Валентності поширених елементів

Водень

Один з найпоширеніших елементів у Всесвіті, зустрічається у багатьох з’єднаннях і завжди має V = 1. Це пов’язано з будовою його зовнішньої електронної орбіталі, на якій у водню знаходиться 1 електрон.

На першому рівні може перебувати не більше двох електронів одночасно, таким чином, водень може або віддати свій електрон і утворити зв’язок (електронна оболонка залишиться порожньою), або прийняти 1 електрон, також утворивши нову зв’язок (електронна оболонка повністю заповниться).

Приклад: H2O – 2 атома водню з V = 1 пов’язані з двовалентним киснем; HCl – одновалентні хлор і водень; HCN – синильна кислота, де водень також проявляє V, рівну 1.

Вуглець

Вуглець може володіти або валентністю II, або IV. Пов’язано це з будовою зовнішнього електронного рівня, на якому знаходиться 2 електрони, в разі якщо він їх віддасть, його V буде II. Тобто 2 електрона встановили 2 нові зв’язки, наприклад, з’єднання CO – чадний газ, де і кисень, і водень двовалентні. Однак бувають ситуації, коли один електрон з першого рівня переходить на другий, тоді у вуглецю утворюється 4 вільних електрона, які можуть утворювати зв’язку: СО2, НСООН, Н2СО3.

Фосфор

Даний елемент може мати валентність III і V. Як і в попередніх випадках, пов’язано це з будовою зовнішнього електронного рівня, на якому у нього 3 електрона, тобто можливість утворити 3 зв’язку, але, як і вуглець, у нього можливий перехід 1 електрона з s-орбіталі на d-орбіталь, тоді неспарених електронів стане 5, а значить, і валентність теж буде дорівнює V. Наприклад: РН3, Р2О5, Н3РО4.

Цинк

Як елемент головної підгрупи і метал, цинк може володіти тільки валентністю, яка дорівнює номеру його групи, тобто 2. У всіх своїх сполуках валентність цинку дорівнює II і не залежить від типу елемента і виду зв’язку з ним. Приклад: ZnCl2, ZnO, ZnH2, ZnSO4.


1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (1 votes, average: 5.00 out of 5)

Валентності поширених елементів