Металічний хімічний зв’язок

Related posts:

1. Металевий хімічний зв’язок – коротко Число електронів зовнішніх енергетичних рівнів металів невелика, вони легко відриваються від ядра. В результаті такого відриву утворюються іони металу і вільні електрони. Ці електрони називаються “електронним газом”. Електрони вільно переміщаються за обсягом металу і постійно зв’язуються і відриваються від атомів. Будова речовини металу таке: кристалічна решітка є кістяком речовини, а між її вузлами електрони можуть […]...
2. Ковалентний хімічний зв’язок: полярний і неполярний Найбільш поширеним видом хімічної взаємодії є ковалентний зв’язок. Значення електронегативності елементів, що вступають у взаємодію, відрізняються не різко, в зв’язку з цим відбувається тільки зміщення загальної електронної пари до більш електронегативного атома. Ковалентна взаємодія може утворюватися за обмінним механізмом або по донорно-акцепторного. Обмінний механізм реалізується, якщо у кожного з атомів є неспарені електрони на зовнішніх […]...
3. Хімічний зв’язок. Будова речовин Хімічні частинки, утворені з двох або кількох атомів, називаються молекулами (реальними або умовними формульними одиницями багатоатомних речовин). Атоми в молекулах хімічно пов’язані. Під хімічним зв’язком розуміють електричні сили тяжіння, що утримують частинки один біля одного. Кожна хімічний зв’язок в структурних формулах представляється валентної рисою, наприклад: H – H (зв’язок між двома атомами водню); H3N – […]...
4. Що таке атом і хімічний елемент? Вся матерія навколо нас, яку ми бачимо, складається з різних атомів. Атоми відрізняються один від одного будовою, розміром і масою. Існує більше 100 видів різних атомів, більше 20 видів атомів були отримані людиною і не зустрічаються в природі, так як нестійкі і розпадаються з більш прості атоми. Однак навіть атоми належать до одного виду трохи […]...
5. Загальна характеристика елементів-металів З 114 елементів, відомих у даний час, 96 є металами. Метали та їх сполуки відіграють важливу роль у мінеральної та органічної життя Землі. Атоми й іони металів входять до складу найважливіших сполук, що беруть участь у життєдіяльності рослин, тварин і людини. За своєю хімічною природою метали – це хімічні елементи, атоми яких віддають електрони з […]...
6. Зміна властивостей елементів у періодах і головних підгрупах Властивості хімічних елементів залежать від числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома (валентних електронів). Кількість електронів на зовнішньому рівні хімічного елемента дорівнює номеру групи в короткому варіанті Періодичної системи. Таким чином, в кожній підгрупі хімічні елементи мають подібне електронна будова зовнішнього рівня, а значить і схожі властивості. Енергетичні рівні атомів прагнуть опинитися завершеними, т. К. […]...
7. Окислювачі і відновники: характеристика Реакції, які називають окисно-відновними (ОВР), відбуваються зі зміною ступенів окислення атомів, що знаходяться в складі молекул реагентів. Ці зміни відбуваються в зв’язку з переходом електронів від атомів одного елемента до іншого. Процеси, які відбуваються в природі і здійснювані людиною, в більшості своїй представляють ОВР. Такі найважливіші процеси, як дихання, обмін речовин, фотосинтез (6CO2 + H2O […]...
8. Ковалентний хімічний зв’язок Речовин з іонним хімічним зв’язком небагато. Набагато більше речовин з ковалентним хімічним зв’язком, що легко пояснити. Адже світ органічних речовин, яких налічується більше 25 млн, побудований переважно за рахунок ковалентного зв’язку. Однак і в світі неорганічних (мінеральних) речовин ця хімічна зв’язок зустрічається досить часто. Зрештою навіть іонну зв’язок можна вважати крайнім випадком ковалентного полярної хімічного […]...
9. Хімічний склад зірок Основну масу переважної більшості зірок найчастіше складають водень і гелій. У менш гарячих зірок спектральний аналіз показує наявність різних металів, а також вуглецю і органічних сполук, але водень все ж міститься в більш значних кількостях, ніж інші елементи. У середньому на 10 000 атомів водню в зірках припадає близько 1000 атомів гелію, 5 атомів кисню […]...
10. Ковалентний хімічний зв’язок в хімічних речовинах Ковалентний зв’язок – це зв’язок, що зв’язує найчастіше атоми неметалів молекулах і кристалах. Про те, який хімічний зв’язок називають ковалентним поговоримо в цій статті. Що таке ковалентний хімічний зв’язок? Ковалентний хімічний зв’язок – це зв’язок, що здійснюється за рахунок утворення спільних (зв’язують) електронних пар. Якщо між двома атомами є одна загальна електронна пара, то такий […]...
11. Зміна числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні Кожен період Періодичної системи Д. І. Менделєєва закінчується інертним, чи шляхетним, газом. Найпоширенішим з інертних (благородних) газів в атмосфері Землі є аргон, який вдалося виділити в чистому вигляді раніше інших аналогів. У чому причина інертності гелію, неону, аргону, криптону, ксенону і радону? У тому, що у атомів інертних газів на зовнішніх, найвіддаленіших від ядра рівнях […]...
12. Електронні формули іонів Атоми можуть віддавати і приймати електрони. Віддаючи або приймаючи електрони, вони перетворюються в іони. Іони – це заряджені частинки. Надмірна заряд позначається індексом в правому верхньому куті. Якщо атом віддає електрони, то загальний заряд утворилася частки буде позитивний (згадаємо, що число протонів в атомі дорівнює числу електронів, а при віддачі електронів число протонів буде більше […]...
13. Чим напівпровідники відрізняються від металів Тверді тіла – це метали, напівпровідники і діелектрики. Вони відрізняються один від одного за своїх електронних властивостях. Електропровідність твердих тіл визначається властивостями електронів. Що таке напівпровідники і метали Напівпровідники відносяться до металів, до твердих тіл. До їх числа належать германій, кремній, миш’як і ін, а також різні сплави і хімічні сполуки. Метали – це тверді […]...
14. Валентні можливості атомів хімічних елементів Будова зовнішніх енергетичних рівнів атомів хімічних елементів і визначає в основному властивості їх атомів. Тому ці рівні називають валентними. Електрони цих рівнів, а іноді і предвнешнего рівнів можуть брати участь в утворенні хімічних зв’язків. Такі електрони також називають валентними. Валентність атома хімічного елемента визначається в першу чергу числом неспарених електронів, які беруть участь в утворенні […]...
15. Положення металів у Періодичній системі Менделєєва У Періодичній системі Д. І. Менделєєва кожен період, крім першого (він включає в себе два елементи-неметалла – водень і гелій), починається з активного хімічного елемента-металу. Ці елементи утворюють головну підгрупу I групи (IA групу) і називаються лужними металами. Свою назву вони отримали від назви відповідних їм гідроксидів, добре розчинних у воді, – лугів. Атоми лужних […]...
16. Хімічний зв’язок і його характеристики Розробка сучасної моделі атома і пророцтво на її основі властивостей індивідуальних атомів – дуже важливі досягнення квантової механіки. Однак в земних умовах рідко зустрічаються ізольовані атоми. Оточуючі нас тіла неживої і живої природи складаються з різноманітних молекул. Молекули – найменші частинки речовини, які складаються з двох атомів і більше і визначають хімічні властивості речовини. Перед […]...
17. Загальна характеристика металів Всі хімічні елементи в Періодичної таблиці діляться на метали, неметали і напівметали. Метали займають більшу частину і розташовані зліва від ступінчастою лінії, неметали справа, а між ними розташовуються напівметали – B, Si, Ge, As, Sb, Te, At. На цьому уроці розглянемо метали, зокрема елементи IА – IIIА груп. Всі метали блискучі, крім ртуті тверді, але […]...
18. Ядро атома Як відомо, при хімічних реакціях атоми хімічних елементів не змінюються. Вони лише переходять з однієї речовини в іншу. Довгий час вважалося, що атоми неподільні взагалі. Проте пізніше було з’ясовано, що атоми також складаються з окремих дрібніших частинок. Д. І. Менделєєв, складаючи періодичну таблицю, брав за основу атомну масу. Однак було незрозуміло, чому атоми з близької […]...
19. Які атоми найпоширеніші? Найпоширеніші атоми у Всесвіті – це атоми водню, найлегші з усіх атомів. Друге місце за поширеністю займають друге і по тяжкості атоми – це атоми гелію. На частку водню і гелію припадає близько 99% всіх атомів у Всесвіті! Справа в тому, що в основному з цих атомів (точніше, з ядер цих атомів) складаються зірки – […]...
20. Електронна будова елементів-металів За своїм електронною будовою метали діляться на s-, p-, d – і f-метали. S-метали розташовані в 1 і 2 групах Періодичної системи хімічних елементів, р-метали – в 13, 14, 15, 16 групах. Всі вони, за винятком германію, олова, свинцю, сурми, вісмуту і полонію, на зовнішньому енергетичному рівні мають 1-3 електрона. У групах s – і […]...
21. Валентність і електронна теорія В рамках електронної теорії валентність атома определеяется на підставі числа непарних електронів, які беруть участь в утворенні електронних пар з електронами інших атомів. В освіті хімічних зв’язків беруть участь тільки електрони, що знаходяться на зовнішній оболонці атома. Тому максимальна валентність хімічного елемента – це число електронів у зовнішній електронній оболонці його атома. Поняття валентності тісно […]...
22. Доповідь “Хімічний елемент паладій” Паладій – один з маловідомих благородних металів. Його можна поставити в 1 ряд з сріблом, золотом і платиною. Але з плином часу він набирає все більшої популярності, і зараз багато інвесторів вкладаються в нього гроші. Цей благородний метал є відкриттям Вільяма Волластона, англійського хіміка. Рік відкриття металу – 1803. Його атомний номер – 46, і […]...
23. Хімічний елемент Все різноманіття навколишнього нас природи складається з поєднань порівняно невеликого числа хімічних елементів. Так яка ж характеристика хімічного елемента, і чим він відрізняється від простого речовини? Хімічний елемент: історія відкриття У різні історичні епохи в поняття “елемент” вкладався різний зміст. Давньогрецькі філософи як таких “елементів” розглядали 4 “стихії” – тепло, холод, сухість і вологість. Поєднуючись […]...
24. Фрагменти речовини Деякі речовини складаються не з молекул, а тільки з окремих, пов’язаних атомів або фрагментів. Наприклад, залізо (Fe – Ferrum) та інші метали, в яких атоми з’єднуються, немов в один монолітний каркас. Або кварц, які складається з повторюваних елементів: кремнію і двох атомів кисню: SiO2 У живих організмах зустрічаються дуже довгі молекули з мільйонів атомів – […]...
25. Поширені елементи. Електронні оболонки Хімічний елемент – певний вид атомів, що позначається назвою і символом і характеризується порядковим номером і відносною атомною масою. З заповнених енергетичних діаграм виводяться електронні формули атомів елементів. Число електронів на орбіталях даного підрівня вказується у верхньому індексі праворуч від букви (наприклад, 3d5 – це 5 електронів на Зd-підрівні); спочатку йдуть електрони 1-го рівня, потім […]...
26. Електронно-графічна формула Електронно-графічна формула для окремих атомів хімічних елементів – це розташування всіх його електронів на орбіталях. У такій формулі всі електрони позначаються стрілочками, а квадратиками – орбіталі. Для того щоб скласти електронно-графічну формулу, необхідно зрозуміти будову самого атома, а особливо його ядра. До складу ядра атома входять нейтрони і протони. Навколо ядра обертаються на електронних орбіталях […]...
27. Два види провідності напівпровідників При температурі абсолютного нуля (-273 ° С), в чистому напівпровіднику (власному напівпровіднику, або напівпровіднику i-типу) всі електрони перебувають у складі атомів, і напівпровідник є діелектриком. При підвищенні температури частина електронів валентної зони потрапляє в зону провідності, і виникає електронна провідність. Але коли атом втрачає електрон, він стає зарядженим позитивно. Переміщатися під дією електричного поля атом, […]...
28. Хімічний зв’язок. Типи хімічних зв’язків Під хімічним зв’язком розуміють взаємодія атомів, здійснюване шляхом обміну електронами або їх переходу від одного атома до іншого, яке пов’язує їх в молекули, іони, радикали, кристали. Освіта хімічного зв’язку завжди супроводжується виділенням енергії, званої енергією хімічного зв’язку. Електронегативність – це величина, характеризує здатність атома зміщувати до себе загальні електронні пари, що беруть участь в утворенні […]...
29. Провідники Будови речовини і його різноманітні фізичні властивості ми будемо вивчати в подальшому. Тим не менше, вже зараз нам необхідні деякі початкові відомості з цієї області фізики. Всі різні речовини складаються з молекул і атомів, які в свою чергу, складаються з заряджених часток – позитивно заряджених ядер і рухаються навколо них негативно заряджених електронів. Тому всі […]...
30. Загальні властивості неметалів Виходячи з положення неметалів у періодичній системі Менделєєва, можна виявити властивості для них характерні. Можна визначити кількість електронів на зовнішньому енергетичному підрівні, місце розташування неметалів наприкінці малих і великих періодів, число електронів на зовнішньому підрівні відповідає номеру групи. У періоді йде зростання здатності приєднувати електрони, а в групі це властивість можна спостерігати в міру зменшення […]...
31. Окисно-відновні властивості речовини З’єднання максимальному ступені окислення, якою володіє даний елемент, можуть в окисно-відновних реакціях тільки окислювачами, а ступінь окиснення елемента в даному випадку буде тільки знижуватися. Атоми елементів віддали свої валентні електрони і тому можуть тільки приймати електрони. Максимальна ступінь окислення елемента дорівнює номеру групи періодичної системи. З’єднання максимальному ступені окислення можуть бути тільки відновниками, а ступінь […]...
32. Загальна характеристика P-, S-, D-елементів Елементи в періодичній системі Менделєєва діляться на: S-; P-; D-елементи. Цей підрозділ здійснюється на основі того, скільки рівнів має електронна оболонка атома елемента і яким рівнем закінчується заповнення оболонки електронами. До s-елементів відносять елементи A-групи – лужні метали. Електронна формула валентної оболонки атомів лужних металів ns1. Стійка ступінь окислювання дорівнює +1. Елементи IА-групи мають подібні […]...
33. Перехідні метали (елементи) Перехідні метали (елементи) розташовуються у побічних підгрупах Періодичної системи Менделєєва Д. І.. Їх підрозділяють на d-елементи і f-елементи. f-елементи – це лантаноиды і актиноїдт. У загальному вигляді електронна будова перехідних елементів можна представити наступним чином: (n – 1) dxnsy. На ns-орбіталі міститься один або два електрона, інші валентні електрони перебувають на (n – 1) d-орбіталі. […]...
34. Домішкова провідність напівпровідників Власна провідність напівпровідників зазвичай невелика, так як число вільних електронів, наприклад, в германии при кімнатній температурі близько 3 – 1013 см-3. У той же час число атомів германію в 1 см3 ~ 1023. Провідність напівпровідників збільшується з введенням домішок, коли поряд з власною провідністю виникає додаткова домішкова провідність. Примесной провідністю напівпровідників називається провідність, обумовлена наявністю […]...
35. Метод електронного балансу окисно-відновних реакцій Рівняння більшості хімічних реакцій зрівнюються нескладним підбором стехиометрических коефіцієнтів. Однак при підборі коефіцієнтів для окисно-відновних реакцій можна зіткнутися з ситуацією, коли кількість атомів одних елементів не вдається зрівняти, не порушуючи при цьому рівність кількостей атомів інших. У рівняннях таких реакцій підбирають коефіцієнти методом складання електронного балансу. Грунтується метод на тому, що сума прийнятих окислювачем електронів […]...
36. Окислювачі і відновники Окислювально-відновні реакції протікають з одночасним підвищенням і зниженням ступенів окислення елементів і супроводжуються передачею електронів: Підвищення ступеня окислення елемента в ході реакції, що відповідає втраті електронів атомами цього елемента, називають окисленням: S-II – 6е – = SIV. У даному прикладі S-II окислюється до SIV. Зниження ступеня окислення елемента в ході реакції, що відповідає приєднання електронів […]...
37. Порівняння атома і молекули Атом – це найдрібніша, хімічно неподільна частинка речовини. Всі речовини складаються з атомів. Те, що атоми існують, припускав ще Демокріт в IV ст. до н. е. Однак довести, що атоми дійсно існують, вчені змогли тільки в XIX столітті. Існує більше 100 видів атомів. Вони відрізняються один від одного своєю будовою. Коли вище було сказано, що […]...
38. Що таке молекула – коротко Кількість речовин в природі у багато разів більше, ніж кількість існуючих хімічних елементів. Крім того, людина постійно синтезує нові речовини, але може створити лише незначне число хімічних елементів, що не існують в природі. Різноманіття речовин при обмеженій кількості атомів є результат можливості атомів об’єднуватися між собою різними способами і в різних кількостях. Тобто атоми об’єднуються, […]...
39. Атом і його структура З цього моменту ми підемо всередину речовин і подивимося, що ж відбувається там з речовиною. Атом, з грецької мови – “неподільний”, і при хімічних реакціях він дійсно не змінюється. Але в кінці 19 століття вчені зафіксували електрони – частинки атомів з негативним зарядом. Заряд електрона прийнятий за точку відліку будь-яких атомних зарядів і становить -1. […]...
40. Електронна структура атомів Квантові числа використовують для опису стану електрона в атомі. Поряд з квантовими числами для тих же цілей використовують: Діаграми рівнів енергії атома; електронні конфігурації. 1. Діаграма рівнів енергії На малюнку показана діаграма рівнів атома, за допомогою якої можна описати електрони будь-якого атома. З попереднього матеріалу “Модель атома”, думаю, вам все на діаграмі зрозуміло. Єдиний нюанс, […]...