Метод електронного балансу окисно-відновних реакцій

Рівняння більшості хімічних реакцій зрівнюються нескладним підбором стехиометрических коефіцієнтів. Однак при підборі коефіцієнтів для окисно-відновних реакцій можна зіткнутися з ситуацією, коли кількість атомів одних елементів не вдається зрівняти, не порушуючи при цьому рівність кількостей атомів інших. У рівняннях таких реакцій підбирають коефіцієнти методом складання електронного балансу.

Грунтується метод на тому, що сума прийнятих окислювачем електронів і кількість віддаються відновником наводиться до рівноваги.

Метод складається з декількох етапів:

    Записується рівняння реакції. Визначаються СО елементів. Визначаються елементи, які в результаті реакції змінили свої ступені окислення. Окремо записуються полуреакции окислення і відновлення. Підбираються множники для рівнянь напівреакцій так, щоб зрівняти прийняті в полуреакции відновлення і віддані в полуреакции окислення електрони. Підібрані коефіцієнти проставляються в рівняння реакції. Підбираються інші коефіцієнти реакції.

На простому прикладі взаємодії алюмінію з киснем зручно написати зрівнювання поетапно:

Рівняння: Al + O2 = Al2О3

СО у атомів в простих речовинах алюмінію і кисню рівні 0.
Al0 + O20 = Al + 32O-23

Складемо напівреакції:

Al0 -3е = Al + 3;

O20 + 4e = 2O-2

Підбираємо коефіцієнти, при множенні

На які зрівняється кількість прийнятих і кількість відданих електронів буде однаковим:

    Al0 -3е = Al + 3 коефіцієнт 4; O20 + 4e = 2O-2 коефіцієнт 3.

Проставляємо коефіцієнти в схему реакції:

4Al + 3O2 = Al2O3

Видно, що для зрівнювання всієї реакції досить поставити коефіцієнт перед продуктом реакції:

4Al + 3O2 = 2Al2O3


1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (2 votes, average: 4.00 out of 5)

Метод електронного балансу окисно-відновних реакцій