Електронно-графічна формула

Related posts:

1. Електронна формула елемента Алгоритм складання електронної формули елемента: Визначте число електронів в атомі використовуючи Періодичну таблицю хімічних елементів Менделєєва Д. І.. За номером періоду, в якій розташований елемент, визначте число енергетичних рівнів; число електронів на останньому електронному рівні відповідає номеру групи. Рівні розбити на підрівні і орбіталі і заповнити їх електронами у відповідності з правилами заповнення орбіталей: Необхідно […]...
2. Електронні пучки. Електронно-променева трубка Електронний пучок – це спрямований потік електронів. Можна, наприклад, отримати електронний пучок з електронної лампи. Для цього необхідно зробити в аноді отвір. Частина електронів прискорених електричним полем будуть потрапляти в цей отвір і створювати за анодом електронний пучок. Причому ми спалимо навіть управляти кількістю електронів в цьому пучку. Для цього треба буде поставити між катодом […]...
3. Електронно-променева трубка В основу роботи електронно-променевої трубки покладено отклоняющее дію електричного і магнітного поля на електронний пучок. Схема пристрою електронно-променевої трубки наведена на рис. 1. В її вузький кінець вмонтована електронна гармата П, що складається з катода К, анода А і декількох металевих кілець (прискорюючих анодів). Форму, положення анодів і напруга на них вибирають так, щоб одночасно […]...
4. Електронні формули іонів Атоми можуть віддавати і приймати електрони. Віддаючи або приймаючи електрони, вони перетворюються в іони. Іони – це заряджені частинки. Надмірна заряд позначається індексом в правому верхньому куті. Якщо атом віддає електрони, то загальний заряд утворилася частки буде позитивний (згадаємо, що число протонів в атомі дорівнює числу електронів, а при віддачі електронів число протонів буде більше […]...
5. Стан електронів в атомі Під станом електрона в атомі розуміють сукупність інформації про енергію певного електрона і просторі, в якому він знаходиться. Ми вже знаємо, що електрон в атомі не має траєкторії руху, тобто можна говорити лише про ймовірність знаходження його в просторі навколо ядра. Він може знаходитися в будь-якій частині цього простору, що оточує ядро, і сукупність різних […]...
6. Електронно-дірковий перехід – коротко Ізольований кристал n-типу електрично нейтральний, сума позитивних і негативних зарядів у ньому дорівнює нулю. Кількість атомів, що позбулися одного електрона і перетворилися на позитивні іони, суворо дорівнює кількості відірвалися від атомів електронів. Чим вища температура, тим більше утворюється вільних електронів. Позитивні іони знаходяться у вузлах кристалічної решітки. Також електрично нейтральний і ізольований кристал р-типу. Однак […]...
7. Зміна властивостей елементів у періодах і головних підгрупах Властивості хімічних елементів залежать від числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома (валентних електронів). Кількість електронів на зовнішньому рівні хімічного елемента дорівнює номеру групи в короткому варіанті Періодичної системи. Таким чином, в кожній підгрупі хімічні елементи мають подібне електронна будова зовнішнього рівня, а значить і схожі властивості. Енергетичні рівні атомів прагнуть опинитися завершеними, т. К. […]...
8. Загальна характеристика елементів-металів З 114 елементів, відомих у даний час, 96 є металами. Метали та їх сполуки відіграють важливу роль у мінеральної та органічної життя Землі. Атоми й іони металів входять до складу найважливіших сполук, що беруть участь у життєдіяльності рослин, тварин і людини. За своєю хімічною природою метали – це хімічні елементи, атоми яких віддають електрони з […]...
9. Зміна числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні Кожен період Періодичної системи Д. І. Менделєєва закінчується інертним, чи шляхетним, газом. Найпоширенішим з інертних (благородних) газів в атмосфері Землі є аргон, який вдалося виділити в чистому вигляді раніше інших аналогів. У чому причина інертності гелію, неону, аргону, криптону, ксенону і радону? У тому, що у атомів інертних газів на зовнішніх, найвіддаленіших від ядра рівнях […]...
10. Загальна характеристика d-елементів та їх сполук Елементи d-блоку – це елементи, у яких відбувається добудова d-підрівня – предзовнішнього рівня. Вони утворюють В-групи. Електронна будова валентного рівня d-елементів: (n – 1) d1-10, ns1-2. Вони розташовані між s – і p-елементами, тому отримали назву “перехідні елементи”. d-Елементи утворюють 3 сімейства у великих періодах і включають по 10 елементів: 4-й період сімейство Sc21-Zn30; 5-й […]...
11. Будова і властивості таблиці Менделєєва Періодичний закон Менделєєва: Властивості хімічних елементів, а також форми і властивості утворених ними простих речовин і сполук перебувають у періодичній залежності від величини зарядів ядер їх атомів. З цього закону можна отримати вичерпну відповідь на питання, чому таблиця називається періодичною. Справа в тому, що характеристика кожного елемента таблиці Менделєєва залежить від його місця розташування в […]...
12. Металевий хімічний зв’язок – коротко Число електронів зовнішніх енергетичних рівнів металів невелика, вони легко відриваються від ядра. В результаті такого відриву утворюються іони металу і вільні електрони. Ці електрони називаються “електронним газом”. Електрони вільно переміщаються за обсягом металу і постійно зв’язуються і відриваються від атомів. Будова речовини металу таке: кристалічна решітка є кістяком речовини, а між її вузлами електрони можуть […]...
13. Електронна будова елементів-металів За своїм електронною будовою метали діляться на s-, p-, d – і f-метали. S-метали розташовані в 1 і 2 групах Періодичної системи хімічних елементів, р-метали – в 13, 14, 15, 16 групах. Всі вони, за винятком германію, олова, свинцю, сурми, вісмуту і полонію, на зовнішньому енергетичному рівні мають 1-3 електрона. У групах s – і […]...
14. Електронно-променевий осцилограф Електронно-променевий осцилограф використовується для візуального спостереження, вимірювання та реєстрації форми і параметрів електричних сигналів в діапазоні частот від постійного струму до десятків мегагерц. Електронно-променеві осцилографи володіють високою чутливістю і малою інерційністю, поділяються на універсальні, що запам’ятовують; спеціальні та ін., можуть бути одно-, дво – і багатопроменевими. Функціональна схема електронно-променевого осцилографа наведена на ріс.7.12. Основним вузлом […]...
15. Поширені елементи. Електронні оболонки Хімічний елемент – певний вид атомів, що позначається назвою і символом і характеризується порядковим номером і відносною атомною масою. З заповнених енергетичних діаграм виводяться електронні формули атомів елементів. Число електронів на орбіталях даного підрівня вказується у верхньому індексі праворуч від букви (наприклад, 3d5 – це 5 електронів на Зd-підрівні); спочатку йдуть електрони 1-го рівня, потім […]...
16. Чому азот в аміаку проявляє тільки відновні властивості Аміак – NH3, нітрид водню, при нормальних умовах – безбарвний газ з різким характерним запахом. Азот – елемент 15-ї групи, позначається символом N. Проста речовина азот – досить інертний при нормальних умовах двоатомний газ без кольору, смаку і запаху (формула N2), з якого на три чверті складається земна атмосфера. Азот в азотній кислоті H + […]...
17. Електронні формули хімічних елементів Розташування електронів на енергетичних оболонках або рівнях записують за допомогою електронних формул хімічних елементів. Електронні формули або конфігурації допомагають уявити структуру атома елемента. Будова атома Щоб читати електронні формули, необхідно зрозуміти будову атома. Атоми всіх елементів складаються з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів, які розташовуються навколо ядра. Електрони знаходяться на різних енергетичних рівнях. […]...
18. Що таке атом? Атоми – це найдрібніші частинки, з яких складається будь-який хімічний елемент, а значить, і весь світ, тому що і земна куля, і атмосфера, всі живі істоти і неживі предмети складаються з різних хімічних елементів: кисню і водню, заліза і міді, вуглецю та азоту і багатьох-багатьох інших. Про те, що весь світ і всі предмети складаються […]...
19. Загальна характеристика P-, S-, D-елементів Елементи в періодичній системі Менделєєва діляться на: S-; P-; D-елементи. Цей підрозділ здійснюється на основі того, скільки рівнів має електронна оболонка атома елемента і яким рівнем закінчується заповнення оболонки електронами. До s-елементів відносять елементи A-групи – лужні метали. Електронна формула валентної оболонки атомів лужних металів ns1. Стійка ступінь окислювання дорівнює +1. Елементи IА-групи мають подібні […]...
20. Дифракція електронів: суть Дифракція електронів була відкрита фізиками К. Девіссон і Л. Джермером з США. Ними застосовувалися електрони, що мають енергію близько 100 еВ (так звані повільні електрони). Тонкий пучок електронів падав на грань монокристала нікелю нормально до її поверхні. Реєстрація розсіяних під різними кутами електронів виявила наявність чітких максимумів, на подобі тим, які утворюються при дифракції рентгенівських […]...
21. Електронно-дірковий перехід – доповідь Електронно-дірковий перехід, або n-p-перехід – це область на кордоні двох напівпровідників різного типу провідності, і робота напівпровідникових приладів грунтується на використанні властивостей подібних переходів. При відсутності прикладеного до переходу напруги носії заряду переміщаються з областей з більш високою концентрацією в області з більш низькою концентрацією – з напівпровідника n-типу в напівпровідник p-типу переміщаються електрони, а […]...
22. Модель атому Резерфорда Щоб отримати такий результат експерименту, необхідно зосередити позитивний заряд в меншому розмірі, в результаті чого вийде більше електричне поле. За формулою потенціалу поля можна визначити необхідний розмір позитивної частинки, яка змогла б відштовхнути альфа-частинку в протилежному напрямку. Радіус її повинен бути близько максимум 10-15 м. Саме тому Резерфорд запропонував планетарну модель атома. Дана модель названа […]...
23. Формула квітки Особливості будови квітки можна відзначити скорочено у вигляді формули. При її складанні використовують такі скорочення: Ок – листочки простого оцвітини, Ч – чашолистки, Л – пелюстки, Т – тичинки, П – маточки. Число частин квітки позначається цифрами у вигляді індексу (Ч5 – це 5 чашолистків), при великому числі частин квітки використовують знак ^. У разі […]...
24. Іонна провідність У металах, як ви пам’ятаєте, є лише один тип вільних зарядів – це вільні електрони. В електролітах ситуація інша: тут виникають вільні заряди двох типів. 1. Позитивні іони, що утворилися з атомів металів або водню. 2. Негативні іони – атомні або молекулярні кислотні залишки (наприклад, Cl-або SO2-), а також гідроксильна група OH-. Друга відмінність від […]...
25. Нуклонна модель Після того, як Дж. Чедвік відкрив існування нейтрона одночасно кілька вчених припустило, що ядро ​​складається з протонів і нейтронів. Структурні частки ядра одним словом були названі нуклонами. Як характеристики ядра використовують Зарядове число, що дорівнює кількості протонів, яке позначається буквою Z. Для визначення заряду ядра необхідно Зарядове число помножити на величину елементарного заряду. Так як, […]...
26. Загальна характеристика елементів-неметалів Хімічних елементів-неметалів всього 16, але два з них, кисень і кремній становлять 76% від маси земної кори. Неметали складають 98,5% від маси рослин і 97,6% від маси людини. З вуглецю, водню, кисню, сірки, фосфору й азоту складаються всі найважливіші органічні речовини, вони є елементами життя. Водень і гелій – основні елементи Всесвіту з них складаються […]...
27. Деякі закономірності в Періодичній таблиці Д. І. Менделєєва Періодична таблиця систематизує не тільки елементи, але і найрізноманітніші їх властивості. Хіміку часто буває досить мати перед очима Періодичну таблицю для того, щоб правильно відповісти на безліч питань (не тільки екзаменаційних, а й наукових). Заглянемо ще раз у Періодичну таблицю. Крім глибокої фундаментальної зв’язку між елементами, вона відображає ряд корисних для вивчення хімії закономірностей. А) […]...
28. Ароматичні вуглеводні: формула і гомологічний ряд Через особливості будови, хімічних і фізичних властивостей ароматичні вуглеводні (арени) виносять в окремий клас органічної хімії. Це складні речовини загальною формулою CNH2n-6. Формула і будова бензолу Бензол – найпростіший представник ароматичних вуглеводнів з формулою C6H6. У 1865 році німецький хімік Фрідріх Кекуле запропонував структурну формулу бензолу у вигляді шестикутника з внутрішніми рисками. За формулою виходило, […]...
29. Формула щастя за версією психологів У кабінеті психолога запит на те, щоб бути щасливим, є одним з найпоширеніших. Але так як всі люди різні і їх поняття про щастя теж, то кожна робота з клієнтом є суто індивідуальною. І все ж фахівці виділяють схожі критерії щастя: Благополуччя; Гарна якість життя; Задоволення. Ці три складові присутні в описі стану людини, коли […]...
30. Характеристика орбіталей Датським вченим Нільсом Бором в 1913 р було встановлено наступне. Кожна орбіталь (Бор називав їх орбітами) має строго певні розміри і тому називається стаціонарною або стійкою. Рухаючись за такою орбіталі, електрон не виділяє і не поглинає енергії, а повністю зберігає її запас Такий стан називається нормальним. Якщо електрону повідомити додатково енергію ззовні, то він “збуджується” […]...
31. Електронна емісія: визначення Відомо, що в природі все предмети (тіла) складаються з дуже дрібних частинок – атомів. Кожен атом складається з ядра, що має позитивний заряд і електронів, які обертаються навколо атома і мають негативний заряд. Електрони розташовані на різних відстанях від ядра. Ті, що близько до ядра мають з ним сильну зв’язок, сильно притягуються до нього. Ті, […]...
32. Загальна характеристика металів Всі хімічні елементи в Періодичної таблиці діляться на метали, неметали і напівметали. Метали займають більшу частину і розташовані зліва від ступінчастою лінії, неметали справа, а між ними розташовуються напівметали – B, Si, Ge, As, Sb, Te, At. На цьому уроці розглянемо метали, зокрема елементи IА – IIIА груп. Всі метали блискучі, крім ртуті тверді, але […]...
33. Будова “електронних” оболонок атомів – коротко Для кращого розуміння електронних оточуючих ядро ​​оболонок, потрібно знати про йоні – частці, в основі якої, крім електронів, присутні так звані протони. Якщо число протонів більше числа електронів, то такий атом називається катіоном (позитивний заряд). В іншому випадку атом називається аніоном (заряд негативний). Кожен з електронів займає свій власний рівень щодо ядра. Конфігурація електронів для […]...
34. Електронна структура атомів Квантові числа використовують для опису стану електрона в атомі. Поряд з квантовими числами для тих же цілей використовують: Діаграми рівнів енергії атома; електронні конфігурації. 1. Діаграма рівнів енергії На малюнку показана діаграма рівнів атома, за допомогою якої можна описати електрони будь-якого атома. З попереднього матеріалу “Модель атома”, думаю, вам все на діаграмі зрозуміло. Єдиний нюанс, […]...
35. Елементи зі змінною валентністю До цих пір ми не пояснювали причину змінної валентності деяких елементів на основі будови їх атомів. Давайте зробимо це на прикладі елемента 16S (сірки). Дійсно, чому сірка в одних з’єднаннях Двовалентне, в інших – Чотиривалентний, а в третіх – шестивалентний? Нарешті, звідки саме такі, а не інші значення валентності – II, IV, VI? Тепер ми […]...
36. Закон Ома для ділянки кола, формула Сила струму на ділянці ланцюга дорівнює відношенню напруги на цій ділянці до його опору. Закон Ома висловлює зв’язок між трьома величинами, які характеризують протікання електричного струму в ланцюзі, – силою струму I, напругою U та опором R. Цей закон був встановлений в 1827 р, німецьким вченим Г. Омом і тому має його ім’я. У наведеній […]...
37. Повідомлення на тему “Неметали” Неметали – це хімічні елементи, які приймаючи електрони для завершення зовнішнього енергетичного рівня. Чим більше кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні, тим вище окислювальна реакція елементів. З 118 елементів періодичної таблиці тільки 22 елемента – неметали. Група неметалів розташована в головних підгрупах 3-8 груп, в верхньому правому куті періодичної системи. Неметали мають маленький атомний радіус. […]...
38. Атом і його структура З цього моменту ми підемо всередину речовин і подивимося, що ж відбувається там з речовиною. Атом, з грецької мови – “неподільний”, і при хімічних реакціях він дійсно не змінюється. Але в кінці 19 століття вчені зафіксували електрони – частинки атомів з негативним зарядом. Заряд електрона прийнятий за точку відліку будь-яких атомних зарядів і становить -1. […]...
39. Будова атома Знання будови атома дає можливість передбачити властивості елементів, простих і складних елементів, пояснювати механізми виникнення хімічних реакцій. Сьогодні вважають, що фундаментальними частинками атома є кварки і лептони. Електрон відноситься до лептонам. А протон і нейтрон складаються з трьох кварків кожен, які з’єднані глюонами. Протони і нейтрони (нуклони) утримуються в ядрі дуже сильними ядерними силами, які […]...
40. Валентності поширених елементів Водень Один з найпоширеніших елементів у Всесвіті, зустрічається у багатьох з’єднаннях і завжди має V = 1. Це пов’язано з будовою його зовнішньої електронної орбіталі, на якій у водню знаходиться 1 електрон. На першому рівні може перебувати не більше двох електронів одночасно, таким чином, водень може або віддати свій електрон і утворити зв’язок (електронна оболонка […]...