Таблиця окислення всіх хімічних елементів
Щоб визначити умовний заряд атомів в окисно-відновних реакціях, використовують таблицю окислення хімічних елементів. Залежно від властивостей атома елемент може проявляти позитивну або негативну ступінь окислення.
Що таке ступінь окислення
Умовний заряд атомів елементів в складних речовинах називається ступенем окислення. Значення заряду атомів записується в окисно-відновних реакціях, щоб зрозуміти, який елемент є відновником, а який – окислювачем.
Ступінь окислювання взаємопов’язана з електронегативні, яка показує можливість атомів приймати або віддавати електрони. Чим вище значення електронегативності, тим більше здатність атома віднімати електрони в реакціях.
Ступінь окислювання може мати три значення:
- Нульове – атом знаходиться в стані спокою (всі прості речовини мають ступінь окислення 0); Позитивне – атом віддає електрони і є відновником (всі метали, деякі неметали); Негативне – атом приймає електрони і є окислювачем (більшість неметалів).
Наприклад, ступеня окислення в реакції натрію з хлором виглядають наступним чином:
2Na0 + Cl20 → 2Na + 1Cl-1
В реакції металів з неметалами метал завжди є відновником, а неметалл – окислювачем.
Як визначити
Існує таблиця, в якій вказані всі можливі ступені окислення елементів.
Назва | Символ | Ступінь окиснення |
Водень | H | +1, -1 |
Гелій | He | 0 |
Літій | Li | +1 |
Берилій | Be | +2 |
Бор | B | -1, 0, +1, +2, +3 |
Вуглець | C | -4, -3, -2, -1, 0, +2, +4 |
Азот | N | -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 |
Кисень | O | -2, -1, 0, +1, +2 |
Фтор | F | -1 |
Неон | Ne | 0 |
Натрій | Na | +1 |
Магній | Mg | +2 |
Алюміній | Al | +3 |
Кремній | Si | -4, 0, +2, +4 |
Фосфор | P | 3, 0, +3, +5 |
Сірка | S | 2, 0, +4, +6 |
Хлор | Cl | 1, 0, +1, +3, +5, +7, рідко +2 і +4 |
Аргон | Ar | 0 |
Калій | K | +1 |
Кальцій | Ca | +2 |
Скандій | Sc | +3 |
Титан | Ti | +2, +3, +4 |
Ванадій | V | +2, +3, +4, +5 |
Хром | Cr | +2, +3, +6 |
Марганець | Mn | +2, +3, +4, +6, +7 |
Залізо | Fe | +2, +3, рідко +4 і +6 |
Кобальт | Co | +2, +3, рідко +4 |
Нікель | Ni | +2, рідко +1, +3, +4 |
Мідь | Cu | +1, +2, рідко +3 |
Цинк | Zn | +2 |
Галій | Ga | +3, рідко +2 |
Германій | Ge | -4, +2, +4 |
Миш’як | As | -3, +3, +5, рідко +2 |
Селен | Se | -2, +4, +6, рідко +2 |
Бром | Br | -1, +1, +5, рідко +3, +4 |
Криптон | Kr | 0 |
Рубідій | Rb | +1 |
Стронцій | Sr | +2 |
Іттрій | Y | +3 |
Цирконій | Zr | +4, рідко +2, +3 |
Ніобій | Nb | +3, +5, рідко +2, +4 |
Молібден | Mo | +3, +6, рідко +2, +3, +5 |
Технецій | Tc | +6 |
Рутеній | Ru | +3, +4, +8, рідко +2, +6, +7 |
Родій | Rh | +4, рідко +2, +3, +6 |
Паладій | Pd | +2, +4, рідко +6 |
Срібло | Ag | +1, рідко +2, +3 |
Кадмій | Cd | +2, рідко +1 |
Індій | In | +3, рідко +1, +2 |
Олово | Sn | +2, +4 |
Сурьма | Sb | -3, +3, +5, рідко +4 |
Теллур | Te | -2, +4, +6, рідко |
Йод | I | -1, +1, +5, +7, рідко +3, +4 |
Ксенон | Xe | 0 |
Цезій | Cs | +1 |
Барій | Bа | +2 |
Лантан | La | +3 |
Церій | Ce | +3, +4 |
Празеодім | Pr | +3 |
Неодім | Nd | +3, +4 |
Прометій | Pm | +3 |
Самарій | Sm | +3, рідко +2 |
Європій | Eu | +3, рідко +2 |
Гадоліній | Gd | +3 |
Тербій | Tb | +3, +4 |
Диспрозій | Dy | +3 |
Гольмій | Ho | +3 |
Ербій | Er | +3 |
Тулій | Tm | +3, рідко +2 |
Іттербій | Ib | +3, рідко +2 |
Лютецій | Lu | +3 |
Гафній | Hf | +4 |
Тантал | Ta | +5, рідко +3, +4 |
Вольфрам | W | +6, рідко +2, +3, +4, +5 |
Реній | Re | +2, +4, +6, +7, рідко -1, +1, +3, +5 |
Осмій | Os | +3, +4, +6, +8, рідко +2 |
Іридій | Ir | +3, +4, +6, рідко +1, +2 |
Платина | Pt | +2, +4, +6, рідко +1, +3 |
Золото | Au | +1, +3, рідко +2 |
Ртуть | Hg | +1, +2 |
Талій | Tl | +1, +3, рідко +2 |
Свинець | Pb | +2, +4 |
Вісмут | Bi | +3, рідко +3, +2, +4, +5 |
Полоній | Po | +2, +4, рідко -2, +6 |
Астат | At | – |
Радон | Ra | 0 |
Францій | Fr | – |
Радій | Ra | +2 |
Актиній | Ac | +3 |
Крім того, ступеня окислення хімічних елементів можна визначити по періодичній таблиці Менделєєва:
- Вищий ступінь (максимально позитивна) збігається з номером групи; Для визначення мінімального значення ступеня окислення з номера групи віднімається вісім.
Більшість неметалів мають позитивну і негативну ступеня окислення. Наприклад, кремній знаходиться в IV групі, значить, його максимальний ступінь окислення +4, а мінімальна -4. У з’єднаннях неметалів (SO3, CO2, SiC) окислювачем є неметалл з негативною ступенем окислення або з великим значенням електронегативності. Наприклад, в поєднанні PCl3 фосфор має ступінь окислення +3, хлор -1.
Електронегативність фосфору – 2,19, хлору – 3,16.
Друге правило не працює для лужних і лужноземельних металів, які завжди мають одну позитивну ступінь окислення, що дорівнює номеру групи. Винятки становлять магній і берилій (+1, +2). Також постійну ступінь окислення мають:
- Алюміній (+3); Цинк (+2); Кадмій (+2).
Решта метали мають непостійну ступінь окислення. У більшості реакцій виступають в якості відновника. У рідкісних випадках можуть бути окислювачами з негативною ступенем окислення.
Фтор – самий сильний окислювач. Його ступінь окислення завжди -1.
Що ми дізналися?
З уроку 8 класу дізналися про ступінь окислення. Це умовна величина, що показує, скільки електронів може віддати або прийняти атом в ході хімічної реакції. Значення пов’язано з електронегативні. Окислювачі приймають електрони і мають негативну ступінь окислення, відновники віддають електрони і виявляють позитивну ступінь окислення. Більшість металів – відновники з постійною або змінною ступенем окислення. Неметали можуть проявляти властивості окислювача і відновника в залежності від речовини, з яким реагують.
(2 votes, average: 5.00 out of 5)