Застосування алюмінію та його сполук

Related posts:

1. Застосування кремнію та його сполук Кремній використовується в металургії як добавки до сталі, у виробництві сплавів; в електроніці для виготовлення напівпровідникових приладів. Силіциди використовуються для отримання жароміцних і кислототривких сплавів і високотемпературних напівпровідникових матеріалів. Монооксид кремнію застосовується для створення ізолюючих і захисних шарів у напівпровідникових пристроях. Діоксид кремнію застосовується для виробництва скла, кераміки, бетонних виробів та цегли. Чистий кварц використовується […]...
2. Застосування срібла та його сполук Металеве срібло використовується для виготовлення спеціального хімічного обладнання та апаратури для харчової промисловості, йде на покриття радіодеталей, на сріблення проводів в високочастотної радіотехніці, скла, кераміки в електронній апаратурі, на виробництво срібно-цинкових акумуляторів, використовується в медицині. Застосовується для виготовлення ювелірних виробів. Бромід срібла (I) використовується при виготовленні фотопаперу, кіно – і фотоплівки. Хромат срібла (I) застосовується […]...
3. Застосування ванадію та його сполук Ванадій використовується як легуючої добавки до чорних і кольорових металів, як основа для отримання конструкційних матеріалів. Оксид ванадію застосовується як каталізатор у багатьох реакціях окислення: при виробництві сірчаної кислоти, окисленні аміаку та ін. Ванадати ітрію – люмінесцентні матеріали, застосовуються для виготовлення електронно-променевих трубок. Ванадат кальцію – лазерний матеріал, застосовується в якості активних елементів твердотільних лазерів....
4. Застосування фосфору та його сполук Білий фосфор широкого застосування не має, зазвичай його використовують для утворення димових завіс, червоний фосфор використовують у виробництві сірників, чорний фосфор застосовують дуже рідко. Оксид фосфору (V) є осушувачем газів і рідин, використовується для виробництва фосфорної кислоти, застосовується у виробництві поверхнево-активних речовин, фосфатних стекол та ін. Фосфорна кислота застосовується для отримання фосфорних і комплексних добрив, […]...
5. Застосування азоту та його сполук Азот застосовується при виробництві мінеральних добрив, для синтезу аміаку, створення інертної атмосфери в лампах, використовується в медицині. Рідкий азот застосовується для глибокого охолодження і виморожування. Аміак використовується для отримання азотної кислоти, азотвмісних солей, сечовини та соди. Застосовується в холодильних установках; рідкий аміак і його розчини служать рідкими добривами; використовується в медицині. Оксид одновалентного азоту використовується […]...
6. Застосування цинку та його сполук Металевий цинк використовується в якості антикорозійного покриття заліза і сталі, застосовується в акумуляторах і друкарському справі. У металургії використовується для відділення свинцю від срібла і золота, для виділення кадмію, індію, золота з розчинів, як відновлювача в органічному синтезі. Оксид цинку застосовується в якості білого пігменту фарб, є активатором вулканізації і наповнювачем в гумової промисловості, використовується […]...
7. Алюміній. Застосування алюмінію і його сплавів Алюміній розташований в 3-й групі головної підгрупи, в 3 періоді. Порядковий номер 13. Атомна маса ~ 27. Р-елемент. Електронна конфігурація: 1s22s22p63s23p1. На зовнішньому рівні 3s23p1находятся 3 валентних електрона. Ступінь окислювання +3, валентність – III. Фізичні властивості: алюміній – метал сріблясто-білого кольору, м’який, механічно міцний, тепло-і електропровідний, легко витягується в дріт, прокочується в тонку фольгу, легко […]...
8. Застосування хрому та його сполук Хром використовується як легуючої добавки в різних сортах сталей. Хром надає сталям твердість і міцність. З хромсодержащих сталей виготовляють лопатки газових турбін і деталі реактивних двигунів. Застосовується для хромування виробів. Оксид хрому (II) застосовується як адсорбенту для очищення вуглеводнів від кисню. Оксид хрому (III) служить пігментом лаків і фарб, застосовується в якості абразивного матеріалу. Дихромат […]...
9. Виробництво і застосування алюмінію Металевий алюміній отримують електролізом розчину окису алюмінію, званої глиноземом, в розплавленому кріоліті. Окис алюмінію добувають з бокситу шляхом тривалої очищення, а кріоліт одержують або з природного мінералу, або штучним шляхом, причому останній спосіб в даний час навіть дешевше. Процес ведуть в електричних печах при температурі близько 1000 °, силі струму близько 50000 а і напрузі […]...
10. Застосування міді та її сполук Металева мідь використовується при виробництві проводів, кабелів, шин, струмопровідних частин електроустановок, застосовується в медицині, сільському господарстві, як пігменти, каталізаторів та ін. Широко використовуються сплави міді (бронза, латунь, мельхіор та ін.) Для виготовлення художніх виробів. Оксид міді (I) застосовується в якості пігменту у виробництві скла, кераміки і глазурі. Оксид міді (II) застосовується як пігмент для скла, […]...
11. Хімічні властивості алюмінію і його застосування Одним з поширених елементів планети є алюміній. Фізичні та хімічні властивості алюмінію застосовуються в промисловості. Все, що необхідно знати, про цей метал ви знайдете в нашій статті. Будова атома Алюміній – це 13 елемент періодичної таблиці. Він знаходиться в третьому періоді, III групи, головною підгрупи. Властивості і застосування алюмінію пов’язані з його електронною будовою. Атом […]...
12. Застосування високомолекулярних сполук Високомолекулярні сполуки дозволили створити нові матеріали, що володіють цінними експлуатаційними властивостями, в порівнянні з природними матеріалами, металом і склом. Найширше поширення отримали полімери на основі етилену і пропилену. З полімерів першого з’єднання виготовляється величезна кількість пакувального матеріалу; вироби з ізотактичного або сіндіотактіческого поліпропілену відрізняються підвищеною міцністю; атактический поліпропілен застосовують у виробництві липких стрічок, ізоляційного матеріалу […]...
13. Застосування берилію, магнію та лужноземельних металів Берилій та сплави на його основі використовуються в літако – і ракетобудуванні, ядерній енергетиці та при виробництві рентгенівських трубок. Оксид берилію застосовується як хімічно стійкого і вогнетривкого матеріалу для виготовлення тиглів і спеціальної кераміки, входить до складу стеклообразующих сумішей. Магнійалюміневие сплави (Магналії, електрон) використовуються для виготовлення деталей в літако – і автомобілебудуванні. Оксид магнію застосовується […]...
14. Характеристика і застосування алюмінію Історія відкриття: Близько 1807 Деві, який намагався здійснити електроліз глинозему, дав назву передбачуваному в ньому металу алюміум (Alumium). Вперше алюміній був отриманий Гансом Ерстед в 1825 році дією амальгами калію на хлорид алюмінію з наступною відгонкою ртуті. У 1827 р Велер виділив металевий алюміній більш ефективним способом – нагріванням безводного хлористого алюмінію з металевим калієм. […]...
15. Застосування неметалів Водень використовується в хімічній промисловості для синтезу аміаку, хлороводню і метанолу, застосовується для гідрогенізації жирів. Використовується в якості відновника при виробництві багатьох металів, наприклад, молібдену і вольфраму, з їхніх сполук. Хлор застосовують для виробництва соляної кислоти, вінілхлориду, каучуку і багатьох органічних речовин і пластмас, в текстильній і паперовій промисловості використовують як відбілюючого засобу, в побуті […]...
16. Застосування вуглецю Алмаз використовується для обробки твердих матеріалів, різання скла, в бурових роботах, а також в ювелірній справі. Графіт застосовується для виготовлення електродів, тиглів для плавки металів, у виробництві олівців і входить до складу різних мастил. Аморфний вуглець використовується у виробництві фарб, гуми, як адсорбент в протигазах і медицині. Карбин цікавий як матеріал для надміцних волокон і […]...
17. Способи отримання алюмінію Алюміній утворює міцну хімічний зв’язок з киснем. Тому традиційні способи отримання алюмінію відновленням з оксиду протікають вимагають великих витрат енергії. Для промислового отримання алюмінію використовують процес Холла-Еру. Для зниження температури плавлення оксид алюмінію розчиняють в розплавленому кріоліті (при температурі 960-970оС) Na3AlF6, а потім піддав електролізу з вуглецевими електродами. При розчиненні в розплаві кріоліту оксид алюмінію […]...
18. Хімічні властивості алюмінію Алюміній – це хімічно активний метал, але міцна оксидна плівка визначає його стійкість при звичайних умовах. Практично у всіх хімічних реакціях алюміній проявляє відновні властивості. Взаємодія алюмінію з неметалами З киснем взаємодіє тільки в мілкороздрібленому стані при високій температурі: 4Al + 3O2 = 2Al2O3, – реакція супроводжується великим виділенням тепла. Вище 200°С реагує з сіркою […]...
19. Застосування марганцю та його сполук Марганець застосовують як добавки до сталі, яка поліпшує її властивості. Підвищену стійкість до ударів і стирання має марганцовистого сталь. Із сплавів Гейслера (Al – Mn) виготовляють дуже сильні постійні магніти. Манганін (12% Mn, 3% Ni, 85% Сu) володіє мізерно малим температурним коефіцієнтом електроопору та іншими цінними електротехнічними властивостями. Оксид марганцю (IV) – основний вихідний продукт […]...
20. Хімічні властивості оксиду алюмінію Оксид алюмінію – типовий амфотерний оксид. Взаємодіє з кислотними та основними оксидами, кислотами, лугами. 1. При взаємодії оксиду алюмінію з основними оксидами утворюються солі-алюмінати. Наприклад, оксид алюмінію взаємодіє з оксидом натрію: Na2O + Al2O3 → 2NaAlO2 2. Оксид алюмінію взаємодіє з розчинними підставами (лугами). При цьому в розплаві утворюються солі-алюмінати, а в розчині – комплексні […]...
21. Отримання алюмінію Самим першим отримав металевий алюміній німецький хімік Ф. Велер в 1821 році, з допомогою відновлення AlCl3 металевим калієм. У 1854 році французький вчений Сент-Клер Девіль відновив натрієм подвійний AlCl3 з допомогою електролізу. Найбільш зручний і більш поширений метод отримання алюмінію запропонував американець Ч. Хол, чий метод пропонував електроліз оксиду алюмінію в розчиненому у розплавленому кріоліті […]...
22. Сполуки алюмінію. Алюміній у природі Окис і гідроокис алюмінію є яскраво вираженими амфотерними сполуками. Вони легко вступають у взаємодію як з лугами, так і з кислотами. Молекулу гідроокису алюмінію можна представити у двох формах – у формі підстави Аl (ОН) 3 і у формі кислоти Н3АlO3. У тих випадках, коли гідроокис алюмінію потрапляє в кислоту, вона поводиться як підстава: Аl […]...
23. Фізичні властивості алюмінію Алюміній – сріблясто-білий метал, який кристалізується в кубічній гранецентрированій решітці і має металевий тип хімічного зв’язку. Температура плавлення 660°С; Температура кипіння 1450°С; Щільність чистого алюмінію 2,7г/см3. Алюміній дуже пластичний, його можна прокатувати в фольгу товщиною менше 0,01 мм. За електро – і теплопровідності він поступається тільки: Сріблу; Золоту; Міді. На повітрі поверхня металу покрита тонкою, […]...
24. Бінарні сполуки алюмінію Сульфід алюмінію під дією азотної кислоти окислюється до сульфату: Al2 S3 + 8HNO3 → Al2 (SO4) 3 + 8NO2 + 4H2O Або до сірчаної кислоти (під дією гарячої концентрованої кислоти): Al2 S3 + 30HNO3 (конц. Гір.) → 2Al (NO3) 3 + 24NO2 + 3H2SO4 + 12H2O Сульфід алюмінію розкладається водою: Al2S3 + 6H2O → 2Al […]...
25. Будова атома алюмінію Алюміній (Al) – легкий метал, який займає третє місце за поширеністю в земній корі серед хімічних елементів. Будова атома алюмінію дозволяє легко обробляти метал: він піддається литтю, формуванню, механічного впливу. Будова Електронна будова атома елемента алюмінію пов’язано з його положенням в періодичній таблиці Менделєєва. Алюміній має 13 порядковий номер і знаходиться в третьому періоді, в […]...
26. Хімічні властивості гідроксиду алюмінію 1. Гідроксид алюмінію реагує з розчинними кислотами. При цьому утворюються середні або кислі солі, в залежності від співвідношення реагентів та типу солі. Наприклад, гідроксид алюмінію взаємодіє з азотною кислотою з утворенням нітрату алюмінію: Al (OH) 3 + 3HNO3 → Al (NO3) 3 + 3H2O Al (OH) 3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 2Al (OH) […]...
27. Застосування метану Метан, як і інші граничні вуглеводні, широко використовується у повсякденному житті. Його застосовують у виробництві бензину, авіаційного та дизельного палива. Використовують в якості бази для отримання різного органічної сировини на підприємствах. Також метан широко використовується в медицині і косметології. Метан застосовують для отримання синтетичного каучуку, фарб і шин. Атлети використовують так званий рідкий метан для […]...
28. Виробництво алюмінію Алюміній належить до найважливіших легких кольорових металів. За масштабами виробництва і споживання він займає друге місце серед всіх металів (після заліза) і перше місце серед кольорових металів. У кольоровій металургії виробництво алюмінію виділено в окрему спеціалізовану підгалузь “Алюмінієва промисловість”, що включає видобуток сировини для алюмінієвої промисловості, виробництво алюмінію, глинозему і фтористих солей. Внаслідок комплексу цінних […]...
29. Хімічні властивості фосфору і його сполук Фосфор – життєво важливий елемент з п’ятої групи періодичної таблиці Менделєєва. Хімічні властивості фосфору залежать від його модифікації. Найбільш активною речовиною є білий фосфор, окислюється на повітрі. Фосфор має дві валентності (III і V) і три ступені окислення – +5, +3, -3. Фосфор і з’єднання Фосфор має три алотропічні модифікації, що відрізняються хімічними і фізичними […]...
30. Області застосування сірки Широко застосовується в медицині, має антисептичні та антипаразитарними властивостями, використовується для дезінфекції приміщень і позбавлення від паразитів. У низьких концентраціях сприяє формуванню нових клітин епідермісу, через що її часто використовують для лікування запалень. Крім цього сірка має проносну дію, а при прийомі всередину надає відхаркувальний ефект. Завдяки Легкозаймистість і пальним властивостями, сірка добре горить. Наприклад, […]...
31. Застосування азоту Як водень, кисень і інші поширені речовини, азот відіграє дуже важливу роль в житті всього людства. Він активно застосовується в багатьох сферах діяльності: Аміак забезпечує в промисловості можливість вироблення азотної кислоти, соди, добрив для сільського господарства. Також він застосовується в холодильних установках в якості холодоагенту і в медицині. За допомогою газу створюються багато освітлювальні прилади, […]...
32. Металургія алюмінію в світі Загальносвітовий видобуток бокситів становить понад 210 млн. Тонн (на 2007 рік) і зосереджена в основному в Австралії (понад 1/3), країнах Азії, Африки, Латинської Америки та СНД: Австралія (більше 62 млн. т); Бразилія (більше 25 млн. т); Індія (23 млн. т; Далі йдуть Китай, Гвінея, Індонезія, Ямайка, Росія, Суринам, Венесуела і Казахстан. За виробництвом глинозему (оксиду […]...
33. Взаємодія алюмінію з електролітом Взаємодія алюмінію з електролітом призводить до розчинення металу в сольовому розплаві і переносу продуктів розчинення до анода, де вони окислюються електрохімічно на поверхні анода або хімічно анодними газами. В результаті відбуваються некорисні втрати металу і вихід по струму на катоді стає менше одиниці. При виробництві алюмінію втрати металу досить значні. Питання про природу розчинів металів […]...
34. Застосування глюкози Глюкоза – основне джерело енергії в живій клітині, тому вона широко застосовується в медицині при лікуванні самих різних захворювань, особливо при загальному виснаженні організму. Отриманий відновленням глюкози сорбіт використовується при діабеті як замінник цукру. У мікробіологічній промисловості розчини глюкози застосовують як живильне середовище для розмноження кормових дріжджів. Спиртовим бродінням глюкози отримують харчовий етиловий спирт. В […]...
35. Застосування фенолу і його похідних Крім численних областей застосування фенолу, розглянутих у підручнику, вчителю може стати в нагоді деяка додаткова інформація. Фенол і його похідні дуже тісно “співпрацюють” з медициною. Незабаром після його відкриття з’ясувалося, що карболова кислота має дезінфікуючі властивості. Вона стала першим антисептичним засобом, використовуваним в хірургії з 1867 р Навіть запах “карболки” звично асоціюється у нас з […]...
36. Застосування бензолу і його гомологів Бензол застосовується як розчинник і сировина для отримання численних і дуже важливих ароматичних сполук, які використовуються для виробництва барвників (анілін), полімерів (стирол, фенол, анілін), лікарських препаратів (рис. 32). Нитрованием толуолу отримують 2,4,6-тринітротолуол (тол, тротил) – потужне вибухова речовина. При окисленні толуолу, як уже було показано вище, утворюється бензойна кислота, яка також є полупродуктом для отримання […]...
37. Загальна характеристика алюмінія Перший металевий алюміній в 1825 р отримав датський фізик Ганс Християн Ерстед. При пропущенні газоподібного хлору через розпечену суміш глинозему з вугіллям він отримав хлорид алюмінію, потім нагрів хлорид з амальгамою калію і отримав амальгаму алюмінію, після випаровування ртуті і утворився чистий алюміній. У 1827 р Фрідріх Велер отримав алюміній, витіснивши його з хлориду металевим […]...
38. Гідроксид алюмінію Фізичні властивості Гідроксид алюмінію Al (OH) 3 – безбарвна тверда речовина, нерозчинна у воді, входить до складу багатьох бокситів. Існує в чотирьох поліморфних модифікаціях. На холоді утворюється α-Al (OH) 3 – Байєр, а при осадженні з гарячого розчину γ-Al (OH) 3 – гиббсит (гідаргіліт), обидві кристалізуються в моноклінної сингонії, мають шарувату будову, шари складаються з […]...
39. Області застосування гідроксиду натрію Гідроокис натрію застосовують у різних галузях промисловості, у виробництві, а також широко застосовується для побутових потреб: Де використовується натрійпохідні миючі агенти (мило, шампуні), засоби побутової хімії; Целюлозно-паперове виробництво; Хімічна промисловість (в якості каталізатора або реагенту, в аналітичній хімії для титрування, в нафтопереробці); Оборонна промисловість використовує каустик для нейтралізації отруйних газів, як агент, що очищає повітря, […]...
40. Процес електролізу алюмінію Електроліз кріоліту-глиноземних розплавів є домінуючим способом отримання алюмінію, хоча деяка кількість алюмінієвих ливарних сплавів виходить електротермічним способом. Отримання алюмінію електролізом глинозему, розчиненого в розплавленому кріоліті, було запропоновано одночасно в 1886 році французом П. Еру і американцем Ч. Холом. З тих пір метод Еру – Холла не зазнав принципових змін; сутність його полягає в наступному. У […]...