Галогени – хімія
Будова і властивості атомів. Елементи головної підгрупи VII групи Періодичної системи Д. І. Менделєєва, об’єднані під загальною назвою галогени, – фтор F, хлор Сl, бром Вг, йод I, астат At (рідко зустрічається в природі) – типові неметали.
Галогени
Це й зрозуміло, адже їх атоми містять на зовнішньому енергетичному рівні сьомій електронів, і їм бракує лише одного електрона, щоб завершити його. Атоми галогенів при взаємодії з металами приймають електрон від атомів металів. При цьому виникає іонна зв’язок і утворюються солі.
Звідси і походить загальна назва підгрупи “галогени”, т. Е. “Рождающие солі”.
Галогени – дуже сильні окислювачі. Фтор в хімічних реакціях проявляє тільки окисні властивості, і для нього характерна тільки ступінь окислення -1 у з’єднаннях. Решта галогени проявляють і відновні властивості при взаємодії з більш електронегативними елементами – фтором, киснем, азотом. Їх ступеня окислення можуть приймати значення +1, +3, +5, +7.
Відновні властивості галогенів посилюються від хлору до йоду, що пов’язано зі збільшенням радіусів їх атомів: атоми хлору приблизно в півтора рази менше, ніж йоду.
Галогени – прості речовини. Всі галогени існують у вільному стані у вигляді двоатомних молекул з ковалентним неполярной хімічним зв’язком між атомами. У твердому стані F2, Сl2, Вг2, I2 мають молекулярні кристалічні решітки, що й підтверджується їх фізичними властивостями (табл. 7).
Як можна помітити, зі збільшенням молекулярної маси галогенів підвищуються їх температури плавлення і кипіння (рис. 88), зростає щільність: фтор і хлор – гази, бром – рідина, йод – тверда речовина. Це пов’язано з тим, що зі збільшенням розмірів атомів і молекул галогенів (рис. 89) зростають і сили міжмолекулярної взаємодії між ними.
Від F2 до I2 посилюється інтенсивність забарвлення галогенів. Кристали йоду мають металевий блиск.
Хімічна активність галогенів, як неметалів, від фтору до йоду слабшає. Кожен галоген є найсильнішим окислювачем у своєму періоді. Окисні властивості галогенів виразно проявляються при їх взаємодії з металами. При цьому, як ви вже знаєте, утворюються солі.
Якщо фтор взаємодіє з воднем в будь-яких умовах з вибухом, то суміш хлору з воднем реагує з вибухом тільки при підпалюванні або опроміненні прямим сонячним світлом, бром взаємодіє з воднем при нагріванні і без вибуху. Ці реакції екзотермічні. Реакція ж з’єднання кристалічного йоду з воднем слабоендотерміческая, вона протікає повільно навіть при нагріванні.
У результаті цих реакцій утворюються відповідно фтороводород HF, хлороводень НСl, бромоводород НВr і иодоводорода HI.
Відкриття галогенів. Фтор у вільному вигляді отримав вперше в 1886 р французький хімік А. Муассан, який був удостоєний за це Нобелівської премії. Свою назву елемент отримав від грецького фторос – “руйнуючий”.
Хлор відкритий шведським хіміком К. Шеєле в 1774 р Елемент отримав назву за колір простого речовини (від грец. Хлорос – жовто-зелений).
(1 votes, average: 5.00 out of 5)