Способи отримання лужних металів

Related posts:

1. Способи отримання галогенів Отримання хлору У промисловості хлор отримують електролізом розплаву або розчину хлориду натрію. Електроліз розплаву хлориду натрію. У розплаві хлорид натрію дисоціює на іони: NaCl → Na + + Cl- На катоді відновлюються іони натрію: K (-): Na + + 1e → Na0 На аноді окислюються іони хлору: A (+): 2Cl – ̶ 2e → Cl20 […]...
2. Отримання металів Метали зустрічаються в земній корі переважно у вигляді сполук, оскільки вони проявляють високу хімічну активність, в самородному стані можуть перебувати лише неактивні метали: мідь, золото, срібло, платинові метали, зустрічаються родовища ртуті, тому отримання металів з їхніх сполук є важливою економічним завданням. Метали отримують з руд шляхом металургійних процесів. Будь металургійний процес – це процес відновлення […]...
3. Отримання неметалів Способи отримання неметалів відрізняються різноманіттям і специфічністю, загальних підходів не існує. Розглянемо основні способи одержання деяких неметалів. Отримання галогенів. Найактивніші галогени – фтор і хлор – отримують електролізом. Фтор – електролізом розплаву KHF2, хлор – електролізом розплаву або розчину хлориду натрію: 2Г – – 2 = Г2. Інші галогени можна також отримати електролізом або витісненням […]...
4. Поширеність лужних металів в природі У вільному стані лужні метали в природі не зустрічаються, найбільш поширеними є натрій і калій. Вміст натрію в земній корі 2,27 мас. %, Калію – 1,84 мас. %. Натрій входить до складу кухонної (кам’яної) солі NaCl, мірабіліту (глауберової солі) Na2SO4 – 10H2O, сильвініту NaCl – KCl, міститься в морській воді. Основними мінералами калію є: сильвин […]...
5. Гідроксиди лужних металів Фізичні властивості Загальна формула гідроксидів лужних металів – MOН. Всі гідроксиди лужних металів – безбарвні гігроскопічні речовини. Вони легко розпливаються на повітрі, дуже добре розчинні у воді і етанолі, при переході від LiOH до CsOH розчинність збільшується. Хімічні властивості Гідроксиди всіх лужних металів плавляться без розкладання, гідроксид літію при нагріванні до температури 600 ° С […]...
6. Гідроксиди лужних металів (луги) Способи отримання 1. Луги отримують електролізом розчинів хлоридів лужних метал-лов: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 2. При взаємодії лужних металів, їх оксидів, пероксидів, гід-ридів і деяких інших бінарних сполук з водою також утворюються лугу. Наприклад, натрій, оксид натрію, гідрид натрію і пероксид натрію при розчиненні у воді утворюють лугу: 2Na + […]...
7. Кисневмісні сполуки лужних металів До кисловмісних сполук лужних металів відносять оксиди, надпероксиди і гідроксиди. Лужні метали знаходяться в I групі періодичної таблиці і є дуже активними елементами. Li, Na, K – це s-елементи, що мають блискучу поверхню. Потрапляючи в повітря (в контакт з киснем), вони починають окислюватися, внаслідок чого тьмяніють. З-за цього їх необхідно зберігати у темному посуді в […]...
8. Способи отримання ванадію Основна сировина для виробництва ванадію – ванадійвмісні залізні руди: спочатку руду збагачують, потім концентрати переробляють до утворення оксиду ванадію (V). Ванадій отримують методом Металлотермія: V2O5 + 5Ca 2V + 5CaO. Ванадій високої чистоти отримують відновленням хлоридів ванадію воднем: VCl4 + 2H2 = V + 4HCl; Магнійтерміческім відновленням хлориду ванадію (III): 2VCl3 + 3Mg = 2V […]...
9. Характеристика лужних металів Лужні метали: Це всі метали з головної підгрупи I групи (літій, натрій, калій, рубідій, францій). Чим нижче метал, тим він активніше; Мають найсильніші металеві властивості; На зовнішньому рівні у них 1 валентний електрон, який вони з радістю віддають, отримуючи ступінь окислення +1; В лабораторіях ці метали зберігають під гасу, щоб вони не вступали в реакції […]...
10. Основні способи отримання металів Велика кількість металів знаходиться в природі у вигляді сполук. Самородними металами називаються ті, які зустрічаються у вільному стані (золото, платина, ртуть, олово). Золото добувають або відокремлюючи механічно від домішок, або витягуючи з породи за допомогою реагентів. Решта метали отримують за допомогою хімічної обробки їх сполук. Руди – гірські породи та мінерали, що мають у складі […]...
11. Способи отримання сульфідів 1. Сульфіди отримують при взаємодії сірки з металами. При цьому сірка виявляє властивості окислювача. Наприклад, сірка взаємодіє з магнієм і кальцієм: S + Mg → MgS S + Ca → CaS Сірка взаємодіє з натрієм: S + 2Na → Na2S 2. Розчинні сульфіди можна отримати при взаємодії сірководню і лугів. Наприклад, гідроксиду калію з сірководнем: […]...
12. Способи отримання галогенідів 1. Галогеніди металів отримують при взаємодії галогенів з металами. При цьому галогени проявляють властивості окислювача. Наприклад, хлор взаємодіє з магнієм і кальцієм: Cl2 + Mg → MgCl2 Cl2 + Ca → CaCl2 При взаємодії заліза з хлором утворюється хлорид заліза (III): 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 2. Галогеніди металів можна отримати при взаємодії металів з […]...
13. Способи отримання азоту 1. Азот в лабораторії отримують при взаємодії насичених розчинів хлориду амонію і нітриту натрію. Утворений в результаті реакції обміну нітрит амонію легко розкладається з утворенням азоту та води. В колбу наливають розчин хлориду амонію, а крапельну воронку розчин нітриту натрію. При Прилив нітриту натрію в колбу починається виділення азоту. Собераюсь виділяється азот в циліндр. Палаюча […]...
14. Хімічні властивості лужних і лужноземельних металів Хімічні властивості лужних і лужноземельних металів схожі. На зовнішньому енергетичному рівні лужних металів знаходиться один електрон, лужноземельних – два. При реакціях метали легко розлучаються з валентними електронами, виявляючи властивості сильного відновника. Лужні У I групу періодичної таблиці входять лужні метали: Літій; Натрій; Калій; Рубідій; Цезій; Францій. Вони відрізняються м’якістю (можна розрізати ножем), низькими температурами плавлення […]...
15. Способи отримання фосфіну У лабораторії фосфін отримують водним або кислотним гідролізом фосфідів – бінарних сполук фосфору і металів. Наприклад, фосфін утворюється при водному гідролізі фосфіду кальцію: Ca3P2 + 6H2O → 3Са (ОН) 2 + 2PH3 Або при кислотному гідролізі, наприклад, фосфіду магнію в соляній кислоті: Mg3P2 + 6HCl → 3MgCl2 + 2PH3 ↑ Ще один лабораторний спосіб отримання […]...
16. Фізичні властивості лужних металів Літій, натрій, калій, рубідій у вільному стані сріблясто-білі метали, цезій має золотисто-жовтий колір. Всі метали дуже м’які і пластичні. Найбільшою твердістю володіє літій, решта металів легко ріжуться ножем і можуть бути розгорнуті в фольгу. У кристалічному стані всі вони мають об’емоцентрірованную кристалічну решітку з металевим типом хімічного зв’язку, що обумовлює їх високу тепло – і […]...
17. Способи отримання міді Для отримання міді застосовують піро-, гідро – і електрометалургійні процеси. Пірометалургійних процес отримання міді з сульфідних руд типу CuFeS2 виражається сумарним рівнянням: 2CuFeS2 + 5O2 + 2SiO2 = 2Cu + 2FeSiO3 + 4SO2. Гідрометалургійні методи отримання міді засновані на селективному розчиненні мідних мінералів в розведених розчинах сірчаної кислоти або аміаку, з отриманих розчинів мідь витісняють […]...
18. Способи отримання чадного газу У лабораторії чадний газ можна отримати дією концентрованої сірчаної кислоти на мурашину або щавлеву кислоти: НСООН → CO + H2O H2C2O4 → CO + CO2 + H2O У промисловості чадний газ отримують в газогенераторах при пропущенні повітря через розпечене вугілля: C + O2 → CO2 CO2 + C → 2CO Ще один важливий промисловий спосіб […]...
19. Способи отримання цинку Для отримання металевого цинку використовують гідро – і пірометалургійні процеси. При переробці цинкових руд в результаті їх збагачення отримують цинковий концентрат, який піддають випалу: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 Потім з оксиду цинку отримують металевий цинк двома способами. Пірометалургійних процес Оксид цинку сплавляють з коксом при температурі 1250-1350 ° С у вогнетривких ретортах: […]...
20. Способи отримання і застосування галогенів Найбільш широко застосовуваний в народному господарстві хлор в промисловості отримують шляхом електролізу розчинів або розплавів кухонної солі. У лабораторії хлор виходить шляхом різних окислювально-відновних реакцій, наприклад окисленням соляної кислоти двоокисом марганцю (рис. 25). Соляну кислоту в даному випадку беруть концентровану, реакцію ведуть при слабкому нагріванні, а кислоту подають порціями. За допомогою такого приладу можна отримати […]...
21. Отримання азоту В лабораторії Реакція внутримолекулярного окиснення-відновлення при нагріванні суміші розчинів нітриту натрію і хлориду амонію при 80 ° С: NaNO2 + NH4Cl = N2 + 2H2O + NaCl. Утворений азот може бути забруднений домішками оксиду азоту (II) і азотної кислоти, для видалення яких газ пропускають через підкисленою розчин біхромату калію. Твердий нітрит амонію розкладається з вибухом: […]...
22. Способи отримання карбонових кислот Реакції окислення Окислення алканів. Ряд карбонових кислот в промисловості отримують окисленням граничних вуглеводнів. Практичне значення має каталітичне окислення метану до мурашиної кислоти. При окисленні інших алканів відбувається розрив вуглецевого ланцюга (приблизно посередині). Наприклад, при каталітичному окисленні бутану одержують оцтову кислоту: При каталітичному окисленні бутану одержують оцтову кислоту Практичне значення має окислення твердих алканів (парафінів). При […]...
23. Способи отримання заліза, кобальту та нікелю Виробництво заліза засноване на карботермічним відновленні оксидних металовмісних руд. Сульфідні та інші руди спочатку піддають окислювальному випалу: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2. Відновлення оксидних руд здійснюється в доменних печах, при цьому протікають наступні реакції: 3Fe2O3 + CO = CO2 + 2Fe3O4, Fe3O4 + CO = CO2 + 3FeO, FeO + CO = CO2 […]...
24. Отримання металів – коротко Метали знаходяться в природі як у вільному вигляді – самородні метали, так і у вигляді різних сполук. У вільному стані в природі зустрічаються такі метали, які важко окислюються киснем повітря, наприклад платина, золото, срібло, значно рідше ртуть, мідь та ін. Самородні метали зазвичай містяться в невеликих кількостях у вигляді зерен або вкраплень в гірських породах. […]...
25. Способи виплавки металів з руд Метали в природі можуть зустрічатися в самородному стані. Це в основному благородні метали, наприклад золото. Його витягають шляхом механічної відмивання від оточуючих порід. Однак переважна більшість металів зустрічається в природі у вигляді сполук. Разом з тим не всякий природний мінерал годиться для отримання міститься в ньому металу. Отже, не всякий мінерал можна назвати металевої рудою. […]...
26. Лабораторні способи отримання алканів З лабораторних способів отримання алканів слід вказати: 1. Термічне декарбоксилування солей карбонових кислот у присутності лугів: СН3-СООNa + NaOH → CH4 + Na2CO3, або в загальному вигляді R-COONa + NaOH → R-H + Na2CO3 Реакція протікає більш-менш успішно тільки для солей нижчих карбонових кислот – оцтової, пропіонової. Для більшої зручності користуються не чистої їдким лугом, […]...
27. Солі натрію і калію Натрій і калій утворюють солі з усіма кислотами. Солі натрію і калію дуже схожі за хімічними властивостями. Характерна особливість цих солей – хороша розчинність у воді, тому доступних якісних реакцій на іони цих елементів немає. Наявність в з’єднанні навіть мізерно малої кількості іонів натрію або калію визначають шляхом внесення цього з’єднання в безбарвне полум’я: у […]...
28. Способи отримання кремнію У вільному стані кремній був отриманий Берцеліусом в 1822 році. Його латинська назва “силіцій” походить від латинського слова “silex”, що означає “кремінь”. Аморфний кремній в лабораторії можна отримати при прожаренні суміші металевого магнію з діоксидом кремнію. Для досвіду діоксид кремнію слід ретельно подрібнити. При нагріванні суміші починається бурхлива реакція. Одним з продуктів цієї реакції є […]...
29. Способи отримання бензолу і його гомологів Основним джерелом промислового отримання бензолу і його гомологів є нафта і кам’яновугільна смола – один з продуктів сухої перегонки (коксування) кам’яного вугілля. Серед синтетичних способів отримання аренів можна виділити дві групи: отримання власне ароматичного кільця і ​​введення в кільце вуглеводневої заступника. Для отримання бензолу і його гомологів можна використовувати кілька реакцій. Бензол і його найпростіші […]...
30. Отримання кисню Отримують кисень декількома способами. У лабораторії кисень отримують з кисневмісних речовин, які можуть легко його отщеплять, наприклад з перманганату калію КМnO4 (рис. 41) або з бертолетової солі КСlO3: 2КМnО4 = K2MnO4 + МnО2 + O2 ↑ 2КСlO3 = 2КСl + O2 ↑ При отриманні кисню з бертолетової солі для прискорення реакції повинен бути присутнім каталізатор […]...
31. Отримання алкенів: способи і методи Алкени або олефіни (CnH2n) – клас органічних речовин, активно вступають в реакції з іншими сполуками. Тому в природі алкени в чистому вигляді зустрічаються рідко. Отриманням алкенів займається промислова хімія. Існує кілька способів виділення олефінів з природної сировини. Отримання У сучасній хімії алкени отримують промисловими і лабораторними методами. Сировиною для виділення олефінів є нафта, газ, алкани […]...
32. Способи отримання спиртів – коротко Отже, як же отримують спирти: Багатоатомні спирти формуються при гідролізі алкілгалогенідів, в яких присутня в одній молекулі більше одного атома галогену. H приєднується до молекул альдегідів в групі С = О за подвійним зв’язком. Результатом першого процесу будуть первинні спирти. Гідрування кетонів формує вторинні. Гликоли отримують шляхом окислення алкенів водяним розчином марганцівки. Бродіння глюкози. Даний […]...
33. Хлориди металів Хлорид металів – це похідне від соляної кислоти і атомом металу. Ця кислота може реагувати тільки з елементами, що стоять до водню у ряді напруги металів. Всі галогени металів (хлориди) за винятком срібла і ртуті, добре розчиняються у воді. Реакцію з сріблом часто використовують як якісну, т. к. хлорид срібла випадає в осад і має […]...
34. Властивості і застосування натрію Знаходження в природі, отримання натрію У природі лужні метали у вільному вигляді не зустрічаються. Натрій входить до складу різних сполук. Найбільш важливим є з’єднання натрію з хлором NaCl, яке утворює поклади кам’яної солі (Донбас). Хлорид натрію міститься також в морській воді і соляних джерелах. Натрій належить до поширених елементів. Вміст натрію в земній корі становить […]...
35. Отримання водню В лабораторії: Взаємодія металу з розведеними розчинами сірчаної та соляної кислот, реакція проводиться в апараті Кіппа: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Взаємодія алюмінію або кремнію з водними розчинами лугів: 2Al + 2NaOH + 10H2O = 2Na [Al (H2O) 2 (OH) 4] + 3H2; Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2. У […]...
36. Загальна характеристика металів IA групи Розглянемо характеристику металів IA групи (головної підгрупи I групи): літій (Li), натрій (Na), калій (K), рубідій (Rb), цезій (Cs), францій (Fr). Їх називають лужними, оскільки при контакті з водою вони утворюють лугу (гідроксид), наприклад, NaOH – їдкий натр. Зверху вниз в групі, зі збільшенням металличности металів, реакції з водою починають протікати бурхливо. Так, якщо літій […]...
37. Отримання і застосування металів Більшість металів в природі існують лише у вигляді сполук з-за своєї високої активності. Тільки золото, срібло, платина і ртуть зустрічаються у вигляді самородків – шматків даного металу. Лужні і лужноземельні метали зазвичай присутні у вигляді солей (наприклад, NaCl). Часто метали в природі існують у вигляді оксидів або сульфідів (з’єднань з киснем або сірої). Сполуки металів […]...
38. Способи отримання граничних вуглеводнів (алканів) Як було вже сказано, кожен клас органічних сполук характеризується певними особливостями будови. Ми знаємо також, що від будови залежать фізичні і хімічні властивості речовин. Отже, речовини, що належать до одного класу сполук, повинні володіти багатьма загальними або правильно змінюються при зміні складу фізичними і хімічними властивостями. Але не тільки фізичні властивості і хімічно – е […]...
39. Отримання солей На підставі вивчених властивостей основних класів неорганічних речовин можна вивести 10 способів отримання солей. 1. Взаємодією металу з неметалом: 2Na + Cl2 = 2NaCl Таким способом можуть бути отримані тільки солі безкисневих кислот. Це не іонна реакція. 2. Взаємодією металу з кислотою: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2H + + SO24- […]...
40. Методи отримання алкінів 1. Найбільш часто Алкіни отримують дегідрогалогенірованням дігалоідних алканів (віцинальних або гемінальних): СН2Cl-СНCl-СН2-СН3 a СН = С-CH2-СН3 + 2HCl. Як і у випадку алкенів, реакцію ведуть в спиртових розчинах лугів. Спочатку відщеплюється одна молекула галогеноводорода. Утворений галоідзамещенний алкен отщепляет другу молекулу галогеноводорода з набагато більшим працею, ніж першу. Для отримання алкинов відщеплення другий молекули галогеноводорода вимагає […]...