Способи отримання гідроксиду алюмінію

Related posts:

1. Хімічні властивості гідроксиду алюмінію 1. Гідроксид алюмінію реагує з розчинними кислотами. При цьому утворюються середні або кислі солі, в залежності від співвідношення реагентів та типу солі. Наприклад, гідроксид алюмінію взаємодіє з азотною кислотою з утворенням нітрату алюмінію: Al (OH) 3 + 3HNO3 → Al (NO3) 3 + 3H2O Al (OH) 3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 2Al (OH) […]...
2. Способи отримання вуглекислого газу У лабораторії вуглекислий газ можна отримати різними способами: 1. Вуглекислий газ утворюється при дії сильних кислот на карбонати і гідрокарбонати металів. При цьому взаємодіють з кислотами і нерозчинні карбонати, і розчинні. Наприклад, карбонат кальцію розчиняється в соляній кислоті: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 Ще один приклад: гідрокарбонат натрію реагує з бромводневою […]...
3. Способи отримання галогенідів 1. Галогеніди металів отримують при взаємодії галогенів з металами. При цьому галогени проявляють властивості окислювача. Наприклад, хлор взаємодіє з магнієм і кальцієм: Cl2 + Mg → MgCl2 Cl2 + Ca → CaCl2 При взаємодії заліза з хлором утворюється хлорид заліза (III): 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 2. Галогеніди металів можна отримати при взаємодії металів з […]...
4. Способи отримання сульфідів 1. Сульфіди отримують при взаємодії сірки з металами. При цьому сірка виявляє властивості окислювача. Наприклад, сірка взаємодіє з магнієм і кальцієм: S + Mg → MgS S + Ca → CaS Сірка взаємодіє з натрієм: S + 2Na → Na2S 2. Розчинні сульфіди можна отримати при взаємодії сірководню і лугів. Наприклад, гідроксиду калію з сірководнем: […]...
5. Способи отримання алюмінію Алюміній утворює міцну хімічний зв’язок з киснем. Тому традиційні способи отримання алюмінію відновленням з оксиду протікають вимагають великих витрат енергії. Для промислового отримання алюмінію використовують процес Холла-Еру. Для зниження температури плавлення оксид алюмінію розчиняють в розплавленому кріоліті (при температурі 960-970оС) Na3AlF6, а потім піддав електролізу з вуглецевими електродами. При розчиненні в розплаві кріоліту оксид алюмінію […]...
6. Способи отримання лужних металів Всі лужні метали зустрічаються в природі виключно у вигляді сполук, є сильними відновниками, і їх отримання вимагає високих енергетичних витрат. Літій отримують електролізом розплаву хлориду літію, який утворюється при переробці сподумена. Переробка сподумена – процес досить складний, включає стадії отримання алюмінату літію, гідроксиду літію і хлориду літію: 2LiCl 2Li + Cl2. Відомий також спосіб отримання […]...
7. Способи отримання галогенів Отримання хлору У промисловості хлор отримують електролізом розплаву або розчину хлориду натрію. Електроліз розплаву хлориду натрію. У розплаві хлорид натрію дисоціює на іони: NaCl → Na + + Cl- На катоді відновлюються іони натрію: K (-): Na + + 1e → Na0 На аноді окислюються іони хлору: A (+): 2Cl – ̶ 2e → Cl20 […]...
8. Хімічні властивості оксиду алюмінію Оксид алюмінію – типовий амфотерний оксид. Взаємодіє з кислотними та основними оксидами, кислотами, лугами. 1. При взаємодії оксиду алюмінію з основними оксидами утворюються солі-алюмінати. Наприклад, оксид алюмінію взаємодіє з оксидом натрію: Na2O + Al2O3 → 2NaAlO2 2. Оксид алюмінію взаємодіє з розчинними підставами (лугами). При цьому в розплаві утворюються солі-алюмінати, а в розчині – комплексні […]...
9. Способи отримання фосфіну У лабораторії фосфін отримують водним або кислотним гідролізом фосфідів – бінарних сполук фосфору і металів. Наприклад, фосфін утворюється при водному гідролізі фосфіду кальцію: Ca3P2 + 6H2O → 3Са (ОН) 2 + 2PH3 Або при кислотному гідролізі, наприклад, фосфіду магнію в соляній кислоті: Mg3P2 + 6HCl → 3MgCl2 + 2PH3 ↑ Ще один лабораторний спосіб отримання […]...
10. Гідроксиди лужних металів (луги) Способи отримання 1. Луги отримують електролізом розчинів хлоридів лужних метал-лов: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 2. При взаємодії лужних металів, їх оксидів, пероксидів, гід-ридів і деяких інших бінарних сполук з водою також утворюються лугу. Наприклад, натрій, оксид натрію, гідрид натрію і пероксид натрію при розчиненні у воді утворюють лугу: 2Na + […]...
11. Гідроксид алюмінію Фізичні властивості Гідроксид алюмінію Al (OH) 3 – безбарвна тверда речовина, нерозчинна у воді, входить до складу багатьох бокситів. Існує в чотирьох поліморфних модифікаціях. На холоді утворюється α-Al (OH) 3 – Байєр, а при осадженні з гарячого розчину γ-Al (OH) 3 – гиббсит (гідаргіліт), обидві кристалізуються в моноклінної сингонії, мають шарувату будову, шари складаються з […]...
12. Хімічні властивості вуглекислого газу Вуглекислий газ – типовий кислотний оксид. За рахунок вуглецю зі ступенем окислення +4 проявляє слабкі окислювальні властивості. 1. Як кислотний оксид, вуглекислий газ взаємодіє з водою. Реакція дуже сильно оборотна, тому ми вважаємо, що в реакціях вугільна кислота розпадається майже повністю при утворенні. CO2 + H2O ↔ H2CO3 2. Як кислотний оксид, вуглекислий газ взаємодіє […]...
13. Хімічні властивості алюмінію Алюміній – це хімічно активний метал, але міцна оксидна плівка визначає його стійкість при звичайних умовах. Практично у всіх хімічних реакціях алюміній проявляє відновні властивості. Взаємодія алюмінію з неметалами З киснем взаємодіє тільки в мілкороздрібленому стані при високій температурі: 4Al + 3O2 = 2Al2O3, – реакція супроводжується великим виділенням тепла. Вище 200°С реагує з сіркою […]...
14. Способи отримання солей амонію 1. Солі амонію можна отримати взаємодією аміаку з кислотами 2. Солі амонію також отримують в обмінних реакціях між солями амонію і іншими солями. Наприклад, хлорид амонію реагує з нітратом срібла: NH4Cl + AgNO3 → AgCl + NH4NO3 3. серединної солі амонію можна отримати з кислих солей амонію. При дабвці аміаку кисла сіль переходить в середню. […]...
15. Способи отримання азоту 1. Азот в лабораторії отримують при взаємодії насичених розчинів хлориду амонію і нітриту натрію. Утворений в результаті реакції обміну нітрит амонію легко розкладається з утворенням азоту та води. В колбу наливають розчин хлориду амонію, а крапельну воронку розчин нітриту натрію. При Прилив нітриту натрію в колбу починається виділення азоту. Собераюсь виділяється азот в циліндр. Палаюча […]...
16. Оксид і гідроксид міді (II) Оксид міді (II) CuO – кристали чорного кольору, кристалізуються в моноклінної сингонії, щільність 6,51 г / см3, температура плавлення 1447 ° С (під тиском кисню). При нагріванні до 1100 ° С розкладається з утворенням оксиду міді (I): 4CuO = 2Cu2O + O2. У воді не розчиняється і не реагує з нею. Має слабко виражені амфотерні […]...
17. Формула метану і способи його отримання Метан у великих кількостях міститься в атмосфері. Ми не звертаємо уваги на знаходження цього газу в повітрі, адже на нашому організмі це ніяк не відбивається, а ось канарки дуже чутливі до метану. Колись вони навіть допомагали шахтарям спускатися під землю. Коли процентний вміст метану змінювалася, птиці переставали співати. Це служило сигналом для людини, що він […]...
18. Оксид та гідроксид алюмінію Оксид алюмінію – Al2O3. Фізичні властивості: оксид алюмінію – білий аморфний порошок або дуже тверді білі кристали. Молекулярна маса = 101,96, щільність – 3,97 г/см3, температура плавлення – 2053 ° C, температура кипіння – 3000 ° C. Хімічні властивості: оксид алюмінію проявляє амфотерні властивості – властивості кислотних оксидів і основних оксидів і реагує і з […]...
19. Способи отримання алкінів 1. Піроліз метану (метановий метод). У 1868 р М. Бертло, пропускаючи через метан електричний розряд, виявив в суміші утворюються газів ацетилен. Це було несподівано для самого вченого. Учитель просить хлопців згадати, що відбувається з метаном при нагріванні його без доступу повітря? (Піроліз.) Метан при розкладанні утворює два простих речовини – вуглець (сажа) і водень. Виявляється, […]...
20. Бінарні сполуки алюмінію Сульфід алюмінію під дією азотної кислоти окислюється до сульфату: Al2 S3 + 8HNO3 → Al2 (SO4) 3 + 8NO2 + 4H2O Або до сірчаної кислоти (під дією гарячої концентрованої кислоти): Al2 S3 + 30HNO3 (конц. Гір.) → 2Al (NO3) 3 + 24NO2 + 3H2SO4 + 12H2O Сульфід алюмінію розкладається водою: Al2S3 + 6H2O → 2Al […]...
21. Отримання алюмінію Самим першим отримав металевий алюміній німецький хімік Ф. Велер в 1821 році, з допомогою відновлення AlCl3 металевим калієм. У 1854 році французький вчений Сент-Клер Девіль відновив натрієм подвійний AlCl3 з допомогою електролізу. Найбільш зручний і більш поширений метод отримання алюмінію запропонував американець Ч. Хол, чий метод пропонував електроліз оксиду алюмінію в розчиненому у розплавленому кріоліті […]...
22. Способи отримання хрому Хром зазвичай отримують у вигляді сплаву з залізом (ферохром). Для цього хромит відновлюють вугіллям: FeCr2O4 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO Щодо чистий хром отримують методом алюмотермії: 2Al + Cr2O3 = 2Cr + Al2O3 Необхідний для отримання металевого хрому оксид виділяють з хроміту. Спочатку проводять випалення вихідного хромсодержащих сировини в суміші з карбонатом […]...
23. Застосування алюмінію та його сполук Алюміній використовується для отримання алюмінієвих сплавів. Чистий алюміній: Конструкційний матеріал в будівництві; Застосовується в електротехніці; Є розкислювачем чавуну і сталі; Є відновником оксидів у виробництві металів методом алюмотермії. Застосовується як компонент твердих ракетних палив, піротехнічних складів і вибухових речовин. У вигляді пудри і пасти застосовується у якості лакофарбових матеріалів. Оксид алюмінію застосовується як вогнетривкого і […]...
24. Способи отримання фенолу Отримання фенолу з кам’яновугільної смоли Відкриття Ф. Рунге залишило свій значний слід в органічній хімії. До цих пір значну кількість фенолу отримують з продукту коксування кам’яного вугілля – кам’яновугільної смоли. Не тільки сильних, але і деяких слабких неорганічних кислот, наприклад вугільної: І всі три згаданих факти можна об’єднати в один демонстраційний експеримент. Учитель поміщає в […]...
25. Взаємодія алюмінію з електролітом Взаємодія алюмінію з електролітом призводить до розчинення металу в сольовому розплаві і переносу продуктів розчинення до анода, де вони окислюються електрохімічно на поверхні анода або хімічно анодними газами. В результаті відбуваються некорисні втрати металу і вихід по струму на катоді стає менше одиниці. При виробництві алюмінію втрати металу досить значні. Питання про природу розчинів металів […]...
26. Сполуки алюмінію. Алюміній у природі Окис і гідроокис алюмінію є яскраво вираженими амфотерними сполуками. Вони легко вступають у взаємодію як з лугами, так і з кислотами. Молекулу гідроокису алюмінію можна представити у двох формах – у формі підстави Аl (ОН) 3 і у формі кислоти Н3АlO3. У тих випадках, коли гідроокис алюмінію потрапляє в кислоту, вона поводиться як підстава: Аl […]...
27. Оксид і гідроксид міді (I) Оксид міді (I) Cu2O – червонувато-коричневі кристали з кубічною кристалічною решіткою, в яких реалізується лінійно-тетраедричних координація атомів, щільність 6,1 г / см3, температура плавлення 1242 ° С. У воді не розчиняється і не реагує з нею. Має слабко виражені амфотерні властивості з переважанням основних. Взаємодіє з розчинами лугів з утворенням гідроксокомплексів: Cu2O + 2NaOH + […]...
28. Хімічні властивості галогенів – конспект Хімічна активність галогенів збільшується від низу до верху – від астату до фтору. 1. Галогени проявляють властивості окислювачів. Галогени реагують з металами і неметалами. 1.1. Галогени не горять на повітрі. Фтор окисляє кисень з утворенням фториду кисню: F2 + O2 → OF2 1.2. При взаємодії галогенів з сіркою утворюються галогеніди сірки: S + Cl2 → […]...
29. Виробництво алюмінію Алюміній належить до найважливіших легких кольорових металів. За масштабами виробництва і споживання він займає друге місце серед всіх металів (після заліза) і перше місце серед кольорових металів. У кольоровій металургії виробництво алюмінію виділено в окрему спеціалізовану підгалузь “Алюмінієва промисловість”, що включає видобуток сировини для алюмінієвої промисловості, виробництво алюмінію, глинозему і фтористих солей. Внаслідок комплексу цінних […]...
30. Лабораторні способи отримання алканів З лабораторних способів отримання алканів слід вказати: 1. Термічне декарбоксилування солей карбонових кислот у присутності лугів: СН3-СООNa + NaOH → CH4 + Na2CO3, або в загальному вигляді R-COONa + NaOH → R-H + Na2CO3 Реакція протікає більш-менш успішно тільки для солей нижчих карбонових кислот – оцтової, пропіонової. Для більшої зручності користуються не чистої їдким лугом, […]...
31. Способи отримання карбонових кислот Реакції окислення Окислення алканів. Ряд карбонових кислот в промисловості отримують окисленням граничних вуглеводнів. Практичне значення має каталітичне окислення метану до мурашиної кислоти. При окисленні інших алканів відбувається розрив вуглецевого ланцюга (приблизно посередині). Наприклад, при каталітичному окисленні бутану одержують оцтову кислоту: При каталітичному окисленні бутану одержують оцтову кислоту Практичне значення має окислення твердих алканів (парафінів). При […]...
32. Сполуки ванадію (II) В сполуки ванадію (II) метал входить у вигляді катіона V2 +. Оксид ванадію (II) VO – речовина сірого кольору, володіє металевим блиском і досить високою електричну провідність, кристалізується в кубічної гранецентрированной решітці типу хлориду натрію. Проявляє основні властивості, з водою і лугами не взаємодіє, реагує з кислотами: VO + 2HCl = VCl2 + H2O; При […]...
33. Оксид алюмінію Фізичні властивості Оксид алюмінію Al2O3 – білий тугоплавкий порошок, температура плавлення 2044 ° С, температура кипіння 3530 ° С, щільність 4 г / см3, по твердості близький до алмазу. Відомо кілька кристалічних форм оксиду алюмінію, до 2044 ° С стабільна кристалічна модифікація α-Al2O3 – корунд. Його кристалічна структура являє собою двошарову плотнейшую кульову упаковку з […]...
34. Будова атома алюмінію Алюміній (Al) – легкий метал, який займає третє місце за поширеністю в земній корі серед хімічних елементів. Будова атома алюмінію дозволяє легко обробляти метал: він піддається литтю, формуванню, механічного впливу. Будова Електронна будова атома елемента алюмінію пов’язано з його положенням в періодичній таблиці Менделєєва. Алюміній має 13 порядковий номер і знаходиться в третьому періоді, в […]...
35. Хімічні властивості сірчаної кислоти Сірчана кислота – це сильна двухосновна кислота. 1. Сірчана кислота практично повністю дисоціює в розбавленому в розчині по першій ступені: H2SO4 ⇄ H + + HSO4- За другого ступеня сірчана кислота дисоціює частково, веде себе, як кислота середньої сили: HSO4- ⇄ H + + SO42- 2. Сірчана кислота реагує з основними оксидами, основами, амфотерними оксидами […]...
36. Характеристика і застосування алюмінію Історія відкриття: Близько 1807 Деві, який намагався здійснити електроліз глинозему, дав назву передбачуваному в ньому металу алюміум (Alumium). Вперше алюміній був отриманий Гансом Ерстед в 1825 році дією амальгами калію на хлорид алюмінію з наступною відгонкою ртуті. У 1827 р Велер виділив металевий алюміній більш ефективним способом – нагріванням безводного хлористого алюмінію з металевим калієм. […]...
37. Целюлоза – будова, отримання, властивості Складний вуглевод з групи полісахаридів, що входить до складу клітинної стінки рослин, називається целюлозою або клітковиною. Речовина була виявлена ​​в 1838 році французьким хіміком Ансельмом Пайеном. Формула целюлози – (C6H10O5) n. Будова Незважаючи на спільність ознак, целюлоза відрізняється від іншого рослинного полісахариду – крохмалю. Молекула целюлози – довга виключно нерозгалуженими ланцюжок сахаридів. На відміну від […]...
38. Отримання азоту В лабораторії Реакція внутримолекулярного окиснення-відновлення при нагріванні суміші розчинів нітриту натрію і хлориду амонію при 80 ° С: NaNO2 + NH4Cl = N2 + 2H2O + NaCl. Утворений азот може бути забруднений домішками оксиду азоту (II) і азотної кислоти, для видалення яких газ пропускають через підкисленою розчин біхромату калію. Твердий нітрит амонію розкладається з вибухом: […]...
39. Хлорид амонію Хлорид амонію – кристалічна речовина, яка не має кольору. Особливістю хлориду амонію є те, що він має невелику гігроскопічність і легко розчиняється у воді. Хлорид амонію знайшов широке застосування в різних сферах промисловості, в тому числі: в фармацевтичному виробництві, металургії і виробництві добрив. Хлорид 08 амонію можна отримати не тільки в промислових умовах, але і […]...
40. Оксид і гідроксид кальцію Оксид кальцію СаO (негашене вапно) – біла кристалічна речовина, кристалізується в кубічної гранецентрированої кристалічній решітці, структурний тип хлориду натрію. Температура плавлення 2627 ° С, температура кипіння 2850 ° С. Оксид кальцію хімічно активний, енергійно реагує з водою, виділяючи велику кількість тепла: СаO + H2O = Са (OH) 2; Реагує з оксидами неметалів: СаO + SO2 […]...