Хімічні властивості міді
У сухому повітрі мідь практично не окислюється, з водою не взаємодіє і є досить інертним металом.
Взаємодія з неметалами
З киснем в залежності від температури взаємодії мідь утворює два оксиду:
При 400-500 ° С утворюється оксид двухвалентной міді:
2Cu + O2 = 2CuO;
При температурі вище 1000 ° С виходить оксид міді (I):
4Cu + O2 = 2Cu2O.
Аналогічно реагує з сіркою:
При 400 ° С утворюється сульфід міді (II):
Cu + S = CuS;
При температури вище 400 ° С виходить сульфід міді (I):
2Cu + S = Cu2S.
При нагріванні з фтором, хлором, бромом утворюються галогеніди міді (II):
Cu + Br2 = CuBr2;
З йодом – утворюється йодид міді (I):
2Cu + I2 = 2CuI.
Мідь не реагує з воднем, азотом, вуглецем і кремнієм.
Взаємодія з кислотами
В електрохімічному ряді напруг металів мідь розташована після водню, тому вона не взаємодіє з розчинами розбавленої соляної і сірчаної кислот і лугів.
Розчиняється в розведеною азотної кислоті з утворенням нітрату міді (II) та оксиду азоту (II):
3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O.
Реагує з концентрованими розчинами сірчаної та азотної кислот з утворенням солей міді (II) і продуктів відновлення кислот:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O;
Cu + 4HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O.
З концентрованою соляною кислотою мідь реагує з утворенням тріхлорокупрата (II) водню:
Cu + 3HCl = H [CuCl3] + H2.
Взаємодія з аміаком
Мідь розчиняється у водному розчині аміаку в присутності кисню повітря з утворенням гідроксиду тетрааммінмеді (II):
2Cu + 8NH3 + 2H2O + O2 = 2 [Cu (NH3) 4] (OH) 2.
Відновні властивості
Мідь окислюється оксидом азоту (IV) і хлоридом заліза (III):
2Cu + NO2 = Cu2O + NO;
Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2.
Related posts:
- Хімічні властивості срібла У сухому повітрі срібло практично не окислюється, з водою не взаємодіє, є інертним металом, зберігає металевий блиск при дії повітря, вологи і вуглекислого газу. Взаємодія з неметалами При звичайних умовах реагує з сіркою, утворюючи сульфід срібла (I): 2Ag + S = Ag2S, При нагріванні з галогенами утворюються галогеніди срібла (I): 2Ag + Br2 = 2AgBr. […]...
- Хімічні властивості бору Кристалічний бор хімічно інертний. Взаємодія з фтором 2В + 3F2 = 2BF3 Взаємодія з киснем Бор реагує з киснем при 750 ° С: 4В + 3О2 = 2В2О3. Взаємодія з іншими неметалами При температурі вище 1200 ° С бор реагує з хлором і азотом: 2В + 3Cl2 = 2BCl3, 2B + N2 = 2BN. Відновні […]...
- Хімічні властивості цинку Цинк – хімічно активний метал, має виражені відновні властивості, за активністю поступається лужно-земельним металам. Проявляє амфотерні властивості. Взаємодія з неметалами При сильному нагріванні на повітрі згоряє яскравим блакитним полум’ям з утворенням оксиду цинку: 2Zn + O2 = 2ZnO При підпалюванні енергійно реагує з сіркою: Zn + S = ZnS З галогенами реагує за звичайних умов […]...
- Оксид і гідроксид міді (I) Оксид міді (I) Cu2O – червонувато-коричневі кристали з кубічною кристалічною решіткою, в яких реалізується лінійно-тетраедричних координація атомів, щільність 6,1 г / см3, температура плавлення 1242 ° С. У воді не розчиняється і не реагує з нею. Має слабко виражені амфотерні властивості з переважанням основних. Взаємодіє з розчинами лугів з утворенням гідроксокомплексів: Cu2O + 2NaOH + […]...
- Хімічні властивості ртуті Ртуть, на відміну від цинку, малоактивний метал, в сухому повітрі стійка, подібно благородних металів. Взаємодія з неметалами Вище 300 ° С окислюється киснем, утворюючи оксид ртуті (II): 2Hg + O2 = 2HgO. Дуже легко взаємодіє з сіркою з утворенням сульфіду ртуті (II): Hg + S = HgS. При нормальних умовах реагує з галогенами: Hg + […]...
- Хімічні властивості ванадію Ванадій відрізняється високою хімічною стійкістю, при нормальних умовах інертний. Взаємодія з неметалами При температурі вище 600 ° С взаємодіє з киснем, утворюючи оксид ванадію (V): 4V + 5O2 = 2V2O5, При горінні ванадію на повітрі утворюється оксид ванадію (IV): V + O2 = VO2. При температурі вище 700 ° С реагує з азотом з утворенням […]...
- Хімічні властивості міді – коротко Одновалетна Іон Cu + вкрай нестійкий, особливо у водних розчинах. Прикладами одновалентних міді можуть служити: Оксид (I) – Cu2O; Сульфід (I) – З Двовалентна Це найбільш характерна ступінь окислення для міді. Так само більш стійка і поширена, наприклад: Оксид (II) – CuO; Солі. Тривалентна Найбільш рідкісна і нестабільна ступінь окислення цього металу, яка є винятком, […]...
- Хімічні властивості марганцю Марганець – активний метал. Взаємодія з неметалами Легко окислюється киснем повітря з утворенням оксидів різного складу: Вище 800 ° С утворюється змішаний оксид марганцю (II, III): 3Mn + 2O2 = Mn3O4; При температурі 450 – 800 ° С виходить оксид марганцю (III): 4Mn + 3O2 = 2Mn2O3 Нижче 450 ° С утворюється оксид марганцю (IV): […]...
- Хімічні властивості сульфідів 1. Розчинні сульфіди гідролізуються по аніону, середа водних розчинів сульфідів лужна: K2S + H2O ⇄ KHS + KOH S2- + H2O ⇄ HS – + OH- 2. Сульфіди металів, розташованих в ряду напруг лівіше заліза (включно), розчиняються в сильних мінеральних кислотах. Наприклад, сульфід кальцію розчиняється в соляній кислоті: CsS + 2HCl → ZnCl2 + H2S […]...
- Оксид і гідроксид міді (II) Оксид міді (II) CuO – кристали чорного кольору, кристалізуються в моноклінної сингонії, щільність 6,51 г / см3, температура плавлення 1447 ° С (під тиском кисню). При нагріванні до 1100 ° С розкладається з утворенням оксиду міді (I): 4CuO = 2Cu2O + O2. У воді не розчиняється і не реагує з нею. Має слабко виражені амфотерні […]...
- Хімічні властивості сірководню 1. У водному розчині сірководень виявляє слабкі кислотні властивості. Взаємодіє з сильними основами, утворюючи сульфіди і гідросульфіди: Наприклад, сірководень реагує з гідроксидом натрію: H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O H2S + NaOH → NaНS + H2O 2. Сірководень H2S – дуже сильний відновник за рахунок сірки в ступені окислення -2. При нестачі кисню і […]...
- Хімічні властивості хрому Хром при звичайних умовах – інертний метал, при нагріванні стає досить активним. Взаємодія з неметалами При нагріванні вище 600 ° С хром згорає в кисні: 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3. З фтором реагує при 350 ° С, з хлором – при 300 ° С, з бромом – при температурі червоного розжарювання, утворюючи галогеніди хрому (III): […]...
- Хімічні властивості галогенів – конспект Хімічна активність галогенів збільшується від низу до верху – від астату до фтору. 1. Галогени проявляють властивості окислювачів. Галогени реагують з металами і неметалами. 1.1. Галогени не горять на повітрі. Фтор окисляє кисень з утворенням фториду кисню: F2 + O2 → OF2 1.2. При взаємодії галогенів з сіркою утворюються галогеніди сірки: S + Cl2 → […]...
- Хімічні властивості галогенводнів 1. У водному розчині галогенводні проявляють кислотні властивості. Взаємодіють з підставами, основними оксидами, амфотерними гідроксидами, амфотерними оксидами. Кислотні властивості в ряду HF – HCl – HBr – HI зростають. Наприклад, хлороводень реагує з оксидом кальцію, оксидом алюмінію, гідроксидом натрію, гідроксидом міді (II), гідроксидом цинку (II), аміаком: 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O 6HCl + […]...
- Хімічні властивості гідроксиду алюмінію 1. Гідроксид алюмінію реагує з розчинними кислотами. При цьому утворюються середні або кислі солі, в залежності від співвідношення реагентів та типу солі. Наприклад, гідроксид алюмінію взаємодіє з азотною кислотою з утворенням нітрату алюмінію: Al (OH) 3 + 3HNO3 → Al (NO3) 3 + 3H2O Al (OH) 3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 2Al (OH) […]...
- Хімічні властивості заліза, кобальту та нікелю У хімічному відношенні залізо, кобальт і нікель відносяться до металів середньої активності. В електрохімічному ряді напруг металів вони розташовуються лівіше водню, між цинком і оловом. Чисті метали при кімнатній температурі досить стійкі, їх активність сильно збільшується при нагріванні, особливо якщо вони знаходяться в дрібнодисперсному стані. Наявність домішок значно знижує стійкість металів. Взаємодія з неметалами При […]...
- Способи отримання міді Для отримання міді застосовують піро-, гідро – і електрометалургійні процеси. Пірометалургійних процес отримання міді з сульфідних руд типу CuFeS2 виражається сумарним рівнянням: 2CuFeS2 + 5O2 + 2SiO2 = 2Cu + 2FeSiO3 + 4SO2. Гідрометалургійні методи отримання міді засновані на селективному розчиненні мідних мінералів в розведених розчинах сірчаної кислоти або аміаку, з отриманих розчинів мідь витісняють […]...
- Сірководень: отримання, фізичні і хімічні властивості При нагріванні сірка реагує з воднем. Утворюється отруйний газ з різким запахом – сірководень. По-іншому називається сірчистим воднем, сульфідом водню, дігідросульфідом. Будова Сірчистий водень – це бінарна сполука сірки і водню. Формула сірководню – H2S. Будова молекули аналогічна будові молекули води. Однак сірка утворює з воднем НЕ водневу, а ковалентний полярну зв’язок. Це пов’язано з […]...
- Фізичні властивості міді Мідь – це пластичний, рожево-червоний метал з металевим блиском. Тонкі плівки міді при просвічуванні мають зеленувато-блакитний колір. Кристалізується мідь в гранецентричній кубічній решітці з металевим типом хімічного зв’язку. Володіє високою тепло – і електропровідністю, за значенням електропровідності поступається тільки сріблу. Ключові фізичні властивості міді наступні: Температура плавлення 1083°С; Температура кипіння 2567°С; Щільність 8,92 г/см3. На […]...
- Комплексні сполуки міді Одним з основних властивостей міді всіх ступенях окислення є здатність утворювати комплексні сполуки. Більшість розчинних сполук міді є комплексними. Одновалентна мідь проявляє координаційне число, рівне 2, Двовалентне – 4, рідше 6. Для одновалентних міді характерні комплекси з такими лігандами як хлорид-, сульфід-, тіосульфат-аніони: [CuCl2] -, [CuS2] 3-, [Cu (S2O3 ) 2] 3. Двовалентне мідь утворює […]...
- Хімічні властивості азоту – хімія При нормальних умовах азот хімічно малоактивний. 1. Азот проявляє властивості окислювача (з елементами, які розташовані нижче і лівіше в Періодичній системі) і властивості відновника (з елементами, розташованими вище і правіше). Тому азот реагує з металами і неметалами. 1.1. Молекулярний азот при звичайних умовах з киснем не реагує. Реагує з киснем тільки при високій температурі (2000ОС), […]...
- Хімічні властивості алюмінію Алюміній – це хімічно активний метал, але міцна оксидна плівка визначає його стійкість при звичайних умовах. Практично у всіх хімічних реакціях алюміній проявляє відновні властивості. Взаємодія алюмінію з неметалами З киснем взаємодіє тільки в мілкороздрібленому стані при високій температурі: 4Al + 3O2 = 2Al2O3, – реакція супроводжується великим виділенням тепла. Вище 200°С реагує з сіркою […]...
- Хімічні властивості галогенідів 1. Розчинні галогеніди вступають в обмінні реакції з розчинними солями, кислотами і підставами, якщо утворюється осад, газ або вода. Наприклад, броміди, йодиди і хлориди реагують з нітратом срібла з утворенням жовтого, жовтого і білого опадів відповідно. NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 Фторид срібла – розчинна сіль, тому реакція фторидів з нітратом срібла […]...
- Хімічні властивості вуглецю – хімія При нормальних умовах вуглець існує, як правило, у вигляді атомних кристалів (алмаз, графіт), тому хімічна активність вуглецю – невисока. 1. Вуглець проявляє властивості окислювача (з елементами, які розташовані нижче і лівіше в Періодичній системі) і властивості відновника (з елементами, розташованими вище і правіше). Тому вуглець реагує і з металами, і з неметалами. 1.1. З галогенів […]...
- Хімічні властивості металів і неметалів Метали реагують з неметалами. Метали, що стоять до водню, реагують з кислотами (крім азотної та сірчаної конц.) З виділенням водню Активні метали реагують з водою з утворенням лугу і виділенням водню. Метали середньої активності реагують з водою при нагріванні, утворюючи оксид металу і водень. Метали, що стоять після водню, з водою і розчинами кислот (крім […]...
- Властивості міді МІДЬ (Cuprum), Cu – хім. елемент I групи періодичної системи елементів, ат. н. 29, ат. м. 63,546. Метал червоного кольору. У з’єднаннях проявляє ступені окислення + 1 і + 2. Природна М. складається з стабільних ізотопів 63Сu (69,1%) і 65Сu (30,9%). Отримані радіоактивні ізотопи 68Cu, 59Cu, 60Cu, 61Сu, 62Cu, 64Cu, 66Cu, 67Сі і 68Сі з […]...
- Кислоти. Класифікація кислот. Хімічні властивості Слова ” кислота” і ” кислий ” не дарма мають спільний корінь. Розчини всіх кислот на смак кислі. Це не означає, що розчин будь кислоти можна пробувати на мову – серед них зустрічаються дуже їдкі і навіть отруйні. Але такі кислоти як оцтова (міститься в столовому оцті), яблучна, лимонна, аскорбінова (вітамін С), щавлева і деякі […]...
- Хімічні властивості оксиду алюмінію Оксид алюмінію – типовий амфотерний оксид. Взаємодіє з кислотними та основними оксидами, кислотами, лугами. 1. При взаємодії оксиду алюмінію з основними оксидами утворюються солі-алюмінати. Наприклад, оксид алюмінію взаємодіє з оксидом натрію: Na2O + Al2O3 → 2NaAlO2 2. Оксид алюмінію взаємодіє з розчинними підставами (лугами). При цьому в розплаві утворюються солі-алюмінати, а в розчині – комплексні […]...
- Хімічні властивості водню – коротко У хімічну взаємодію з воднем вступають як прості, так і складні речовини. Але малу активність водню потрібно збільшити створенням відповідних умов – підвищенням температури, застосуванням каталізаторів і ін. При нагріванні в реакцію з воднем вступають такі прості речовини, як кисень (O2), хлор (Cl2), азот (N2), сірка (S). Якщо підпалити чистий водень на кінці газовідвідної трубки […]...
- Хімічні властивості амфотерних гідроксидів Амфотерні підстави реагують і з кислотами і з лугами. В ході взаємодії відбувається утворення солі і води. При проходженні будь – якої реакції з кислотами, амфотерні підстави завжди проявляють властивості типових підстав: Cr (OH) 3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O. В ході реакції з лугами, амфотерні підстави здатні виявляти властивості кислот. В процесі сплаву […]...
- Хімічні властивості сірки При кімнатній температурі сірка вступає в реакції тільки з ртуттю. З підвищенням температури її активність значно підвищується. При нагріванні сірка безпосередньо реагує з багатьма простими речовинами, за винятком інертних газів, азоту, селену, телуру, золота, платини, іридію і йоду. Сульфіди азоту і золота отримані непрямим шляхом. Взаємодія з металами Сірка виявляє окисні властивості, в результаті взаємодії […]...
- Хімічні властивості карбонових кислот – коротко Загальні властивості, характерні для класу кислот (як органічних, так і неорганічних), обумовлені наявністю в молекулах гідроксильної групи, що містить сильно полярну зв’язок між атомами водню і кисню. Ці властивості вам добре відомі. Розглянемо їх ще раз на прикладі розчинних у воді органічних кислот. 1. Дисоціація з утворенням катіонів водню та аніонів кислотного залишку: Більш точно […]...
- Хімічні властивості фосфору Хімічна активність фосфору значно вище, ніж у азоту. Хімічні властивості фосфору в чому визначаються його алотропною модифікацією. Білий фосфор дуже активний, в процесі переходу до червоного і чорного фосфору хімічна активність різко знижується. Білий фосфор на повітрі світиться в темряві, світіння обумовлене окисленням парів фосфору до нижчих оксидів. У рідкому і розчиненому стані, а також […]...
- Фізичні і хімічні властивості кислот Кислоти – це електроліти, при дисоціації яких з позитивних іонів, що утворюються тільки іони H+ (H3O+): HNO3 ↔ H+ + NO3-; H2S ↔ H+ + HS – ↔ 2H+ + S2-. Існує кілька класифікацій кислот, так, за кількістю атомів водню, здатних до отеплению у водному розчині кислоти поділяють на одноосновные (HF, HNO2), двухосновные (h 2 […]...
- Поширеність міді в природі Зміст міді в земній корі становить 5 – 10-3 мас. %. Вона зустрічається в природі в самородному стані, а також у вигляді сульфідів і кисневмісних сполук. Утворює більше 250 мінералів, найбільш поширеними є: халькопирит CuFeS2, ковеллин CuS, борної Cu5FeS4, халькозин Cu2S, малахіт CuCO3 – Cu (OH) 2, хризоколлой CuSiO3 – 2H2O та ін. Мідні руди […]...
- Хімічні властивості солей – реферат Солі – це досить тверді кристалічні речовини, що мають іонну зв’язок між катіонами і аніонами. Властивості солей обумовлені їх взаємодією з металами, кислотами, основами та солями. Типові реакції нормальних солей З металами реагують добре. При цьому, більш активні метали витісняють менш активні з розчинів їх солей. Наприклад: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu; Cu […]...
- Хімічні властивості води Вода є байдужим оксидом. Вода – надзвичайно слабкий електроліт, дисоціюють за схемою: Н2О ⇄ Н + + ОН- Деякі найактивніші метали (Na, К, Са, Ва, Аl) можуть витісняти з води водень: 2Na + 2Н2O = 2NaOH + H2 ↑ 2Na + 2Н + + 2OH – = 2Na + + 2OН – + H2 ↑ […]...
- Хімічні властивості фенолу Кислотні властивості Як вже було сказано, атом водню гідроксильної групи фенолу володіє кислотним характером. Кислотні властивості у фенолу виражені сильніше, ніж у води і спиртів. На відміну від спиртів і води фенол реагує не тільки з лужними металами, але і з лугами з утворенням фенолятів. Однак кислотні властивості у фенолів виражені слабше, ніж у неорганічних […]...
- Хімічні властивості водню Водень – горючий газ, він може згорати на повітрі. У суміші водню з киснем при кімнатній температурі реакція не протікає. Однак при підпалюванні суміші відбувається реакція з вибухом. Якщо обсяги водню і кисню знаходяться в співвідношенні 2: 1, то відбувається сильний вибух. Таку суміш називають гримучим газом. Чистий водень в пробірці згоряє з тихим звуком. […]...
- Хімічні властивості лужних і лужноземельних металів Хімічні властивості лужних і лужноземельних металів схожі. На зовнішньому енергетичному рівні лужних металів знаходиться один електрон, лужноземельних – два. При реакціях метали легко розлучаються з валентними електронами, виявляючи властивості сильного відновника. Лужні У I групу періодичної таблиці входять лужні метали: Літій; Натрій; Калій; Рубідій; Цезій; Францій. Вони відрізняються м’якістю (можна розрізати ножем), низькими температурами плавлення […]...