Оксид та гідроксид алюмінію

Related posts:

1. Оксид алюмінію Фізичні властивості Оксид алюмінію Al2O3 – білий тугоплавкий порошок, температура плавлення 2044 ° С, температура кипіння 3530 ° С, щільність 4 г / см3, по твердості близький до алмазу. Відомо кілька кристалічних форм оксиду алюмінію, до 2044 ° С стабільна кристалічна модифікація α-Al2O3 – корунд. Його кристалічна структура являє собою двошарову плотнейшую кульову упаковку з […]...
2. Гідроксид алюмінію Фізичні властивості Гідроксид алюмінію Al (OH) 3 – безбарвна тверда речовина, нерозчинна у воді, входить до складу багатьох бокситів. Існує в чотирьох поліморфних модифікаціях. На холоді утворюється α-Al (OH) 3 – Байєр, а при осадженні з гарячого розчину γ-Al (OH) 3 – гиббсит (гідаргіліт), обидві кристалізуються в моноклінної сингонії, мають шарувату будову, шари складаються з […]...
3. Хімічні властивості гідроксиду алюмінію 1. Гідроксид алюмінію реагує з розчинними кислотами. При цьому утворюються середні або кислі солі, в залежності від співвідношення реагентів та типу солі. Наприклад, гідроксид алюмінію взаємодіє з азотною кислотою з утворенням нітрату алюмінію: Al (OH) 3 + 3HNO3 → Al (NO3) 3 + 3H2O Al (OH) 3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 2Al (OH) […]...
4. Оксид і гідроксид міді (I) Оксид міді (I) Cu2O – червонувато-коричневі кристали з кубічною кристалічною решіткою, в яких реалізується лінійно-тетраедричних координація атомів, щільність 6,1 г / см3, температура плавлення 1242 ° С. У воді не розчиняється і не реагує з нею. Має слабко виражені амфотерні властивості з переважанням основних. Взаємодіє з розчинами лугів з утворенням гідроксокомплексів: Cu2O + 2NaOH + […]...
5. Оксид і гідроксид цинку (II) Оксид цинку (II) ZnO – білі кристали, при нагріванні набувають жовте забарвлення, кристалізуються в гексагональної сингонії. Щільність 5,7 г / см3, температура сублімації 1800 ° С. При температурі вище 1000 ° С відновлюється до металевого цинку вуглецем, чадним газом і воднем: ZnO + C = Zn + CO; ZnO + CO = Zn + CO2; […]...
6. Хімічні властивості оксиду алюмінію Оксид алюмінію – типовий амфотерний оксид. Взаємодіє з кислотними та основними оксидами, кислотами, лугами. 1. При взаємодії оксиду алюмінію з основними оксидами утворюються солі-алюмінати. Наприклад, оксид алюмінію взаємодіє з оксидом натрію: Na2O + Al2O3 → 2NaAlO2 2. Оксид алюмінію взаємодіє з розчинними підставами (лугами). При цьому в розплаві утворюються солі-алюмінати, а в розчині – комплексні […]...
7. Оксид і гідроксид міді (II) Оксид міді (II) CuO – кристали чорного кольору, кристалізуються в моноклінної сингонії, щільність 6,51 г / см3, температура плавлення 1447 ° С (під тиском кисню). При нагріванні до 1100 ° С розкладається з утворенням оксиду міді (I): 4CuO = 2Cu2O + O2. У воді не розчиняється і не реагує з нею. Має слабко виражені амфотерні […]...
8. Оксид і гідроксид срібла (I) Оксид срібла (I) Ag2O – буро-чорні кристали з кубічною кристалічною решіткою, щільність 7,14 г / см3, при 300 ° С розкладається. Має виражені основні властивості. У воді погано розчиняється, але надає їй слаболужну реакцію: Ag2O + H2O = 2Ag + + 2OH-. При нагріванні до 300 ° С розкладається на кисень і срібло: 2Ag2O = […]...
9. Оксид і гідроксид кальцію Оксид кальцію СаO (негашене вапно) – біла кристалічна речовина, кристалізується в кубічної гранецентрированої кристалічній решітці, структурний тип хлориду натрію. Температура плавлення 2627 ° С, температура кипіння 2850 ° С. Оксид кальцію хімічно активний, енергійно реагує з водою, виділяючи велику кількість тепла: СаO + H2O = Са (OH) 2; Реагує з оксидами неметалів: СаO + SO2 […]...
10. З’єднання марганцю (II) У ступені окислення +2 для марганцю характерні оксид, гідроксид і солі. Оксид марганцю (II) MnO – кристалічна речовина сіро-зеленого кольору, утворює дві поліморфні модифікації: кубічну і гексагональну, володіє напівпровідниковими властивостями. Проявляє переважно основні властивості. З водою і розчинами лугів не взаємодіє, в кислотах розчиняється, утворюючи солі марганцю (II) і воду: MnO + 2HCl = MnCl2 […]...
11. Бінарні сполуки алюмінію Сульфід алюмінію під дією азотної кислоти окислюється до сульфату: Al2 S3 + 8HNO3 → Al2 (SO4) 3 + 8NO2 + 4H2O Або до сірчаної кислоти (під дією гарячої концентрованої кислоти): Al2 S3 + 30HNO3 (конц. Гір.) → 2Al (NO3) 3 + 24NO2 + 3H2SO4 + 12H2O Сульфід алюмінію розкладається водою: Al2S3 + 6H2O → 2Al […]...
12. Застосування алюмінію та його сполук Алюміній використовується для отримання алюмінієвих сплавів. Чистий алюміній: Конструкційний матеріал в будівництві; Застосовується в електротехніці; Є розкислювачем чавуну і сталі; Є відновником оксидів у виробництві металів методом алюмотермії. Застосовується як компонент твердих ракетних палив, піротехнічних складів і вибухових речовин. У вигляді пудри і пасти застосовується у якості лакофарбових матеріалів. Оксид алюмінію застосовується як вогнетривкого і […]...
13. Хімічні властивості алюмінію Алюміній – це хімічно активний метал, але міцна оксидна плівка визначає його стійкість при звичайних умовах. Практично у всіх хімічних реакціях алюміній проявляє відновні властивості. Взаємодія алюмінію з неметалами З киснем взаємодіє тільки в мілкороздрібленому стані при високій температурі: 4Al + 3O2 = 2Al2O3, – реакція супроводжується великим виділенням тепла. Вище 200°С реагує з сіркою […]...
14. Характеристика і застосування алюмінію Історія відкриття: Близько 1807 Деві, який намагався здійснити електроліз глинозему, дав назву передбачуваному в ньому металу алюміум (Alumium). Вперше алюміній був отриманий Гансом Ерстед в 1825 році дією амальгами калію на хлорид алюмінію з наступною відгонкою ртуті. У 1827 р Велер виділив металевий алюміній більш ефективним способом – нагріванням безводного хлористого алюмінію з металевим калієм. […]...
15. Оксид азоту (III) Оксид азоту (III), азотистий ангідрид – кислотний оксид. За рахунок азоту зі ступенем окислення +3 проявляє відновні і окисні властивості. Стійкий тільки при низьких температурах, при більш високих температурах розкладається. Способи отримання: можна отримати при низькій температурі з оксидів азоту: NO2 + NO ↔ N2O3 Хімічні властивості: 1. Оксид азоту (III) взаємодіє з водою з […]...
16. Способи отримання алюмінію Алюміній утворює міцну хімічний зв’язок з киснем. Тому традиційні способи отримання алюмінію відновленням з оксиду протікають вимагають великих витрат енергії. Для промислового отримання алюмінію використовують процес Холла-Еру. Для зниження температури плавлення оксид алюмінію розчиняють в розплавленому кріоліті (при температурі 960-970оС) Na3AlF6, а потім піддав електролізу з вуглецевими електродами. При розчиненні в розплаві кріоліту оксид алюмінію […]...
17. Оксид фосфору (III) Оксид фосфору (III) – це кислотний оксид. Білі кристали при звичайних умовах. Пари складаються з молекул P4O6. Отримати оксид фосфору (III) можна окисленням фосфору при недоліку кисню: 4P + 3O2 → 2P2O3 Хімічні властивості оксиду фосфору (III): Оксид фосфору (III) дуже отруйний і нестійкий. Для P2O3 (P4O6) характерні два типи реакцій. 1. Оскільки фосфор в […]...
18. Оксид кальцію Негашене вапно – це оксид кальцію. Його отримують в лабораторіях і промисловим шляхом з природних матеріалів. Речовина активно використовується в будівництві і промисловості. Фізичні властивості Оксид кальцію – неорганічне кристалічна речовина у вигляді білого або сіро-білого порошку без запаху і смаку. Тверда речовина кристалізується в кубічні гранецентрированную кристалічні решітки по типу хлориду натрію (NaCl). Загальний […]...
19. Фізичні та хімічні властивості алюмінія – коротко AL (Aluminium), № 13 Маса атома алюмінію дорівнює 27 а. е. м. Плавиться при f = 660 ° С. У самородному зустрічається дуже рідко. Основний природний джерело алюмінію – корунд, боксити і глини. Це метал білого кольору, але зазвичай покритий плівкою оксиду – внаслідок цього може дуже довго зберігатися на повітрі. Легкий, стійкий до корозії, […]...
20. Хімічні властивості амфотерних оксидів Амфотерні оксиди проявляють властивості і основних, і кислотних. Від основних відрізняються тільки тим, що можуть взаємодіяти з розчинами і розплавами лугів і з розплавами основних оксидів, яким відповідають лугу. 1. Амфотерні оксиди взаємодіють з кислотами і кислотними оксидами. При цьому амфотерні оксиди взаємодіють, як правило, з сильними і середніми кислотами і їх оксидами. Наприклад, оксид […]...
21. Оксид бору Оксид бору В2О3 – безбарвна склоподібна або кристалічна речовина. Склоподібна модифікація має шарувату структуру, атоми бору розташовані всередині рівносторонніх трикутників В3, температура плавлення 325-450 ° С, має високу твердість. Кристалічний оксид бору існує у вигляді двох модифікацій: гексагональної і моноклінної. Температура плавлення 450 ° С, температура кипіння 2250 ° С. Хімічні властивості Взаємодія з металами […]...
22. Оксид сірки (VI) Оксид сірки (VI) – це кислотний оксид. При звичайних умовах – безбарвна отруйна рідина. На повітрі “димить”, сильно поглинає вологу. Способи отримання. Оксид сірки (VI) отримують каталітичним окисленням оксиду сірки (IV) киснем. 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 Сірчистий газ окислюють і інші окислювачі, наприклад, озон або оксид азоту (IV): SO2 + O3 → SO3 + […]...
23. Отримання водню В лабораторії: Взаємодія металу з розведеними розчинами сірчаної та соляної кислот, реакція проводиться в апараті Кіппа: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Взаємодія алюмінію або кремнію з водними розчинами лугів: 2Al + 2NaOH + 10H2O = 2Na [Al (H2O) 2 (OH) 4] + 3H2; Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2. У […]...
24. Оксид кремнію – коротко Si (Silicium), № 14 Маса атома кремнію дорівнює 28 а. е. м. Це найважливіший елемент мінералів, що складають земну кору. На кремній припадає приблизно 30% всієї її маси. У природі кремній зустрічається виключно у вигляді сполук. З них найбільш важливий кварц – оксид кремнію Si02. Чистий кристалічний кварц утворює безбарвні прозорі кристали. Кількість мінералів і […]...
25. Хімічні властивості амфотерних гідроксидів Амфотерні підстави реагують і з кислотами і з лугами. В ході взаємодії відбувається утворення солі і води. При проходженні будь – якої реакції з кислотами, амфотерні підстави завжди проявляють властивості типових підстав: Cr (OH) 3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O. В ході реакції з лугами, амфотерні підстави здатні виявляти властивості кислот. В процесі сплаву […]...
26. Оксид азоту (I) N2O Будова молекули Молекула N2O лінійна, малополярна, її будова описується за допомогою двох резонансних структур. Зв’язок між атомами азоту дорівнює 0,113 нм, вона порівнянна з довжиною потрійний зв’язку. Фізичні властивості При кімнатній температурі оксид азоту (I) N2O – безбарвний газ, без запаху, солодкуватий на смак, розчинний у воді, при 0 ° С 1 об’єм газу розчиняється […]...
27. Будова атома алюмінію Алюміній (Al) – легкий метал, який займає третє місце за поширеністю в земній корі серед хімічних елементів. Будова атома алюмінію дозволяє легко обробляти метал: він піддається литтю, формуванню, механічного впливу. Будова Електронна будова атома елемента алюмінію пов’язано з його положенням в періодичній таблиці Менделєєва. Алюміній має 13 порядковий номер і знаходиться в третьому періоді, в […]...
28. Гідроксид кремнію Гідратований окис кремнію умовно називають гідроксидом кремнію. Це нестійка речовина, що проявляє слабкі властивості кислот. Про властивості гідроксиду кремнію і його реакціях з іншими елементами читайте в нашій статті. Формула Вищого гідроксиду кремнію в звичному розумінні не існує. Аморфний кремній в реакції з водяною парою при температурі 400-500 ° C утворює діоксид кремнію і водень: […]...
29. Оксид азоту (IV) – хімія N2O5 – оксид азоту (V), ангідрид азотної кислоти – кислотний оксид. Одержання оксиду азоту (V). 1. Отримати оксид азоту (V) можна окисленням діоксиду азоту: 2NO2 + O3 → N2O5 + O2 2. Ще один спосіб отримання оксиду азоту (V) – зневоднення азотної кислоти сильним водовіднімаючих речовиною, оксидом фосфору (V): 2HNO3 + P2O5 → 2HPO3 + […]...
30. Оксид вуглецю (II) CO Будова молекули Молекула оксиду вуглецю (II) має лінійну будову. Між атомами вуглецю і кисню утворюється потрійний зв’язок. Дві зв’язку отримані шляхом перекривання неспарених 2р-електронів вуглецю і кисню, а третина – по донорно-акцепторного механізму за рахунок вільної атомної орбіталі 2р вуглецю і електронної пари 2р кисню. Молекула СО є донором електронної пари. Фізичні властивості Оксид вуглецю […]...
31. Алюміній. Застосування алюмінію і його сплавів Алюміній розташований в 3-й групі головної підгрупи, в 3 періоді. Порядковий номер 13. Атомна маса ~ 27. Р-елемент. Електронна конфігурація: 1s22s22p63s23p1. На зовнішньому рівні 3s23p1находятся 3 валентних електрона. Ступінь окислювання +3, валентність – III. Фізичні властивості: алюміній – метал сріблясто-білого кольору, м’який, механічно міцний, тепло-і електропровідний, легко витягується в дріт, прокочується в тонку фольгу, легко […]...
32. Оксид вуглецю (IV) Оксид вуглецю (IV) (СО2, діоксид вуглецю, вуглекислий газ) являє собою безбарвний газ без смаку і запаху, який важчий за повітря, розчинний у воді. У звичайних умовах твердий діоксид вуглецю відразу переходить в газоподібний стан, минаючи стан рідини. При великій кількості оксид вуглецю люди починають задихатися. Концентрація більше 3% призводить до прискореного дихання, а понад 10 […]...
33. Оксид азоту (II) NO Будова молекули Молекула NO малополярні, лінійна, довжина зв’язку становить 0,115 нм, її будова описується двома резонансними структурами, обидві форми мають один неспарений електрон, тому молекула є радикалом, але при звичайних умовах не схильна до димеризации. Фізичні властивості При кімнатній температурі оксид азоту (II) NO – безбарвний газ, без смаку і запаху. Розчинний у воді, при […]...
34. Оксид вуглецю (IV) CO2 Будова молекули Молекула СО2 лінійна, довжина подвійного зв’язку С = О дорівнює 0,116 нм. В рамках теорії гібридизації атомних орбіталей два σ-зв’язки утворені sp-гібридними орбиталями атома вуглецю і 2р-орбиталями атома кисню. Р-орбіталі вуглецю, що не беруть участь у гібридизації, утворюють з аналогічними орбиталями кисню p-зв’язки. Молекула неполярна. Фізичні властивості Оксид вуглецю (IV) – вуглекислий газ, […]...
35. Оксид азоту (I) Оксид азоту (I) – це несолеутворюючий оксид. Малі концентрації закису азоту викликають легке сп’яніння (звідси назва – “звеселяючий газ”). При вдиханні чистого газу швидко розвиваються стан сп’яніння і сонливість. Закис азоту має слабку наркотичну активність, у зв’язку з чим в медицині її застосовують у великих концентраціях. У суміші з киснем при правильному дозуванні (до 80% […]...
36. Сполуки кобальту і нікелю (II) Ступінь окислення +2 характерна для кобальту і нікелю. Оксиди кобальту (II) CoO і нікелю (II) NiO. Оксид кобальту (II) – сірі, коричневі або оливково-зелені кристали з кубічною решіткою. Оксид нікелю (II) – залежно від способу отримання змінює колір від світло – до темно-зеленого і чорного. При звичайних умовах стійкі кристали гексагональної сингонії, вище 252 ° […]...
37. Сполуки кобальту і нікелю (III) У ступені окислення +3 для кобальту характерні численні комплексні сполуки, бінарні сполуки і солі характерні. Ступінь окислення +3 для нікелю нехарактерна. Відносно стійкий змішаний оксид Co3O4 коричневого кольору, який є дуже сильним окислювачем. Оксид кобальту (III) Co2O3 – сіре, темно-коричневе або чорне речовина, вміст кисню в ньому зазвичай нижче стехіометричного. У воді практично не розчиняється, […]...
38. Гідроліз солей алюмінію Розчинні солі алюмінію і сильних кислот гідролізуються по катіону. Гідроліз протікає східчасто і оборотно, тобто ледь ледь: I ступінь: Al3 + + H2O = AlOH2 + + H + II ступінь: AlOH2 + + H2O = Al (OH) 2 + + H + III ступінь: Al (OH) 2 + + H2O = Al (OH) 3 […]...
39. З’єднання заліза (III) Ступінь окислення +3 характерна для заліза. Оксид заліза (III) Fe2O3 – речовина бурого кольору, існує в трьох поліморфних модифікаціях. Проявляє слабко виражені амфотерні властивості з переважанням основних. Легко реагує з кислотами: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O. З розчинами лугів не реагує, але при сплаву утворює ферити: Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O. […]...
40. Оксид фосфору (V) Будова молекули Молекулярна модифікація оксиду фосфору (V) побудована з молекул Р4О10, що представляють собою чотири тетраедра, з’єднаних один з одним спільними вершинами. Будова молекули Р4О10 нагадує структуру Р4О6, тільки до кожного атому фосфору приєднується по атому кисню, пов’язаного з фосфором подвійним зв’язком. При плавленні деякі зв’язки в циклічних молекулах Р4О10 розриваються, і вони перетворюються на […]...