Хімічний зв’язок елементів

Related posts:

1. Особливості атомних структур елементів побічних підгруп У цьому розділі ми будемо розглядати елементи побічних підгруп I-VIII групи. Всі вони є елементами великих періодів. Елементи цих підгруп мають свої особливості в будові атомів. У елементів головних підгруп відбувається поступове завершення зовнішнього електронного шару, який містить тільки s – і р-оболонки. У елементів ж побічних підгруп предвнешнего шар знаходиться в процесі завершення, а […]...
2. Валентні можливості атомів хімічних елементів Будова зовнішніх енергетичних рівнів атомів хімічних елементів і визначає в основному властивості їх атомів. Тому ці рівні називають валентними. Електрони цих рівнів, а іноді і предвнешнего рівнів можуть брати участь в утворенні хімічних зв’язків. Такі електрони також називають валентними. Валентність атома хімічного елемента визначається в першу чергу числом неспарених електронів, які беруть участь в утворенні […]...
3. Хімічний зв’язок. Типи хімічних зв’язків Під хімічним зв’язком розуміють взаємодія атомів, здійснюване шляхом обміну електронами або їх переходу від одного атома до іншого, яке пов’язує їх в молекули, іони, радикали, кристали. Освіта хімічного зв’язку завжди супроводжується виділенням енергії, званої енергією хімічного зв’язку. Електронегативність – це величина, характеризує здатність атома зміщувати до себе загальні електронні пари, що беруть участь в утворенні […]...
4. Ковалентний хімічний зв’язок: полярний і неполярний Найбільш поширеним видом хімічної взаємодії є ковалентний зв’язок. Значення електронегативності елементів, що вступають у взаємодію, відрізняються не різко, в зв’язку з цим відбувається тільки зміщення загальної електронної пари до більш електронегативного атома. Ковалентна взаємодія може утворюватися за обмінним механізмом або по донорно-акцепторного. Обмінний механізм реалізується, якщо у кожного з атомів є неспарені електрони на зовнішніх […]...
5. Хімічний зв’язок. Будова речовин Хімічні частинки, утворені з двох або кількох атомів, називаються молекулами (реальними або умовними формульними одиницями багатоатомних речовин). Атоми в молекулах хімічно пов’язані. Під хімічним зв’язком розуміють електричні сили тяжіння, що утримують частинки один біля одного. Кожна хімічний зв’язок в структурних формулах представляється валентної рисою, наприклад: H – H (зв’язок між двома атомами водню); H3N – […]...
6. Валентність і хімічний аналіз Валентність – здатність атомів хімічних елементів вступати в хімічні сполуки з атомами інших елементів. Іншими словами, це здатність атома утворювати певне число хімічних зв’язків з іншими атомами. З латині слово “валентність” перекладається як “сила, здатність”. Дуже вірна назва, правда? Поняття “валентність” – одне з основних в хімії. Було введено ще до того, як вченим стало […]...
7. Зміна властивостей елементів у періодах і головних підгрупах Властивості хімічних елементів залежать від числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома (валентних електронів). Кількість електронів на зовнішньому рівні хімічного елемента дорівнює номеру групи в короткому варіанті Періодичної системи. Таким чином, в кожній підгрупі хімічні елементи мають подібне електронна будова зовнішнього рівня, а значить і схожі властивості. Енергетичні рівні атомів прагнуть опинитися завершеними, т. К. […]...
8. Доповідь “Хімічний зв’язок” Практично жоден з хімічних елементів неможливо зустріти у вигляді окремих атомів. Всі речовини можуть бути або складними або простими. Є винятки, але це тільки гази. Наприклад, криптон, аргон та інші знаходяться виключно в стані атома. Крім газів, інші речовини в природі мають хімічний зв’язок. У хімії виділяють хімічну, металеву і ковалентний зв’язки. Хімічна зв’язок може […]...
9. Металічний хімічний зв’язок Ви дізналися, як взаємодіють між собою атоми елементів-металів і елементів-неметалів (електрони переходять від перших до других), а також атоми елементів-неметалів між собою (неспарені електрони зовнішніх електронних шарів їхніх атомів об’єднуються в загальні електронні пари). Тепер ми познайомимося з тим, як взаємодіють між собою атоми елементів-металів. Метали зазвичай існують не у вигляді ізольованих атомів, а у […]...
10. Металевий хімічний зв’язок – коротко Число електронів зовнішніх енергетичних рівнів металів невелика, вони легко відриваються від ядра. В результаті такого відриву утворюються іони металу і вільні електрони. Ці електрони називаються “електронним газом”. Електрони вільно переміщаються за обсягом металу і постійно зв’язуються і відриваються від атомів. Будова речовини металу таке: кристалічна решітка є кістяком речовини, а між її вузлами електрони можуть […]...
11. Ковалентний хімічний зв’язок Речовин з іонним хімічним зв’язком небагато. Набагато більше речовин з ковалентним хімічним зв’язком, що легко пояснити. Адже світ органічних речовин, яких налічується більше 25 млн, побудований переважно за рахунок ковалентного зв’язку. Однак і в світі неорганічних (мінеральних) речовин ця хімічна зв’язок зустрічається досить часто. Зрештою навіть іонну зв’язок можна вважати крайнім випадком ковалентного полярної хімічного […]...
12. Ковалентно-полярний хімічний зв’язок При взаємодії двох атомів одного і того ж елемента-неметалла між ними утворюється ковалентний хімічний зв’язок за допомогою загальних електронних пар. Цю ковалентний зв’язок називають неполярной, так як загальні електронні пари належать обом атомам однаковою мірою і на жодному з них не буде надлишку або нестачі негативного заряду, який несуть електрони. Однак якщо ковалентний зв’язок утворюється […]...
13. Ковалентний хімічний зв’язок в хімічних речовинах Ковалентний зв’язок – це зв’язок, що зв’язує найчастіше атоми неметалів молекулах і кристалах. Про те, який хімічний зв’язок називають ковалентним поговоримо в цій статті. Що таке ковалентний хімічний зв’язок? Ковалентний хімічний зв’язок – це зв’язок, що здійснюється за рахунок утворення спільних (зв’язують) електронних пар. Якщо між двома атомами є одна загальна електронна пара, то такий […]...
14. Загальна характеристика елементів-металів З 114 елементів, відомих у даний час, 96 є металами. Метали та їх сполуки відіграють важливу роль у мінеральної та органічної життя Землі. Атоми й іони металів входять до складу найважливіших сполук, що беруть участь у життєдіяльності рослин, тварин і людини. За своєю хімічною природою метали – це хімічні елементи, атоми яких віддають електрони з […]...
15. Хімічний зв’язок і його характеристики Розробка сучасної моделі атома і пророцтво на її основі властивостей індивідуальних атомів – дуже важливі досягнення квантової механіки. Однак в земних умовах рідко зустрічаються ізольовані атоми. Оточуючі нас тіла неживої і живої природи складаються з різноманітних молекул. Молекули – найменші частинки речовини, які складаються з двох атомів і більше і визначають хімічні властивості речовини. Перед […]...
16. Валентності поширених елементів Водень Один з найпоширеніших елементів у Всесвіті, зустрічається у багатьох з’єднаннях і завжди має V = 1. Це пов’язано з будовою його зовнішньої електронної орбіталі, на якій у водню знаходиться 1 електрон. На першому рівні може перебувати не більше двох електронів одночасно, таким чином, водень може або віддати свій електрон і утворити зв’язок (електронна оболонка […]...
17. Хімічний зв’язок і будова комплексних сполук В освіті комплексних сполук важливу роль відіграють донорно-акцепторні взаємодії ліганда і центрального атома. Донором електронної пари, як правило, є ліганд. Акцептором – центральний атом, який має вільні орбіталі. Зв’язок цей міцна і не розривається при розчиненні комплексу (неіо-ногенна), і її називають координаційної. Поряд з о-зв’язками утворюються π-зв’язку за донорно-акцепторного механізму. При цьому донором служить іон […]...
18. Іонний хімічний зв’язок У Періодичній системі Д. І. Менделєєва осібно стоять благородні гази. Це унікальні хімічні елементи, так як навіть у формі простого речовини вони існують у вигляді окремих атомів, не пов’язаних один з одним. Деякі хіміки досі важко відповісти на питання, як розглядати їх частинки в простому речовині: чи то як вільні атоми, чи то як одноатомні […]...
19. Електронна будова елементів-металів За своїм електронною будовою метали діляться на s-, p-, d – і f-метали. S-метали розташовані в 1 і 2 групах Періодичної системи хімічних елементів, р-метали – в 13, 14, 15, 16 групах. Всі вони, за винятком германію, олова, свинцю, сурми, вісмуту і полонію, на зовнішньому енергетичному рівні мають 1-3 електрона. У групах s – і […]...
20. Хімічний склад елементів літосфери Літосфера – це зовнішня особливо міцна оболонка планети Земля, переважно з твердої речовини. Вперше поняття “літосфера” було визначено вченим Дж. Барелів. До 60-х років минулого століття синонімом літосфери був термін “земна кора”, вважалося, що це одне й те саме поняття. Але, згодом вченими було доведено, що до складу літосфери входить ще і верхній шар мантії, […]...
21. Валентність хімічних елементів – доповідь При розгляді хімічних елементів можна помітити, що кількість атомів у одного і того ж елемента в різних речовинах відрізняється. Яким же чином правильно записати формулу і не помилитися в індексі хімічного елемента? Це легко зробити, якщо мати уявлення, що таке валентність. Для чого потрібна валентність? Валентність хімічних елементів – це здатність атомів елемента утворювати хімічні […]...
22. Ступені окиснення хімічних елементів Ми вже знаємо про існування заряджених частинок-іонів. Позитивний заряд іона дорівнює числу електронів, відданих одним атомом елемента; Негативний заряд іона дорівнює числу електронів, прийнятих одним атомом елемента. Записи Na+, Ca2+, Al3+ означають, що атоми даних елементів втратили відповідно 1, 2, 3 е-, а записи F-, O2-, N3- означають, що атоми даних елементів придбали відповідно 1, […]...
23. Електронні формули хімічних елементів Розташування електронів на енергетичних оболонках або рівнях записують за допомогою електронних формул хімічних елементів. Електронні формули або конфігурації допомагають уявити структуру атома елемента. Будова атома Щоб читати електронні формули, необхідно зрозуміти будову атома. Атоми всіх елементів складаються з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів, які розташовуються навколо ядра. Електрони знаходяться на різних енергетичних рівнях. […]...
24. Таблиця електронегативності хімічних елементів З’ясувати активність простих речовин можна за допомогою таблиці електронегативності хімічних елементів. Позначається як χ. Детальніше про поняття активності читайте в нашій статті. Що таке електронегативність Властивість атома хімічного елемента притягувати до себе електрони інших атомів називається електронегативні. Вперше поняття ввів Лайнус Полінг в першій половині ХХ століття. Всі активні прості речовини можна розділити на дві […]...
25. Загальна характеристика елементів-неметалів Хімічних елементів-неметалів всього 16, але два з них, кисень і кремній становлять 76% від маси земної кори. Неметали складають 98,5% від маси рослин і 97,6% від маси людини. З вуглецю, водню, кисню, сірки, фосфору й азоту складаються всі найважливіші органічні речовини, вони є елементами життя. Водень і гелій – основні елементи Всесвіту з них складаються […]...
26. Загальна характеристика d-елементів та їх сполук Елементи d-блоку – це елементи, у яких відбувається добудова d-підрівня – предзовнішнього рівня. Вони утворюють В-групи. Електронна будова валентного рівня d-елементів: (n – 1) d1-10, ns1-2. Вони розташовані між s – і p-елементами, тому отримали назву “перехідні елементи”. d-Елементи утворюють 3 сімейства у великих періодах і включають по 10 елементів: 4-й період сімейство Sc21-Zn30; 5-й […]...
27. Що таке атом і хімічний елемент? Вся матерія навколо нас, яку ми бачимо, складається з різних атомів. Атоми відрізняються один від одного будовою, розміром і масою. Існує більше 100 видів різних атомів, більше 20 видів атомів були отримані людиною і не зустрічаються в природі, так як нестійкі і розпадаються з більш прості атоми. Однак навіть атоми належать до одного виду трохи […]...
28. Загальна характеристика P-, S-, D-елементів Елементи в періодичній системі Менделєєва діляться на: S-; P-; D-елементи. Цей підрозділ здійснюється на основі того, скільки рівнів має електронна оболонка атома елемента і яким рівнем закінчується заповнення оболонки електронами. До s-елементів відносять елементи A-групи – лужні метали. Електронна формула валентної оболонки атомів лужних металів ns1. Стійка ступінь окислювання дорівнює +1. Елементи IА-групи мають подібні […]...
29. Загальна характеристика s-елементів та їх сполук Біогенні елементи поділяють на елементи: s-, p – і d-блоки. Хімічні елементи в атомах яких заповнюються електронами s-підрівень зовнішнього рівня, називають s-елементами. Будова їх валентного рівня ns1-2. Невеликий заряд ядра, великий розмір атома сприяють тому, що атоми s-елементів – типові активні метали; показником цього є невисокий потенціал їх іонізації. Катіони IIА групи мають менший радіус […]...
30. Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва Групами називають вертикальні колонки періодичної системи хімічних елементів. У короткому варіанті таблиці виділяють вісім груп. Номер групи збігається з вищої валентностью хімічного елемента, яку він може проявляти в оксидах. Так, вуглець, перебуваючи в IV групі, проявляє в з’єднанні з киснем вищу валентність IV (CO2). Кальцій же валентний II (CaO), так як знаходиться в другій групі. […]...
31. Знаки хімічних елементів Ви вже знаєте, що таке хімічні елементи. Якщо забули, нагадаю: хімічний елемент-це певний вид атома. Все хімічні елементи представлені в періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделеева. Каждий з них має певний хімічний знак, або символ і певну назву і вимова, яку ви будете користуватися при назві формул речовин. У даній таблиці представлені хімічні елементи, […]...
32. Валентність Зовнішня електронна оболонка атома, яка відповідно і визначає його хімічні властивості, може містити не більше восьми електронів. Виняток становлять лише атоми водню і гелію, на єдиній орбіталі яких може перебувати не більше двох електронів. За допомогою зовнішніх електронів, які називають валентними, здійснюється хімічний зв’язок між атомами, і утворюються хімічні сполуки. Електронну оболонку, яка містить валентні […]...
33. Хімічний елемент Все різноманіття навколишнього нас природи складається з поєднань порівняно невеликого числа хімічних елементів. Так яка ж характеристика хімічного елемента, і чим він відрізняється від простого речовини? Хімічний елемент: історія відкриття У різні історичні епохи в поняття “елемент” вкладався різний зміст. Давньогрецькі філософи як таких “елементів” розглядали 4 “стихії” – тепло, холод, сухість і вологість. Поєднуючись […]...
34. Метод валентного зв’язку При поступовому зближенні атомів взаємодія зростає і стає особливо великим, коли відстань між ядрами виявляється менше 2rорб. На цій відстані електронні орбіталі атомів перекриваються. При такому зближенні електрони різних атомів водню вже не можуть рухатися незалежно. По-перше, при попаданні електрона з одного атома в область перекривання він може не повернутися, а переходить на ls-орбіталь другого […]...
35. Хімічний склад зірок Основну масу переважної більшості зірок найчастіше складають водень і гелій. У менш гарячих зірок спектральний аналіз показує наявність різних металів, а також вуглецю і органічних сполук, але водень все ж міститься в більш значних кількостях, ніж інші елементи. У середньому на 10 000 атомів водню в зірках припадає близько 1000 атомів гелію, 5 атомів кисню […]...
36. Валентність і електронна теорія В рамках електронної теорії валентність атома определеяется на підставі числа непарних електронів, які беруть участь в утворенні електронних пар з електронами інших атомів. В освіті хімічних зв’язків беруть участь тільки електрони, що знаходяться на зовнішній оболонці атома. Тому максимальна валентність хімічного елемента – це число електронів у зовнішній електронній оболонці його атома. Поняття валентності тісно […]...
37. Металевий хімічний зв’язок Атоми металів характеризуються трьома особливостями. Вони, як правило, мають 1-3 електрона на зовнішньому електронному шарі. Однак у атомів олова та свинцю валентних електронів чотири, у сурми і вісмуту – п’ять, а у полонію – шість. Чому ж ці елементи є металами? Очевидно, починає позначатися друга особливість в будові атомів металів – їх порівняно великий радіус. […]...
38. Таблиця окислення всіх хімічних елементів Щоб визначити умовний заряд атомів в окисно-відновних реакціях, використовують таблицю окислення хімічних елементів. Залежно від властивостей атома елемент може проявляти позитивну або негативну ступінь окислення. Що таке ступінь окислення Умовний заряд атомів елементів в складних речовинах називається ступенем окислення. Значення заряду атомів записується в окисно-відновних реакціях, щоб зрозуміти, який елемент є відновником, а який – […]...
39. Закономірності в зміні властивостей елементів-неметалів Розглянемо деякі закономірності в зміні властивостей елементів-неметалів, що належать одному періоду і одній групі на підставі будови їх атомів. У періоді: Заряд ядра збільшується, радіус атома зменшується, число електронів на зовнішньому енергетичному рівні збільшується, електронегативність збільшується, окисні властивості посилюються, неметалічні властивості посилюються. В групі: Заряд ядра збільшується, радіус атома збільшується, число електронів на зовнішньому енергетичному […]...
40. Ковалентний зв’язок В основу ковалентного зв’язку покладено принцип спільного використання електронів, як прагнення заповнення валентних рівнів енергії. 1. Водень – H2 Зазвичай в природі водень зустрічається не у вигляді окремого атома, а являє собою двоатомних молекул – Н2. Водень має один валентний електрон і йому потрібен ще один, щоб заповнити перший енергетичний рівень. Атом водню може “запозичити” […]...