні вуглеводневі радикали. Від найпростішого з ефірів – діметілового ефіру, або просто метилового ефіру, СН3 – О – СН3 послідовним заміщенням атомів водню в одній з […]...
21. Отримання алкенів: способи і методи Алкени або олефіни (CnH2n) – клас органічних речовин, активно вступають в реакції з іншими сполуками. Тому в природі алкени в чистому вигляді зустрічаються рідко. Отриманням алкенів займається промислова хімія. Існує кілька способів виділення олефінів з природної сировини. Отримання У сучасній хімії алкени отримують промисловими і лабораторними методами. Сировиною для виділення олефінів є нафта, газ, алкани […]...
22. Граничні одноатомні спирти Речовини, утворені від граничних вуглеводнів і містять гідроксильну групу (ОН), називаються насиченими або граничними одноатомними спиртами. Назви спиртів збігаються з назвами алканів в гомологічної ряду з суфіксом “ол”. Будова Загальна формула граничних одноатомних спиртів – CnH2n + 1-OH. Гідроксил є функціональною групою і визначає фізичні та хімічні властивості спиртів. Основні одноатомні спирти (гомологічний ряд метанолу): […]...
23. Електронна будова атома вуглецю в алканах У складі алканів (а також циклоалканів) всі атоми вуглецю має sp3-гібридизацію, зв’язку утворені чотирма рівноцінними гібрідізоваться орбиталями, отриманими в результаті гібридизації нерівноцінних однієї 2s – і трьох 2р-орбіталей. Для забезпечення мінімальних стеріческіх утруднень і взаємного відштовхування ці чотири рівноцінні молекулярні орбіталі розташовані в просторі на рівних один від одного відстанях, спрямовані до вершин тетраедра (ядро […]...
24. Будова атома вуглецю В даний час органічну хімію розглядають як хімію з’єднань вуглеводу, але, віддаючи данину поваги історії, як і раніше продовжують називати її органічною хімією. Тому так важливо більш докладно розглянути будову атома цього елемента, характер і просторове напрямок утворюваних нею хімічних зв’язків. Атом вуглецю складається з ядра, що має позитивний заряд +6 (так як містить шість […]...
25. Відповідний ряд одноатомних фенолів Пов’язуючи новий матеріал з раніше вивченим, вчитель запитує клас, за якими ознаками класифікують спирти. До фенолу можна застосувати тільки класифікацію по числу гідроксильних груп. У базовій шкільній програмі вивчаються тільки одноатомні феноли, т. Е. Речовини, що містять одну гідроксильну групу, пов’язану з ароматичним бензольні кільцем. Ці сполуки, як і будь-які інші, утворюють гомологічний ряд, родоначальником […]...
26. Чим відрізняються ізомери Ізомери – найважливіше поняття органічної хімії. Речовини, що володіють однаковим складом і молекулярною масою, можуть відрізнятися будовою і з’єднанням у їх складі ідентичних елементів. Ці елементи містяться в рівній кількості, але відрізняються просторовим розташуванням груп атомів або просто атомів. Такі речовини прийнято називати ізомерами. На прикладі найпростіших ізомерів – бутану й ізобутану (вірніше, їх структурних […]...
27. Будова ароматичних вуглеводнів Найважливіший ароматичний вуглеводень – бензол С6Н6. Предметом нашого розгляду будуть бензол і його гомологи – продукти заміщення одного або більше атомів водню в молекулі бензолу на вуглеводневі залишки. Бензол – перша ароматичне з’єднання – відкрито в 1825 р М. Фарадеєм. Молекулярна формула бензолу – С6Н6 (рис. 30). Якщо порівняти його складу зі складом граничного вуглеводню, […]...
28. Побічні шляхи деградації жирних кислот Основний шлях деградації жирних кислот протікає через β-окислення (див. С. 166). Поряд з цим є побічні метаболічні шляхи, такі, як руйнування ненасичених жирних кислот (схема А), руйнування жирних кислот з непарним числом вуглецевих атомів (схема Б), α – і ω-окислення жирних кислот, а також деградація жирних кислот в пероксисомах. Хоча ці побічні шляхи кількісно менш […]...
29. Електронна будова амінів Переходячи до питання про електронний і просторовому будову амінів, вчитель продовжує логіку викладу матеріалу, сформовану при розгляді вуглеводнів та кисневмісних сполук. У молекулах амінів з’являється новий елемент, важливий органоген – атом азоту. Доцільно на підставі положення в Періодичній системі згадати електронна будова атома цього елемента. Учні з місця відповідають на короткі запитання вчителя: – Положення […]...
30. Будова і властивості органічних речовин Органічними речовинами (за тим невеликим винятком, про який йшлося вище) є хімічні сполуки, що містять у своїй молекулі вуглець. Крім нього, до складу органічних сполук майже завжди входить водень, часто кисень, азот, сірка і фосфор, а іноді і багато інших елементів, включаючи різні метали. Органічні речовини входять до складу всіх живих організмів і постійно в […]...
31. Альдегіди Альдегідами називаються продукти заміщення у вуглеводнях атома водню альдегідної групою – С (ОН). Кетонами називаються речовини, що містять карбонільну групу – С (О) -, пов’язану з двома залишками вуглеводнів. Таким чином, для обох груп сполук характерна наявність карбонільної групи – С (О) -, але в альдегідах вона пов’язана з одним радикалом і одним атомом водню, […]...
32. Класифікація комплексних сполук Існує кілька систем класифікації комплексних сполук, які грунтуються на різних принципах. 1. По приналежності комплексної сполуки до певного класу сполук: – комплексні кислоти H2 [SiF6]; – комплексні підстави [Ag (NH3) 2] OH; – комплексні солі K4 [Fe (CN) 6]. 2. За природою ліганда: Аквакомплекси, аміакати, ацідоком-комплекси (в якості лігандів виступають аніони різних кислот, K4 [Fe […]...
33. Будова і стереоізомерія моносахаридів Моносахариди, як правило, являють собою тверді речовини, добре розчинні у воді, погано – у спирті і нерозчинні в більшості органічних розчинників. Майже всі моносахариди мають солодкий смак. Моносахариди можуть існувати як у відкритій (оксоформу), так і в циклічних формах. У розчині ці ізомерні форми знаходяться в динамічній рівновазі. Відкриті форми. Моносахариди (монози) є гетерофункціональних сполук. […]...
34. Будова вуглеводів Вуглеводи або цукру – біологічні полімери, органічні речовини, що виконують енергетичну функцію у всіх живих організмах. Фізичні, хімічні властивості, будова вуглеводів залежить від класу речовин. Будова До складу вуглеводів входять вуглець, водень, кисень. Загальна формула – Cn (H2O) m. Вуглець утворює з киснем карбонільні (= С = O), а водень – гідроксильні (-ОН) групи. Співвідношення […]...
35. Ізомерія алканів Для алканів з відкритою ланцюгом характерний тільки один вид ізомерії – структурний. Ізомери з однаковим числом атомів вуглецю в молекулі розрізняються тільки числом, типом і розташуванням заступників в ланцюзі. Однієї і тієї ж брутто-формулою алканів С5Н12 може відповідати кілька різних за будовою (а також по фізичних і хімічних властивостях) сполук, серед яких розрізняють: СН3-СН2-СН2-СН2-СН3 – […]...
36. Номенклатура ароматичних сполук Найчастіше ароматичні сполуки ряду бензолу називають або тривіальними найменуваннями, або як похідні бензолу або його гомологів, що мають тривіальні назви (толуол, кумол, фенол, анілін, ксилоли і т. д.). При наявності в кільці одного заступника з’єднання називають або тривіальним назвою (фенол, толуол, анілін, бензойна кислота), або як похідне бензолу (метилбензол, нітробензол, бензолсульфокислота, бензолкарбоновая кислота). За наявності […]...
37. Що таке газові закони? Газові закони – закони фізики, яким підкоряється поведінка ідеальних газів. До них відносяться: закон Бойля-Маріотта, згідно з яким обсяг даної маси газу при постійній температурі обернено пропорційний його тиску; закон Шарля, який стверджує, що обсяг даної маси газу при постійному тиску прямо пропорційний його абсолютній температурі. Ці два закони можна об’єднати в один універсальний газовий […]...
38. Будова атомного ядра. Субатомні частинки. Елементи. Ізотопи Атом складається з ядра і навколишнього його електронного ” хмари “. Знаходяться в електронному хмарі електрони несуть негативний електричний заряд. Протони, що входять до складу ядра, несуть позитивний заряд. У будь-якому атомі кількість протонів в ядрі в точності дорівнює числу електронів в електронному хмарі, тому атом в цілому – нейтральна частинка, що не несе заряду. […]...
39. Хімічний зв’язок. Будова речовин Хімічні частинки, утворені з двох або кількох атомів, називаються молекулами (реальними або умовними формульними одиницями багатоатомних речовин). Атоми в молекулах хімічно пов’язані. Під хімічним зв’язком розуміють електричні сили тяжіння, що утримують частинки один біля одного. Кожна хімічний зв’язок в структурних формулах представляється валентної рисою, наприклад: H – H (зв’язок між двома атомами водню); H3N – […]...
40. Будова фенолів Гідроксильна група в молекулах органічних сполук може бути пов’язана з ароматичним ядром безпосередньо, а може бути відділена від нього одним або декількома атомами вуглецю. В залежності від цього властивості речовини, ймовірно, будуть істотно відрізнятися один від одного через взаємного впливу груп атомів (згадайте одне з положень теорії А. М. Бутлерова). І дійсно, органічні сполуки, містять […]...