Метод валентних зв’язків

Related posts:

1. Донорно-акцепторні механізм утворення ковалентного зв’язку Ковалентний зв’язок може утворюватися по іншому механізму, який носить назву донорно-акцепторні. У цьому випадку одна з орбіталей атома, на якій знаходиться неподіленої електронної пари (цей атом може нести негативний заряд), перекривається з вільною (вакантною, “порожній”) орбиталью іншого атома (цей атом може володіти позитивним зарядом). При цьому так само, як і у випадку обміну електронами, утворюється […]...
2. Ковалентний хімічний зв’язок в хімічних речовинах Ковалентний зв’язок – це зв’язок, що зв’язує найчастіше атоми неметалів молекулах і кристалах. Про те, який хімічний зв’язок називають ковалентним поговоримо в цій статті. Що таке ковалентний хімічний зв’язок? Ковалентний хімічний зв’язок – це зв’язок, що здійснюється за рахунок утворення спільних (зв’язують) електронних пар. Якщо між двома атомами є одна загальна електронна пара, то такий […]...
3. Ковалентний хімічний зв’язок: полярний і неполярний Найбільш поширеним видом хімічної взаємодії є ковалентний зв’язок. Значення електронегативності елементів, що вступають у взаємодію, відрізняються не різко, в зв’язку з цим відбувається тільки зміщення загальної електронної пари до більш електронегативного атома. Ковалентна взаємодія може утворюватися за обмінним механізмом або по донорно-акцепторного. Обмінний механізм реалізується, якщо у кожного з атомів є неспарені електрони на зовнішніх […]...
4. Взаємний вплив атомів у молекулі і реакційна здатність органічних сполук В молекулі складного органічного з’єднання на кожен атом впливають їх сусідні атоми. Молекула являє собою сукупність атомів, розташованих у певному порядку і пов’язаних ковалентными зв’язками. Электроотрицательность визначає міцність і полярність з’єднання. Електронегативна (ЕН) залежить від стану гібридизації атома. Вплив атомів передається через ковалентні зв’язки за допомогою електронних ефектів – зміщення електронної густини в молекулі під […]...
5. Способи розриву ковалентного зв’язку в органічних сполуках Учитель ще раз просить учнів пригадати особливості будови органічних речовин. Він звертає увагу на те, що найбільш характерна для органічних сполук ковалентний зв’язок і молекулярну будову. Потім проводиться бесіда з питань: – Який зв’язок називається ковалентним? – Що таке загальна електронна пара? – Який механізм утворення спільної електронної пари? – Які різновиди ковалентного зв’язку ви […]...
6. Метод молекулярних орбіталей (метод МО) Відмінність цього методу від методу електронних пар полягає в тому, що в ньому використовуються не хвильові функції, що описують електронні пари, а хвильові функції одного електрона в полі всіх ядер і інших електронів. Електрони молекули розміщуються за відповідними одноелектронне рівням з урахуванням принципу Паулі, тобто на одній молекулярної орбіті може перебувати не більше двох електронів, […]...
7. Полярний і неполярний зв’язок. Властивості ковалентного зв’язку Якщо молекула утворена однаковими атомами (O2, H2, Cl2), то між ними утворюється неполярний ковалентний зв’язок. У такому випадку валентні електрони притягуються атомами з однаковою силою, тому загальне електронне хмара розташоване симетрично щодо обох атомів. Електронна пара, яка утворює зв’язок, в рівній мірі належить обом атомам. Якщо ковалентний зв’язок в молекулі утворюють атоми різних елементів, то […]...
8. Метод Вагнера В. В. Марковников займався вивченням реакцій приєднання до олефінам і встановив при цьому таку закономірність: у разі приєднання до ненасичених сполук речовин, що містять водень, останній приєднується до найбільш гідрованого вуглецевого атома (тобто пов’язаному з найбільшим числом атомів водню). Ця закономірність отримала назву правила Марковникова. Так, при приєднанні HI до пропілену водень приєднується до крайнього […]...
9. Ковалентно-полярний хімічний зв’язок При взаємодії двох атомів одного і того ж елемента-неметалла між ними утворюється ковалентний хімічний зв’язок за допомогою загальних електронних пар. Цю ковалентний зв’язок називають неполярной, так як загальні електронні пари належать обом атомам однаковою мірою і на жодному з них не буде надлишку або нестачі негативного заряду, який несуть електрони. Однак якщо ковалентний зв’язок утворюється […]...
10. Що таке ковалентний полярний і неполярний зв’язок Хімічним елементарним частинкам властиво з’єднуватися один з одним за допомогою формування спеціальних взаємозв’язків. Вони бувають полярними і неполярними. Кожен зв’язок має певний механізм формування і умови виникнення. Що таке ковалентний зв’язок Ковалентний зв’язок – це утворення, яке виникає у елементів з неметалевими властивостями. Наявність приставки “ко” свідчить про спільну участь атомних електронів різних елементів. Поняття […]...
11. Ковалентний хімічний зв’язок Речовин з іонним хімічним зв’язком небагато. Набагато більше речовин з ковалентним хімічним зв’язком, що легко пояснити. Адже світ органічних речовин, яких налічується більше 25 млн, побудований переважно за рахунок ковалентного зв’язку. Однак і в світі неорганічних (мінеральних) речовин ця хімічна зв’язок зустрічається досить часто. Зрештою навіть іонну зв’язок можна вважати крайнім випадком ковалентного полярної хімічного […]...
12. Іонні зв’язки Зв’язок, що виникла між атомами з різко вираженими протилежними властивостями (типовим металом і типовим неметаллом), між якими виникають сили електростатичного притягання, називається електровалентной, або іонним зв’язком. Сполуки, що утворилися шляхом тяжіння іонів, називаються гетерополярность, або іонними. (FrF – саме типове іонну сполуку, NaCl). Утворення таких з’єднань виходить з атомів, що різко відрізняються за значенням електронегативності, […]...
13. Електронні ефекти в молекулах органічних сполук В одній з наукових статей в 1863 р А. М. Бутлеров писав, що атоми водню, з’єднані з вуглецем, поводяться щодо реагентів інакше, ніж з’єднані з киснем. Гіпотеза про взаємний вплив атомів була доповнена і розширена учнями А. М. Бутлерова, в першу чергу В. В. Марковникова. У 1869 р він захистив докторську дисертацію “Матеріали з питання […]...
14. Іонний тип хімічного зв’язку Чисто іонним зв’язком називається хімічно пов’язане стан атомів, при якому стійке електронне оточення досягається шляхом повного переходу загальної електронної щільності до атома більш електронегативного елемента. На практиці повний перехід електрона від одного атома до іншого атому-паренеру по зв’язку не реалізується, оскільки кожен елемент має більшу або меншу, але не нульову, електронегативність, ілюбая зв’язок буде в […]...
15. Хімічний зв’язок. Типи хімічних зв’язків Під хімічним зв’язком розуміють взаємодія атомів, здійснюване шляхом обміну електронами або їх переходу від одного атома до іншого, яке пов’язує їх в молекули, іони, радикали, кристали. Освіта хімічного зв’язку завжди супроводжується виділенням енергії, званої енергією хімічного зв’язку. Електронегативність – це величина, характеризує здатність атома зміщувати до себе загальні електронні пари, що беруть участь в утворенні […]...
16. Гібридизація орбіталей атома вуглецю Гібридизація орбіталей – процес, при якому орбіталі, які спочатку були різних форм, а так само містили різну енергію, змішуються. При цьому відбувається утворення такої ж кількості гібридних орбіталей, які дорівнюють по формі і енергії. У атомів вуглецю, в гібридизації бере участь s-орбіталь. При цьому, кількість p-орбіталей, які здатні брати участь в гібридизації, варіюється від однієї […]...
17. Електронна будова амінів Переходячи до питання про електронний і просторовому будову амінів, вчитель продовжує логіку викладу матеріалу, сформовану при розгляді вуглеводнів та кисневмісних сполук. У молекулах амінів з’являється новий елемент, важливий органоген – атом азоту. Доцільно на підставі положення в Періодичній системі згадати електронна будова атома цього елемента. Учні з місця відповідають на короткі запитання вчителя: – Положення […]...
18. Метод валентного зв’язку При поступовому зближенні атомів взаємодія зростає і стає особливо великим, коли відстань між ядрами виявляється менше 2rорб. На цій відстані електронні орбіталі атомів перекриваються. При такому зближенні електрони різних атомів водню вже не можуть рухатися незалежно. По-перше, при попаданні електрона з одного атома в область перекривання він може не повернутися, а переходить на ls-орбіталь другого […]...
19. Взаємний вплив атомів в молекулах Поняття про хімічну структуру, як про послідовність пов’язаних один з одним атомів, було доповнено з появою електронної теорії. Розрізняють два можливих способу впливу одних ділянок молекули на інші: Індуктивний ефект. Мезомерний ефект. Індуктивний ефект (I). Як приклад можна взяти молекулу 1-хлорпропан (CH3CH2CH2Cl). Зв’язок між атомами вуглецю і хлору тут полярна, так як останній більш електроотріцателен. […]...
20. Ковалентний зв’язок В основу ковалентного зв’язку покладено принцип спільного використання електронів, як прагнення заповнення валентних рівнів енергії. 1. Водень – H2 Зазвичай в природі водень зустрічається не у вигляді окремого атома, а являє собою двоатомних молекул – Н2. Водень має один валентний електрон і йому потрібен ще один, щоб заповнити перший енергетичний рівень. Атом водню може “запозичити” […]...
21. Електронна формула елемента Алгоритм складання електронної формули елемента: Визначте число електронів в атомі використовуючи Періодичну таблицю хімічних елементів Менделєєва Д. І.. За номером періоду, в якій розташований елемент, визначте число енергетичних рівнів; число електронів на останньому електронному рівні відповідає номеру групи. Рівні розбити на підрівні і орбіталі і заповнити їх електронами у відповідності з правилами заповнення орбіталей: Необхідно […]...
22. Валентність хімічних елементів – доповідь При розгляді хімічних елементів можна помітити, що кількість атомів у одного і того ж елемента в різних речовинах відрізняється. Яким же чином правильно записати формулу і не помилитися в індексі хімічного елемента? Це легко зробити, якщо мати уявлення, що таке валентність. Для чого потрібна валентність? Валентність хімічних елементів – це здатність атомів елемента утворювати хімічні […]...
23. Взаємний вплив атомів в молекулах органічних сполук Учитель просить хлопців назвати основні положення теорії будови органічних сполук О. М. Бутлерова та актуалізує, що на цьому етапі уроку буде більш детально розглянуто 3-е положення – про взаємний вплив атомів у молекулі. В одній з наукових статей в 1863 р Бутлеров писав: “Атоми водню, з’єднані з вуглецем, поводяться щодо реагентів… інакше, ніж з’єднані з […]...
24. Загальна характеристика реакційної здатності спиртів Досить серйозна вступна частина курсу органічної хімії дозволяє вчителю спільно з учнями прогнозувати основні реакційні центри та хімічні властивості органічних речовин, що містять різні функціональні групи. Однак таке поглиблення виправдано тільки в класах профільного типу. У загальноосвітньому класі вчитель може відразу звернутися до схеми, узагальнюючої хімічні властивості граничних одноатомних спиртів (рис. 20). Подальший виклад матеріалу, […]...
25. Хімічний зв’язок елементів Освіта хімічних сполук обумовлено виникненням хімічного зв’язку між атомами в молекулах і кристалах. Хімічний зв’язок – це взаємне зчеплення атомів в молекулі і кристалічній решітці в результаті дії між атомами електричних сил тяжіння. Поява атомної моделі Бора, вперше пояснив будову електронної оболонки, сприяло створенню уявлення про хімічний зв’язок і її електронної природі. У відповідності з […]...
26. Метод електронного балансу окисно-відновних реакцій Рівняння більшості хімічних реакцій зрівнюються нескладним підбором стехиометрических коефіцієнтів. Однак при підборі коефіцієнтів для окисно-відновних реакцій можна зіткнутися з ситуацією, коли кількість атомів одних елементів не вдається зрівняти, не порушуючи при цьому рівність кількостей атомів інших. У рівняннях таких реакцій підбирають коефіцієнти методом складання електронного балансу. Грунтується метод на тому, що сума прийнятих окислювачем електронів […]...
27. Реакційні центри альдегідів і кетонів Sp2-гібрідізоваться атом вуглецю карбонільної групи утворює три σ-зв’язку, що лежать в одній площині, і π-зв’язок з атомом кисню за рахунок негібрідізованной p-орбіталі. Внаслідок відмінності в електронегативності атомів вуглецю і кисню π-зв’язок між ними сильно поляризована (рис. 5.1). В результаті на атомі вуглецю карбонільної групи виникає частковий позитивний заряд δ +, а на атомі кисню – […]...
28. Відкриття фенолу і його будова В якості введення в тему уроку вчитель робить наступне повідомлення. У 1834 р німецький хімік-органік Фрідліб Рунге виявив в продуктах перегонки кам’яновугільної смоли біла кристалічна речовина з характерним запахом. Йому не вдалося визначити склад речовини, зробив це в 1842 р Огюст Лоран. Нове речовина мало вираженими кислотними властивостями і було похідним відкритого незадовго до цього […]...
29. Реакційні центри в карбонових кислотах Хімічні властивості карбонових кислот обумовлені насамперед карбоксильною групою, яка на відміну від вивчених раніше функціональних груп (спиртової, карбонільної) має більш складну будову. Усередині самої групи є р, л-сполучення в результаті взаємодії р-орбіталі атома кисню групи ОН з π-зв’язком групи С = О (див. Також 2.3.1). Карбонільна група по відношенню до групи ОН виступає в ролі […]...
30. Фізика атома Атом є найдрібнішої частки хімічного елемента, яка здатна існувати самостійно і яка має властивості цього хімічного елемента. Всім хімічним елементам відповідає певний вид атомів, який позначається хімічним символом цього елемента. Наприклад, атом кисню позначається символом О, атом гелію Не, атом водню Н. Атоми можуть існувати у вільному стані (у вигляді окремих атомів) в газах. У […]...
31. Характеристика металу на прикладі магнію 1. Магній має порядковий номер в Періодичній системі Z = 12 і масове число А = 24. Відповідно заряд ядра його атома +12 (число протонів). Отже, число нейтронів в ядрі дорівнює N = А – Z = 12. Так як атом електронейтрален, то число електронів, що містяться в атомі магнію, теж одно 12. Елемент магній […]...
32. Валентні можливості атомів хімічних елементів Будова зовнішніх енергетичних рівнів атомів хімічних елементів і визначає в основному властивості їх атомів. Тому ці рівні називають валентними. Електрони цих рівнів, а іноді і предвнешнего рівнів можуть брати участь в утворенні хімічних зв’язків. Такі електрони також називають валентними. Валентність атома хімічного елемента визначається в першу чергу числом неспарених електронів, які беруть участь в утворенні […]...
33. Хімічні властивості аміаку Ступінь окислювання азоту в аміаку NH3, тобто передбачається максимальне завершення зовнішнього електронного шару атома азоту до міцного октету. У зв’язку з цим аміак може поводитися в окисно-відновних реакціях тільки як відновник. Доказом відновлювальних властивостей аміаку є його взаємодія з киснем, яке можна проводити двояким чином. Аміак горить у кисні. Це легко спостерігати на досвіді в […]...
34. Оксид вуглецю (II) CO Будова молекули Молекула оксиду вуглецю (II) має лінійну будову. Між атомами вуглецю і кисню утворюється потрійний зв’язок. Дві зв’язку отримані шляхом перекривання неспарених 2р-електронів вуглецю і кисню, а третина – по донорно-акцепторного механізму за рахунок вільної атомної орбіталі 2р вуглецю і електронної пари 2р кисню. Молекула СО є донором електронної пари. Фізичні властивості Оксид вуглецю […]...
35. Що таке валентність Валентність – це властивості атомів одного хімічного елемента приєднувати певне число атомів іншого. Це поняття було введено в хімію в 1853 р англійським хіміком-органіком Франкленд для обгрунтування кількісних отнощенію атомів елементів у хімічних сполуках. Розвиток вчення про валентності у великій мірі пов’язано з відкриттям Д. І. Менделєєвим періодичного закону. Їм було встановлено зв’язок між валентністю […]...
36. Будова комплексних сполук При взаємодії часток спостерігається взаємна координація частинок, яку можна визначити як процес комплексоутворення. Наприклад, процес гідратації іонів закінчується утворенням аквакомплексів. Реакції комплексоутворення супроводжуються перенесенням електронних пар і призводять до утворення або руйнування з’єднань вищого порядку, так званих комплексних (координаційних) сполук. Особливістю комплексних сполук є наявність в них координаційного зв’язку, що виникла по донорно-акцепторного механізму. Комплексними […]...
37. Індуктивний ефект Якщо вплив заступника передається за участю s-зв’язків, то відбувається поступова зміна електронного стану зв’язків. Така поляризація називається індуктивним ефектом (I), зображується стрілкою в напрямку зсуву електронної щільності: СН3-СН2 → Cl, HO ← СН2-СН2 → Cl, СН3-СН2 → COOH, СН3-СН2 → NO2 і т. д. Індуктивний ефект обумовлений прагненням атома або групи атомів подавати або відтягувати […]...
38. Будова молекули води Молекула води має кутову будову: що входять до її складу ядра утворюють рівнобедрений трикутник, в основі якого знаходяться два атома водню, а в вершині – атом кисню. Меж’ядерних відстань O-H близько до 0,1 нм, відстань між ядрами атомів водню одно 0,15 нм, кут між зв’язками H-O-H дорівнює 104,5 °. З октетное оболонки атома кисню в […]...
39. Кристалічна структура кремнію Тепер ми готові докладніше вивчити внутрішній устрій напівпровідників. В якості прикладу розглянемо найпоширеніший в природі напівпровідник – кремній. Аналогічну будову має і другий за важливістю напівпровідник – германій. Зверніть увагу, що кожен атом кремнію скріплений з чотирма сусідніми атомами. Чому так виходить? Справа в тому, що кремній четирехвалентен – на зовнішній електронній оболонці атома кремнію […]...
40. Будова ядра Термін “атом” зберігся в сучасній науці, незважаючи на те що вже давно стало зрозуміло, що ця частка не є власне “атомом”, т. Е. “Неподільним”. В даний час відомо, що атом складається з ядра і навколишнього його електронної оболонки, яку також називають електронним хмарою. Ядро має позитивним електричним зарядом, а електрони – негативним, тому вони утримуються […]...