Складні ефіри

Related posts:

1. Складні ефіри. Жири Отримання. При взаємодії карбонових кислот зі спиртами (реакція етерифікації) утворюються складні ефіри. При взаємодії карбонових кислот зі спиртами (реакція етерифікації) утворюються складні ефіри. Ця реакція оборотна. Продукти реакції можуть взаємодіяти один з одним з утворенням вихідних речовин – спирту і кислоти. Таким чином, реакція складних ефірів з водою – гідроліз складного ефіру – обратна реакції […]...
2. Складні ефіри – загальна формула, приклади Похідні карбонових або неорганічних кислот, в яких атом водню в гідроксильної групі заміщений радикалом, називаються складними ефірами. Зазвичай загальну формулу складних ефірів позначають як два вуглеводневих радикала, приєднаних до карбоксильної групи – CnH2n + 1-COO-CnH2n + 1 або R-COOR ‘. Номенклатура Назви складних ефірів складаються з назв радикала і кислоти з суфіксом “-ат”. наприклад: CH3COOH […]...
3. Складні ефіри в природі, побуті та промисловості Складні ефіри (навіть не включаючи жири) – досить широко поширені в природі речовини. Вони входять до складу ефірних масел рослин, надаючи їм квітковий або фруктовий аромат Враховуючи, що складні ефіри мало токсичні, це властивість визначає їх застосування в харчовій і парфумерній промисловості як ароматизаторів і підсилювачів запаху. Складні ефіри вищих карбонових кислот і вищих спиртів […]...
4. Способи отримання карбонових кислот Реакції окислення Окислення алканів. Ряд карбонових кислот в промисловості отримують окисленням граничних вуглеводнів. Практичне значення має каталітичне окислення метану до мурашиної кислоти. При окисленні інших алканів відбувається розрив вуглецевого ланцюга (приблизно посередині). Наприклад, при каталітичному окисленні бутану одержують оцтову кислоту: При каталітичному окисленні бутану одержують оцтову кислоту Практичне значення має окислення твердих алканів (парафінів). При […]...
5. Прості ефіри Простими ефірами називаються речовини, які представляють собою з’єднання двох одновалентних вуглеводневих радикалів з атомом кисню. Їх можна розглядати також як продукти заміщення в молекулі води обох атомів водню на одновалентні вуглеводневі радикали. Від найпростішого з ефірів – діметілового ефіру, або просто метилового ефіру, СН3 – О – СН3 послідовним заміщенням атомів водню в одній з […]...
6. Одержання і властивості складних ефірів Матеріал, що стосується отримання складних ефірів реакцією етерифікації, оборотність цього процесу і способи усунення, рівноваги учням вже відомі. На уроці залишається вивчити і закріпити важливі аспекти хімії складних ефірів, а саме: – Номенклатуру і міжкласову ізомерію з карбоновими кислотами; – Інші способи отримання складних ефірів (для профільних класів); – Поліефіри на прикладі лавсану; – Гідроліз […]...
7. Хімічні властивості алкілгалогенідів 1. Відновлення: а) Н3С-СН2-J + H2 → Н3С-СН3 + HJ (відновлення воднем каталітичне або в момент виділення); б) Н3С-СН2-J + HJ → Н3С-СН3 + J2 (відновлення йодистим воднем). 2. Гідроліз: Н3С-СН2-J + H2О ↔ Н3С-СН2-ОН + HJ (гідроліз у воді – звернемо, в присутності основи – незворотній, механізм реакції-SN2) 3. Освіта простих ефірів: Н3С-СН2-ОNa + […]...
8. Константа гідролізу Рівновага гідролітичної реакції відповідно до закону діючий мас називається константою гідролізу. Величина показує, наскільки речовина здатна до електролітичної дисоціації. Чим більше значення константи, тим в більшій мірі протікає реакція. Процес гідролізу Гідроліз – процес обмінного розкладання сполук водою. Гідролізу піддаються органічні і неорганічні сполуки, розпадаючись на іони. Серед неорганічних речовин гідроліз характерний для розчинних солей, […]...
9. Хімічні властивості карбонових кислот – коротко Загальні властивості, характерні для класу кислот (як органічних, так і неорганічних), обумовлені наявністю в молекулах гідроксильної групи, що містить сильно полярну зв’язок між атомами водню і кисню. Ці властивості вам добре відомі. Розглянемо їх ще раз на прикладі розчинних у воді органічних кислот. 1. Дисоціація з утворенням катіонів водню та аніонів кислотного залишку: Більш точно […]...
10. Константа дисоціації Речовини, розчини яких проводять електричний струм, називаються електролітами. Залежно від ступеня дисоціації розрізняють слабкі і сильні електроліти. Ступінь дисоціації – це величина, що показує стан рівноваги в реакції. Константа дисоціації До сильних електролітів належать сильні кислоти, луги і солі. Вони розчиняються повністю, швидко розщеплюючись на іони. У цьому випадку реакція дисоціації необоротна. Слабкі електроліти практично […]...
11. Функціональні похідні карбонових кислот Функціональні похідні карбонових кислот містять модифіковану карбоксильну групу, а при гідролізі утворюють карбонову кислоту. Найбільш важливими функціональними похідними карбонових кислот є солі, складні ефіри, тіоефіри, аміди, ангідриди (табл. 6.2). Галогенангідриди кислот – найбільш реакційноздатні похідні, які мають широке застосування в органічній хімії, проте вони не беруть участь у біохімічних перетвореннях зважаючи на їх надзвичайну чутливість […]...
12. Складні неорганічні речовини: кислоти і основи Серед складних неорганічних речовин великий інтерес представляють кислоти і підстави (луги). До складу кислот входять атоми водню, здатні в ході електролітичної дисоціації відщеплюютьсяу вигляді іонів Н + від іншої частини молекули. Найбільш відомими кислотами є сірчана (H2SO4), азотна (HNO3), фосфорна (H3PO4), вугільна (H2CO3), соляна (HCl). При електролітичної дисоціації кислот утворюються позитивно заряджені іони водню Н […]...
13. Гідроліз солей Специфічною властивістю солей є їх здатність гидролизоваться – піддаватися гідролізу (від грец. “Гідро” – вода, “лізис” – розкладання), т. Е. Розкладанню під дією води. Вважати гідроліз розкладанням в тому сенсі, в якому ми зазвичай це розуміємо, не можна, але безсумнівно одне – в реакції гідролізу завжди бере участь вода. Вода – дуже слабкий електроліт, дисоціює […]...
14. Вищі карбонові кислоти Карбонові кислоти з числом вуглецевих атомів більше 10, широко поширені в природі, зазвичай вони мають парне число атомів вуглецю і нерозгалудений ланцюг. Вищі карбонові кислоти зустрічаються у вигляді складних ефірів з нижчими спиртами – в ефірних маслах, у вигляді складних ефірів з вищими спиртами – у воску, у вигляді ефірів з триатомним спиртом гліцерином – […]...
15. Целюлоза – будова, отримання, властивості Складний вуглевод з групи полісахаридів, що входить до складу клітинної стінки рослин, називається целюлозою або клітковиною. Речовина була виявлена ​​в 1838 році французьким хіміком Ансельмом Пайеном. Формула целюлози – (C6H10O5) n. Будова Незважаючи на спільність ознак, целюлоза відрізняється від іншого рослинного полісахариду – крохмалю. Молекула целюлози – довга виключно нерозгалуженими ланцюжок сахаридів. На відміну від […]...
16. Найважливіші класи сполук Переважна більшість біомолекул є похідними простіших з’єднань чотирьох хімічних елементів-неметалів: кисню (О), азоту (N), сірки (S) і фосфору (P). Багато біохімічно важливі сполуки кисню, азоту та сірки можуть розглядатися як похідні водню (Н2О, NH3, H2S). У біологічних системах фосфор зустрічається головним чином у формі похідних фосфорної кислоти H3PO4. При заміні одного або декількох атомів водню […]...
17. Типи хімічних реакцій – коротко Існує величезна безліч різних хімічних реакцій і кілька способів їх класифікації. Найчастіше хімічні реакції класифікують за кількістю та складом реагентів і продуктів реакції. За цією класифікацією виділяють чотири типи хімічних реакцій – це реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну. Реакція сполуки – це реакція, реагентами якої є два або кілька простих або складних речовин, а продуктом […]...
18. Мальтоза Будова і знаходження в природі. Ще один дисахарид складу С12Н22О11 – мальтоза. Той факт, що при гідролізі мальтози утворюється тільки глюкоза, дозволяє припустити, що її молекула складається з двох однакових моносахаридних ланок. Залишки глюкози зв’язані за рахунок гликозидного гідроксилу однієї молекули і гідроксильної групи при С (4) інший. Учитель запитує, чи є мальтоза відновлює углеводом? […]...
19. Хімічні реакції та тепло Хімічні реакції, або виділяють тепло в навколишнє середовище, або навпаки поглинають його. Якщо у нас енергія вихідних речовин вище енергії одержані від реакції, то зайва енергія виділиться у вигляді тепла. Якщо навпаки, то це тепло буде потрібно добрати. Тепловий ефект (теплоту реакції) записують буквою Q (в килоджоулях = кДж). Такі рівняння називають термохімічними і в […]...
20. Кислоти органічні і неорганічні Ви вже знаєте чимало визначень кислот як класу складних речовин. Кислотами називають складні речовини, які складаються з атомів водню, здатних заміщатися на метал, і кислотного залишку. У світлі теорії електролітичної дисоціації до кислот відносять електроліти, які при дисоціації утворюють катіони тільки одного типу – гідратованих іони водню. Теорія електролітичноїдисоціації пояснює кислотно-основні властивості водних розчинів електролітів […]...
21. Спирти. Прості ефіри. Феноли Спирти – похідні вуглеводнів, що містять функціональну групу ОН (гідроксил). Спирти, в яких є одна група ОН, називаються одноатомними, а спирти з декількома групами ОН – багатоатомними. Назви деяких поширених спиртів наведені в табл. 9. За будовою розрізняють спирти первинні, вторинні і третинні, залежно від того, при якому атомі вуглецю (первинному, вторинному або третинному) перебуває […]...
22. Прості і складні білки – коротко Білки можуть бути простими і складними. Прості білки складаються тільки з амінокислот, тоді як складні білки (ліпопротеїни, хромопротеїни, гли-копротеіни, нуклеопротеїнами та ін.) містять білкову та небілкової частини. Хромопротеїни містять забарвлену небілкову частину. До них відносяться гемоглобін, міо-Глобино, хлорофіл, цитохром-ми та ін. Небілкової частини ліпопротеїнів є ліпід, а гликопротеинов – вуглевод. Як ліпопро-теїни, так і глікопротеїни […]...
23. Відновлення і окислювання Відновлення альдегідів і кетонів здійснюють за допомогою комплексних гідридів металів LiAlH4, NaBH4. Реакція включає нуклеофільність атаку карбонильного атома вуглецю гідрид-іоном. При подальшому гідролізі утворився алкоголята виходить первинний або вторинний спирт. Окислення альдегідів в карбонові кислоти здійснюється під дією більшості окислювачів, включаючи кисень повітря. Кетони в м’яких умов не окислюються. Оксид срібла у вигляді аміачного комплексу […]...
24. Коротка характеристика ферментів Ферменти (біологічні каталізатори) – це речовини, невеликі кількості яких змінюють швидкість і склад кінцевих продуктів біохімічних реакцій, що протікають в живих організмах. Біологічні каталізатори, як і неорганічні каталізатори, в результаті реакції залишаються хімічно незмінними, а в процесі реакції зазнають змін, утворюючи з субстратом (речовинами, що вступають в реакцію) проміжний активоване комплекс. Ферменти, на відміну від […]...
25. Хімічні властивості глюкози Хімічні властивості глюкози, як і будь-якого іншого органічної речовини, визначаються її будовою. Оскільки глюкоза є одночасно і альдегідом, і багатоатомним спиртом, для неї характерні властивості і багатоатомних спиртів, і альдегідів. Реакції глюкози як багатоатомного спирту Глюкоза дає якісну реакцію багатоатомних спиртів (згадайте гліцерин) зі свежеполученной гідроксидом міді (II), утворюючи яскраво-синій розчин сполуки міді (II). Глюкоза, […]...
26. Біосинтез складних ліпідів Біосинтез жирів і фосфоліпідів Складні ліпіди, такі, як нейтральні жири (тріацілгліцеріни), фосфо і гліколіпіди, синтезуються за основними реакційним шляхах. Синтез починається (на схемі внизу) з sn-З-гліцерофосфату. Позначення “sn” відноситься до стереохимической номенклатурі, так як симетричний гліцерин після приєднання фосфату набуває хіральність. sn-3-Гліцерофосфат утворюється при відновленні [1] проміжного продукту гліколізу, дігідроксіацетон-3-фосфату, або в результаті фосфорилювання гліцерину […]...
27. Реакційні центри в карбонових кислотах Хімічні властивості карбонових кислот обумовлені насамперед карбоксильною групою, яка на відміну від вивчених раніше функціональних груп (спиртової, карбонільної) має більш складну будову. Усередині самої групи є р, л-сполучення в результаті взаємодії р-орбіталі атома кисню групи ОН з π-зв’язком групи С = О (див. Також 2.3.1). Карбонільна група по відношенню до групи ОН виступає в ролі […]...
28. Класифікація ліпідів Ліпіди – велика група речовин біологічного походження, добре розчинних в органічних розчинниках, таких, як метанол, ацетон, хлороформ і бензол. У той же час ці речовини нерозчинні або мало розчинні у воді. Слабка розчинність пов’язана з недостатнім вмістом в молекулах ліпідів атомів з поляризується електронною оболонкою, таких, як О, N, S або P (див. С. 14) […]...
29. Хімічна кінетика Про направлення, глибину та принципової можливості протікання процесу судять за величиною зміни вільної енергії (ΔG ≤0). Однак ця величина не говорить про реальну можливість протікання реакції в даних умовах. У той же час 2Н2 (г) + О2 (г) = 2Н2О (ж), Δ ° G = -286,8 кДж / моль – реакція, що характеризується значно більшим […]...
30. Відкриття складу жирів Учитель звертається до класу з проханням дати визначення жирам, як складних ефірів гліцерину і жирних карбонових кислот, а потім повідомляє, що шлях пізнання хімічної природи жирів був непростий. Люди почали використовувати жири в повсякденному житті набагато раніше, ніж задумалися про їх хімічному будову. Тваринні і рослинні жири є одним з основних компонентів їжі, їх використовували […]...
31. Прості і складні відсотки Прості відсотки FV = PV * (1 + n * i), де FV – сума на кінець періоду, PV – сума на початок період, n – період, i – процентна ставка. I = FV – PV, де I – сума позичкового відсотка. Kn = FV / PV = 1 + n * I, де Kn […]...
32. Хімічні властивості водню – коротко У хімічну взаємодію з воднем вступають як прості, так і складні речовини. Але малу активність водню потрібно збільшити створенням відповідних умов – підвищенням температури, застосуванням каталізаторів і ін. При нагріванні в реакцію з воднем вступають такі прості речовини, як кисень (O2), хлор (Cl2), азот (N2), сірка (S). Якщо підпалити чистий водень на кінці газовідвідної трубки […]...
33. Генетичний зв’язок між класами неорганічних речовин Спорідненість і взаємозв’язок хімічних перетворень підтверджується генетичним зв’язком між класами неорганічних речовин. Одне просте речовина в залежності від класу і хімічних властивостей утворює ланцюжок перетворень складних речовин – генетичний ряд. Неорганічні речовини З’єднання, що не мають вуглецевого скелета, характерного для органічних речовин, називаються неорганічними або мінеральними речовинами. Всі мінеральні сполуки класифікуються на дві великі групи: […]...
34. Види хімічних реакцій в неорганічній хімії А) Класифікація за кількістю вихідних матеріалів: Розкладання – внаслідок цієї реакції, з одного наявного складного речовини, утворюються два або кілька простих, а так же складних речовин. Приклад: 2Н2O2 → 2Н2O + O2 З’єднання – це така реакція, при якій з двох і більше простих, а також складних речовин, утворюється одне, але більш складне. Приклад: 4Al […]...
35. Номенклатура кислот Загальна формула кислот HnAc, де n – число атомів водню, рівне заряду іона кислотного залишку, Ac – кислотний залишок. Назви кисневих кислот утворюються від назви елемента з додатком закінчень – ва, – вая, якщо ступінь окислення його відповідає номеру групи короткої форми Періодичної системи, і слова “кислота”. У міру зниження ступеня окислення суфікси змінюються в […]...
36. АТФ Нуклеотидний кофермент аденозинтрифосфат [АТФ (АТР)] є найбільш важливою формою збереження хімічної енергії в клітинах. Розщеплення АТФ – високо екзоергіческая реакція. Хімічна енергія гідролізу АТФ (ΔG, див. С. 22) може використовуватися для сполучення (див. С. 126) з ендоергіческімі процесами, такими, як біосинтез, рух і транспорт. Інші нуклеозідтріфосфатние коферменти (ГТФ, ЦТФ і УТФ), хімічно схожі на АТФ, […]...
37. Виділення і поглинання тепла при хімічних реакціях При всіх хімічних реакціях відбуваються поглинання і виділення енергії. Коли хімічні зв’язки розриваються, виділяється енергія. Завдяки їй утворюються нові хімічні зв’язки. Якщо енергії процесів близькі, то тепловий ефект реакції наближається до нуля. Якщо енергії виділяється більше, ніж поглинається, то під час реакції виділяється тепло, і вона називається екзотермічної (від “екзо” – “зовнішній”). Якщо енергії виділяється […]...
38. Лабораторні способи отримання алканів З лабораторних способів отримання алканів слід вказати: 1. Термічне декарбоксилування солей карбонових кислот у присутності лугів: СН3-СООNa + NaOH → CH4 + Na2CO3, або в загальному вигляді R-COONa + NaOH → R-H + Na2CO3 Реакція протікає більш-менш успішно тільки для солей нижчих карбонових кислот – оцтової, пропіонової. Для більшої зручності користуються не чистої їдким лугом, […]...
39. Кислоти. Класифікація кислот. Хімічні властивості Слова ” кислота” і ” кислий ” не дарма мають спільний корінь. Розчини всіх кислот на смак кислі. Це не означає, що розчин будь кислоти можна пробувати на мову – серед них зустрічаються дуже їдкі і навіть отруйні. Але такі кислоти як оцтова (міститься в столовому оцті), яблучна, лимонна, аскорбінова (вітамін С), щавлева і деякі […]...
40. Атоми і молекули. Чисті речовини і суміші. Прості і складні речовини Люди давно здогадувалися про те, що речовини складаються з окремих дрібних часток. Їх називають атомами. У переважній більшості випадків атоми не існують поодинці, а об’єднуються у групи – молекули. Атоми і молекули надзвичайно малі: у будь-якому крихітному шматочку речовини, який ми в змозі розгледіти (наприклад, в порошинці) міститься більше атомів, ніж зірок у всій нашій […]...