Органічна хімія – коротко

Related posts:

1. Органічна хімія: визначення Органічна хімія – це хімія сполук вуглецю. Атоми вуглецю можуть зв’язуватися один з одним, утворюючи ланцюжки або цикли. Тому в оточуючому нас світі міститься близько декількох мільярдів різних хімічних органічних сполук. Доведено, що міцність зв’язку С – С можна зіставити з міцністю зв’язку З – О. Можна розглянути приклад зв’язку Si – O, Si – […]...
2. Органічна хімія: формули, основи в таблицях Розділ хімії, що вивчає структуру, властивості, методи синтезу вуглецевих з’єднань, називається органічною хімією. Органічні речовини – основа живого світу. Історія Вивчення органічної хімії почалося з дослідження матеріалів біологічного походження. Коротка історія органічної хімії представлена нижче. Рік Вчений Робота 1747 Андреас Маргграф Виявив цукор в буряці, що мало велике економічне значення 1769-1785 Карл Шеелє Виділив з […]...
3. Основні класи органічних сполук – хімія Усі вільні валентності атомів вуглецю в ланцюжку можуть бути витрачені на освіту зв’язків з атомами водню. Оскільки до складу таких речовин входять тільки два елементи, їх називають загальним терміном вуглеводні. Орбіталі всіх атомів вуглецю в молекулах алканів перебувають у стані sр3-гібридизації і утворюють тільки σ-зв’язку один з одним і атомами водню. Всі орбіталі атомів вуглецю, […]...
4. Вуглеводні: хімія Вуглеводні – це речовини складаються із з’єднань атомів вуглецю і водню, вони відносяться до найпростіших органічних сполук. Швидше за все, про вуглеводні чули багато людей, які не мають ніякого відношення до хімії, оскільки ці сполуки входять до складу викопного палива – нафти і газу (а також їх похідних), які на початок 21 століття є основними […]...
5. Що вивчає органічна хімія? Термін “органічна хімія” з’явився в 1806 році з легкої руки шведського вченого Якоба Йенса Берцелиуса. Саме тоді вийшла його праця “Лекції з тваринної хімії”. Проте процеси, які вивчаються цим розділом хімії, були знайомі людству і активно ним експлуатувалися задовго до виникнення перших держав. Отже, що вивчає органічна хімія, і як вона еволюціонувала у міру розвитку […]...
6. Біоорганічна хімія Це наука, що вивчає біологічну функцію органічних речовин в організмі. Вона виникла у другій половині XX в. Об’єктами її вивчення служать біополімери, біорегулятори і окремі метаболіти. Біополімери – високомолекулярні природні сполуки, які є основою всіх організмів. Це пептиди, білки, полісахариди, нуклеїнові кислоти (НК), ліпіди. Біорегулятори – сполуки, які хімічно регулюють обмін речовин. Це вітаміни, гормони, […]...
7. Теорія органічних сполук Основними положеннями теорії будови органічних сполук є: атоми в молекулах з’єднані між собою у певному порядку хімічними зв’язками відповідно до їх валентності (вуглець завжди в органічних сполуках чотирьохвалентний). Основними положеннями теорії будови органічних сполук є: Атоми в молекулах з’єднані між собою у певному порядку хімічними зв’язками відповідно до їх валентності (вуглець завжди в органічних сполуках […]...
8. Класифікація органічних речовин Циклічні – містять замкнуті ланцюги вуглецевих атомів. Карбоциклічні – містять тільки атоми вуглецю: ациклічні (не містять бензольних кілець) і ароматичні (містять одне або кілька бензольних кілець). Гетероциклічні – містять атоми вуглецю, кисню, азоту, сірки. Ациклічні (аліфатичні) – містять незамкнуті ланцюга вуглецевих атомів. граничні (насичені) Ненасичені (ненасичені) Клас органічних речовин Алкани – СnH2n + 2 Алкени […]...
9. Види кристалічних решіток – коротко Існують чотири типи кристалічних решіток, що залежать від розташованих у вузлах решітки типів частинок: Іонна кристалічна решітка характерна для сполук з іонним типом хімічного зв’язку. У вузлах решітки розташовуються катіони і аніони. Прикладами речовин з даним типом кристалічної решітки є солі, оксиди і гідроксиди типових металів. Це тверді, але крихкі речовини. Їм властива тугоплавкость. Розчиняються […]...
10. Валентні можливості атомів хімічних елементів Будова зовнішніх енергетичних рівнів атомів хімічних елементів і визначає в основному властивості їх атомів. Тому ці рівні називають валентними. Електрони цих рівнів, а іноді і предвнешнего рівнів можуть брати участь в утворенні хімічних зв’язків. Такі електрони також називають валентними. Валентність атома хімічного елемента визначається в першу чергу числом неспарених електронів, які беруть участь в утворенні […]...
11. Що вивчає хімія: коротко Найголовніше питання, яке хвилює хіміків, – це перетворення речовин, які супроводжуються різними змінами. Але тут слід зауважити, що не всі перетворення є предметом уваги хімії, а лише ті, при яких основна речовина змінює свій склад і будова. Це призводить до питання: а з чого ж складаються речовини? Будь-які речовини в природі – це перш за […]...
12. Фізичні властивості вуглецю Вуглець в природі існує у вигляді декількох аллотропних модифікацій: алмаз, графіт, карбін, фулерен. Алмаз – це модифікація вуглецю з атомною кристалічною решіткою. Алмаз – найтвердіша мінеральне кристалічна речовина, прозоре, погано проводить електричний струм і тепло. Атоми вуглецю в алмазі знаходяться в стані sp3-гібридизації. Графіт – це аллотропная модифікація, в якій атоми вуглецю знаходяться в стані […]...
13. Теорія будови органічних сполук – хімія Подібно до того як в неорганічної хімії основоположною теоретичною базою є Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, так в органічній хімії провідною науковою основою служить теорія будови органічних сполук Бутлерова-Кекуле-Купера. Як і будь-яка інша наукова теорія, теорія будови органічних сполук стала результатом узагальнення багатющого фактологічного матеріалу, який накопичила органічна хімія, оформившаяся […]...
14. Електронна будова етилену Учитель пише на дошці структурну формулу будь-якого алкана. В якому стані гібридизації знаходяться атоми вуглецю в цьому стані? З цього питання можна почати повторення вельми складного для розуміння матеріалу – валентні стани атома вуглецю. Всі вуглецеві атоми мають однаковий тип гібридизації – sp3. Яке взаємне розташування осейsp3-гібридних орбіталей у просторі? Які ще типи гібридизації хлопці […]...
15. Загальна хімія Хімія – це наука про речовини, їхні властивості і перетворення. Речовина в широкому розумінні – це будь-який вид матерії, що володіє власною масою. У вузькому розумінні речовина – це сукупність атомів і молекул. Під час хімічних процесів відбувається обмін між атомами різними речовинами, перерозподіл електронів, руйнування одних зв’язків і утворення нових. Перетворення речовин, що супроводжуються […]...
16. Номенклатура алканів – коротко Щоб дати алканами правильна назва, необхідно скористатися номенклатурою ІЮПАК. Для цього використовуватися наступна послідовність дій. Вибрати найдовшу нерозгаледжений ланцюг з атомів вуглецю. Пронумерувати атоми в ланцюга. Нумерацію необхідно починати з того боку, до якої ближче знаходиться заступник (відгалуження). Сформувати і записати назву речовини. У його початку цифрами потрібно вказати, за яких атомах знаходяться заступники. Після […]...
17. Що таке молекула – коротко Кількість речовин в природі у багато разів більше, ніж кількість існуючих хімічних елементів. Крім того, людина постійно синтезує нові речовини, але може створити лише незначне число хімічних елементів, що не існують в природі. Різноманіття речовин при обмеженій кількості атомів є результат можливості атомів об’єднуватися між собою різними способами і в різних кількостях. Тобто атоми об’єднуються, […]...
18. Електронна будова ацетилену На початку уроку вчитель просить хлопців відповісти на питання, як вони розуміють термін “ненасичені вуглеводні”. Після отримання задовільної відповіді починається виклад нового матеріалу. Виявляється, алкени – далеко не єдині представники ненасичених вуглеводнів. Крім подвійного зв’язку, два атоми вуглецю можуть утворювати один з одним зв’язок потрійну. Такі сполуки також є неграничними і ненасиченими, оскільки не до […]...
19. Способи отримання граничних вуглеводнів (алканів) Як було вже сказано, кожен клас органічних сполук характеризується певними особливостями будови. Ми знаємо також, що від будови залежать фізичні і хімічні властивості речовин. Отже, речовини, що належать до одного класу сполук, повинні володіти багатьма загальними або правильно змінюються при зміні складу фізичними і хімічними властивостями. Але не тільки фізичні властивості і хімічно – е […]...
20. Вуглець – хімія Будова і властивості атомів. Вуглець С – перший елемент головної підгрупи IV групи Періодичної системи Д. І. Менделєєва. Його атоми містять на зовнішньому енергетичному рівні чотири електрони, тому вони можуть приймати чотири електрона, набуваючи при цьому ступінь окислення -4, т. Е. Проявляти окисні властивості і віддавати свої електрони більш електронегативний елементам, т. Е. Проявляти відновні […]...
21. Класифікація речовин за будовою вуглецевого ланцюга Провести класифікацію хімічних речовин можна з найрізноманітніших ознаками: складом, фізичними або хімічними властивостями, застосуванню. Однак у відповідності з теорією А. М. Бутлерова першоосновою практично всіх перерахованих властивостей є хімічне будова речовини. Отже, за основу класифікації доцільно прийняти порядок зв’язку атомів у молекулі, їхнє взаємне розташування. Будь-яке органічна сполука містить атоми вуглецю. Нам також відомо, що […]...
22. Органічна речовина Імовірно ми вже знаємо, що атмосфера утворилася в результаті виділення деяких первинних елементів з глибин Землі, де вони спочатку входили до складу її твердого тіла, і що гідросфера утворилася в результаті конденсації атмосферної вологи. Атмосфера являє собою просту суміш азоту, кисню, вуглекислого газу, водяної пари і деяких інших газів. Склад гідросфери ще більш простий – […]...
23. Особливості будови і властивостей органічних сполук В даний час число синтетичних органічних сполук незрівнянно більше речовин, що зустрічаються в природі. Чому ж все-таки органічна хімія зберегла свою відособленість? Причина цього – в особливостях будови сполук вуглецю. Учитель звертає увагу учнів на специфіку органічних сполук. 1. Вуглець – єдиний елемент Періодичної системи, атоми якого здатні утворювати дуже довгі ланцюжки, з’єднуючись один з […]...
24. Азот – хімія Будова і властивості атомів. Елемент азот N – перший представник головної підгрупи V групи Періодичної системи Д. І. Менделєєва. Його атоми містять на зовнішньому енергетичному рівні п’ять електронів, з яких три електрона неспарені (згадайте правило “8 – N”, де N – число електронів на зовнішньому енергетичному рівні). Звідси випливає, що атоми цього елемента можуть приєднувати […]...
25. Молекулярні і немолекулярні речовини За будовою хімічні речовини поділяються на дві групи: ті, які складаються з молекул називаються молекулярними, а містять атоми і іони – немолекулярні. Молекулярні речовини мають низькі t плавлення / кипіння. Вони можуть знаходиться в трьох агрегатних станах: рідкому, твердому, газоподібному. До цієї групи належать більшість простих речовин неметалів, а також їх з’єднань один з одним. […]...
26. Взаємний вплив атомів в молекулах Поняття про хімічну структуру, як про послідовність пов’язаних один з одним атомів, було доповнено з появою електронної теорії. Розрізняють два можливих способу впливу одних ділянок молекули на інші: Індуктивний ефект. Мезомерний ефект. Індуктивний ефект (I). Як приклад можна взяти молекулу 1-хлорпропан (CH3CH2CH2Cl). Зв’язок між атомами вуглецю і хлору тут полярна, так як останній більш електроотріцателен. […]...
27. Органічні та неорганічні речовини Вперше термін “органічна хімія” з’явився в 1808 році в “Підручнику хімії” шведського вченого І. Я. Берцеліуса. Назва “органічні сполуки” з’явилася трохи раніше. Вчені тієї епохи розділили речовини на дві групи досить умовно: вони вважали, що живі істоти складаються з особливих органічних сполук, а об’єкти неживої природи – з неорганічних. Принципових відмінностей між органічними і неорганічними […]...
28. Сірка – хімія Будова і властивості атомів. Атоми сірки, як і атоми кисню і всіх інших елементів головної підгрупи VI групи Періодичної системи Д. І. Менделєєва, містять на зовнішньому енергетичному рівні шостій електронів, з яких два електрона неспарені. Однак у порівнянні з атомами кисню атоми сірки мають більший радіус, менше значення електронегативності, тому проявляють більш виражені відновні властивості, […]...
29. Залізо – хімія Будова і властивості атомів. Залізо Fe – елемент побічної підгрупи VIII групи (УIIIБ групи) 4-го періоду Періодичної системи Д. І. Менделєєва. Будова електронної оболонки атомів заліза дещо відрізняється від будови електронних оболонок атомів елементів головних підгруп. Як і належить елементу 4-го періоду, атоми заліза мають чотири енергетичних рівня, але заповнюється у них не останній, а […]...
30. Класифікація органічних сполук Незважаючи на різноманіття органічних сполук, основу їх молекул складають ланцюги і кільця, утворені з атомів вуглецю. Сполуки, до складу яких входять тільки вуглець і водень, називаються вуглеводнями. При цьому частина валентностей вуглецю витрачається на освіту зв’язків з сусідніми атомами вуглецю, а вільні валентності пов’язують вуглець з воднем, киснем, азотом, сіркою і, значно рідше, з іншими […]...
31. Валентні стани атома вуглецю Ви вже знаєте, що електронні орбіталі характеризуються різними значеннями енергії, різної геометричної формою і спрямованість у просторі. Так, 1s-орбіталь має більш низькою енергією. Потім слід 2s-орбіталь, що володіє більш високою енергією. Обидві ці орбіталі мають форму сфери. Природно, 2s-орбіталь більше 1s-орбіталі: велика енергія є наслідком більшого середньої відстані між електронами і ядром. Три 2р-орбіталі гантелеобразная […]...
32. Фосфор, вуглець, кремній – хімія Фосфор має високу хімічну активність, тому у вільному вигляді його не зустріти. У природі існує в різних модифікаціях: білий, червоний, чорний, металевий. Це явище, коли одне хімічна речовина утворює кілька речовин називається аллотропією. Білий фосфор – це м’яке, воскоподібна речовина, що має молекулярну кристалічну решітку і складається з тетраедричних молекул Р4. Чи не розчиняється у […]...
33. Аміак – хімія Насамперед розглянемо будову молекули аміаку NH3. Як ви вже знаєте, на зовнішньому енергетичному рівні атоми азоту містять п’ять електронів, з яких три електрона – неспарені. Саме вони і беруть участь у формуванні трьох ковалентних зв’язків з трьома атомами водню при утворенні молекули аміаку NH3. Три загальні електронні пари зміщені в бік більш електронегативного атома азоту, […]...
34. Типи хімічних реакцій – коротко Існує величезна безліч різних хімічних реакцій і кілька способів їх класифікації. Найчастіше хімічні реакції класифікують за кількістю та складом реагентів і продуктів реакції. За цією класифікацією виділяють чотири типи хімічних реакцій – це реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну. Реакція сполуки – це реакція, реагентами якої є два або кілька простих або складних речовин, а продуктом […]...
35. Будова органічних речовин Залежно від будови вуглецевого ланцюга органічні сполуки поділяють на з’єднання з відкритою ланцюгом – ациклічні (аліфатичні) і циклічні – з замкнутим ланцюгом атомів. Циклічні діляться на карбоциклические (цикли утворені тільки атомами вуглецю) та гетероциклічні (в цикли входять і інші атоми). Карбоциклические діляться на алициклические і ароматичні. У ароматичних сполук в основі будови молекул – плоскі […]...
36. Окислювачі і відновники Окислювально-відновні реакції протікають з одночасним підвищенням і зниженням ступенів окислення елементів і супроводжуються передачею електронів: Підвищення ступеня окислення елемента в ході реакції, що відповідає втраті електронів атомами цього елемента, називають окисленням: S-II – 6е – = SIV. У даному прикладі S-II окислюється до SIV. Зниження ступеня окислення елемента в ході реакції, що відповідає приєднання електронів […]...
37. Що вивчає хімія Хімія – одна з фундаментальних наук. Що ж це за наука-хімія? ХІМІЯ-це наука про речовинах, їх властивості, будову і перетвореннях один в одного. Речовини – це те, з чого складаються фізичні тіла. Фізичними називають всі тіла, які оточують нас. Будь-яке тіло складається з молекул і атомов. Еті частинки дуже малі, які ми не можемо побачити […]...
38. Загальна характеристика підгрупи кисню Підгрупа кисню, або халькогенів – 6-я група періодичної системи Д. І. Менделл-ва, що включає такі елементи: 1) кисень – О; 2) сірка – S; 3) селен – Se; 4) телур – Te; 5) полоній – Po (радіоактивний елемент). Номер групи вказує на максимальну валентність елементів, що стоять в цій групі. Загальна електронна формула халькогенів: ns2np4-на […]...
39. Поняття і класифікація дієнових вуглеводнів Пов’язуючи новий матеріал з вивченим раніше, вчитель розмовляє з хлопцями: які класи вуглеводнів ви вивчили? Які їх відмінні риси, загальні молекулярні формули? Результати цієї бесіди відображаються на дошці: Учитель підкреслює, що крім відображених на дошці вуглеводнів існує ще кілька класів речовин цього типу. Один з них носить назву алкадіени, дієнові вуглеводні або просто дієни. За […]...
40. Кругообіг вуглецю в природі – схема Важливу роль в життєдіяльності живих організмів грає круговорот вуглецю в природі. Вуглець входить до складу всіх органічних речовин і бере участь в більшості хімічних і фізичних процесів планети. Загальний опис Вуглець – шостий елемент періодичної таблиці Менделєєва з відносною атомною масою 12. Вуглець знаходиться в четвертій групі і проявляє постійну валентність IV. Це активна речовина, […]...